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《分子结构与性质》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．NH Cl晶体中不含有的作用力是
4
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
2．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在
A．离子键破坏 B．共价键断裂 C．离子键形成 D．共价键形成
3．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是
A．烷烃中的化学键均为σ键
B．CHCHBr中C—H键的极性比C—Br键的极性弱
3 2
C．乙烯分子中含有极性键和非极性键
D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
4．下列不属于共价键成键因素的是
A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现
5．下列模型分别表示 、 、 的结构，其中说法正确的是
A． 分子中含有 键
B． 是由非极性键构成的分子
C． 分子中有 键和 键
D． 分子中不含非极性键
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中 键、 键的判断正确的是
A． 与 结构相似， 中含有的 键数目为
B． 与 结构相似， 分子中 键与 键数目之比为
C． 与 结构相似， 分子中 键与 键数目之比为D．已知反应 ，若该反应中有 键断裂，则形成
的 键数目为
7．下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A． B．
C． D．
8．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是
A．SO 中硫原子采取sp2杂化，则CO 中碳原子也采取sp2杂化
2 2
B．NH 分子的空间结构是三角锥形，则NCl 分子的空间结构也是三角锥形
3 3
C．HO分子的键角是105°，则HS分子的键角也是105°
2 2
D．PCl 分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF 分子中每个原子最外层也能达
3 3
到8电子稳定结构
9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是
选 分子或离 中心原子的杂化方 价电子对分布的几何 分子或离子的空间结
项 子 式 构型 构
A 四面体形 V形
B 平面三角形 三角锥形
C 四面体形 三角锥形
D 平面三角形 平面三角形
A．A B．B C．C D．D
10．下列分子的中心原子采取sp2杂化的是
①BF ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl ⑥过氧化氢
3 3
A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
11．下列说法正确的是
A．SiC和干冰不都属于共价晶体，其中的C的杂化类型不同
B．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为
3 2 3 2 3 2
C．18 g冰中共价键和氢键数目不等
D．由于氢键的作用，NH 、HO、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H O>NH
3 2 2 312．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子，则
3 2 3 2
NH ·H O的结构式如图1
3 2
B． 和 的中心原子杂化方式不同，前者是 后者是
C． 、 、 的VSEPR模型相同
D．由如图2可知酸性 ，因为 分子中有1个非羟基氧原子
13．下列现象与氢键有关的是
①CHCHOH的沸点高于CHOCH
3 2 3 3
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
14．下列描述正确的是
①CS 为V形的极性分子
2
②ClO 的空间构型为平面三角形
③SF 中有6对完全相同的成键电子对
6
④SiF 和SO 的中心原子均为sp3杂化
4
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
15．解释下列现象的原因正确的是
选
现象 原因
项
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除范德华力外还存在氢键
B
用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 分子中有孤电子对，可与橡胶棒的液流，水流发生偏转， 流不偏转 产生静电作用； 中没有孤电子对
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻
C
的高 羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 可用 萃取碘水中的 与 均含有非极性键
A．A B．B C．C D．D
16．甲硫醇( )是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所
示。下列说法正确的是
A．相同温度下，在水中溶解度 比 大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂 键、 键和 键
D．该过程的总反应式为
二、填空题(4小题，共52分)
17．根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ ，其中属于极性分子的
是_______(填序号，下同)，既有 键又有 键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。
a． b． c． d． e． f．
(3) 、 、 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)丙烯腈分子( )中碳原子杂化轨道类型为_______。
(5)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。① 的酸性比 _______(填“强”或“弱”)。 离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个
小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。
18．氯吡脲( )属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，
广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成
氯吡脲：
(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的
反应类型是___________。
(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原
子的杂化轨道类型有___________。
(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有HO、NH 、CO 等。
2 3 2
①HO分子中的H -O- H键角为105° ，则NH 分子中的H-N-H 键角___________(填“＞”、
2 3
“＜”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH 与HO用氢键(用“● ● ●”表示)结合
3 2
形成NH ·H O分子。根据氨水的性质可推知NH ·H O的结构式为___________ (填标号)。
3 2 3 2A． B．
C． D．
②(NH )CO 中，阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。
4 2 3
19．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回
答下列问题：
(1)科学家目前合成了 分子，其结构如图所示。 分子中氮原子的杂化轨道类型是
_______， 键角为_______； 分解后能产生 并释放出大量能量，推测其用途
可为_______。
(2)①维生素 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如
图所示：
以下关于维生素 的说法正确的是_______。
a.只含σ键和π键
b.既有共价键又有离子键
c.既含有极性键又含有非极性键
②维生素 燃烧可生成 、 、 、 、 、 等物质，这些物质中属于非
极性分子的化合物有_______。
(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨 氨气 氮气和氢气
氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______；
②极性键；③_______。
20．Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的 新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中， 与丁二酮肟(分子式为 )反应可生成鲜红色沉淀，其分
子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第
一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3) 的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
Ⅱ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸( )是一种弱酸，其分子结构可表
示为 ，肼( )被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸( )，发生的反应为
。 的酸性和醋酸相近，可微弱电离出 和 。试回答下
列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A． 中含有5个 键
B． 中的三个氮原子均采用 杂化
C． 、 、 、 都是极性分子
D．肼( )的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如 ，根据价层电子对互斥
模型判断 的空间构型为___________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
