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想
化学重难题型题库
实验探究
1.某工厂废水中含有Zn(NO ) 、AgNO 、Cu(NO ) 三种溶质。某兴趣小
3 2 3 3 2
组的同学取少量废水样，静置，取上层清液，加入铁粉，充分反应后过
滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【作出猜想】猜想一： 银
猜想二：银和铜
猜想三：银、铜和锌
猜想四：银、铜和铁
【交流讨论】大家经过讨论后，认为猜想三是错误的，理由是
___________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，________，说明猜想四不成立。
（2）为了进一步证明滤渣乙的成分，小组同学再次讨论一致认为：取
少量滤渣乙，向其中加入____，若看到溶液由无色逐渐变蓝，即可证
明滤渣乙的成分。 该实验中反应的化学方程式为
_______________________。
（3）根据第（2）步确定的滤渣乙的成分来判断滤液甲中阳离子至少有
_____种。
【反思交流】同种金属放入不同的金属盐溶液时，_______的金属先被
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置换出来。
【答案】【交流讨论】铁不与Zn(NO ) 反应，不能置换出锌
3 2
【实验探究】（1）无气泡产生
（2） 硝酸银溶液（或AgNO 溶液）
3
Cu+2AgNO ===Cu(NO ) +2Ag
3 3 2
（3）2
【反思交流】金属活动性相对弱
【解析】【交流讨论】因为在金属活动性顺序表中，铁排在锌后面，所以
铁不能将锌从其盐溶液中置换出来，即滤渣中不会有锌，猜想三是错
误的。【 实验探究】（1）取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，如果没
有气泡生成，说明滤渣中不含铁，因为在银 、铜、 铁三种金属中只有
铁能与稀盐酸反应放出氢气。（2）排除了铁的存在后，滤渣中可能只
有银或有银和铜两种物质，要进一步证明滤渣乙的成分，需要加入一
种能与铜反应的金属盐溶液，如有反应现象出现，则证明铜的存在。
因此所加溶液是在金属活动性顺序中排在铜后面的金属盐溶液如硝
酸银溶液。 加入硝酸银溶液发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和
硝酸铜，现象是溶液由无色变为蓝色。（3）滤渣乙的成分为银和铜，则
加入铁反应有两种情况。 第一种溶液中铜离子被全部置换出来，则溶
液甲中阳离子为 Zn2+ 、Fe2+，第二种情况，溶液中铜离子被部分置换出，
则滤液甲中阳离子为Zn2+、Fe2+、Cu2+ ，故滤液甲中最少含2种阳离子。
【 反思交流】由【实验探究】（2）知探究铜是否存在而无需探究银是否
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存在，说明了当一种金属放入不同的金属盐溶液时，金属活动性相对
弱的金属先被置换出来。
2.某实验学校的化学兴趣小组的同学在学习金属与盐溶液的反应时，
做了金属镁与氯化铵溶液反应的实验，发现除生成一种盐外，还有气
体生成。 为确定生成气体的成分，小组同学开展了下列实验：
【提出问题】该气体的主要成分是什么？
【猜想与假设】生成气体可能是H 、HCl、NH 中的一种或几种。
2 3
【查阅资料】
①2NH +H SO === (NH ) SO ；
3 2 4 4 2 4
②NH +HCl===NH Cl；
3 4
③2NH +3CuO=====3Cu+N +3H O
3 2 2
【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液
中，当观察到_________，则该气体中无HCl。
（2）兴趣小组同学为了探究其他气体是否存在，他们设计了如下实验
装置：
①A装置是为了证明有NH ，则A 装置中可以观察到的现象是
3
___________________；
②B装置中浓硫酸的作用是_______________；
③A、B实验装置能否对调，请说明理由_________________；
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④C中玻璃管内观察到_________，证明有H 。
2
【实验结论】镁与氯化铵溶液反应生成一种盐、NH 和H ，写出化学方
3 2
程式___________________。
【反思与评价】实验小组的一个同学认为不需要单独检验HCl，就能证
明HCl不存在。 请评价这种说法是否合理_______（填“是”或
“否”），理由是_____________。
【答案】【实验探究】（1）无沉淀生成（或无明显现象）（2）①溶液变红
色 ②吸收水蒸气和氨气 ③不能对调，若对调A、B装置，由于浓硫酸
会吸收氨气，则无法验证氨气的存在，且进入C装置中的气体也没有
干燥，影响实验效果 ④黑色粉末逐渐变成红色，玻璃管内壁出现水珠
【实验结论】Mg+2NH Cl===MgCl +2NH ↑＋H ↑【反思与评价】是 氨
4 2 3 2
气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以二者不能共存
【解析】【实验验证】（1）若该气体中无HCl，将气体通入酸化的硝酸银
溶液中， 无沉淀生成或无明显现象。（ 2）①NH 和H O反应生成氨水，
3 2
氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，A中观察到溶液变红色，证明有
NH ；②浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气；③A、B装置不能对调，
3
若对调A、B装置，由于浓硫酸会吸收氨气，则无法验证氨气的存在，
且进入C装置中的气体也没有干燥，影响实验效果；④加热条件下，
氧化铜能和氢气反应生成铜和水，因此当观察到黑色粉末逐渐变成红
色，玻璃管内壁出现水珠时，则可证明有H 。【实验结论】根据上述探
2
究和质量守恒定律可知，镁与氯化铵溶液反应生成一种盐（MgCl ）、
2
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NH 和H ，所以化学方程式为Mg+2NH Cl===MgCl +2NH ↑＋H ↑。
3 2 4 2 3 2
【反思与评价】因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，即氨气不能和
氯化氢共存，实验中证明了有氨气，则说明没有HCl，所以不需要单独
检验HCl，就能证明HCl不存在。
3.宝宝和贝贝同学对实验室久置的碱石灰样品产生了探究欲望，于是
他们取少量样品进行了探究实验。
【提出问题】宝宝和贝贝同学探究的目的是______________
___________________________________。
【网络资料】①CaCl 溶液呈中性。②常温下熟石灰固体微溶，溶于水
2
放出的热量几乎察觉不到。③新制的碱石灰是由CaO和NaOH 两种
固体组成的，常作干燥剂。
【猜想假设】该久置的碱石灰样品主要成分可能含有CaO、NaOH、
Ca(OH) 、______和______。
2
【实验探究】宝宝和贝贝同学为了验证上述猜想，他们探究实验设计
步骤如下：
①宝宝取适量该样品于试管中，加入少量水后试管外壁无热的感觉，
说明样品中一定没有______。继续加足量水，振荡，发现试管底部有
白色沉淀，宝宝认为碱石灰样品中一定含有 CaCO ，贝贝对宝宝的结
3
论提出了疑问，贝贝提出了疑问的原因是________________________
（用化学方程式表示。）
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②把过程①所得物质过滤，取适量的滤液于试管中，然后往试管中滴
加过量CaCl 溶液，出现白色浑浊。
2
③把过程②所得物质进行过滤，用玻璃棒蘸取滤液滴到pH试纸上，
把pH试纸显示的颜色与________对照，测得滤液的pH＝7。
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该样品一定含有的物质是____；一定不含有的物质是_____。
②实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是___________。
【反思拓展】碱石灰的正确保存方法是_______。
【答案】【提出问题】这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么【 猜想
假设】CaCO Na CO
3 2 3
【实验探究】①CaO、NaOH
Ca(OH) ＋Na CO ===2NaOH+CaCO ↓ ③标准比色卡 【解释与结论】
2 2 3 3
①Na CO 、CaCO CaO、NaOH、Ca(OH) ②NaCl、CaCl【反思拓
2 3 3 2 2
展】密封，干燥保存
【解析】【提出问题】根据【猜想假设】中提示的内容可知该实验探究的
目的是这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么。【猜想假设】因为
碱石灰中的CaO在空气中可能会先跟空气中的水蒸气反应生成氢氧
化钙，然后氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；碱石灰中
的NaOH会与空气中的二氧化碳反应生成Na CO ，因此猜想碱石灰
2 3
样品的主要成分可能还含有CaCO 和Na CO 。【实验探究】①因为
3 2 3
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CaO与水反应后会放出热量，NaOH固体溶于水后也会放出热量，题
目已知该样品加入少量水后试管外壁无热的感觉，说明样品中一定没
有CaO和NaOH；试管底部有白色沉淀还有可能是Ca(OH) 与
2
Na CO 发生化学反应生成的CaCO ；③使用pH试纸测定溶液的pH，
2 3 3
应该用pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。 【解
释与结论】①根据【实验探究】中的第②步中滴加过量CaCl 溶液，发
2
现白色沉淀，说明该样品一定含有Na CO ，第③步中测量滤液的
2 3
pH=7，说明样品中没有Ca(OH) ，再根据【实验探究】 中的第①步骤
2
继续加足量水，振荡，发现试管底部有白色沉淀，说明该样品一定含
有CaCO ；综合上述分析可知，该样品一定含有的物质是Na CO 、
3 2 3
CaCO ；一定不含有的物质是CaO、NaOH、Ca(OH) ；②Na CO 溶液
3 2 2 3
与CaCl 溶液反应后会生成NaCl，又因为CaCl 溶液是过量的，因此
2 2
实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是NaCl和CaCl 。【反思拓
2
展】因为碱石灰样品会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，因
此保存碱石灰样品应该密封，干燥保存。
4.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图）的无色
溶液，他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
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【作出猜想】经过分析，大家一致认为这瓶溶液不可能是 ____（填序
号），并作出了以下猜想。A.酸 B.碱 C.盐 D．氧化物
猜想一：可能是H SO 溶液；
2 4
猜想二：可能是BaSO 溶液；
4
猜想三：可能是(NH ) SO 溶液；
4 2 4
猜想四：可能是Na SO 溶液；
2 4
猜想五：可能是CuSO 溶液；
4
【交流讨论】讨论后，大家认为猜想二和猜想五不成立，理由是
___________________。
【查阅资料】Na SO 溶液为中性，(NH ) SO 溶液为酸性。
2 4 4 2 4
【实验探究】分别取少量待测液进行如下实验：
实验 滴加氢氧化钠 紫色石蕊
方案 溶液后加热 溶液
实验
操作
实验 无刺激性气味 ①______
现象 的气体生成
实验 猜想三不成立 猜想四不
结论 成立
为了进一步验证猜想一是否成立，大家又进行了如下实验：
实验方案 加入Na CO 溶液 加入铁粉
2 3
实验现象 产生气泡 ②_______
实验结论 猜想一成立，该溶液是H SO 溶液
2 4
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Na CO 溶液与H SO 溶液反应的化学方程式为___________________。
2 3 2 4
【反思评价】有同学提出，经过【交流讨论】环节后，只要给待测液中滴
加氢氧化钡溶液并微热，即可得出结论。简述你的看法与理由
____________________________。
【答案】【作出猜想】BD【 交流讨论】猜想二中BaSO 不溶于水，无法
4
形成溶液，猜想五中CuSO 溶液为蓝色
4
【实验探究】①紫色石蕊溶液变红 ②产生气泡，溶液由无色变成浅绿
色 Na CO ＋H SO ===Na SO ＋H O＋CO ↑ 【反思评价】此法只能确
2 3 2 4 2 4 2 2
定待测液是否为(NH ) SO ，不能确定是 Na SO 溶液还是H SO 溶液
4 2 4 2 4 2 4
【解析】根据标签上的“SO ”可得知，该瓶溶液不是碱和氧化物，只能
4
是酸或者盐；由于这是一瓶无色溶液，所以不可能是猜想二和猜想五，
猜想二中BaSO 不溶于水，无法形成溶液，猜想五中CuSO 溶液为蓝
4 4
色。 向该溶液中滴加氢氧化钠溶液后加热，无刺激性气味的气体生成，
说明不是猜想三；到此，还剩余两种猜想，再向该溶液中滴加紫色石
蕊溶液，且猜想四不成立，说明猜想一成立，因此紫色石蕊溶液变红，
继续加入铁粉，铁粉与稀硫酸反应产生气体，溶液由无色变成浅绿色。
5.实验室有一包白色固体混合物，化学兴趣小组对此产生好奇，为证
明其组成，进行如下实验探究，请你参与并帮助
完成：
（1）老师告诉他们：可能由BaCl 、CuSO 、Na CO 、K SO 等中的几种
2 4 2 3 2 4
混合而成，兴趣小组取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，
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得到白色沉淀和无色溶液。据此得出，该固体混合物中一定含有
______,一定没有_____。
（2）【提出问题】该白色粉末还含有什么成分？
（3）【猜想与假设】
猜想1：该白色粉末还含有Na CO ；
2 3
猜想2：该白色粉末还含有K SO ；
2 4
猜想3：该白色粉末还含有______。
（4）【设计与实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
将（1）得 得到白色 据此推断A
到的白色 沉淀A， 的组成成分
沉淀和无 无色溶液 可能有__种
色溶液进 B
行过滤
向白色沉 化学方程式
淀A中加 _____ __________
入过量的
猜想1成立
盐酸溶液
【实验结论】该白色粉末的主要成分是____________。
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【反思评价】兴趣小组继续探究无色溶液B的成分，取出无色滤液B
样品，滴加酚酞试液，溶液无现象，则滤液B的成分可能是_______
（写出一种情况即可）。
【答案】（1）BaCl CuSO
2 4
（3）【猜想与假设】Na CO 、K SO
2 3 2 4
（4）【设计与实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
3
沉淀完全 BaCO +2HCl===BaCl
3 2
+H O+CO ↑
溶解 2 2
【实验结论】BaCl Na CO
2 2 3
【反思评价】NaCl（或NaCl和BaCl ）
2
【解析】（1）该固体混合物加入足量的水充分搅拌，得到白色沉淀和无
色溶液。CuSO 溶于水，形成蓝色溶液，由此可知，固体混合物中一定
4
没有CuSO ；得到白色沉淀，说明混合物中有能够反应产生沉淀的物
4
质。由题可知，BaCl 与Na CO 或K SO 反应都能产生白色沉淀，故混
2 2 3 2 4
合物中一定含有BaCl 。（3）【猜想与假设】由题可知猜想3为：该白色
2
粉末还含有Na CO 、K SO 。（4）【设计与实验】白色沉淀A可能是
2 3 2 4
BaCO ，可能是BaSO ，也可能是BaCO 和BaSO 的混合物，据此推断
3 4 3 4
A的组成成分可能有3种。碳酸钡能被酸溶解，硫酸钡不溶于酸，题中
向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，现象应是沉淀全部溶解，即猜
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想1成立，化学方程式为BaCO +2HCl===BaCl +H O+CO ↑。【实验结
3 2 2 2
论】该白色粉末的主要成分是BaCl 、Na CO 。【反思评价】NaCO 溶液
2 2 3 3
显碱性，取出无色滤液B样品，滴加酚酞试液，溶液无现象，说明B中
不含Na CO ，即Na CO 完全反应，BaCl 可能也恰好完全反应，也可
2 3 2 3 2
能有剩余，则溶液B中一定含有生成的NaCl和可能含有反应过量的
BaCl 。故溶液B的成分可能是NaCl或NaCl和BaCl 两种情况。
2 2
6. 自行车车把上常镀有一层铬，小芳发现在常见金属活动性顺序中没
有铬，于是她和小组同学在实验室一起探究铬与常见金属铝和铜的活
动性强弱。
【资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化
膜，可阻止铬进一步氧化；铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬
（CrSO ）溶液。
4
【猜想】三种金属活动性强弱顺序为：①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu；
③____________。
【实验探究】
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实验一 实验二
实验
方案
铬片上有气泡产生，
现象 无明显现象 溶液逐渐变成蓝色
实验三 实验四
实验
方案
现象 无明显现象 —————
【结论】 猜想2正确
【交流与讨论】（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是
________________。
（2）实验四中反应的化学方程式为_______________。
（3）结合探究结论，有同学提出上述四个实验可进行优化，只需选择
三种药品，即可判断三种金属的活动性强弱，这三种药品是_______。
【拓展】判断金属活动性顺序的方法：一是根据金属能否与酸发生置
换反应，判断该金属在金属活动性顺序中位于氢前还是氢后；二是根
据___________________________。
【答案】【猜想】Al＞Cu＞Cr【 实验探究】铝表面有红色物质附着，溶液
由蓝色变成无色 【交流与讨论】（1）除去金属表面的氧化膜及污物
（2）2Al+3CuSO ===Al (SO ) +3Cu （3）铝片、硫酸铬溶液和铜片（或
4 2 4 3
硫酸铝溶液、铬片和硫酸铜溶液）【 拓展】金属能否与盐溶液发生置换
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反应，判断金属活动性的相对强弱
【解析】【猜想】 根据已有知识，铝的金属活动性较铜强，所以铬可能
比铝强，也可能介于铝和铜之间，还可能是比铜的还弱。【 实验探究】
实验一说明铝的活动性较铬强，实验二说明铬在金属活动性顺序中位
于氢之前，实验三说明铜在氢之后，实验四证明铝较铜活泼，铝可将
硫酸铜溶液中的铜置换出来，实验现象是铝表面有一层红色物质，溶
液由蓝色逐渐变成无色，所以四个实验证明铝的活动性较铬强，铬的
活动性较铜强。 【交流与讨论】（1）由于铝和铬在空气中都易与氧气
反应，在表面形成致密的保护膜，所以实验时需用砂纸将金属片打磨，
除去金属表面的氧化物及污物；（2）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
（3）比较三种金属活动性强弱，只用三种药品，一般的思路是活动性
最强和活动性最弱的金属单质及活动性居中金属的盐溶液，或活动性
最强和活动性最弱金属的盐溶液及活动性居中的金属单质，结合本次
实验探究，根据三种金属的活动性顺序，可选择铝、铜和硫酸亚铬溶
液，或铬、可溶性铝盐溶液、可溶性铜盐溶液。【拓展】判断金属活动性
顺序的方法是通过比较金属能不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，
或利用金属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应进行确定。
7.学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将质量相等的4种白色固体
NaOH、Na CO 、CuSO 、Ca(OH) ，摆放在实验桌上，让同学们区分。
2 3 4 2
【查阅资料】CuSO 的水溶液呈蓝色，CuSO 和Na CO 反应会产生蓝
4 4 2 3
色沉淀。
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下面是“奋进小组”同学们的探究过程：
【设计实验方案】同学们经过认真讨论，一致认为用两步就可以鉴别
出这四种固体，第一步分别取一勺固体（约1g）于试管中，加入适量的
热水，充分震荡：能鉴别出的物质是______和_______。第二步只要加
入盐酸，根据现象就可鉴别。大家马上进行了实验操作，发现剩余固
体和盐酸反应都有气泡产生，这是什么原因呢？你的理由是
______________________________。为了进一步证明剩余的白色固体
成分，同学们进行了如下的实验，请你填写实验报告。
【实验操作】
实验操作 实验现象 结论
步骤①，取适量
第一部实验后 均产生白色沉 反应的化学方程
未鉴别出的溶 淀 式：
液，加入过量的 ——————
___溶液，过滤
步骤②：分别取 一支试管溶液 你的结论是
步骤①中的滤 变____，一支 _____________。
液，滴加酚酞溶 试管溶液仍为
液 无色
【拓展反思】（１）步骤①加入过量试剂的目的是___________。（２）由
以上分析可知，对于氢氧化钠溶液要_________保存。 通过小组成员
的共同努力，圆满地完成了老师交给的任务。
【答案】【设计实验方案】硫酸铜（或CuSO ）氢氧化钙［或Ca(OH) ］氢
4 2
氧化钠可能和空气中的二氧化碳反应已变质
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【实验操作】
实验操作 实验现象 反应的化学方程式
氧化钙 Na CO +CaCl ===CaCO ↓+
2 3 2 3
（或氯化
2NaCl[或 Na
2
CO
3
+BaCl
2
钡或硝酸
===BaCO
3
↓+2NaCl或
Na CO +Ca(NO ) ===CaCO ↓+
钙或硝酸 2 3 3 2 3
2NNO 或Na CO +Ba(NO ) ===
钡） 3 2 3 3 2
BaCO ↓+2NNO ]
3 3
溶液变红的原物质是氢氧化钠，
红 溶液仍为无色的原物质是碳酸钠
【反思】检验并除尽碳酸钠 密封
【解析】分别取一小勺固体（约1g）于试管中，加入适量的热水，这句
话有两层含义：一个是在试管中进行，水的量不会很多；二是热水：氢
氧化钙的溶解度常温下就很小（微溶于水，也就是说100g水中最多溶
解的溶质小于1g），且随着温度的升高溶解度减小，所以装氢氧化钙
固体的试管会出现浑浊，通过资料还知道装硫酸铜的试管会出现蓝色
溶液，所以用水可以鉴别出的物质是：硫酸铜和氢氧化钙；剩余固体
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应该是氢氧化钠和碳酸钠，用盐酸鉴别，有气泡产生的是碳酸钠，无
明显现象的是氢氧化钠，但这两种固体和盐酸反应都产生了气泡，说
明氢氧化钠已经变质。如果是氢氧化钠变质了，可能还会残留一定量
的氢氧化钠。所以问题转化成鉴别变质的氢氧化钠是部分变质还是全
部变质。 在碳酸钠存在时检验氢氧化钠，需要将碳酸钠除去，且不生
成氢氧化钠。所以除去碳酸钠的试剂就一定是可溶性盐，而且要能和
碳酸钠反应生成沉淀，所以选择的试剂可以是氯化钙、氯化钡、硝酸
钙、硝酸钡。 过滤后如果有氢氧化钠则滴加酚酞溶液后溶液为红色，
否则溶液为无色。步骤①加入过量试剂的目的是检验并除尽碳酸钠。
由上述分析可知，氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，
所以要密封保存。
8.小亮同学在学校实验室做细铁丝燃烧试验时，发现铁丝在氧气里燃
烧时出现了“红热球状物”于是他收集了一些球状物，决定利用家庭
现有物品探究球状物的成分。
【实验用品】玻璃杯、铁锤、白醋等
【实验过程】将球状物用铁锤砸碎。然后放入玻璃杯中，并向玻璃杯中
加入一定量白醋，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑
色物质中还含有铁。
【提出问题】铁燃烧的产物为什么不是Fe O 呢？
2 3
【查阅资料】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe O 和Fe O 两种（FeO极易被氧化
3 4 2 3
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为Fe O ）；
2 3
（2）Fe O 和Fe O 的分解温度、铁的熔点见表：
2 3 3 4
Fe O Fe O 铁
3 4 2 3
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
（3）Fe O 高温时分解成Fe O
2 3 3 4
【理论分析】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe O ，结合表中数据，
3 4
可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____________℃之间，在此
温度范围内_______已分解。
【实际应用】有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉
末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并
处理。
【答案】【实验过程】冒出气泡（或有气体生成）
【理论分析】1535~1538 Fe O
2 3
【实际应用】变红
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