文档内容
第二章 分子结构与性质
考点卷
核心知识1 共价键的特点、类型及规律
核心知识2 键参数
核心知识3 价层电子对互斥理论与杂化轨道理论
核心知识4 分子的空间结构
核心知识5 分子的极性
核心知识6 分之间作用力
核心知识7 分子的手性
核心知识1 共价键的特点、类型及规律
1．下列不属于共价键成键因素的是
A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现
2．下列关于化学键的说法正确的是
A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是
A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键
B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂
C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键
D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠
4．下列物质的分子中既有 键又有 键的是
① ② ③ ④ ⑤ (甲醛)⑥
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥
5．下列有关σ键和π键的说法中，错误的是
A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键
6．下列有关化学键类型的判断正确的是
A．共价化合物中也可以存在离子键
B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键
C．已知乙烯的结构式为CH=CH ，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)
2 2
D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键
7．有以下物质：①HO ②H ③HF ④N ⑤C H ⑥C H ⑦Cl ⑧HCHO ⑨HCN
2 2 2 2 6 2 4 2
⑩HO。
2 2
(1)只含有非极性键的是_____。
(2)只含有极性键的是____。
(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。
(4)只有σ键的是____。
(5)既有σ键又有π键的是____。
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。
核心知识2 键参数
8．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子的核间距
C．键能：H－I>H－Br>H－Cl
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
9．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．稀有气体一般难发生化学反应
B． 分子比 稳定
C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D．C-H键的键能为 ，解离 分子中C-H，需要放出能量为
10．（2022·山西英才学校高二期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A． 、 、 分子中的键角依次增大
B．HF、 、 分子中的键长依次增长C． 、 、 分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
11．（2022·重庆九龙坡·高二期末）下列排列顺序错误的是
A．键能：C=C>C-C B．键长：Br-Br>Cl-Cl
C．键角： D．极性：F-C>Cl-C
12．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键
C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gHO分解成H 和O 时，消耗能量为926kJ
2 2 2
13．某些化学键的键能如下
键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I
键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299
A．1molH 分别与Cl、Br 、I 反应，则在碘中完全反应放出的热量最多
2 2 2 2
B．1molH 与足量的Cl 完全反应，放出的热量是248kJ
2 2
C．H-F键的键能大于431kJ/mol
D．稳定性最强的是H-Cl键
14．下表是一些常见共价键的键能，其中 键百位数被污渍遮住了，请回答下列问题：
共价键
键能/ 436 391 67 565 498
(1) 键键能为_______ ，根据表中数据计算，电解 水，需要吸收_______kJ能量。
(2) 键极性比 键极性_______(强/弱)， 键键长比 键键长_______(长/短)。
(3) 中的 键键角比 中的_______(大/小)，原因是_______。
核心知识3 价层电子对互斥理论与杂化轨道理论
15．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是
A． B． C． D．
16．下列分子的中心原子是 杂化的是A． B． C． D．
17．（2022·湖南·邵东创新实验学校高二期中）下列轮廓图或模型中错误的是
A．p—p σ键电子云轮廓图
B．p—p π键电子云轮廓图
y y
C．CH 分子的球模模型
4
D．NH 分子的VSEPR模型
3
18．（2022·山西运城·高二期末）经过X射线衍射实验等发现， 中存在 离子，下列粒子的VSEPR
模型与空间结构都与 相同的是
A． B． C． D．
19．下列分子的中心原子采用 杂化，但分子的空间结构不同的一组是
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
20．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是
A．CH≡C*CH B．C*H=CHCH C．CH=C*HCH D．CH=CHC*H
3 2 3 2 3 2 3
21．关于价层电子对互斥理论说法错误的是
A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
C．用该理论预测HS和BF 的空间结构为V形和平面三角形
2 3
D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型22．（2022·河南·平顶山市龙河实验高级中学高二期中）计算HO、NH 、SO 、NH 、CO 分子的孤电子
2 3 3
对数。
分子或离子 中心原子 a x b 中心原子数的孤电子对数
___ ___
HO ____ ____ ____
2 _ _
___ ___
NH ____ ____ ____
3 _ _
___ ___
SO ____ ____ ____
3 _ _
___ ___
____ ____ ____
NH _ _
___ ___
____ ____ ____
CO _ _
23．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是 )
为原料经合成气(主要成分为 制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、
煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁 等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过
程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1) 中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。
(2)与 互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)， 分子的电子式
为_______， 分子的结构式可表示成_______。
(3)在 中，碳原子采取 杂化的分子有_______。
(4) 分子中， 中的碳原子采用杂化_______方式， 中的碳原子采取杂化方式_______。
核心知识4 分子的空间结构
24．下列各组粒子的空间结构相同的是
①NH 和HO；②NH 和HO+；③NH 和HO+；④O 和SO ；⑤CO 和BeCl 。
3 2 3 3 3 3 2 2 2
A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤25．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A． B． C． D．
26．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．CH 与CHCl 均为正四面体 B．BeCl 与SO 为直线形
4 2 2 2 2
C．BF 与PCl 为三角锥形 D．NO 与CO 为平面三角形
3 3
27．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是
A． 和 的键角相同 B． 、 的中心原子价层电子对数相同
C． 、 中S原子的杂化方式相同 D． 、 都是直线形的分子
28．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的基态价电子排布式为 ，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA
族，Z的两种同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常
存在于明矾和草木灰中。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B． 中阴离子中心原子的杂化方式为 杂化
C． 的空间构型为V形
D．原子半径：
29．（2022·吉林·抚松县第一中学高二开学考试）在 分子中
(1) 的价层电子对的空间构型为___________
(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________
(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是___________
(4)以极性键相结合，具有V型结构的分子是___________
(5)以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是___________
30．根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有
不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在 分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______， 为_______分子(极性分
子或非极性分子)。(2) 可与 形成 ， 中氧原子采用_______杂化。 的立体构型为_______。
(3) 中H-O-H键角比 中H-O-H键角大，原因为_______。
核心知识5 分子的极性
31．下列叙述中正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．BCl 与NCl 均为三角锥形结构，均为极性分子
3 3
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中一定含有非极性键
32．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH ②N ③HO ④HCl ⑤C H ⑥C H
3 2 2 2 4 2 2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
33．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 HO、CO、BF、CHCOOH 等。下列说
2 2 2 3 3
法正确的是
A．HO 分子的立体构型为直线形
2 2
B．CO 分子为非极性分子
2
C．BF 分子中 B 原子为 sp3 杂化，分子为三角锥形
3
D．CHCOOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化
3
34．（2022·福建福州·高二期中）下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化
B．CHCl 是四面体型的极性分子
2 2
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体
35．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是
A．丙烯和 B． 和 C． 和 D． 和
36．仿(CHCl )常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl )，反应为2CHCl +O →2HCl+2COCl ，光气
3 2 3 2 2
的结构式为 ，下列说法正确的是
A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B．CHCl 分子为含极性键的非极性分子
3C．1个COCl 分子中含有3个σ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
2
D．COCl 分子中所有原子不可能共平面
2
37．（2022·内蒙古·赤峰市元宝山区第一中学高二期中）回答下列问题。
(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO；
4
②HSO ；③HNO；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为_______。(用序号表示)
2 4 2
(2)下列气态分子①BeCl ；②BCl ；③CCl ；④HO中，其键角由大到小的顺序为_______。(用序号表示)
2 3 4 2
(3)SO 与CO 在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是_____。
2 2
核心知识6 分之间作用力
38．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．NH 和HCl B．CS 和SO C．HO和HO D．BF 和BeCl (g)
3 2 3 2 2 2 3 2
39．下列说法不正确的是
A．共价键有方向性
B．氢键有方向性
C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低
D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子
40．已知CO、BF、CH、SO 都是非极性分子，NH 、HS、HO、SO 都是极性分子，由此可推知AB 型
2 3 4 3 3 2 2 2 n
分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子
B．在AB 分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)
n
C．在AB 分子中每个共价键的键长和键能都相等
n
D．分子中所有原子在同一平面内
41．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是
A．C HOH与水以任意比互溶
2 5
B．用纯碱洗涤油脂
C．SO 易溶于水
2
D．用苯将溴水中的溴萃取出来
42．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间
主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
43．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
44．（2022·新疆·精河县高级中学高二期中）下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C．CS、HS、C H 都是直线形分子
2 2 2 2
D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇
45．（2022·黑龙江哈尔滨·高二期末）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性： ，是因为 分子中的氢原子数目比HClO多
C．羟基乙酸 不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D． 的沸点高于 ，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
46．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CCl 和SiCl 的熔点
4 4
B．邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )的沸点
C．O 和O 在水中的溶解度
3 2
D．HSO 和HSO 的酸性
2 3 2 4
47．（2022·新疆兵团农场中学高二期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．F、Cl、Br 、I 熔点随相对分子质量增大而升高
2 2 2 2
B．乳酸( )分子中含有2个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
48．回答下列问题：(1) 中配体分子 以及分子 的空间结构和相应的键角如图甲所示。
中P的杂化类型是________。 的沸点比 的________，原因是________。 的键角小于
的，分析原因：________。
(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(3) 分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
________。
(4)乙二胺 是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
(5) 中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(6) 的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化
类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
核心知识7 分子的手性
49．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼
B．手性分子CH=CHCH(CH OH)CHO与足量的H 反应后仍是手性分子
2 2 2
C．酸性：HPO ＜HPO
3 4 3 3D．NO的空间构型是直线形
2
50．（2022·新疆·昌吉州行知学校高二期中）回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。
(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HSO _______HSO ；HClO_______HClO；
2 4 2 3 3 4
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：HS中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为
2
_______，分子的立体构型为_______。
(4)H O的沸点(100℃)比HS的沸点(-61℃)高，这是由于_______ ；HO比HS更稳定，这是由于 _______
2 2 2 2
。
