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第二章 分子结构与性质
提升卷
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A． B． C． D．
2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CHCHCH B．CH—C CH C．CHCHO D．CH CH
3 2 3 3 3
3．下列关于共价键的说法正确的是
A．HO和HO 分子内的共价键均是s-p 键
2 2 2
B．N 分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
2
C．H、Cl、HCl分子内的 键均无方向性
2 2
D．共价化合物一定含 键，可能含 键
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．NaCl B．NaOH C． D．HCl
5．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A． 、 、 都是直线形分子
B． 、 、 的键角依次减小
C． 、 分子的中心原子都是 化
D．C、N、F元素的电负性依次增大
6．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是
A． B． C． D．
7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确
的是
A． 是V形分子 B． 键角大于
C． 是三角锥形分子 D． 和 的空间结构相同
8．下列关于水合氢离子 的说法错误的是
A．含有极性键
B．空间构型为三角锥形C．键角：
D． 和 中氧原子均为 杂化
9．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是
①基态硫原子的轨道表示式：
②HS的电子式：
2
③SO 的VSEPR模型：
3
④SO 的分子的空间结构模型
2
A．①② B．③④ C．③ D．①④
10．下列有关杂化轨道的说法错误的是
A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．杂化轨道既可以形成σ键也可以形成π键
C．混杂时保持轨道数目不变，杂化后得到能量相同，方向不同的新轨道
D．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
11．下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间结构的是
①CH ②NH ③CF ④SiH ⑤C H ⑥CO ⑦CHCl
4 3 4 4 2 4 2 2 2
A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤
12． 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是
A． 与 互为等电子体，空间结构都为平面三角形
B． 为非极性分子，中心原子杂化类型
C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类
D．该三聚体环状结构中含有12个σ键
13．下列关于HF的性质，与氢键无关的是
A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸点大于HCl
C．HF易溶于水 D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在
14． 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24 g石墨中含有 个σ键
B．1 mol金刚石中含有 个σ键
C．62 g白磷( )中含有 个非极性键
D．0.5 mol雄黄( ，结构为 )含有 个 键
15．已知 As与 P位于同一主族。下列说法正确的是
33 15
A．酸性：HAsO < H PO < H SO
3 4 3 4 2 4
B．第一电离能：As < P < S
C．As在元素周期表中位于第五周期VA族
D．沸点：AsH > PH > NH
3 3 3
16．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．键角： ，是由于HO+中O上孤电子对数比HO分中O上的少
3 2
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．溶解度：O 在水中溶解度比在CCl 中溶解度更大，是由于O 是弱极性分子
3 4 3
D．酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更小
17．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．CH 的熔沸点也低于 SiH，则 NH 的熔沸点也低于 PH
4 4 3 3
B．CO 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则 CS 在水中的溶解度也很小
2 2
C．N≡N 的键能大，N 的性质稳定；则 C≡C 的键能也大，C H 的性质也很稳定
2 2 2
D． 和 P 都是正四面体形， 中键角为 109°28′，则 P 中键角也为 109°28′
4 4
18．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X；Y元素基态原子
2
最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素
原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）回答下列问题：
(1)1 mol CO 中含有的σ键数目为 ，π键数目为 。
2
(2)已知CO和CN-与N 结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。CH=CHCN分子中σ键与π
2 2
键数目之比为 。
(3)肼(N H)分子可视为NH 分子中的一个氢原子被—NH (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火
2 4 3 2箭燃料，燃烧时发生的反应：NO(l)＋2NH(l)=3N (g)＋4HO(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1.若该反应中有4
2 4 2 4 2 2
mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。
(4)CH 、NH 、HO、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 。
4 3 2
20．（12分）X、Y、Z、W、Q五种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部
分族)，回答下列问题：
(1)已知元素的第一电离能X>Y，则X原子最高能级电子云轮廓图是 形状；Y的简单氢化物中，Y原
子的杂化轨道类型为 。
(2)W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，则W原子价层电子排布图为 ；五种
元素中，第一电离能最小的是元素 (填元素名称)，X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)Q形成的氢化物分子的空间结构为 ，ZY 中化学键类型为 。
2 2
21．（12分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上
有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，
C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一
种常见金属，其+2价离子G2+有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的WA和黑色的WA两种化合
2
物。
(1)C元素在元素周期表中的位置 ，W位于元素周期表 区，W的简化电子排布式
。
(2)EF 中心原子杂化轨道类型 ，EA 的VSEPR模型 ，EA 的空间构型
2
。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号及“ ”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序 (用元素符号及“ ”表示)。
(5)G3+比G2+稳定，原因是 。
22．（10分）回答下列问题：
(1)NH 在水中的溶解度是常见气体中最大的。
3
①下列因素与NH 的水溶性没有关系的是 (填字母，下同)。
3
a．NH 和HO都是极性分子
3 2
b．NH 在水中易形成氢键
3
c．NH 溶于水建立了以下平衡：
3
d．NH 是一种易液化的气体
3
②NH 溶于水时，大部分NH 与HO通过氢键结合形成 。根据氨水的性质推知 的结构
3 3 2式为 。
a． b． c． d．
(2) 常温下为深红色液体，能与 等互溶，据此可判断 是 (填“极性”
或“非极性”)分子。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO) ，呈正四面体结构。Ni(CO) 易溶于下列
4 4
。
a．水 b．CCl c．C H(苯) d．NiSO 溶液
4 6 6 4
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释
其原因： 。
