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《分子结构与性质》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．NH Cl晶体中不含有的作用力是
4
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
【答案】D
【解析】NH Cl是由 与Cl-通过离子键结合形成的离子晶体，在阳离子 中含有共价
4
键和配位键，故NH Cl晶体中含有的作用力是离子键、共价键、配位键，而不存在氢键，
4
故合理选项是D。
2．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在
A．离子键破坏 B．共价键断裂 C．离子键形成 D．共价键形成
【答案】C
【解析】将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，该反应方程式为：
4NaOH 4Na+2HO+O↑，在这个过程中有离子键、共价键的破坏，同时在生成的水、
2 2
氧气中有共价键的形成，在金属钠中有金属键的形成，而没有离子键的形成，故合理选项
是C。
3．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是
A．烷烃中的化学键均为σ键
B．CHCHBr中C—H键的极性比C—Br键的极性弱
3 2
C．乙烯分子中含有极性键和非极性键
D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
【答案】D
【解析】A．烷烃为饱和烃，所有的化学键均为σ键，A正确；
B．溴元素的电负性强于氢原子，元素的电负性相差越大，键的极性越强，故C-H键的极
性比C-Br键的极性弱，B正确；
C．乙烯中含碳碳非极性键和碳氢极性键，C正确；
D．丙炔的结构式如图： ，三键中含1个σ键和2个π键，单键全部是
σ键，共含6个σ键和2个π键，D错误；
故选D。
4．下列不属于共价键成键因素的是
A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现【答案】A
【解析】A．共价键的形成与两原子体积大小要适中无关，A错误；
B．形成共价键时原子之间以共用电子对结合，共用的电子需要配对，B正确；
C．共价键成键后体系能量降低，形成稳定的物质，C正确；
D．共价键的形成需要共用电子对在两原子核之间高概率出现，D正确；
故答案选A。
5．下列模型分别表示 、 、 的结构，其中说法正确的是
A． 分子中含有 键
B． 是由非极性键构成的分子
C． 分子中有 键和 键
D． 分子中不含非极性键
【答案】C
【解析】A． 中含有 键，因此 分子中所含 键的物质的量为
，A项错误；
B．根据 的结构可知， 是由 极性键构成的，B项错误；
C．两成键原子之间最多形成1个 键，双键中有1个 键、1个 键，因此 乙烯分子
中含有 键和 键，C项正确；
D．C H 分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误；
2 2
故选：C。
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中 键、 键的判断正确的是
A． 与 结构相似， 中含有的 键数目为
B． 与 结构相似， 分子中 键与 键数目之比为
C． 与 结构相似， 分子中 键与 键数目之比为
D．已知反应 ，若该反应中有 键断裂，则形成
的 键数目为
【答案】A【解析】A．叁键含有1个σ键2个π键； 与 结构相似，所以一个 中含有一个三
键，因此 中含有 个 键，A正确；
B． 与 结构相似，则一个 分子中含有一个三键，分子中 键与 键数目之比为
，B错误；
C． 与 结构相似，1个 分子中含有一个 键和一个 键，因此
1个 分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为 ，C错误；
D．若该反应中有 键断裂，即 参与反应，则生成 ， 中含有
键，故形成π键的数目是 ，D错误。
故选A。
7．下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A． 都含有2个原子，其价电子数分别为10、11、10，所以不全互
为等电子体，A项错误；
B． 都含有3个原子，其价电子数分别为18、16、16、16，所以不
全互为等电子体，B项错误；
C． 含有的原子数都为4，其价电子数分别为24、24、24，所以互为等电
子体，C项正确；
D． 含有的原子数分别为5、5、4、5，其价电子数分别为32、
32、26、32，所以不全互为等电子体，D项错误；
故选C。
8．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是
A．SO 中硫原子采取sp2杂化，则CO 中碳原子也采取sp2杂化
2 2
B．NH 分子的空间结构是三角锥形，则NCl 分子的空间结构也是三角锥形
3 3
C．HO分子的键角是105°，则HS分子的键角也是105°
2 2
D．PCl 分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF 分子中每个原子最外层也能达
3 3
到8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A．CO 分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，结构式是O=C=O，一个
2
CO 分子中含有2个σ键且中心C原子不含孤电子对，所以C原子是采取sp杂化，而不是
2
sp2杂化，A错误；B．NH 、NCl 中N原子的价层电子对数都是4，含有一个孤电子对，所以N原子都采取
3 3
sp3杂化，两种以分子的空间结构都是三角锥形，B正确；
C．O、S是同一主族元素，S的电负性比O小，而且原子半径大，所以S-H键上的电子对
偏向S并没有HO中O-H键上的电子对偏向O那么严重，所以排斥力也相应比较小，键角
2
也比HO小，C错误；
2
D．B原子最外层有3个电子，在BF 分子中，B原子与3个Cl形成3对共用电子对，使B
3
原子最外层有6个电子，而未达到最外层8个电子的稳定结构，D错误；
故合理选项是B。
9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是
选 分子或离 中心原子的杂化方 价电子对分布的几何 分子或离子的空间结
项 子 式 构型 构
A 四面体形 V形
B 平面三角形 三角锥形
C 四面体形 三角锥形
D 平面三角形 平面三角形
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A． 中N原子的价电子对数是3，采用 杂化，价电子对分布的几何构型为
平面三角形，有1对孤电子对，离子的空间结构是V形，A项错误；
B． 中B原子的价电子对数是3，采用 杂化，价电子对分布的几何构型为平面三角
形，无孤电子对，分子的空间结构是平面三角形，B项错误；
C． 中S原子的价电子对数是4，采用 杂化，价电子对分布的几何构型为四面体
形，有1对孤电子对，分子的空间结构是三角锥形，C项正确；
D． 中 原子的价电子对数是4，采用 杂化，价电子对分布的几何构型为四面体
形，有1对孤电子对。离子的空间结构是三角锥形，D项错误；
故选C。
10．下列分子的中心原子采取sp2杂化的是
①BF ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl ⑥过氧化氢
3 3
A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
【答案】A【解析】①BF 中B原子价电子对数为 ，B原子采取sp2杂化；
3
②乙烯中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子采取sp2杂化；
③乙炔中C原子形成2个σ键，无孤电子对，C原子采取sp杂化；
④甲醛中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子采取sp2杂化；
⑤NCl 中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，N原子采取sp3杂化；
3
⑥过氧化氢中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，N原子采取sp3杂化；
中心原子采取sp2杂化的是①②④，选A。
11．下列说法正确的是
A．SiC和干冰不都属于共价晶体，其中的C的杂化类型不同
B．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为
3 2 3 2 3 2
C．18 g冰中共价键和氢键数目不等
D．由于氢键的作用，NH 、HO、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H O>NH
3 2 2 3
【答案】A
【解析】A．SiC属于共价晶体，SiC晶体中的C原子的杂化方式为sp3杂化，干冰属于分
子晶体，晶体中的C原子的杂化方式为sp杂化，类型不同，A正确；
B．一水合氨在溶液中能电离出OH－和 ，这说明在一水合氨分子中存在的氢键应该是
氮原子和水分子中的氢原子形成的，则NH ·H O的结构式为 ，B错误；
3 2
C．18g冰的物质的量为1mol，而1个水分子形成2个氢键，故1mol冰中含2N 个氢键，
A
共价键为2N ，数目相等，C错误；
A
D．相同物质的量的该三种物质，水分子间的三氢键数目较多，HF分子间氢键作用力比
NH 的强，常温时只有水是液体，故水的沸点最高，NH 的沸点最低，D错误；
3 3
答案选A。
12．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子，则
3 2 3 2
NH ·H O的结构式如图1
3 2
B． 和 的中心原子杂化方式不同，前者是 后者是
C． 、 、 的VSEPR模型相同
D．由如图2可知酸性 ，因为 分子中有1个非羟基氧原子
【答案】B
【解析】A．NH 与HO以氢键（用“……”表示）结合形成NH •H O分子，氨气中N和
3 2 3 2
水中H形成氢键，则NH •H O的结构式为 ，A正确；
3 2
B．NF 中N原子价层电子对数=3+ ，BF 分子中B原子价层电子对数=3+
3 3
，中心原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，B错误；
C．HCHO中C原子价层电子对数=3+ 且不含孤电子对， 中C原子价
层电子对数=3+ 且不含孤电子对，SO 分子中S原子价层电子对数=3+
3
且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，C正确；
D．HPO 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，
3 4
D正确；
故答案选B。
13．下列现象与氢键有关的是
①CHCHOH的沸点高于CHOCH
3 2 3 3
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
【答案】B
【解析】①乙醇能形成分子间氢键，二甲醚不能形成分子间氢键，则乙醇的分子间作用力
大于二甲醚，沸点高于二甲醚，所以乙醇的沸点高于二甲醚与氢键有关，故正确；
②小分子的醇中含有羟基、羧酸中含有羧基，都能与水分子形成分子间氢键，则小分子的
醇、羧酸可以和水以任意比互溶，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故正确；
③冰中水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，则冰的密度
比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故正确；
④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的
分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸
点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故正确；
⑤水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故
错误；
①②③④正确，故选B。
14．下列描述正确的是
①CS 为V形的极性分子
2
②ClO 的空间构型为平面三角形
③SF 中有6对完全相同的成键电子对
6
④SiF 和SO 的中心原子均为sp3杂化
4
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
【答案】C
【解析】①CS 与CO 分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS 的结构为
2 2 2
S=C=S，属于直线形分子，是非极性分子，故①错误；
②ClO-中Cl的价层电子对数=3+ (7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为
3
三角锥形，故②错误；
③SF 中S-F含有一个成键电子对，所以SF 中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同
6 6
的成键电子对，故③正确；
④SiF 中Si的价层电子对数=4+ (4-1×4)=4，SO 2-中S的价层电子对数=3+ (6+2-2×3)=4，
4 3
所以中心原子均为sp3杂化，故④正确；
⑤所有的共价双键中有一个是σ键一个是π键，HCHO分子中有碳氧双键，故HCHO分子
中既含σ键又含π键。故⑤正确；
③、④和⑤正确，故答案为C。
15．解释下列现象的原因正确的是
选
现象 原因
项
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除范德华力外还存在氢键
用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和
B
分子中有孤电子对，可与橡胶棒
的液流，水流发生偏转， 流不偏转产生静电作用； 中没有孤电子对
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻
C
的高 羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 可用 萃取碘水中的 与 均含有非极性键
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，与范德华力和氢键无关，故A
错误；
B．水是结构不对称的极性分子，四氯化碳是结构对称的非极性分子，所以用皮毛摩擦的
橡胶棒分别靠近水和四氯化碳的液流，水流发生偏转，四氯化碳流不偏转，故B错误；
C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛
的分子间作用力强于邻羟基苯甲醛，熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；
D．四氯化碳是含有极性键的非极性分子，故D错误；
故选C。
16．甲硫醇( )是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所
示。下列说法正确的是
A．相同温度下，在水中溶解度 比 大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂 键、 键和 键
D．该过程的总反应式为
【答案】D【解析】A． 能形成分子间氢键，而 不能，分子间氢键会增大其在水中的
溶解度，则相同温度下，在水中溶解度 比 小，A错误；
B．催化剂不能使平衡发生移动，则该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．由图知，该过程中断裂 键、 键，形成 键，C错误；
D．由图知，该过程的总反应的反应物为 ，生成物为 ，则该过
程的总反应式为 ，D正确；
故选D。
二、填空题(4小题，共52分)
17．根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ ，其中属于极性分子的
是_______(填序号，下同)，既有 键又有 键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。
a． b． c． d． e． f．
(3) 、 、 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)丙烯腈分子( )中碳原子杂化轨道类型为_______。
(5)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
① 的酸性比 _______(填“强”或“弱”)。 离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个
小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。
【答案】(1) ①③ ⑥
(2)be
(3)
(4) 、sp(5) 强 三角锥形
【解析】（1）① 分子内氢氟原子共用1对电子对、只含极性键，为直线形分子，正负
电荷的中心不重合，为极性分子；
② 分子内氯原子间共用1对电子对、只含非极性键，为非极性分子；
③ 分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对、只含极性键，为V字形分子，正
负电荷的中心不重合，为极性分子；
④ 分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对、只含极性键，为正四面体形分子，
正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑤ 分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对、只含极性键，为平面三角形分子，
正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑥ 分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对、只含极性键，为直线形分子，正负
电荷的中心重合，为非极性分子；
其中属于极性分子的是①③，单键都是 键、双键中各有1个 键和 键，则既有 键又有
键的是⑥；
（2）空间构型为正四面体形且键角为 为5个原子形成的正四面体结构，故答案为：
be；
（3）HS的中心原子的价层电子对数为 ，SO 的中心原子价层电子对数
2 2
为 ，SO 的中心原子价层电子对数为 ，因此中心原子
3
价层电子对数不同于其他分子的是HS；
2
（4）丙烯腈分子 中，前两个C原子为双键碳原子，为sp2杂化，CN中
的碳原子是三键，为sp杂化；
（5）①Se的原子半径大于S的原子半径，HSe中Se原子对H原子的作用力较弱，HSe
2 2
在水中更易电离出H+，因此HSe的酸性比HS强， 的中心原子价层电子对数为
2 2
，含有1个孤对电子，则其空间构型为三角锥形；
②在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH 、HO、HF因
3 2
存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常
现象，故a点代表的应是SiH
4。
18．氯吡脲( )属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成
氯吡脲：
(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的
反应类型是___________。
(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原
子的杂化轨道类型有___________。
(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有HO、NH 、CO 等。
2 3 2
①HO分子中的H -O- H键角为105° ，则NH 分子中的H-N-H 键角___________(填“＞”、
2 3
“＜”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH 与HO用氢键(用“● ● ●”表示)结合
3 2
形成NH ·H O分子。根据氨水的性质可推知NH ·H O的结构式为___________ (填标号)。
3 2 3 2
A． B．
C． D．
②(NH )CO 中，阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。
4 2 3
【答案】(1) N 取代反应
(2) sp2-p sp2、sp3
(3) ＞ B 平面三角形 正四面体形
【解析】(1)在苯基脲中含有C、H、O、N四种元素，除H外，C、O、N是同一周期元素，
同一周期，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半
充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能最大的元素是
N元素；由2，4-二氯吡啶与苯基脲的反应可知，该反应为取代反应。
(2)在氯吡脲分子中，碳原子采用sp2杂化，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，C原
子与氯原子的3p电子形成σ键，故氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为sp2-pσ
键；在氯吡脲分子中含有2种N原子，六元环上的N原子为sp2杂化，亚氨基的N原子采用sp3杂化，氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3。
(3)①HO中的O原子采用sp3杂化，O原子上有2对孤电子对；NH 分子中的N原子采用
2 3
sp3杂化，N原子上只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对
的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角就越小，由于HO分子中O原子上的
2
孤电子对数多于NH 分子中N原子上的孤电子对数，导致HO键角比NH 的键角小，HO
3 2 3 2
的键角是105°，所以NH 的键角大于105°；在氨水中存在化学平衡：NH ·H O⇌
3 3 2
+OH-，根据一水合氨电离产生的离子分析可知：在一水合氨中形成氢键由NH 的N原子与
3
HO分子的H原子形成，故合理选项是B；
2
②阴离子 的中心C原子价层电子对数为3+ =3，采取sp2杂化，无孤电子对，
空间结构为平面三角形，阳离子NH 的中心N原子价层电子对数为4+ =4，采取
sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。
19．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回
答下列问题：
(1)科学家目前合成了 分子，其结构如图所示。 分子中氮原子的杂化轨道类型是
_______， 键角为_______； 分解后能产生 并释放出大量能量，推测其用途
可为_______。
(2)①维生素 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如
图所示：
以下关于维生素 的说法正确的是_______。
a.只含σ键和π键
b.既有共价键又有离子键
c.既含有极性键又含有非极性键
②维生素 燃烧可生成 、 、 、 、 、 等物质，这些物质中属于非
极性分子的化合物有_______。
(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨 氨气 氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______；
②极性键；③_______。
【答案】(1) 用于制造火箭推进剂或炸药
(2) bc
(3) 氢键、范德华力 非极性键
【解析】（1）N 分子与P 结构相似，为正四面体构型，4分子中N原子形成3个σ键、含
4 4
有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；每个面为正三角形，N- N键的
键角为60°；N 分解后能产生N 并释放出大量能量，可以制造火箭推进剂或炸药；
4 2
（2）①a．由维生素B 的结构可知，分子中含有单键和双键，因此既有σ键也有π键，分
1
子中含有阴阳离子，因此具有离子键，a错误；
b．分子中含有阴阳离子，因此具有离子键，除图中的阴阳离子形成的离子键之外，其它化
学键均为共价键，b正确；
c．分子中既有同种非金属元素形成的非极性共价键，也有不同种非金属形成的极性共价键，
c正确；
故选bc；
②非极性分子的正负电荷中心重合，N 为单质，不是化合物；NH 为三角锥形，正负电荷
2 3
中心不重合，是极性分子；CO 为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子；SO 和
2 2
HO为V形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子；HCl为直线形，正负电荷中心不重
2
合，是极性分子；因此只有CO 为非极性分子的化合物；
2
（3）液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；N、H 生成氮原子和氢原子，
2 2
破坏了非极性键。
20．Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的 新型
化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中， 与丁二酮肟(分子式为 )反应可生成鲜红色沉淀，其分
子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第
一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3) 的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
Ⅱ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸( )是一种弱酸，其分子结构可表示为 ，肼( )被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸( )，发生的反应为
。 的酸性和醋酸相近，可微弱电离出 和 。试回答下
列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A． 中含有5个 键
B． 中的三个氮原子均采用 杂化
C． 、 、 、 都是极性分子
D．肼( )的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如 ，根据价层电子对互斥
模型判断 的空间构型为___________。
【答案】(1)
(2) 、
(3) 三角锥形
(4)CD
(5)正四面体形
【解析】（1）镍的核电荷数为28，基态镍原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则外
围电子排布式为 。答案为： ；
（2）从结构中可以看出，碳原子的价层电子对数分别为4(-CH )和3( )，则碳原子的
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杂化方式为 、 ；其中碳、氮、氧三种元素的非金属性O＞N＞C，但由于N的最外层
电子处于半满状态，其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为 。
答案为： 、 ； ；
（3） 的中心N原子的价层电子对数为4，有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥
形，其中心原子的杂化轨道类型为 。答案为：三角锥形； ；
（4）A. 的结构式为H-N=N=N，则其中含有3个 键，A不正确；
B. 中的三个氮原子分别采用sp2、sp、sp2杂化，B不正确；
C. 、 、 、 的分子结构都不对称，都是极性分子，C正确；
D. 肼( )的沸点比水还高，常温下呈液态，说明肼分子间可形成氢键，D正确；
故选CD。答案为：CD；
（5） 的中心S原子，价层电子对数为4，发生sp3杂化，根据价层电子对互斥模型判
断 的空间构型为：正四面体形。答案为：正四面体形。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
