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《分子结构与性质》基础过关单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关化学键类型的判断正确的是
A．共价化合物中也可以存在离子键
B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键
C．已知乙烯的结构式为CH=CH ，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)
2 2
D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键
2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是
A．碘升华 B．氯化钠受热熔化
C．金属汞汽化 D．氯化氢溶于水
3．含有极性共价键的盐是
A．KCl B． C． D．
4．下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
5．下列说法中不正确的是
A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH—CH=CH)分子有8个σ键1个π键
3 2
D．N 分子中有一个σ键，2个π键； 中4个N—H键的键能不相同
2
6．下列表达方式正确的是
A．基态 原子价电子排布式为：
B． 的立体结构模型
C．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成
D． 的结构示意图：7．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A．AsH 平面三角形 sp3杂化 B．HO+ 平面三角形 sp2杂化
3 3
C．HSe V形 sp3杂化 D．CO 三角锥形 sp3杂化
2
8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．CH=CH－CH=CH 分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键
2 2
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．SO 和C H 分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键
2 2 4
D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构
9．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是
A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键
B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键
C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成的σ键
D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键
10．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是
A．BeCl 、CO B．HO、NH C．NH 、HCHO D．HO、SO
2 2 2 3 3 2 2
11．下列叙述正确的是
A．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
B．最外层电子排布式为ns1的原子一定属于ⅠA族元素，也一定属于S区
C．(HO) HPO为二元弱酸
2
D．CH 分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形
4
成的
12．下列叙述中正确的是
A．能电离出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B．非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强
C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D．HPO 和HCO 分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，HPO 是中强酸
3 4 2 3 3 4
而HCO 是弱酸
2 3
13．下列说法不正确的是
A． 的酸性依次增强
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C． 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
14．下列说法正确的是
A．非极性分子中的原子上一定不含孤对电子
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．AB 型分子的中心原子满足8电子结构，则AB 分子不一定是非极性分子
n n
D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28＇
15．下列现象与氢键有关的是
①HO的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高
2
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式HO计算出来的相对分子质量
2
大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
16．下列大小比较不正确的是
A．沸点： ；
B．酸性： ；
C．还原性：
D．键长：C—H＜N—H＜O—H
二、填空题(4小题，共52分)
17．（13分）I.有下列几种物质：①CH②N ③CO ④CH CH⑤C H⑥H O。请按要求回答
4 2 2 3 3 2 4 2 2
下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有____，既有σ键又有π键的有____。
(2)已知CO和CN-与N 结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___。
2
II.2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。
其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答
下列问题：
(3)基态Ga原子价电子排布式为____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态
As原子最高能层上有___个电子。
(4)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此
可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的第一电离能比镓___(填“大”或“小”)。
(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。
(6)砷化镓可由(CH)Ga和AsH 在700℃制得，其中AsH 分子的VSEPR模型为____。
3 3 3 3
(7)与砷同主族的氮容易形成三键，但砷却难以形成三键的原因是___。
18．（13分）回答下列问题：
(1)肼 分子可视为 分子中的一个氢原子被 (氨基取代形成的另一种氮的氢
化物。① 分子中中心原子的价层电子对数为___________； 分子中氮原子轨道的杂化类
型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是
若该反应中有4mol 键断裂，则形成的 键有___________mol。
(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问
题：
①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。
② 的酸性比 ___________(填“强”或“弱”)。气态 为___________分子
(填“极性”或“非极性”)， 的空间结构为___________。
19．（13分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；
只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是
_______。
A．Cl B．HCl C．N D．H
2 2 2
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲： 乙：CH=CH 丙：
2 2
①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。
②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。
20．（13分）Ⅰ.回答下列问题：
(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。；___________； (共价分子)：___________。
(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给
出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。
___________；
___________。
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四面体形分子________。
Ⅱ． 是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：
。
(4)写出基态 的电子排布式：___________。
(5) 的空间结构是___________。
(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电
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