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第二章 总结与检测 练习（原卷版）
一．选择题（共21小题，每题4分，共84分）
1．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mo1/（L•s） B．v（B）＝1.8mo1/（L•min）
C．v（C）＝0.9mo1/（L•s） D．v（D）＝1.0mo1/（L•s）
2．在2L密闭容器中充入一定量的SO 和O ，化学方程式是2SO +O 2SO ．经测定反应开始后3s
2 2 2 2 3
末O 的物质的量减小了1.5mol，则前3s内SO 的平均反应速率为（⇌ ）
2 2
A．0.25mol•L﹣1•s﹣1 B．0.5mol•L﹣1•s﹣1
C．0.75mol•L﹣1•s﹣1 D．0.83mol•L﹣1•s﹣1
3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1．下列说法
正确的是（ ）
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3：2：1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D．若改变条件2min内v（D）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，则反应速率减慢
4．已知反应 ：C（s）+CO （g） 2CO（g）（吸热反应），反应 ：2SO （g）+O （g）
2 2 2
2SO （g）① （放热反应）。下列⇌说法不正确的是（ ） ②
3
⇌A．其他条件不变，压缩容器体积，反应 和反应 的逆反应速率均增大
B．其他条件不变，降低温度，反应 的①正反应速率②减小，反应 的逆反应速率增大
C．其他条件不变，增加CO
2
的用量①，一段时间后，反应 的逆②反应速率增大
D．其他条件不变，使用催化剂，反应 的逆反应速率增①大
5．下列说法中正确的是（ ） ②
A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大
6．下列有关有效碰撞的说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C．只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
7．N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2A． 在反应过程中作催化剂
B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）
D．催化剂b表面发生的反应为：4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
8．在一密闭容器中充入1mol H 和1mol I ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H
2 2 2
（g）+I （g） 2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反应速率不变的有（ ）
2
保持容器容积⇌不变，向其中充入1mol H
2
①保持容器容积不变，向其中充入1mol N
2
（N
2
不参加反应）
②保持容器内压强不变，向其中充入1mol N
2
（N
2
不参加反应）
③保持容器内压强不变，向其中充入1mol H
2
（g）和1mol I
2
（g）
④提高起始反应温度
⑤A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
9．4NH +5O 4NO+6H O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
3 2 2
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，v（正） ＝v（逆） D．增大O
2
浓度可使NH
3
全部转变为NO
10．下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小
11．在高温下，反应H （g）+I （g） 2HI（g）△H＜0，下列说法中正确的是（ ）
2 2
A．当反应达到平衡后，升高温度时⇌，平衡混合物的颜色变浅
B．当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动
C．当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变
D．当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动
12．可逆反应：2NO （g） 2NO（g）+O （g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
2 2
（ ） ⇌
单位时间内生成1mo1 O 的同时生成2mo1 NO
2 2
①单位时间内生成1mo1 O 的同时，消耗2mo1 NO
2 2
②v（NO
2
）
正
＝v（NO）
逆
③混合气体的颜色不再改变的状态
④
O 的物质的量不再改变的状态
2
⑤
A． B． C． D．
①③④⑤ ②③④ ②③⑤ ①②④⑤
13．4NH +5O 4NO+6H O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
3 2 2
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆） D．增大O 的量可使NH 100%转变为NO
2 3
14．将E（s）和F（g）加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g） G（g），已
知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（ ） ⇌
温度℃ 25 80 230
平衡常数/（L3•mol﹣3） 5×104 2 1.9×10﹣5
A．正反应是吸热反应
B．25℃时，反应G（g） E（s）+4F（g）的平衡常数是0.5mo13•L﹣3
C．80℃时，测得某时刻F⇌、G的浓度均为0.5mol•L﹣1，此时v正 ＞v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积分数增大
15．反应mY（g）+nZ（g） qX（g）△H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压
强变化的曲线如图所示。下⇌列说法正确的是（ ）
A．m+n＜q B．该反应的△H＞0
C．A、C两点化学平衡常数：K
A
＞K
C
D．B、C两点的反应速率：v（B） ＜v（C）
16．可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分
含量与温度（T）和压强（p）⇌的关系如图。下列叙述不正确的是（ ）A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变
C．化学方程式中a+b＞c+d
D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动
17．反应 aX（g）+bY（g） cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是（
） ⇌
A．a+b＞c，Q＜0 B．a+b＞c，Q＞0 C．a+b＜c，Q＜0 D．a+b＜c，Q＞0
18．自由能的变化（△G）是 反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S．△G＜0时，反应正向
自发进行。已知工业上常利用 CH 和H O来制备水煤气，原理为CH （g）+H O（g）═CO
4 2 4 2
（g）+3H （g）△H＞0 则下列说法正确的是（ ）
2
A．△S＞0 高温下能自发 B．△S＜0 高温下能自发
C．△S＜0 低温下能自发 D．△S＞0 任何温度下能自发
19．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
20．250°C，101Kpa时，2N O （g）＝4NO （g）+O （g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，
2 5 2 2
其自发进行的主要原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
21．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO （s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，
2
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（ ）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0
二．解答题（共2小题，共16分）
22．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe O （s）+CO（g） Fe（s）+CO （g）
2 3 2
温度/℃ 1000 11⇌50 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe O 、CO各1.0mol，反应经过10min后
2 3
达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe O 的量
2 3
C．移出部分CO D．提高反应温度
2
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g）。在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO 和
2 2 3 2 2
9mol H ，测得CO （⇌g）和CH OH（g）浓度随时间变化如图所示：
2 2 3
（1）该反应的平衡常数K表达式为_____________________________。
（2）0～10min时间内，该反应的平均反应速率v（H O）＝_________________，H 的转化率
2 2
为___________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。A．容器内CO 、H 、CH OH、H O（g）的浓度之比为1：3：1：1
2 2 3 2
B．v正 （CO
2
）：v逆 （H
2
）＝1：3
C．平衡常数K保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
