文档内容
附详细参考答案
《第 8 单元 金属和金属材料》化学单元测试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）（2007•大连）古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来．铅条能像铅笔一
样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（ ）
A．硬度小 B．熔点低 C．密度大 D．能导电
2．（2分）人类的生产和生活中离不开金属材料．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金
属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．黄铜 C．铁锈 D．焊锡
3．（2分）如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是（ ）
A． B．
铝材做高压锅
液化气作燃料
C． D．
用刻划的方法区分铜片和黄铜片
钢材制铁轨
4．（2分）（2013•莱芜）如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5．（2分）（2004•四川）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈菜刀取代普通菜刀
6．（2分）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天
后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出
17．（2分）下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（
）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
8．（2分）（2013•宜宾）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
9．（2分）下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是（ ）
A．常温下三种金属颜色不同
B．都能和稀盐酸反应生成氢气
C．只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱
D．金的金属活动性最强
10．（2分）（2014•烟台）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
11．（2分）（2012•大连）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
12．（2分）（2006•烟台）下列叙述中不符合右图实验设计意图的是（ ）
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO 的密度比空气大
2
C．说明CO和CuO的反应需要加热
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
213．（2分）（2009•扬州一模）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入
稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
14．（2分）（2009•宝坻区二模）某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A．X是金属时，Y一定比X活泼
B．X可能是铁，Y一定是铜
C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
15．（2分）（2013•衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁
合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．C
二、填空题（共4小题，每小题6分，满分32分）
16．（6分）请完成下面填空：
（1）性质决定用途．以下连线正确的是 ________ _ （填字母）．
（2）用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 ________ _ 色的氧化铁．
（3）用氯化物 ________ _ （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
17．（10分）铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属．以下是初中化学中有关铁的性质的一些基本实验：
（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈
燃烧，火星四射现象，其原因可能是 ________ _ （写出一条）．
若B中为稀盐酸，观察到的现象是 ________ _ ；
若B中为硝酸银溶液，反应的化学方程式为 ________ _ ；
若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为 ________ _ ．
（2）通过以上实验你得出的结论是 ________ _ ．
18．（10分）（2013•防城港）人类的生产和生活都离不开金属材料．
（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和 ________ _ 等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁
锅生锈的具体做法 ________ _ ．
（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：
3①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁 ________ _ （填“强”或“弱”）．
②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的
物质是 ________ _ ；得到溶液的质量 ________ _ （选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质
量．
19．（6分）（2012•绥化）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 ________ _ ；
（2）固体X中含有 ________ _ ；
（3）溶液B中的溶质的化学式为 ________ _ ．
三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共22分）
20．（12分）某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答有关问题．
（1）有下列实验步骤：a．加热；b．通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先 ________ _ ，然
后 ________ _ ．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ________ _ ，说明有 ________ _ 生成；B装置中出现的现象
为 ________ _ ，说明有 ________ _ 生成．
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 ________ _ 性，因此，它在工业上常用来 ________ _ ．
（4）在C处放置一燃着的酒精灯，目的是 ________ _ ．
（5）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式： ________ _ ； ________ _ ．
（6）①和②两个酒精灯先点燃 ________ _ ．
21．（10分）（2011•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品
一般需要做防锈处理．
（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
4操作 根据现象得出金属
活动性顺序
片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ________ _
（三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸
中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ________ _ ．
（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分
别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 根据现象得出金属活动
性顺序
现象 无明显现象 ________ _ Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ________ _ ．
（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将
盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 ________ _ ．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的
先后顺序 ________ _ ．
四、计算题（本大题包括2个小题，共16分）
22．（6分）（2013•鞍山）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H SO 的质量分数为
2 4
10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO 的质量是多少？
4
23．（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反
应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如
图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 ________ _ g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
5新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》
2014 年化学单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）（2007•大连）古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来．铅条能像铅笔一
样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（ ）
A．硬度小 B．熔点低 C．密度大 D．能导电
考点： 碳单质的物理性质及用途．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的硬度小时比较柔软，刻画时容易留下痕迹．
解答： 解：铅的硬度小，比较柔软，刻画时容易留下痕迹，可以用来写字．
故选A．
点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定
的．
2．（2分）人类的生产和生活中离不开金属材料．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金
属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．黄铜 C．铁锈 D．焊锡
考点： 金属材料及其应用．
专题： 物质的分类．
分析： 合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物
解答： 解：
A、青铜是铜和锡的合金；故此选项错误．
B、黄铜是铜与锌合金；故此选项错误．
C、铁锈的成分是铁的氧化物，不属于合金；故此选项正确．
D、焊锡是锡和铅的合金；故此选项错误．
故选C
点评： 题干简洁，考查基础，解答本题要充分理解合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3．（2分）如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是（ ）
A． B．
铝材做高压锅
液化气作燃料
C． D．
用刻划的方法区分铜片和黄铜片
钢材制铁轨
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，据此解答即可
解答： 解：A、用液化气作燃料是利用了其可燃性，利用的是液化气的化学性质；
6B、用铝材做高压锅，利用了铝的优良导热性，属于铝的物理性质；
C、铜片和黄铜片互相刻划，利用了纯金属和合金在硬度上的不同进行区分，而硬度属于物质的物理性质；
D、钢材制铁轨，利用了钢材的韧性和硬度这两方面的物理性质；
故选A．
点评： 本题考查了物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
4．（2分）（2013•莱芜）如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
考点： 反应类型的判定．
专题： 化学反应的基本类型和能量变化．
分析： 会从微观变化示意图中看出反应物、生成物的种类，并熟知四种基本反应类型的定义，例如：由一种单质和一
种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应．
解答： 解：首先根据根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物A是单质，B是化合物，生成物C
是化合物，D是单质，而置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反
应，所以不难得知该反应属于置换反应．
故答案为：A
点评： 此题综合性较强，不但要求同学们会看微观变化示意图，而且要求对单质、化合物和基本反应类型的定义熟
悉才行．
5．（2分）（2004•四川）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈菜刀取代普通菜刀
考点： 金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 课本知识同类信息．
分析： 根据防止金属生锈的方法方面和铁生锈的条件进行分析、考虑，从而得出正确的结论．钢铁生锈的条件是钢
铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
解答： 解：A、用后及时清洗擦干是常用的一种防止菜刀生锈的方法，正确．
B、久置不用时在菜刀表面涂一层食用油，可防止菜刀与水接触，正确．
C、把菜刀存放在潮湿的地方，为菜刀生锈提供了条件，会加速菜刀生锈，不正确．
D、用不锈菜刀取代普通菜刀，正确，因为不锈钢的防锈能力很强．
故选C
点评： 解答本题的关键是要充分理解铁生锈的条件和防止菜刀生锈的常用方法，只有这样才能对问题做出正确的
判断
6．（2分）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天
后观察U型管内的水面（ ）
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出
7考点： 探究金属锈蚀的条件．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
解答： 解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈．铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减
小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降．
故选：A．
点评： 解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7．（2分）下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（
）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
考点： 地壳中元素的分布与含量；金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 由表分析可知，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不
同，则不同的金属被开发和利用的年代不同．
解答： 解：由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动
性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学
反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性．
故选：A．
点评： 本题难度不大，考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．
8．（2分）（2013•宜宾）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应
速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故A不符合题意；
B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；
C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；
D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；
故选项为：B．
点评： 本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程
度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．
9．（2分）下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是（ ）
A．常温下三种金属颜色不同
B．都能和稀盐酸反应生成氢气
C．只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱
D．金的金属活动性最强
考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、常温下金为黄色，铜为紫红色，而银为银白色，可以据此判断；
B、在金属活动性顺序中排在氢后的金属不能和酸反应，可以据此判断；
8C、判断三种金属的活动性顺序时遵循“三取中”的原则，可以据此解答；
D、根据金属活动性顺序可以完成解答．
解答： 解：A、常温下金为黄色，铜为紫红色，而银为银白色，故说法正确；
B、在金属活动性顺序中排在氢后的金属不能和酸反应，即金、铜和银都不能和稀盐酸反应，故B说法错误；
C、判断三种金属的活动性顺序时遵循“三取中”的原则，即可以用硝酸银溶液来区分三种金属的活动性顺
序，故C说法错误；
D、根据金属活动性顺序可以知道这三种金属中活动性最强的为铜，最弱的是金，故A说法错误．
故选：A．
点评： 解答本题要掌握金属的性质方面的内容，并熟练掌握金属活动性顺序，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
10．（2分）（2014•烟台）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据金属的存在状态可以比较金属的活动性；
B、根据金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；
C、根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活动性；
D、根据化合价不能比较金属的活动性．
解答： 解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定．故A
不符合题意；
B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强．故B不符合题意；
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强．故C不符合题意；
D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意．
故选：D．
点评： 比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的
难易程度判断．
11．（2分）（2012•大连）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
考点： 金属的化学性质；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的回收利用及其重要性．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： 根据已有的知识进行分析，铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，不锈钢不易生锈，可以用于制造
医疗器械，地壳中含量最多的金属是铝元素，保护金属资源可以从金属资源的合理开采以及节约利用和回收
的角度进行．
解答： 解：A、铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，具有很好的抗腐蚀性能，说法正确；
B、不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，说法正确；
C、地壳中含量最多的金属是铝元素，不是铁元素，说法错误；
D、回收利用是保护金属资源的有效途径之一，说法正确；
故选C．
点评： 本题考查了金属的性质以及金属资源的保护的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．
12．（2分）（2006•烟台）下列叙述中不符合右图实验设计意图的是（ ）
9A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO 的密度比空气大
2
C．说明CO和CuO的反应需要加热
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
专题： 结合课本知识的信息；实验设计题；分析比较法；简单实验方案的设计与评价．
分析： 根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水
变浑浊．一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，采用点燃对尾气进行处理．
解答： 解：A、一氧化碳还原氧化铜，氧化铜被一氧化碳还原，一氧化碳表现还原性，故A正确；
B、二氧化碳密度比空气大，可通过采用向下排空气法收集体现，装置中未能反应，故B错误；
C、装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故C正确；
D、尾气通到酒精灯点燃，一可防止污染环境，二燃烧释放的热量充分利用，故D正确
故选：B
点评： 本题考查了一氧化碳还原氧化铜的原理和实验装置分析，常见题型．
13．（2分）（2009•扬州一模）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入
稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
分析： 铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此
题．
解答： 解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增
多，最后不变，故A正确；
B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸
不断的滴加，溶液的质量继续增加，但是图象中溶液的总质量不再改变，故C错误；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的
质量不再改变，故D正确．
故选C．
点评： 本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化，完成此题，可以依据反应的事实进行．
14．（2分）（2009•宝坻区二模）某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A．X是金属时，Y一定比X活泼
B．X可能是铁，Y一定是铜
C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
10考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应．
专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可知前面的金
属比排在后面的金属要活泼，但是并不能得出前面的金属一定排在氢的前面，只有当准确判断出该单质是什
么金属才可以确定其是否排在氢的前面．
解答： 解：A、X、Y都是金属时，X能从某溶液中置换出单质Y，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；故此
选项错误．
B、X是铁时，Y是活动性比铁弱的物质，不一定是铜；故此选项错误．
C、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，也可能是非金属（如氢气）；故此选项正确．
D、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，与氢前氢后无必然联系，
所以无法判断其在氢的前与后；故此选项错误．
故选C
点评： 本题主要考查了判断金属的活动性强弱方法和金属的化学活动性顺序表的理解，金属的化学活动性顺序表
在工农业生产和科学研究中有重要应用，应用范围较广，是初中化学必须记忆的内容．
15．（2分）（2013•衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁
合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．C
考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；推断混合物的可能组成．
分析： 根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁
中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢
气多．等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．
解答： 解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
11.2g x
x=0.4g＜0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足
量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气
多，故选项正确．
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足
量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气
少，故选项错误．
D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误．
故选B．
点评： 本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢
气多．
二、填空题（共4小题，每小题6分，满分32分）
16．（6分）请完成下面填空：
（1）性质决定用途．以下连线正确的是 C （填字母）．
（2）用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 红 色的氧化铁．
（3）用氯化物 CuC l （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
2
考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）物质的性质决定用途，根据金属的性质和用途分析．
11（2）根据铁易生锈，锈的主要成分是氧化铁分析．
（3）验证三种金属的活动性时，如果选一种溶液，可选活动性位于中间的金属的盐溶液．据此分析．
解答： 解；（1）金属导电，可用作导线或电极材料；金属导热，可用作烹饪用具；金属有延展性，可以拉成细丝．由上
述连线可知，正确的是C．
（2）铁粉能吸收水分和氧气而变成红色的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红色的．
（3）验证三种金属的活动性时，如果选一种溶液，可选活动性位于中间的金属的盐溶液．若用氯化物的溶液
可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用CuCl 溶液．
2
答案：（1）c；（2）红；（3）CuCl ．
2
点评： 本题主要考查了常见金属的知识．熟记常见金属的性质和用途是解答本题的关键．
17．（10分）铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属．以下是初中化学中有关铁的性质的一些基本实验：
（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈
燃烧，火星四射现象，其原因可能是 铁丝表面有铁锈 （写出一条）．
若B中为稀盐酸，观察到的现象是 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ；
若B中为硝酸银溶液，反应的化学方程式为 Fe+2AgNO ═2Ag+Fe （ NO ） ；
3 3 2
若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为 F e O ．
2 3
（2）通过以上实验你得出的结论是 铁是一种化学性质比较活泼的金属 ．
考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
根据铁与稀盐酸反应的现象，进行分析解答；
根据书写化学方程式的步骤：写、配、注等，写出反应方程式即可；
根据铁与氧气、水共同作用生成铁锈，结合化学式的书写方法分析；
（2）根据金属的性质、金属活动性顺序知识进行总结．
解答： 解：（1）在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，原因可能是用排
空气法收集氧气时空气未完全排净，氧气浓度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触；
铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe O ；
2 3
（2）通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硝酸银等物质反应，由此可得出结论：铁是一种化学性质比较活泼的
金属．
答案：（1）铁丝表面有铁锈；铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe+2AgNO ═2Ag+Fe（NO ）；
3 3 2
Fe O ；（2）铁是一种化学性质比较活泼的金属．
2 3
点评： 并非每个实验都能成功，会做实验的同时，还要学会分析实验失败的原因．熟记和理解金属的性质及用途、常
见金属的特性及其应用、金属活动性顺序及其应用等相关知识，才能顺利解题．
18．（10分）（2013•防城港）人类的生产和生活都离不开金属材料．
（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和 氧气 等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈
的具体做法 保持铁锅洁净、干燥 ．
（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：
①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁 强 （填“强”或“弱”）．
②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的
物质是 铁和锌 ；得到溶液的质量 大于 （选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．
12考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： （1）铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果；根据防止铁生锈的措施进行分析解答；
（2）①根据反应的现象分析金属的活动性；
②根据锌比铁活泼，不如镁活泼分析过滤出的固体的成分；根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式分析反应后
溶液质量的变化；
解答： 解：（1）铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应；控制铁生锈的条件可防止铁锅生锈，隔绝空
气或水分可防止铁锅生锈，如保持铁锅洁净、干燥；
故答案为：氧气；保持铁锅洁净、干燥；
（2）①“甲中产生气泡比乙中快”说明镁的金属活动性比铁强，故答案为：强；
②锌比铁活泼，不如镁活泼，因此加入过量的锌，锌会置换出硫酸亚铁中铁，因为锌过量，所以待充分反应后
再过滤，得到的固体中一定含有的物质是铁和锌；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：
Zn+FeSO =ZnSO +Fe，65克的锌与152克的硫酸亚铁反应生成56克的铁，同时生成161克的硫酸锌，故反应
4 4
后溶液的质量增加；
故答案为：铁和锌；大于．
点评： 本题难度不大，掌握铁生锈的条件和防止铁生锈的方法以及金属的活动性的有关知识是解题的关键，属于基
础知识的考查．
19．（6分）（2012•绥化）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 过滤 ；
（2）固体X中含有 F e 、 C u ；
（3）溶液B中的溶质的化学式为 H SO 、 FeSO ．
2 4 4
考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： （1）依据操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态判断操作的名称；
（2）根据金属活动性顺序的应用，结合加入过量的铁粉分析判断；
（3）依据酸过量以及X的成分分析溶液B的溶质即可；
解答： 解：（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；
（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知
铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体X是铜和未反应的铁粉的混合物；
（3）铁的活动性在氢前，所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸的
混合溶液；
故答案为：（1）过滤；（2）Fe、Cu；（3）H SO 、FeSO ；
2 4 4
点评： 此题属于分离提纯物质的推断题，掌握常见的分离物质的方法结合有关金属活动性顺序的具体应用是解题
的关键．
三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共22分）
1320．（12分）某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答有关问题．
（1）有下列实验步骤：a．加热；b．通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先 b ，然后 a ．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 红色固体逐渐变成黑色 ，说明有 铁 生成；B装置中出现的
现象为 澄清石灰水变浑浊 ，说明有 二氧化碳 生成．
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 还原 性，因此，它在工业上常用来 冶炼金属 ．
（4）在C处放置一燃着的酒精灯，目的是 将 CO 燃烧掉，防止 CO 排放到空气中污染空气 ．
（5）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式： CO +Ca （ OH ） ═CaCO ↓+H O ； 2CO+O 2CO ．
2 2 3 2 2 2
（6）①和②两个酒精灯先点燃 ② ．
考点： 一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析：（1）根据一氧化碳的可燃性分析实验步骤；（2）根据实验现象的描述并分析结论进行解答；（3）根据常见的具
有还原性的物质及其用途分析回答；（4）根据一氧化碳有毒能污染空气分析酒精灯的作用；（5）根据实验事
实来书写化学方程式；（6）在实验前要先通入一氧化碳排净装置内的空气，所以要先将后面的酒精灯点燃，
以免排放到空气中造成污染．
解答： 解：（1）加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空气的混合物，在受热时发
生爆炸；
（2）由于反应中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此A处玻璃管内的固体由红色变为黑色，B处
澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳；
（3）工业上利用一氧化碳的还原性将金属氧化物还原为金属单质，因此用于冶炼金属；
（4）由于尾气中含有没反应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯，将
CO燃烧掉；
（5）B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C处一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
（6）由于加热前为了排净装置中的空气，防止混合气体加热爆炸，所以先通一氧化碳，因此应先点燃②，可将
这部分一氧化碳燃烧掉，以免造成空气污染．
故答案为：（1）b；a；（2）红色固体逐渐变成黑色；铁；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；（3）还原；冶炼金属；（4）
将CO燃烧掉，防止CO排放到空气中污染空气；（5）B：CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；C：2CO+O
2 2 3 2 2
2CO （6）②．
2
点评： 主要考查了一氧化碳的化学性质．要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验中的现象和注意事项，并会根据反应现
象寻出本质．
21．（10分）（2011•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品
一般需要做防锈处理．
（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作 根据现象得出金属
活动性顺序
片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu
14几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 A l ＞ F e ＞ C u
（三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸
中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物 ．
（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分
别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 根据现象得出金属活动
性顺序
现象 无明显现象 铁丝表面有红色物质析出 Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe+CuSO =FeSO +Cu ．
4 4
（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将
盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 C u 、 F e 、 A l ．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的
先后顺序 C u 、 F e 、 A l ．
考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： 金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐
和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；化学方程式的书写主要做好
以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等．
解答： 解：（二）、铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al＞
Fe＞Cu；
（四）、实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝
薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
（五）、铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学
方程式为Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，
不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动
性强弱；
（六）、金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、
铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al．
故答案为：
（二）Al＞Fe＞Cu；
（四）除去金属表面的氧化物（或污物）；
（五）铁丝表面有红色物质析出；Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（六）（1）Cu、Fe、Al
（2）Cu、Fe、Al．
点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．
四、计算题（本大题包括2个小题，共16分）
22．（6分）（2013•鞍山）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H SO 的质量分数为
2 4
10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO 的质量是多少？
4
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题．
分析： 根据化学方程式找出铁和硫酸的质量比，硫酸的质量可计算出生成硫酸亚铁的质量．
解答： 解：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
98 152
0.98t X
根据： 解得X=1.52t．
答：理论上可生产FeSO 的质量是1.52t．
4
15故答案为：1.52t
点评： 本题考查有关化学方程式的计算，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算．
23．（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反
应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如
图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6. 6 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe O 2Fe+3CO ，列比例
2 3 2
式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数；
解答： 解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应
产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
160 3×44
x 6.6g
解得x=8g
样品中氧化铁的质量分数为： ×100%=80%
故答案为：（1）6.6；（2）答：该样品中氧化铁的质量分数为80%
点评： 分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条
件．
1617
