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第二章 总结与检测 练习（解析版）
一．选择题（共21小题，每题4分，共84分）
1．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mo1/（L•s） B．v（B）＝1.8mo1/（L•min）
C．v（C）＝0.9mo1/（L•s） D．v（D）＝1.0mo1/（L•s）
【答案】C
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则A. ＝0.25；B. ＝0.03；C.
＝0.3；D. ＝0.25，显然C中比值最大、反应速率最快。故选：C。
2．在2L密闭容器中充入一定量的SO 和O ，化学方程式是2SO +O 2SO ．经测定反应开始后3s
2 2 2 2 3
末O 的物质的量减小了1.5mol，则前3s内SO 的平均反应速率为（⇌ ）
2 2
A．0.25mol•L﹣1•s﹣1 B．0.5mol•L﹣1•s﹣1
C．0.75mol•L﹣1•s﹣1 D．0.83mol•L﹣1•s﹣1
【答案】B
【解析】v（O ）＝ ＝0.25mol/（L•s），v（O ）：v（SO ）＝1：2，故v（SO ）＝2v
2 2 2 2
（O ）＝2×0.25mol/（L•s）＝0.5mol/（L•s），故选：B。
2
3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1．下列说法
正确的是（ ）
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3：2：1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D．若改变条件2min内v（D）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，则反应速率减慢
【答案】B
【解析】2min内用B表示的反应速率为：v（B）＝ ＝0.3mol•L﹣1•min﹣1，
A．A的状态固体，不能用A表示化学反应速率，故A错误；
B．同一化学反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，则分别用B、C、D表示化学反应速率之
比为3：2：1，故B正确；
C．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算2min末B的反应速率，故C错误；D．该反应中v（D）＝ v（B）＝0.3mol•L﹣1•min﹣1× ＝0.1mol•L﹣1•min﹣1，若改变条件2min内
v（D）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，说明反应速率加快，故D错误；故选：B。
4．已知反应 ：C（s）+CO （g） 2CO（g）（吸热反应），反应 ：2SO （g）+O （g）
2 2 2
2SO （g）① （放热反应）。下列⇌说法不正确的是（ ） ②
3
⇌A．其他条件不变，压缩容器体积，反应 和反应 的逆反应速率均增大
B．其他条件不变，降低温度，反应 的①正反应速率②减小，反应 的逆反应速率增大
C．其他条件不变，增加CO
2
的用量①，一段时间后，反应 的逆②反应速率增大
D．其他条件不变，使用催化剂，反应 的逆反应速率增①大
【答案】B ②
【解析】A、其他条件不变，压缩容器体积，相当于加大压强，则反应速率加快，反应 和反应
的逆反应速率均增大，故A正确； ① ②
B、其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，反应 的正反应速率减小，反应 的逆反应速率也
是减小的，故B错误； ① ②
C、加反应物CO 的用量，即加大反应物浓度，反应速率加快，即增加CO 的用量，一段时间后，
2 2
反应 的逆反应速率增大，故C正确；
D、反①应中加入催化剂，可以加快化学反应速率，即反应 的逆反应速率增大，故D正确，故选：
B。 ②
5．下列说法中正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大
【答案】B
【解析】A．增大反应物浓度，使活化分子数目增大，化学反应速率增大，故A错误；
B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的机会增大，从而增大化学反应速
率，故B正确；
C．催化剂可降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故C错误；
D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子数目增加，从而使反应速率增大，故 D错误；故选：
B。
6．下列有关有效碰撞的说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件C．只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【答案】C
【解析】A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，普通分子间不能发生有效碰撞，故A正确，
B.发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C.普通分子之间的碰撞不能发生化学反应，不是是有效碰撞，故C错误；
D.活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子
间的碰撞不一定是有效碰撞，故D正确；故选：C。
7．N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2
A． 在反应过程中作催化剂
B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）
D．催化剂b表面发生的反应为：4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
【答案】D
【解析】A、催化剂a作用下，N →NH ，催化剂b作用下，NH →NO，则 即NH 为中间产
2 3 3 3
物，不是催化剂，故A错误；
B、催化剂a作用下，氢气和N 生成NH ，仅发生了化合反应，故B错误；
2 3
C、催化剂a、b减小活化能，故C错误；
D、催化剂b作用下，NH →NO，反应为：4NH +5O 4NO+6H O，故D正确；故选：
3 3 2 2
D。
8．在一密闭容器中充入1mol H 和1mol I ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H
2 2 2
（g）+I （g） 2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反应速率不变的有（ ）
2
保持容器容积⇌不变，向其中充入1mol H
2
①保持容器容积不变，向其中充入1mol N
2
（N
2
不参加反应）
②保持容器内压强不变，向其中充入1mol N
2
（N
2
不参加反应）
③保持容器内压强不变，向其中充入1mol H （g）和1mol I （g）
2 2
④提高起始反应温度
⑤A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【答案】C
【解析】 保持容器容积不变，向其中加入1molH ，反应物浓度增大，反应速率增大，故 错误；
2
保持容①器容积不变，向其中加入1molN
2
，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变①，故
②正确； ②
保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molN ，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减
2
③小，故 错误；
保持③容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H
2
（g）和1molI
2
（g），因体积增大为2倍，物质
④的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故 正确；
提高起始反应温度，单位体积内活化分子的百分④数增大，反应速率加快，故 错误；故选：C。
⑤ ⑤
9．4NH +5O 4NO+6H O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
3 2 2
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，v（正） ＝v（逆） D．增大O
2
浓度可使NH
3
全部转变为NO
【答案】D
【解析】A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；
B．增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．v（正）＝v（逆），物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；
D．反应为可逆反应，则转化率不可能达到100%，故D错误。故选：D。
10．下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小
【答案】A
【解析】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，故A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，故B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，故C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D错误；故选：A。
11．在高温下，反应H （g）+I （g） 2HI（g）△H＜0，下列说法中正确的是（ ）
2 2
A．当反应达到平衡后，升高温度时⇌，平衡混合物的颜色变浅
B．当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动C．当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变
D．当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动
【答案】C
【解析】A.反应达到平衡后升高温度平衡逆向移动导致碘浓度增大，平衡时混合物的颜色加深，故
A错误；
B.该反应前后气体计量数之和不变，则反应达到平衡时增大压强平衡不移动，故B错误；
C.当反应达到平衡后各物质浓度不变，则体系中碘浓度不变，所以气体颜色保持不变，故C正确；
D.催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，所以使用催化剂平衡不移动，故D错误；故选：C。
12．可逆反应：2NO （g） 2NO（g）+O （g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
2 2
（ ） ⇌
单位时间内生成1mo1 O 的同时生成2mo1 NO
2 2
①单位时间内生成1mo1 O
2
的同时，消耗2mo1 NO
2
②v（NO
2
）
正
＝v（NO）
逆
③混合气体的颜色不再改变的状态
④O
2
的物质的量不再改变的状态
⑤A． B． C． D．
【答案】①A③④⑤ ②③④ ②③⑤ ①②④⑤
【解析】 单位时间内生成1molO 等效于消耗2 molNO 的同时生成2molNO ，达平衡状态，故
2 2 2
正确；①
①单位时间内生成1 molO
2
的同时消耗2mo1 NO
2
，不能体现正逆反应速率相同，故 错误；
②速率之比等于化学方程式计量数之比，v（NO
2
）
正
＝v（NO）
逆
说明NO正逆反应②速率相同，证
③明反应达到平衡状态，故 正确；
混合气体的颜色不再改③变的状态说明二氧化氮浓度不变，证明反应达到平衡状态，故 正确；
④O 2 的物质的量不再改变的状态说明反应达到平衡状态，故 正确；故选：A。 ④
⑤ ⑤
13．4NH +5O 4NO+6H O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
3 2 2
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆） D．增大O 的量可使NH 100%转变为NO
2 3
【答案】D
【解析】A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；
B．增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．v（正）＝v（逆），物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D．反应为可逆反应，则转化率不可能达到100%，故D错误。故选：D。
14．将E（s）和F（g）加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g） G（g），已
知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（ ） ⇌
温度℃ 25 80 230
平衡常数/（L3•mol﹣3） 5×104 2 1.9×10﹣5
A．正反应是吸热反应
B．25℃时，反应G（g） E（s）+4F（g）的平衡常数是0.5mo13•L﹣3
C．80℃时，测得某时刻F⇌、G的浓度均为0.5mol•L﹣1，此时v正 ＞v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积分数增大
【答案】D
【解析】A、升高温度，K减小，说明平衡逆移，正反应为放热反应，故A错误；
B、由分析知平衡常数＝ ＝2×10﹣5，故B错误；
C、计算此时Q
c
＝ ＝8＞K＝2，则平衡逆移，v逆 ＞v正 ，故C错误；
D、恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），结合勒夏特列原理可知，G的体积分数增大，故D
正确；故选：D。
15．反应mY（g）+nZ（g） qX（g）△H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压
强变化的曲线如图所示。下⇌列说法正确的是（ ）
A．m+n＜q B．该反应的△H＞0
C．A、C两点化学平衡常数：K
A
＞K
C
D．B、C两点的反应速率：v（B） ＜v（C）
【答案】D
【解析】A、根据图象可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学
平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正
反应方向是气体体积减小的反应方向，所以m+n＞q，故A错误；
B、根据图象可知：在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的
正反应是放热反应，所以△H＜0，故B错误；
C、A、C点的温度均为500℃，化学平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，因此K ＝K ，
A C
故C错误；
D、压强B＜C，温度B＜C，条件越高化学反应速率越快，所以 B、C两点的反应速率v（B）＜v
（C），故D正确；故选：D。
16．可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分
含量与温度（T）和压强（p）⇌的关系如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变
C．化学方程式中a+b＞c+d
D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动
【答案】C
【解析】A、正反应放热，升温平衡逆向移动，所以达平衡后，若升温，平衡左移，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，则达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变，故B正确；
C、增大压强，C的百分含量降低，所以平衡逆向移动，则化学方程式中a+b＜c+d，故C错误；
D、减小反应物浓度平衡逆向移动，所以达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动，故D正确；
故选：C。
17．反应 aX（g）+bY（g） cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是（
） ⇌
A．a+b＞c，Q＜0 B．a+b＞c，Q＞0 C．a+b＜c，Q＜0 D．a+b＜c，Q＞0
【答案】A
【解析】由图可知，温度都为T 时，压强P 先到达平衡，则压强P ＞P ，压强越大，平衡时X的
2 1 1 2体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，即 a+b＞
c，
压强都为P 时，温度T 先到达平衡，故温度T ＞T ，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明
2 1 1 2
升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即Q＜0，故选：A。
18．自由能的变化（△G）是 反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S．△G＜0时，反应正向
自发进行。已知工业上常利用 CH 和H O来制备水煤气，原理为CH （g）+H O（g）═CO
4 2 4 2
（g）+3H （g）△H＞0 则下列说法正确的是（ ）
2
A．△S＞0 高温下能自发 B．△S＜0 高温下能自发
C．△S＜0 低温下能自发 D．△S＞0 任何温度下能自发
【答案】A
【解析】CH （g）+H O（g）═CO（g）+3H （g）△H＞0，气体的物质的量增大，所以△S＞0，
4 2 2
而△H＞0、△S＞0，则在高温下能自发，故选：A。
19．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
【答案】C
【解析】A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发
进行，故A正确；
B．若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行
的自发过程，故C错误；
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如 Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故 D正确；
故选：C。
20．250°C，101Kpa时，2N O （g）＝4NO （g）+O （g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，
2 5 2 2
其自发进行的主要原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】反应能自发进行，应有△G＝△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效
应大于能量效应，故选D。
21．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO （s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，
2反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0
【答案】D
【解析】SnO （s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以
2
是熵增加的反应，故：△S＞0；
从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。
二．解答题（共2小题，共16分）
22．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe O （s）+CO（g） Fe（s）+CO （g）
2 3 2
温度/℃ 1000 11⇌50 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe O 、CO各1.0mol，反应经过10min后
2 3
达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe O 的量
2 3
C．移出部分CO D．提高反应温度
2
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
【答案】（1） ；＜；（2）80%；（3）C。
【解析】（1）该反应平衡常数K＝ ；升高温度平衡常数减小，说明正反应为放热反应，
则△H＜0，故答案为： ；＜；
（2）该温度下化学平衡常数 K＝4.0，设 CO 的平衡转化率为 x，则反应消耗的 c（CO）＝
0.1xmol/L
可逆反应 Fe O （s）+CO（g） Fe（s）+CO （g）
2 3 2
开始（mol/L） ⇌ 0.1 0
反应（mol/L） 0.1x 0.1x
平衡（mol/L） 0.1（1﹣x） 0.1x
化学平衡常数K＝ ＝4.0，x＝80%，
故答案为：80%；
（3）A．减少Fe的量，平衡不移动，则不能实现目的，故A错误；
B．增加Fe O 的量，平衡不移动，则不能实现目的，故B错误；
2 3
C．移出部分CO ，平衡正向移动，CO转化率增大，故C正确；
2
D．提高反应温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，故D错误；
E．减小容器的容积，相当于增大压强平衡不移动，CO转化率不变，故E错误；
F．加入合适的催化剂，平衡不移动，CO转化率不变，故F错误；
故答案为：C。
23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g）。在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO 和
2 2 3 2 2
9mol H ，测得CO （⇌g）和CH OH（g）浓度随时间变化如图所示：
2 2 3
（1）该反应的平衡常数K表达式为_____________________________。
（2）0～10min时间内，该反应的平均反应速率v（H O）＝_________________，H 的转化率
2 2
为___________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。
A．容器内CO 、H 、CH OH、H O（g）的浓度之比为1：3：1：1
2 2 3 2
B．v正 （CO
2
）：v逆 （H
2
）＝1：3C．平衡常数K保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
【答案】（1） ；
（2）0.075 mol/（L•min）；50%；
（3）BD；
【解析】（1）CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g），该反应的平衡常数 K＝
2 2 3 2
⇌
，
故答案为： ；
（2）根据图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率＝ ，反应速
率之比等于化学方程式计量数之比， v（H O）＝v（CH OH（g）＝ ＝
2 3
0.075mol/（L•min），
由图象可知生成甲醇的物质的量为0.75mol/L×2L＝1.5mol，由方程式可知消耗4.5mol氢气，则氢气
的转化率＝ ×100%＝50%，
故答案为：0.075 mol/（L•min）；50%；
（3）A．容器内CO 、H 、CH OH、H O（g）的浓度之比为1：3：1：1，不能确定正逆反应速率
2 2 3 2
大小关系，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；
B．v（CO ）正：v（H ）逆＝1：3，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
2 2
C．温度不变，则平衡常数K保持不变，不能说明是否达到平衡状态，故C错误；
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，则说明达到平衡状态，故
D正确；故答案为：BD；
