文档内容
有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。
第十一单元 盐 化肥 并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此
课题1 生活中常见的盐 低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
【三维目标】
1.知识与技能 3.氯化钠的用途：
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途； 生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 交通上用于清除公路积雪。
掌握碳酸根离子的检验方法； 4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化
学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。 钠。
2.过程与方法 5.食盐的提取
学会分析实验中出现的问题； 提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱
学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。
3.情感态度与价值观
认识到化学与生产、生活有密切的联系； 二、粗盐的提纯
了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。 粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。
【教学重点】 【实验探究】粗盐的初步提纯
分析粗盐提纯实验的误差；归纳复分解反应及条件。 【探究步骤】
【课时分配】二课时
【教学过程】
第一课时 氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？ 这句话是错误的，化学中的盐除了食
盐外还有好多种，如CuSO 、KNO 、NaNO 等。生活中的盐除食盐外，常见的还有 1.溶解。①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶
4 3 2
Na CO 、NaHCO 、CaCO 等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子 解。
2 3 3 3
和酸根组成的化合物。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
一、盐： 。 5 1.7g 3.3g
1.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐 2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO 和抗结剂 3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
3
组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。
4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回
收到指定的容器中。
2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常 溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
3.3g 2.2g 67%
的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、
帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意
的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变
三、过滤的操作步骤：
稠，皮肤变黄。
一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有气泡会影响过滤速度。 复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（ ）
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤 A 氯化钙 B 氯化钠 C 硝酸钾 D 碳酸钠
液的液面要低于滤纸的边缘。 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流 能含（ ）
的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯 A KMnO B NaCO C NaNO D MgSO
4 3 2 4
的内壁。 5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是： A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解； B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器； C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。 D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3
解题警示：
1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）
2. 过滤后的水是纯水吗？
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？
小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙
分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：
1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.滤纸被玻璃棒被捅破。 1.碳酸钠 化学式：Na CO 。 俗名：纯碱、苏打。
2 3
3.承接液体的烧杯不干净。 用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
思考与问题：1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?） 2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO 。俗名：小苏打。
3
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
2. 过滤后的水是纯水吗？ 3.碳酸钙 化学式：CaCO 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
3
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？ 用途：装饰材料。
小结：除去溶液中不溶性杂质的方法： 。 回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化
学方程式为：
【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶 CaCO + 2HCl = CaCl + H CO
3 2 2 3
于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
H O + CO ↑
2 2
操作 一系列处理 操作
茶叶在沸 茶叶水溶 茶多酚 茶多酚 分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢
水中 液 溶液 晶体
（1）请写出上述除去实茶验渣过程中的操作名称，操作过滤，操作蒸发。 根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类
2
（2）保存茶叶时注意干燥、密封。 似的反应？
2下列说法正确的是（ ）
A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO ？
2
C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称 实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体 进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象： 。
实验结论： 。
上述反应用化学方程式表示如下：
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H CO
2 3 2 3
H O + CO ↑
2 2
NaHCO + HCl = 2NaCl + H CO
3 2 3 三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
H O + CO ↑ AB + CD AD + CB
2 2
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO 气
2
体。 诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；
2.CO 2— 或HCO — 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成
3 3
（2）气体的生成在初中阶段只有三种：
使澄清石灰水变浑浊的气体。
生成物中有H CO = H O + CO ↑
2 3 2 2
如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳
NH OH = H O + NH ↑
的主要成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。 4 2 3
H SO = H O + SO ↑
2 3 2 2
课堂练习：完成下列化学反应化学方程式。
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
碳酸钙与稀硫酸CaCO + H SO = CaSO + H O + CO ↑
3 2 4 4 2 2 四、盐的的一些性质
碳酸钠与稀硫酸Na CO + H SO = Na SO + H O + CO ↑ 在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：
2 3 2 4 2 4 2 2
NH Cl NH NO (NH ) SO 铵盐
碳酸氢钠与稀硫酸2NaHCO + H SO = Na SO + H O + CO ↑ 4 4 3 4 2 4
3 2 4 2 4 2 2 NaCl NaNO Na SO 钠盐
3 2 4
氯化物 硝酸盐 硫酸盐
二、碳酸钠与氢氧化钙反应
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般呈 黄 色；亚铁盐溶液
实验现象：试管里出现白色沉淀。 一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液呈 紫红 色 ；其它盐溶液一般为 无 色。
（2）酸、碱、盐的溶解性
实验结论：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
1、酸： 除硅酸 H SiO 不溶外，其余酸都可溶 。
2 3
Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓+ 2NaOH
2 3 2 3
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为
这个原Ca理O 常用 +H 作2 O 两种碱Ca的(O相H)互 转化 +C 。 O 2 下面是CaC碳O及 碳 + 的 HC 化 l 合物、两种碱 +C 的 相C互O转化 沉淀
的关系式： 2 +Na 2 CO 3 3 +Ca(OH) 2 +CuO 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
+Na CO +Ca(OH) 2 硫酸盐除 BaSO 4 难溶， A g 2 SO 4 、 CaSO 4 微溶外，其余多数可溶；
2 3
+CO
2 +HCl +
NaOHJ Na CO C
2 3
+Ca(OH) +NaOH
2氯化物除 AgC l 难溶外，其余多数均可溶； C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱
2.下列说法正确的是（ A ）
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸
注： BaSO
4
、
、
AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。
学生练习 判断下列化合物是否溶于水： CaCO 高温 CaO + CO ↑
3 2
Na CO AgCl BaCO MgSO BaSO Cu(OH) CaO + H O = Ca(OH)
2 3 3 4 4 2 2 2
(NH
4
)
2
SO
4
Ba(OH)
2
Mg(OH)
2
AgNO
3
Na
3
PO
4
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
（3）盐的化学性质 4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na CO 和NaHCO 。某同学设
2 3 3
计了下列实验进行鉴别，如右上图所示。
①金属+盐 → 新盐+新金属
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。 步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥
形瓶口上。
Fe+CuSO =Cu+FeSO 2Al+3CuSO =3Cu+Al (SO )
4 4 4 2 4 3
步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，
Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )
3 3 2 并通过计算说明理由。
②盐+酸 → 新盐+新酸 答：能达到目的。NaHCO 3 产生的CO 2 气体是Na 2 CO 3 产生的CO 2 气体的2倍，所
以，NaHCO 的气球体积大。
3
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
【基础训练】1.解释下列现象
AgNO + HCl=AgCl↓+HNO BaCl + H SO =BaSO ↓+2HCl （1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，讲一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃
3 3 2 2 4 4
杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时
CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO ↑ Na CO +2HCl===2NaCl+H O+CO ↑
3 2 2 2 2 3 2 2 又下沉。
③新盐+新碱 → 新盐+新碱 答：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑，产生气泡，由于鸡
3 2 2 2
蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO 气体不断附着在鸡蛋壳
反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。 2
表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断
CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl 增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的
4 2 2 4 3 3
气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复上述过程，表现为鸡蛋不断地上
Ca(OH) +CuSO =Cu(OH) ↓+CaSO 3Ca(OH) +2FeCl =3CaCl +2Fe(OH) ↓
2 4 2 4 2 3 2 3
浮下沉。
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓ NH 4 HCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2H 2 O+NH 3 ↑ （2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软
可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面
(NH ) SO +2NaOH==Na SO +2H O+2NH ↑
4 2 4 2 4 2 3
食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
④盐+盐→新盐+新盐
答：Na CO 、NaHCO 和有机酸反应，产生CO 气体，CO 在面团中形成许多小气
2 3 3 2 2
反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。 室，使馒头、面包松软可口。
2. 通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是
AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO BaCl + Na SO =BaSO ↓+2NaCl
3 3 2 2 4 4 氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
CaCl + Na CO =CaCO ↓+2NaCl BaCl + Na CO =BaCO ↓+2NaCl 3.下列反应中不属于复分解反应的是（ C ）
2 2 3 3 2 2 3 3
A. H SO + Ca(OH) = CaSO + 2H O B. H SO + BaCl = BaSO ↓+ 2HCl
【课堂练习】 2 4 2 4 2 2 4 2 4
C. Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ D. CaCO + 2HCl = CaCl + H CO
1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ A ） 2 2 3 2 2 3
A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙 H 2 O + CO 24. 请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。 我们把以矿物、空气、水等为原料，经过化学或机械加工制成的营养元素叫化学肥料，简称化
答：①沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强键； 肥。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需
②鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢；
③新买来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂； 求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。
④洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗则不掉色； 一、化肥简介
⑤铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。 1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH ) 、NH ·H O 、NH HCO 、NH Cl 、(NH ) SO 、
2 2 3 2 4 3 4 4 2 4
⑥误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用；
NH NO 、NaNO 等含氮化合物。
⑦清晨起来喝一杯盐水可以通大便； 4 3 3
⑧用盐水洗头可以减少头发脱落； 名称 氨水 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 尿素
5. NaNO 2 是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中 俗名 —— —— ——
毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
2 化学式 NH ·H O NH HCO NH NO (NH ) SO NH Cl CO(NH )
如果让你来鉴别NaNO 和食盐，你选用什么试剂，如何操作？ 3 2 4 3 4 3 4 2 4 4 2 2
2
答： 含氮量 15%~17% 17% 35% 21% 26% 46%
实验步骤 实验现象 实验结论
氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
取两种溶液于试管中，分 有一试管中溶液变红，另 能使无色酚酞试液变红的
别滴入无色酚酞试液。观 一试管中溶液无色 是亚硝酸钠，无色的是食 缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
察现象。 盐。
2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉Ca (PO ) 、钙镁磷肥——钙和镁的磷酸盐、
3 4 2
过磷酸钙——磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物等含磷物质。
磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。
缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.
课题2 化学肥料
3.钾肥：常见的钾肥有K SO 、KCl 等含钾化合物。
【三维目标】 2 4
1.知识与技能 钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒
了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；
伏能力。
了解化肥、农药对环境的影响。
2.过程与方法 缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.
学习用分析、归纳地方法对信息进行加工；
4.复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO 等。
学会自学、提高自已组织语言的能力； 3
学习如何应用所学知识解决实际问题。 5.使用化肥、农药的利与弊
3.情感态度与价值观
利：促进农作物的增产。
树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
【教学重点】 弊：(1)造成土壤、水、大气等环境污染；(2)农产品受污染；(3)危害人体健康。
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
二、化肥的简易鉴别
【课时分配】一课时
区分常见化肥的方法—— 一看、二闻、三溶、四烧、五加碱
【导入】
随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用 氮肥 磷肥 钾肥
力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐
NH HCO NH Cl 磷矿粉 过磷酸钙 K SO KCl
4 3 4 2 4
各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。外观 白、固 白、故 白、固 白、固 4. 下列关于化肥的说法中不正确的是（ ）
A 铵盐不能与碱性物质混放或混用
气味 无味 无味 无味 无味 无味
B 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
溶解性 溶 溶 溶 溶
D 长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
5. 下列说法不正确的是（ ）
氮肥 钾肥
(NH ) SO NH Cl K SO KCl A 铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B 原子中质子数一定等于中子数
4 2 4 4 2 4
加熟石灰研磨
C pH>7的溶液一定是碱性物质 D 酸溶液中一定含有氢离子
注：钾肥在灼烧时，发出爆炸声，其他化肥没有这种现象。 6. 给农作物施用下列化肥就能增加两种营养素，这种化肥是（ ）
例. 现有下列化肥：NH HCO 、NH Cl 、磷矿粉、过磷酸钙、K SO ，请用简单的方 A NH HCO B K SO C Ca (PO ) D KNO
4 3 4 2 4 4 3 2 4 3 4 2 3
法，区别开。 7. 右图是某同学鉴别NH HCO 、NH Cl 、KCl 三种
4 3 4
NH 4 + 的鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀氢氧化钠溶液微热，若产生的气体 化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（ A ） NH 4 HCO 3 NH 4 Cl KCl
能使红色石蕊试纸变蓝，则这化合物是铵盐。或让化合物与熟石灰在研钵中共同 A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 加试剂甲
有氨味
研磨，产生刺激性的氨味，则这化合物是铵盐。 B 甲：水；乙：氢氧化钠溶液
NHHCO 、NHCl KCl
4 3 4
CO 2- 的鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石 C 甲：氢氧化钠溶液；乙：水 无氨味
3
加试剂乙
灰水变浑浊，则这化合物是碳酸盐。 D 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 有气泡 无气泡
NHHCO NHCl
Cl- 的鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，再加稀 4 3 4
硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是氯化物。
SO 2- 的鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入硝酸钡试剂，产生白色沉淀，再加
4 【能力提高】为鉴别NH HCO 、(NH )2SO 、KCl、K SO 四种化肥，某同学设计如下
4 3 4 4 2 4
稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是硫酸盐。
图所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应
【课堂练习】1.下列化肥属于复合肥料的是（ ）
的空格中。
A. NH ClB. NH NO C. KH PO D. KNO
4 4 3 2 4 3
NH HCO 、KCl、 (NH ) SO 、 K SO
2.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是（ ） 4 3 4 2 4 2 4
加氢氧化钙
A. 氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵
有氨味 无氨味
3. 某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必
① ②
须追加相应的复合肥料，你认为应选用（ ）
加盐酸 溶于水后再加硝酸钡试剂
A NH H PO B NH Cl C K SO D CO(NH )
4 2 4 4 2 4 2 2
③ ④ ⑤ ⑥
有气体产生 无气体产生 有白色沉淀 无白色沉淀相对原子质量： H—1 Cu—64 O－16 S－32
Zn － 65 C--12
【历史回顾】1. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20
A．H SO 、Na CO 、NaCl B．Ca(OH) 、HCl、Na SO
2 4 2 3 2 2 4
分）
C．NaOH、H CO 、NaCl D．H SO 、NaOH、Na CO
2 3 2 4 2 3
2. 如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有
⒈下列叙述的事件中没有涉及化学变化的是 （ A ）
气泡产生的是（ ）
A.3月30日京沪高速液氯泄漏后汽化成氯气
A B C D
B.山西某地小煤窑发生瓦斯爆炸事故
X MnO NH NO CaO NaHCO
2 4 3 3 C.湖南衡阳发生特大火灾
Y H O H O H O HCl
2 2 2 2 D.某食堂误用工业盐造成数人中毒
选项 物质
杂质 除去杂质的方法
⒉对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是 （C）
A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
3.除 （A）可能是分解反应 （B）可能是置换反应
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
去 （C）可能是复分解反应 （D）肯定不是化合反应
下 C NaOH Na 2 CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
⒊森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭
列
D O 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2 火原因分析不合理的是 （ C ）
各
A、爆炸使燃烧处暂时缺氧 B、爆炸气浪降低了可燃物的温度
物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ） C、爆炸气浪降低了可燃物着火点D、炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气
⒋鱼胆被刺破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤
的最佳物质是 ( C )
4..将Ba(NO 3 ) 2 、NaOH、H 2 SO 4 、K 2 CO 3 四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混 A．水 B．食盐 C．纯碱 D．食醋
合，现象如下表所示：
⒌ 在水的净化处理中，高铁酸钠(Na FeO)是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸钠
2 4
甲 乙 丙 丁[来源:学
的说法正确的是 （ B ）
科网]
A．高铁酸钠是氧化物
甲 沉淀 — 气体
B．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价
乙 沉淀 — 沉淀
C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
丙 — — —
D．高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质
丁 气体 沉淀 —
⒍利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 （A）
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：( )
A．Ba(NO ) 、NaOH、H SO 、K CO B．H SO 、K CO 、Ba(NO ) 、NaOH
3 2 2 4 2 3 2 4 2 3 3 2
C．NaOH、Ba(NO ) 、H SO 、K CO D．H SO 、Ba(NO ) 、NaOH、K CO
3 2 2 4 2 3 2 4 3 2 2 3
九年级化学 1-11 单元试题⒎下列物质在空气中长期敞口放置，质量不会增加的是 ( D ) （1）火炬的外壳主要采用轻薄高质的铝合金材料。铝是一种重要的轻金属，常以氧化铝、硫化
( A )石灰水 ( B )烧碱 ( C )浓硫酸 ( D )浓盐酸 铝（AlS）等形式存在，其中AlS 中硫元素的化合价为 - 2 。工业上常用电解氧化铝的方法制
2 3 2 3
⒏有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其pH由大到小的顺序是 ( A ) 取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 2AlO 通电 4Al+3O 。
2 3 2
(A)石灰水、水、稀盐酸 (B)水、稀盐酸、石灰水 其反应的基本类型为分解反应。
(C)稀盐酸、水、石灰水 (D)稀盐酸、石灰水、水
（2）“祥云”燃烧系统内装燃料是丙烷（C3H8），该系统采用特别的技术，能抗每小时65㎞的
⒐月球上的“氦﹣3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦﹣3，以解决地球能 强风，从燃烧的条件考虑，在强风下火炬不会熄灭的原因是温度没有降到丙烷的着火点以下；
源危机。氦﹣3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦﹣3的结构示意 （3）作为燃料，丙烷与化石燃料相比，其优点是 ）丙烷燃烧后生成二氧化碳和水，污染较小。
图正确的是 （ ） 3. A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间
连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，
+3 2 +3 3 +2 3 +2 2 A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能
生成D。
A B C D (1)A的化学式是 C O ，D的化学式是 Ca(OH ) ；
2 2
10. 下列物质的酸性最强的是 （ B） (2)B除了制取A之外的另一种用途是用于金属表面除 锈（制
选项 A B C D
造药物、可帮助消化等） ；
物质 牙膏 洁厕 油污 橙汁
灵 净
(3)C和E发生的反应是放热 反应 （填“放热”或“吸 热”） 。
pH 8 2 12 3.5
（4）B 和 D 反应的化学方程式为 Ca(OH ) ＋ 2 H C l =C a C l
2 2
＋ 2 H O ，该反应的基本类型是复分解 反应 。
2
二. 填空题(化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 29 分)
4. 某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈
的铁螺丝放入足量的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： 3 HSO +F eO
2 4 2 3
1. 二氧化碳气体是我们在生活中常见的气体，请按题目的要求写出有二氧化碳参加或生成的
==Fe（ S O ）+3H O ；一段时间后，又观察到铁螺丝表面有气泡产生，写出产生气泡的
2 4 3 2
化学反应方程式。 化学方程式： HSO +Fe == F e S O+H ↑ 。
2 4 4 2
(1) 由 SO 等 气 体 形 成 的 酸 雨 (H SO ) 腐 蚀 天 安 门 前 的 华 表 : 5．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜
2 2 4
CaCO 3 +H 2 SO 4 == == CaSO 4 +CO 2 ↑ +H 2 O [Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]，它由 四 种元素组成，它的一个分子中共有 10 个原子,
(2)用石灰水刷过的墙壁过一段时间变白变硬: Ca(OH ) +CO == == CaCO ↓ +H O
2 2 3 2 Cu (OH) CO 的相对分子质量为 22 2 。
2 2 3
6. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
点燃
(3)甲烷燃烧产生热量: C H 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O （1）请用化学式来填写空格：
人体胃液中含有的酸是 HC l ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是 O 。
2
2. 图是北京奥运会火炬“祥云”的不同侧面示意图。请根据你所学的知识回答下列问题：
（2）填写有关空格：生活中可以通过简单的 煮沸 方法来降低水的硬度；家庭炒菜用的
铁锅手柄是用 热固性 （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。三.实验与探究(1小题5分，2小题9分，共14分) 四．计算题（共 7 分）
1. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐 22．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反
酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关 应生成正盐，同时生成2.2克气体。计算：
问题。 （1）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（1）填表 （2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少？
Na CO Na SO
实验步骤 观察到的现象 2 3 x 2 4
22．设 质量为 ，生成 质量为y
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
Na CO H SO Na SO CO H O
2 3 2 4 2 4 2 2
② 在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用。 无明显现象 106 142 44
x y 2.2g
③ 在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。 溶液由浅绿色变为无色
106 44
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu x 2.2g
106 2.2g
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结 x 5.3g
44
论。小华要补充的实验是 把铜丝插入稀盐酸中 。
142 44
2．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 y 2.2g
（2）
142 2.2g
y 7.1g
44
7.1g (12.25.3)g
所得溶液中溶质的质量分数 100% 8.75%
12.2g 150g 2.2g
答（略
A B C D E F
（1）写出编号所指仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误并填在下列横线上：
① A 图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了 ；
② E 图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短 。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 E 或 F
或 G （ 填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验
中都用到了一种相同的固体药品是 MnO （填化学式），在两个反应中它起 催化 作用。
2
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是 CO （填化学式），写出实验室
2
制取该气体的化学方程式 CaCO + 2HCl==CaCl + H O + CO ↑ 。
3 2 2 2
