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内江一中高一下学期化学第一次月考
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Mg-24
一、单选题(每题 3 分，共 45 分)
1. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用
C. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强
D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的 SO 是为了除产生的杂菌及防止其被氧化
2
2. 下列有关物质分类或归类不正确的是
A. 混合物：漂白粉、氯水、空气 B. 酸性氧化物： 、 、
C. 同素异形体： 、金刚石、石墨 D. 电解质： 、 、
3. 医学界通过 标记的 发现了一种 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂
DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 原子核内中子数为 6
C. 、 、 属于不同的核素 D. 、 互为同素异形体
4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. D.
5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. 用电子式表示水分子的形成过程：
B. 中子数为 10 的氧原子：
C. CO 的电子式：
2
D. 铵根离子结构式：
第 1页/共 8页6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca2+、H+ 、Fe2+、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+ 、K+ 、 、
C. 澄清透明溶液：K+ 、Cu2+、 、OH-
D. 加入铁粉放出 H
2
的溶液：K+ 、Ba2+、 、Fe3+
7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下，22.4LSO 中含有 SO 分子数为 N
3 3 A
B. 1molNH 和 1mol ，含有的电子数均为 10N
3 A
C. 足量 Cu 与含 2molH SO 的浓硫酸共热反应，生成 SO (标准状况)的体积为 22.4L
2 4 2
D. 1molN 与足量 H 充分反应，转移电子数为 6N
2 2 A
8. 根据下列实验事实或现象，解释合理的是
A. 把 SO 通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为 SO 具有漂白性
2 2
B. 把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多 CO
2
C. 把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D. 向 SO 水溶液中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明 HSO 酸性强于 HCO
2 3 2 3 2 3
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H
2
O
B. 钠与 CuSO
4
溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液： +OH﹣=H O+
2
D. 向 AlCl 溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH·H O═Al(OH) ↓+3NH
3 3 2 3
10. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
第 2页/共 8页A. 反应①属于氮的固定
B. 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是 N 和 HO，产物是 NH 和 O
2 2 3 2
11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确
的是
A. 处变红，说明 是酸性氧化物
B. 或 处褪色，均说明 具有漂白性
C. 与浓硫酸反应，只体现 的氧化性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
12. 实验室中某些气体 制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提
供的物质完成相关实验，最合理的选项是
第 3页/共 8页b 中的物 c 中收集的气 d 中的
物 选项 a 中的物质
质 体 质
A 浓氨水
70%浓硫
溶 B
酸 液
C 稀硝酸
溶
D 浓盐酸
液
A. A B. B C. C D. D
13. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ③④
14. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中 a～f 表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a 可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应： (未配平)
C. c 能使溴水褪色，证明 c 有漂白性
第 4页/共 8页D. f 既有氧化性又有还原性
15. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的最外层电子数等于电子层数，下
列说法不正确的是
W
X Y Z
A. 原子半径：WH SeO>H TeO
2 4 2 4 2 4
C．向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O + 2H S = 2S↓ + 2H O
2 2 2
D．沸点：HO>HS
2 2
E．氢化物的稳定性：HO>HS>HSe>H Te
2 2 2 2
17. 高铁酸钾(化学式： )是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微
溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含
少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为_____，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_____。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式
为_____。
（3） 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____(填字母序号)。
A. B. NaOH 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸
（4）若 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_____。
（5）另一种制备 的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况_____
②由该反应可知，氧化性： _____ (填“>”或“<”)。
③向 溶液中滴加浓盐酸，能产生 ，这个反应表明 和 的氧化性强弱关系与②结论相
反，原因可能是_____。
18. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证 具有还原性，
第 6页/共 8页回答下列问题：
（1）装置 C 用于收集 ，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置 B 中填装的试剂
名称为：___________。
（2）写出氨气在 D 装置中发生反应的化学方程式___________。
（3）E 中的无水硫酸铜作用是___________。
（4）A 为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式：___________。
．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含 NO、 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环
境问题。
（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知 6 mol 氨气恰好能将含 NO 和 共 7 mol 的混合气体完全转化为
，则混合气体中 NO 和 的物质的量之比为___________。
．NO 和 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中 NO 的氧化
吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为的转化率随
NaClO 溶液的初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。
（6）在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 ，其离子方程式为___________。
（7）将 Mg、Cu 组成的 6.0 g 混合物投入足量稀 中完全反应，固体完全溶解时收集到 2.24 L(标准状
况)NO 气体，向反应后的溶液中加入 200 mL 2 mol⋅L 的 NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成
的沉淀的质量为___________。
第 7页/共 8页19. 已知：A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若 A 是金属单质，焰色反应呈黄色，X 为能使品红溶液褪色的气体，请写出 X 使溴水褪色的离子方
程式___________。
（2）若 A 为淡黄色粉末，写出 A 的电子式_________。A 与 反应的离子方程式为________。X 为一种
温室气体，C 与 E 反应的离子方程式为___________。
（3）若 A、B 均为氮的常见氧化物，X 是 Fe，溶液 D 加入 溶液变红。
①写出加热条件下 C 的浓溶液与 X 反应生成 D 的化学方程式_____________。
②检验溶液 D 中还可能存在 的方法是____________。
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