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第二章 分子结构与性质
提升卷
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．HCl分子中H原子的s电子与Cl原子的p电子是原子轨道“头碰头”重叠形成的，A不符合
题意；
B．Cl 中2个Cl原子的p轨道的电子是原子轨道“头碰头”重叠形成的，B不符合题意；
2
C．图示是两个原子的p轨道电子通过电子云“肩并肩”重叠形成的，C符合题意；
D．H 中2个H原子的s轨道的电子是原子轨道“头碰头”重叠形成的，D不符合题意；
2
故合理选项是C。
2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CHCHCH B．CH—C CH C．CHCHO D．CH CH
3 2 3 3 3
【答案】B
【解析】A．CHCHCH 碳原子只有sp3杂化，A错误；
3 2 3
B．CH—C ≡ CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，B正确；
3
C．CHCHO中醛基碳为sp2、单键碳为sp3杂化，C错误；
3
D．CH ≡ CH中碳原子只有sp杂化，D错误；
故选B。
3．下列关于共价键的说法正确的是
A．HO和HO 分子内的共价键均是s-p 键
2 2 2
B．N 分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
2
C．H、Cl、HCl分子内的 键均无方向性
2 2
D．共价化合物一定含 键，可能含 键
【答案】D
【解析】A．HO 分子内的共价键还有p-p σ键，故A错误；
2 2
B．N 分子内的共价键包括σ键和π键，所以其电子云形状既有镜面对称也有轴对称，故B错误；
2
C．Cl、HCl分子内的σ键均有方向性，故C错误；
2
D．共价化合物一定含 键，可能含 键，比如氢气只有含 键，而氧气、氮气含有 键，也含有 键，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．NaCl B．NaOH C． D．HCl
【答案】B
【解析】A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故A不选；
B．NaOH是离子化合物，含有离子键，另外OH-中O-H键属于极性共价键，故B选；
C． 是离子化合物，只含有离子键，故C不选；
D．HCl是共价化合物，不含离子键，故D不选；
故选B。
5．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A． 、 、 都是直线形分子
B． 、 、 的键角依次减小
C． 、 分子的中心原子都是 化
D．C、N、F元素的电负性依次增大
【答案】A
【解析】A． 是直线形分子， 是V形分子， 是三角锥形分子，故A错误；
B． 是直线形分子， 是三角锥形，有一对孤对电子， 是“V”形分子，有两对孤对电子，且孤
对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，因此三者的键角依次减小，故B正确；
C． 分子的中心原子价层电子对数为2+2=4， 分子的中心原子价层电子对数为3+1=4，中心原子
都是 化，故C正确；
D．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、F元素的电负性依次增大，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．CO 分子中价层电子对数= ，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，
2
故A不选；
B ．SO 中S原子价层电子对数= ，含1对孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，空间构型是V形，
2
故B选；
C． 中C的价层电子对数= ，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是平面三角形，故C不选；
D． 分子中N原子的价层电子对数是 ，不含孤电子对，则VSEPR模型、空间结构均为
正四面体形，故D不选；
故选：B。
7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确
的是
A． 是V形分子 B． 键角大于
C． 是三角锥形分子 D． 和 的空间结构相同
【答案】D
【解析】A．CS 中中心原子C上的孤电子对数为 （4-2 2）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为
2
0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS 是直线形分子，A项错误；
2
B． 、 中心原子均为sp3杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离
中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故 键角小于 ，B项错误；
C．BF 中中心原子B上的孤电子对数为 （3-3 1）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，
3
VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF 是平面三角形分子，C项错误；
3
D． 中中心原子N上的孤电子对数为 （5-1-4 1）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，
N上没有孤电子对， 为正四面体形； 中中心原子C上的孤电子对数为 （4-4 1）=0，σ键电子
对数为4，价层电子对数为0+4=4， C上没有孤电子对， 为正四面体形，D项正确；
故选D。
8．下列关于水合氢离子 的说法错误的是
A．含有极性键
B．空间构型为三角锥形
C．键角：
D． 和 中氧原子均为 杂化
【答案】C
【解析】A．水合氢离子中含有氢氧键，是极性键，A正确；
B．水合氢离子中的氧原子为sp3杂化，含有一个孤电子对，故为三角锥形，B正确；
C．水中的孤电子对的数目大于水合氢离子，孤电子对数目越多键角越小，故键角： ，C错误；D． 和 中氧原子均为 杂化，D正确；
故选C。
9．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是
①基态硫原子的轨道表示式：
②HS的电子式：
2
③SO 的VSEPR模型：
3
④SO 的分子的空间结构模型
2
A．①② B．③④ C．③ D．①④
【答案】C
【解析】①硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态S原子的轨道
表示式为 ，故①错误；
②HS为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为 ，故②错误；
2
③SO 分子中S原子的价层电子对数为3+ =3，无孤电子对，其VSEPR模型为 ，故③
3
正确；
④SO 的价层电子对数=2+ =3，故其VSEPR模型为平面三角形 ，SO 分子的空间结
2 2
构为V形，其模型： ，故④错误；
正确的是③，故选：C。
10．下列有关杂化轨道的说法错误的是
A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．杂化轨道既可以形成σ键也可以形成π键
C．混杂时保持轨道数目不变，杂化后得到能量相同，方向不同的新轨道D．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
【答案】B
【解析】A．IA族元素的价电子排布式为ns1，最外层只有一个ns电子，不可能形成杂化轨道，A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B错误；
C．混杂时轨道数目不变，杂化后的得到的新轨道能量相同，方向不同，C正确；
D．由于np能级只有3个原子轨道，s轨道和p轨道杂化只有sp、sp2、sp3三种，D正确；
故选B。
11．下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间结构的是
①CH ②NH ③CF ④SiH ⑤C H ⑥CO ⑦CHCl
4 3 4 4 2 4 2 2 2
A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤
【答案】B
【解析】中心原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，当中心原子价层电子对数为4时，中心原子采取sp3
杂化，对应的空间结构为正四面体则说明中心原子没有孤对电子且形成的σ键种类相同。
CH 中心原子C形成了4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，空间结构为
4
正四面体，①符合题意；
NH 中心原子N形成了3个N-H σ键，且有一对孤对电子，②不符合题意；
3
CF 中心原子C形成了4个C-F σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，空间结
4
构为正四面体，③符合题意；
C和Si属于同一主族的元素，最外层电子数相同，SiH 和CH 一样中心原子采取sp3杂化，空间结构为正
4 4
四面体，④符合题意；
C H 的结构简式为CH=CH ，每个C原子只形成了3个σ键，⑤不符合题意；CO 的结构式为O=C=O，中
2 4 2 2 2
心原子C只形成了2个σ键，⑥不符合题意；
CHCl 中心原子C形成了2个C-H和2个C- Cl 共4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，中心原子
2 2
采取sp3杂化，但空间结构不是正四面体，⑦不符合题意；
故选B。
12． 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是
A． 与 互为等电子体，空间结构都为平面三角形
B． 为非极性分子，中心原子杂化类型
C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类
D．该三聚体环状结构中含有12个σ键
【答案】B【解析】A．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，则 与 互为等电子体，
等电子体具有相同的结构特征，它们的中心原子孤电子对数=0、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空
间结构都为平面三角形，A正确；
B． 结合选项A可知 中心原子杂化类型sp2，B不正确；
C． 由图知：三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类，C正确；
D． 该三聚体环状结构中每个S原子形成4个σ键，则分子内含有12个σ键，D正确；
答案选B。
13．下列关于HF的性质，与氢键无关的是
A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸点大于HCl
C．HF易溶于水 D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在
【答案】A
【解析】A．氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质，酸性大小与氢键无关，选
项A符合；
B．HF与HC|结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，但在HF分子之间还存在氢
键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点: HF > HCl，选项B不符合题意；
C．HF、HO中均存在氢键，根据相似相溶，HF易溶于水，与氢键有关，选项C不符合；
2
D．HF由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子(HF) 形式存在，与氢键有关，选项D不符合；
n
答案选A。
14． 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24 g石墨中含有 个σ键
B．1 mol金刚石中含有 个σ键
C．62 g白磷( )中含有 个非极性键
D．0.5 mol雄黄( ，结构为 )含有 个 键
【答案】A
【解析】A．24g石墨的物质的量为 ，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每
个C-C键由2个碳原子构成，因此24g石墨中含有C-C键的物质的量为2mol×3× =3mol，故1mol石墨中
含3N 个σ键，选项A正确；
A
B．在金刚石中每个C原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，即一个碳原子含有2个C-
C键，所以1mol金刚石含2N 个σ键，选项B错误；
A
C．在白磷(P )分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相邻的2个P原子
4形成，则在1个P 中含有的P-P键数目为6个，所以在62 g白磷( )，即0.5mol白磷(P )中含有P-P非极性
4 4
键数目是3N 个，选项C错误；
A
D．根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含As-S键数目是8个，在1mol雄黄分子中含As-S键数目
是8N 个，则在0.5mol雄黄分子中含As-S键数目是4N 个，选项D错误；
A A
答案选A。
15．已知 As与 P位于同一主族。下列说法正确的是
33 15
A．酸性：HAsO < H PO < H SO
3 4 3 4 2 4
B．第一电离能：As < P < S
C．As在元素周期表中位于第五周期VA族
D．沸点：AsH > PH > NH
3 3 3
【答案】A
【解析】A．由于非金属性：S>P>As,故最高价氧化物对应水化物酸性： ，A项正
确；
B．同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第五主族最外层半充满结构，比较稳定，第一电离能出现反常，
则P >S，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则P>As，即第一电离能：As < S < P，B项错误；
C．As在元素周期表中位于第四周期VA族，C项错误；
D． 含有氢键，沸点最高， 都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：
，D项错误；
答案选A。
16．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．键角： ，是由于HO+中O上孤电子对数比HO分中O上的少
3 2
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．溶解度：O 在水中溶解度比在CCl 中溶解度更大，是由于O 是弱极性分子
3 4 3
D．酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更小
【答案】A
【解析】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， HO的孤电
2
子对数= ，HO+的孤电子对数= ，所以键角大小为 ，A正确；
3
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内
氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；
C．臭氧是V型结构，极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在CCl 中溶解度更小，C错误；
4
D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此， 的极性大于 的极性，导
致 的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性 ，D错误；
故选A。
17．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．CH 的熔沸点也低于 SiH，则 NH 的熔沸点也低于 PH
4 4 3 3
B．CO 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则 CS 在水中的溶解度也很小
2 2
C．N≡N 的键能大，N 的性质稳定；则 C≡C 的键能也大，C H 的性质也很稳定
2 2 2
D． 和 P 都是正四面体形， 中键角为 109°28′，则 P 中键角也为 109°28′
4 4
【答案】B
【解析】A．甲烷不存在氢键，甲烷的相对分子质量小于硅烷，范德华力小，熔沸点低，因此 的熔沸
点低于 ，而 分子间存在氢键，故熔沸点高于 ，故A错误；
B． 是非极性分子，在水中的溶解度不大， 也是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，
在水中的溶解度也很小，故B正确；
C．氮气中因 键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结构不稳定，
不能类推，故C错误；
D． 为正四面体形，键角为 ，P 中，磷最外层有5个电子，而在P 正四面体结构中，每个磷原
4 4
子形成3个共价键，键角为60°，故D错误；
综上所述，答案为B。
18．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X；Y元素基态原子
2
最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子
的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
【答案】D
【解析】工业上通过分离液态空气获得X 单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相
2
等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个
未成对的p电子，W是Al或Cl。
A．X元素的最简单氢化物可能是NH 或HO，分子空间构型可能是三角锥形或V形，A不正确；
3 2
B．Y元素最高价氧化物为CO 或SiO，晶体类型可能是分子晶体或共价晶体，B不正确；
2 2
C．若W是氯元素，则氯离子电子层数比镁离子多，所以离子半径大于镁离子半径，C不正确；
D．镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，D正确；
答案选D。
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）回答下列问题：
(1)1 mol CO 中含有的σ键数目为 ，π键数目为 。
2
(2)已知CO和CN-与N 结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。CH=CHCN分子中σ键与π
2 2键数目之比为 。
(3)肼(N H)分子可视为NH 分子中的一个氢原子被—NH (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火
2 4 3 2
箭燃料，燃烧时发生的反应：NO(l)＋2NH(l)=3N (g)＋4HO(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1.若该反应中有4
2 4 2 4 2 2
mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。
(4)CH 、NH 、HO、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 。
4 3 2
【答案】(1) 2N 2N
A A
(2) 1∶2 2∶1
(3)3
(4)HF、HO、NH 、CH
2 3 4
【解析】（1）CO 的结构式是O=C=O，1个二氧化碳分子中有2个碳氧双键，每个双键中有1个σ键和1
2
个π键，1 mol CO 中含有的σ键数目为2N ，π键数目为2N 。
2 A A
（2）N 的结构式是N N，每个三键中有1个σ键和2个π键，已知CO和CN-与N 结构相似，则CO分子
2 2
内存在C O键，σ键与π键个数之比为1∶2；CH=CHCN 分子的结构式是 ，分子中有6
2
个σ键和3个π键，σ键与π键数目之比为2∶1。
（3）N 的结构式是NN，每个三键中有1个σ键和2个π键，产物中只有N 含有π键；肼(N H)分子中含
2 2 2 4
有4个N—H键。燃烧时发生的反应：NO(l)＋2NH(l)=3N (g)＋4HO(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1，若该反
2 4 2 4 2 2
应中有4 mol N—H键断裂，则消耗1 mol N H，生成1.5 mol N，形成的π键有3 mol。
2 4 2
（4）同周期元素从左到右电负性增强，原子吸引电子能力增强，所以CH、NH 、HO、HF分子中共价键
4 3 2
的极性由强到弱的顺序是HF、HO、NH 、CH。
2 3 4
20．（12分）X、Y、Z、W、Q五种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部
分族)，回答下列问题：
(1)已知元素的第一电离能X>Y，则X原子最高能级电子云轮廓图是 形状；Y的简单氢化物中，Y原
子的杂化轨道类型为 。
(2)W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，则W原子价层电子排布图为 ；五种
元素中，第一电离能最小的是元素 (填元素名称)，X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)Q形成的氢化物分子的空间结构为 ，ZY 中化学键类型为 。
2 2
【答案】(1)哑铃形 sp3
(2) 钠 O>N>As(3)三角锥形 共价键(或非极性共价键)、离子键
【解析】Z是第三周期第ⅠA族元素，Z是Na元素；X、Y是第二周期的元素，同周期元素从左到右第一
电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能
X>Y，则X是N、Y是O元素；Q与N同主族，Q是As元素；W核外电子有15种空间运动状态且电子运
动状态数目最少，说明有15个原子轨道，且有6个未成对电子，则W是Cr元素。
（1）X是N、Y是O元素，N原子最高能级是2p，电子云轮廓图是哑铃形；O的简单氢化物是HO，O原
2
子价电子对数为4，杂化轨道类型为sp3。
（2）W是Cr元素，Cr原子价层电子排布图为 ；金属性越强，第一
电离能越小，五种元素中，第一电离能最小的是元素钠；同周期元素从左到右电负性增大，同主族从上到
下电负性减小， N、O、As三种元素电负性由大到小的顺序为O>N>As；
（3）Q是As元素，形成的氢化物是AsH ，As原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥
3
形，NaO 由Na+、 构成，化学键类型为离子键、共价键。
2 2
21．（12分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上
有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，
C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一
种常见金属，其+2价离子G2+有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的WA和黑色的WA两种化合
2
物。
(1)C元素在元素周期表中的位置 ，W位于元素周期表 区，W的简化电子排布式
。
(2)EF 中心原子杂化轨道类型 ，EA 的VSEPR模型 ，EA 的空间构型
2
。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号及“ ”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序 (用元素符号及“ ”表示)。
(5)G3+比G2+稳定，原因是 。
【答案】(1)第三周期第ⅣA族 ds [Ar]3d104s1
(2)sp3 四面体形 正四面体形
(3)Cl＞P＞S
(4)O＞P＞Si＞Na
(5)Fe3+的3的能层处于半充满状态
【解析】A元素2p轨道上有2个为成对电子，则A的电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，A可能为C元素
也可能为O元素；B在同周期中原子半径最大则B为Na元素，Na可以与A形成1:1和2:1的化合物，因
此A为O元素；C是一种常见的半导体材料，C为Si元素；F有9个原子轨道，且只有1个为成对电子，
则F的电子排布式为1s22s22p63s23p5，F为Cl元素，因为A到W原子序数依次增大，则D为P元素，E为S
元素；G2+中有4个未成对电子，则G的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能为Cr或Fe，但Cr并不是一种常见的金属，则G为Fe元素；W能形成红色(或砖红色)的WA和黑色的WA
2
两种化合物，则W为Cu元素，据此答题。
(1)Si在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；Cu位于元素周期表的ds区；Cu的简化电子排布式为
[Ar]3d104s1；
(2)EF 为SCl ，根据价层电子对互斥理论计算中心原子S的孤电子对数= ×(6-2×1)=2，说明S存在2对孤
2 2
电子对，S又存在两个共价键，则S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；SO 中中心原子S的孤电子对数=
×(6+2-3×2)=1，说明S存在一对孤电子对，其还有3个用于成键的共价键，因此SO 的VSEPR模型为四
面体形；SO 中中心原子S的孤电子对数= ×(6+2-4×2)=0，说明S不存在对孤电子对，S存在有4个用于
成键的共价键，因此SO 的空间构型为正四面体形；
(3) 、同一周期从左向右第一电离能的趋势是逐渐增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族电子排布的特殊性，其第
一电离能较相邻两个族的电离能大，因此P、S、Cl三种元素的第一电离能从大到小为Cl＞P＞S；
(4)同一周期原子的电负性从左向右依次增大，同一主族原子的电负性从上到下依次减小，因此，O、Na、
Si、P的电负性从大到小为O＞P＞Si＞Na；
(5)Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能层处于半充满状态，因此Fe3+比
Fe2+稳定。
22．（10分）回答下列问题：
(1)NH 在水中的溶解度是常见气体中最大的。
3
①下列因素与NH 的水溶性没有关系的是 (填字母，下同)。
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a．NH 和HO都是极性分子
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b．NH 在水中易形成氢键
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c．NH 溶于水建立了以下平衡：
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d．NH 是一种易液化的气体
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②NH 溶于水时，大部分NH 与HO通过氢键结合形成 。根据氨水的性质推知 的结构
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式为 。
a． b． c． d．
(2) 常温下为深红色液体，能与 等互溶，据此可判断 是 (填“极性”
或“非极性”)分子。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO) ，呈正四面体结构。Ni(CO) 易溶于下列
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。
a．水 b．CCl c．C H(苯) d．NiSO 溶液
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(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因： 。
【答案】(1)① d ②b
(2)非极性
(3)bc
(4)甲醛、甲醇和甲酸都是极性分子，且都能与水分子形成分子间氢键，而甲烷是非极性分子难溶于水、甲
酸甲酯与水不会形成氢键
【解析】（1）①a.NH 和HO都是极性分子，根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性分子，a不合
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题意；b. NH 溶于水易与水形成氢键，增大水溶性，b不合题意；c.NH 溶于水建立了如下平衡：
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跟水溶性大有关系，c不合题意；d. NH 是一种易液化的气体，
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这只是说NH 容易变为液体，跟水溶性没关系，d符合题意；故答案为d；
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②氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样就有两种可能：（1）HN•••H-
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O-H；（2）HN-H•••OH ，由于一水合氨可电离出 和OH-，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则
2 2
应电离出 和HO+，只有b符合，故答案为b；
3
（2）已知CCl 和CS 均为非极性分子组成的有机溶剂，CrOCl 常温下为深红色液体，能与CCl 和CS 等
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互溶，结合相似相溶原理可判断CrOCl 是非极性分子，故答案为：非极性；
2 2
（3）Ni (CO ) 呈正四面体空间结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，四氯化碳、苯都
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是非极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以Ni(CO) 易溶于CCl 和C H(苯)，故bc
4 4 6 6
正确；故答案为：bc；
（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸都是极性分子且都能和水形成分子间氢键而导致
其易溶于水，而甲烷是非极性分子难溶于水、甲酸甲酯与水不会形成氢键，故答案为：甲醛、甲醇和甲酸
都是极性分子，且都能与水分子形成分子间氢键，而甲烷是非极性分子难溶于水、甲酸甲酯与水不会形成
氢键。
