文档内容
课题1 常见的酸和碱
教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什么是
酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对
获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思
考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：
本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从
而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基
础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸
和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对
酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有
一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学
习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱 教学建议
1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示
剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学
生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二
氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回
忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导
电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，
帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离
的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从
学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。
[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生
演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。
加入紫色石蕊试液后溶液的颜 加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化
色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，
用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂
自制指示剂 在不同溶液中颜色的变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
一：常见的酸
1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖现象
气味
用途
盐酸的颜色和白雾
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是
HSO、AsC1、FeC1 等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制
2 4 3 3
设备被酸侵蚀而带入Fe3+，盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮
在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。
盐酸的用途
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、
钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于
合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机
药剂的盐酸盐等。
胃液里的盐酸
在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.45％～0.6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞
所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表
面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，
甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬
时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通
入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油
精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t
石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸
钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及
钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油
漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的
水合物有HSO·HO、HSO·2HO、HSO·4HO等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便
2 4 2 2 4 2 2 4 2
以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于
它的分子扩散时所吸收的热量之故。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部
所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率（水的
组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来
说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
浓硫酸的氧化性
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力
很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而
大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸
分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完
全是以SO2-形式存在的，SO2-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，
4 4
2个单位的负电荷属于整个SO2-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。
4
2：浓硫酸和腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木条蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸溶于水的实验：
浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。
提问】 实验室中常用稀HSO，如何将浓硫酸稀释呢？
2 4
【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解] 浓HSO 溶于水放出大量热。
2 4
【提问】 为什么切不可将水倒入浓HSO 中？（请同学参考课有关内容回答）
2 4
【板书】 浓HSO 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
2 4
【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？
3：酸的化学性质：
加入物质 稀盐酸中发生的现象和反应式 稀硫酸中发生的现象和反应式
滴入紫色石蕊试液
滴入无色酚酞试液镁 现象 现象
反应式 反应式
铝 现象 现象
反应式 反应式
锌 现象 现象
反应式 反应式
铁 现象 现象
反应式 反应式
铁锈 现象 现象
反应式 反应式
氧化铜 现象 现象
反应式 反应式
盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO 溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列
3
化学方程式表示
HCl+AgNO=AgCl↓+HNO NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO
3 3 3 3
两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若给某一溶液中加入AgNO 溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不
3
溶解，则该溶液中一定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液检
验硫酸或电离时产生SO2-的化合物的试剂是BaCl[或Ba(NO) 或Ba(OH)]溶液和硝酸。
4 2 3 2 2
其反应原理可用下列化学方程式表示：
HSO+BaCl=BaSO↓+2HNO NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl
2 4 2 4 3 2 4 2 4
两个反应中生成的BaSO 是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
4
其实用这样的方法只能检验出SO2-离子，但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液，要进一步确
4
定是否是硫酸溶液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试
液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探
究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌
粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相
似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理
中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
酸的通性：酸有相似化学性质的原因：
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色
b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属＋硫酸 盐＋氢气(置换反应)
Zn＋HSO-- Fe＋HCl—
2 4
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
金属氧化物＋硫酸 盐＋水（复分解反应）
FeO＋HSO-- CuO + HCl---
2 3 2 4
碱性氧化物：
d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
NaCO＋HSO-－ HCl + MgCO －
2 3 2 4 3
碱＋硫酸 盐＋水（复分解反应）e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。
H SO + NaOH － HSO + Cu(OH)－
2 4 2 4 2
日常生活里的酸
人们在购买葡萄、柑桔等水果时，常习惯地问问“酸不酸？”的确，许多未成熟的水果是很
酸的，这是因为它含有许多有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，
有些酸会逐渐分解，酸味也就随之减轻。有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌
头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们判定一种物
质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是
淡黄色粉末，硅酸则像白色浆糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块
一样的晶体，故称“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水杨酸有甜味，羊肉的膻气则是挥发
性很强的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗称醋酸）而具有
酸味。醋是常用的调味品。做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。烧菜时放点醋，
可以使维生素C不受或少受破坏。吃凉拌菜时放点醋，既可调味，又能杀菌；同时还可降低致
癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防
肠道传染病的作用。把醋煮沸喷洒在房间中，可以预防感冒。据记载，有一个生产醋的工厂，
几十年来只有一两个工人患感冒，原因是车间里的醋酸蒸气保护了工人们的身体健康。日常
生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点儿碱(NaCO)或起子(NaHCO)，
2 3 3
能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬
松胀大。这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。
久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄
糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。酸
跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道既鲜美，
又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、
蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀
牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它
又使人“烧心”和“返酸水”。总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，
形态各异，有的造福人类，有的也危及人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，
化害为利。
为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸
浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样，它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸
极易吸收水分，所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元
素的化合物按个数比2:1将氢氧元素脱去（可认为脱H2O）。强氧化性是指金属和浓硫酸反应
时不能置换出氢气，而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形
成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。实际上，
铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6HSO（浓） Fe(SO)+2SO↑+6HO
2 4 2 4 3 2 2
盐酸
盐酸是氯化氢气体溶于水生成的酸。在工业上，曾经用氯化钠和浓硫酸作用来生产盐酸。
这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从19世纪开始，便
建立了电解氯化钠水溶液的工厂。在电解时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气。把氯气和氢
气混合起来，便产生氯化氢气体。把氯化氢气体溶解在水中，就可制造盐酸。电解时还产生有
用的氢氧化钠，所以这是一种大规模生产盐酸的方法。盐酸也是一种强酸，是无色透明的液
体，工业产品中因为含有氯化铁和氯气而带黄色。盐酸中所含的氯化氢容易挥发，当氯化氢气体挥发后遇到空气中的水蒸气时，就会结合成盐酸小液滴而形成酸雾。因此，打开盛盐酸
的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟，而且有强烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,例如用锡
进行焊接时，也要在焊接处涂点焊药，焊锡才能牢固地把金属焊住。把锌片溶解在稀盐酸里，
便生成了氯化锌和稀盐酸溶液，它便是最简单的焊药。把焊药涂在要焊接的地方，焊药便与
金属表面的锈层（金属氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，这样就把锈层除去，金属
表面被清理干净，保证焊锡和金属表面牢固地结合在一起。盐酸能使木材变成葡萄糖。木材
由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接而成的物质。
如果能找到一把“剪刀”，把“氧桥”剪断，葡萄糖基便会和水结合，生成葡萄糖。这个反应
叫做水解反应，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀”。于是工业上可以用木屑和盐酸制造葡萄
糖，进一步还可以通过葡萄糖发酵，分解为酒精和二氧化碳，这种方法可以大大节约粮食。在
人体内的胃液里也含有一定量的盐酸，叫做胃酸，它能促进食物消化，并能杀死某些病菌。如
果人喝水太多，就会把胃酸冲淡，减弱了杀菌能力，这时病菌侵入人体，就有可能患病。如果
胃酸过多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空气将发酵的水果汁（实际
上就是一种果子酒）氧化来制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不过这种醋不是纯的醋酸，而是
一种不纯的很稀的醋酸溶液。现在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、盐酸和硝酸。
实验室一般用石蕊试纸检验酸的存在，酸能将试纸由蓝色变为红色。古时候制造硫酸的方法
是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸。随着对硫酸需要量的增
加，开始用铅室法生产硫酸。所用的原料是硫铁矿，让硫铁矿在铅室中燃烧，与空气反应生成
二氧化硫，再用一氧化氮做催化剂（能改变化学反应速率而本身的量和化学性质并不改变的
物质），使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫酸发生反应，
因此铅不会被腐蚀，所以当时考虑用铅室做反应器。但是生产中所用的铅室很大，需要用很
多金属铅建造，成本很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有82%，不是浓硫酸溶质的质量
分数98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍然是硫铁矿。
将硫铁矿在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚铜做催化剂，将二
氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫
酸是一种强酸，是无色透明的液体，具有很强的腐蚀性。如果不小心将浓硫酸溅到衣服上，它
会立即使衣服的纤维素碳化，在衣服上出现小洞。浓硫酸有很强的脱水性，把它加到白糖中，
糖中的氢原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的组成比）脱掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大
量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧
化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至
造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，
也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入
75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到
硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精
炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼 1t
石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸
钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及
钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油
漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
干燥剂
能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。实验室中干燥气体常用的干燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合干燥有机化合物的干燥
剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对干燥剂的要求有：
（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能用
酸性干燥剂。
（2）干燥速度快，干燥力强。
（3）不溶于被干燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇中。
（4）对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或
酮类发生缩合、自动氧化等反应。
（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。
二：常见的碱：
1：几种常见的碱
物质 氢氧化钠（化学式 ） 氢氧化钙（化学式 ）
性质、用途 俗名： 俗名：
物 观察颜色、状态 白色 固体 白色粉末
理
性 放在表面皿上一会儿
质
各取少量加入有水的试 易溶于水 微溶于水
管中，并用手摸试管外
壁，并观察溶解情况
化 分别滴入紫色石蕊试液
学 或无色的酚酞试液观察
性
质 通入CO 后观察 现象 现象
2
反应式 反应式
滴入无色的酚酞后再滴 现象 现象
入盐酸
反应式 反应式
在 CuSO 溶液中 滴入 现象 现象
4
NaOH，在石灰水中滴入
NaCO 溶液 反应式 反应式
2 3
用途
（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时
放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)] CaO+HO=Ca(OH)
2 2 2
注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶
液，俗称石灰水
氢氧化钙的物理性质。
白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感
（2）碱的通性：
碱有相似化学性质原因：
a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)+CO
2 2
－ 2NaOH+CO－ 2NaOH+SO －
2 2
酸性氧化物： c：
碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+HSO－
2 4
Ca(OH)+2HNO－
2 3
d：碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必
须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO－
4
NaOH+FeCl－ Ca(OH)+NaCO－
3 2 2 3
氢氧化钠的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂
化反应而制成。
（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经
水洗，才能得到精制产品。
（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维
素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤
维素为主要成分的纸浆。
（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸
浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得 。
2
（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同
时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的
酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体
凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
氢氧化钠的保存方法
氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠
容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了。所以保存固体氢氧
化钠或氢氧化钠溶液都要密封。还要注意存放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为普
通玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反应：
2NaOH + SiO=NaSiO + HO
2 2 3 2
当水分蒸发后，NaSiO（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起，所以实验室中盛
2 3
放氢氧化钠溶液的试剂瓶都用胶塞或软木塞。
书写碱的化学式应该注意什么
碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”
或“氢氧化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
具体方法要注意两点：(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金属铜
元素后写氢氧根，氢氧根写成OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是错
误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号，如果不用便是错误。如氢氧化钙的化
学式写成Ca(OH)。
2
漂白粉
CaCl 与Ca(ClO) 混合物，有效成分为次氯酸钙Ca(ClO) 有效氯约35％，高级品可达
2 2 270％。是白色粉末，微溶于水，有氯的气味。暴露在空气里会潮解失效。遇水或酒精会分解。
在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用熟
石灰吸收氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。
主要成分是次氯酸钙Ca(ClO) 和碱式氯化钙CaCl·Ca(OH)·HO。漂白粉的有效成分
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是Ca(ClO)，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：
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Ca(ClO)+2HO→Ca(OH)+2HClO 2HClO→2HCl+O
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HClO+HCl→HO+Cl
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漂白粉可被二氧化碳分解；在潮湿空气中，会逐渐分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量
为35％左右。氯气作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作
业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达70％，由氯气通入氢
氧化钙溶液制得，主要成分是Ca(ClO)，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近纯氯。
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溶液的导电性：
实验（注意实验现象）
物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电
食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐
硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体 氢氧化钠溶液 熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖
酒精溶液 水
硫酸溶液
