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内江一中高一下学期化学第一次月考
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Mg-24
一、单选题(每题 3 分，共 45 分)
1. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用
C. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强
D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的 SO 是为了除产生的杂菌及防止其被氧化
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A 错误；
B．明矾通过水解生成的胶体能吸附悬浮杂质，但无法杀灭细菌，需进一步消毒才能饮用，B 错误；
C．84 消毒液（含 NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混合会生成有毒的 Cl，导致危险，不能增强消毒能力，C
2
错误；
D．SO 具有杀菌和抗氧化作用，用于葡萄酒中可抑制杂菌生长并防止氧化变质，D 正确；
2
故选 D。
2. 下列有关物质分类或归类不正确的是
A. 混合物：漂白粉、氯水、空气 B. 酸性氧化物： 、 、
C. 同素异形体： 、金刚石、石墨 D. 电解质： 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质，都
是混合物，故 A 正确；
B．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO 是酸性氧化物， 为碱性氧化物、 为不成
2
盐氧化物，B 错误；
C．C 、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故 C 正确；
60
D． 、 、 在水溶液或熔融状态能导电，都是化合物，是电解质，D 正确；
第 1页/共 17页答案选 B。
3. 医学界通过 标记的 发现了一种 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂
DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 原子核内中子数为 6
C. 、 、 属于不同的核素 D. 、 互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，14C 与 14N 不互为同位素，A
错误；
B．14C 原子核内中子数为 14-6=8，B 错误；
C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，12C、13C、14C 属于不同的核素，C 正确；
D．14C 、12C 是碳元素的同种单质，D 错误；
60 60
故选 C。
4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的电子式为 ，既含离子键又含共价键，选项 A 正确；
B．HO 的电子式为 ，只含共价键，选项 B 错误；
2 2
C． 的电子式为 ，只含共价键，选项 C 错误；
D．MgCl 的电子式为 ，只含离子键，选项 D 错误；
2
答案选 A。
5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. 用电子式表示水分子的形成过程：
B. 中子数为 10 的氧原子：
第 2页/共 17页C. CO 的电子式：
2
D. 铵根离子结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为共价化合物， ，A 错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为 10 的氧原子质量数为 18，
可表示为 ，B 错误；
C．CO 的电子式： ，C 错误；
2
D．铵根离子中 N 与 H 之间通过单键连接，其结构式正确，D 正确；
故选 D。
6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca2+、H+ 、Fe2+、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+ 、K+ 、 、
C. 澄清透明溶液：K+ 、Cu2+、 、OH-
D. 加入铁粉放出 H
2
的溶液：K+ 、Ba2+、 、Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有 Fe2+的溶液呈浅绿色，H+ 、 反应生成二氧化碳，无色溶液中不含 Fe2+，H+ 、
不能共存，故不选 A；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下 Na+ 、K+ 、 、 相互之间不反应，能大量共
存，故选 B；
C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中 Cu2+、OH-不能大量共存，故不选 C；
D．Ba2+、 生成硫酸钡沉淀，Ba2+、 不能共存，故不选 D；
第 3页/共 17页选 B。
7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下，22.4LSO 中含有 SO 分子数为 N
3 3 A
B. 1molNH 和 1mol ，含有的电子数均为 10N
3 A
C. 足量 Cu 与含 2molH SO 的浓硫酸共热反应，生成 SO (标准状况)的体积为 22.4L
2 4 2
D. 1molN 与足量的 H 充分反应，转移电子数为 6N
2 2 A
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算 22.4LSO 中含有 SO
3 3
分子数，故 A 错误；
B．1molNH 和 1mol ，均含 10mol 电子，含有的电子数均为 10N ，故 B 正确；
3 A
C．足量 Cu 与含 2molH SO 的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成 SO 小于 1mol，
2 4 2
标准状况下的体积小于 22.4L，故 C 错误；
D．1molN 与足量的 H 充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于 6N ，故 D 错误；
2 2 A
故选：B。
8. 根据下列实验事实或现象，解释合理的是
A. 把 SO 通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为 SO 具有漂白性
2 2
B. 把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的 CO
2
C. 把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D. 向 SO 水溶液中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明 HSO 酸性强于 HCO
2 3 2 3 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，所以把 SO 通入滴有酚酞的氢
2
氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，与其漂白性无关，A 不符合题意；
B．饱和 CO 溶液的 pH 约等于 5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因是雨水中亚硫酸被空气
2
中氧气氧化为强酸硫酸：2HSO +O =2H SO ，B 不符合题意；
2 3 2 2 4
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵
根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，C 不符合题意；
D．SO 水溶液中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，根据强酸制取弱酸，说明 HSO 酸性强于 HCO，D 符
2 3 2 3 2 3
第 4页/共 17页合题意；
故选 D。
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将过量 铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H
2
O
B. 钠与 CuSO
4
溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液： +OH﹣=H O+
2
D. 向 AlCl 溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH·H O═Al(OH) ↓+3NH
3 3 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、NO 和水：
，A 错误；
B． 钠 和 水 生 成 氢 氧 化 钠 和 氢 气 ， 氢 氧 化 钠 又 和 硫 酸 铜 生 成 氢 氧 化 铜 蓝 色 沉 淀
和 硫 酸 钠 ，
，B 错误；
C．碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水、和铵根离子
生成氨气和水， ，C 错误；
D．氨水为弱碱，AlCl 溶液中加入氨水至过量，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 正确；
3
故选 D。
10. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A. 反应①属于氮的固定
B. 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
第 5页/共 17页D. 该转化过程总反应的反应物是 N 和 HO，产物是 NH 和 O
2 2 3 2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A 正确；
B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B
错误；
C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C 正确；
D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是 N 和 HO，最终产物是 NH 和 O，D 正确；
2 2 3 2
故选：B。
11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确
的是
A. 处变红，说明 是酸性氧化物
B. 或 处褪色，均说明 具有漂白性
C. 与浓硫酸反应，只体现 的氧化性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．c 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO 溶于水生成了酸，可说明 SO 是酸性氧化物，A 正确；
2 2
B．a 处品红溶液褪色，其原因是 SO 具有漂白性，而 d 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO 和 KMnO
2 2 4
发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，B 错误；
2
C．铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成 SO 体现出浓硫酸的强氧化性，C 错
4 2
误；
第 6页/共 17页D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO ，而非蓝色的 CuSO ·
4 4
5HO，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的 HO 吸收，D 错误；
2 2
故答案为：A。
12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提
供的物质完成相关实验，最合理的选项是
b 中的物 c 中收集的气 d 中的
物 选项 a 中的物质
质 体 质
A 浓氨水
70%浓硫
溶 B
酸 液
C 稀硝酸
溶
D 浓盐酸
液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故 A 错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故 B 正
确；
C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一
氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故 C 错误；
D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故 D 错误；
第 7页/共 17页故选 B。
13. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①， ，N 在一定条件下与氧气反应生成 NO，NO 与氧气反应生成 NO ，所以不能通
2 2
过一次反应直接实现，故①错误
② ，NH 和 O 在一定条件下能生成 NO，NO 与氧气再生成 NO ，NH 不能直接生成 NO ，
3 2 2 3 2
故②错误；
③ ，NO 与水反应即可实现，反应中 N 元素的化合价既升高又降低，水不是氧化剂，故③
2
错误；
④ ，反应中 N 化合价升高，需要加入氧化剂 O，在放电条件下可以一步完成，故④正确；
2
⑤ ，反应中 N 化合价降低，需要加入还原剂氢气，故⑤错误；
故选 C。
14. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中 a～f 表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a 可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应： (未配平)
C. c 能使溴水褪色，证明 c 有漂白性
D. f 既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】
【分析】结合图像可知，a 为 HS，b 为 S，c 为 SO ，d 为 SO ，e 为 HSO ，f 为亚硫酸盐，结合物质性质
2 2 3 2 4
第 8页/共 17页回答问题。
【详解】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成 HS，故 A 错误；
2
B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故 B 错误；
C．将 SO 通入溴水中溴水褪色，证明 SO 具有还原性，故 C 错误；
2 2
D．亚硫酸盐中 S 为+4 价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与 S2-发生归中反应生成 S 单质体
现氧化性，故 D 正确；
故选 D。
15. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的最外层电子数等于电子层数，下
列说法不正确的是
W
X Y Z
A. 原子半径：WH SeO>H TeO
2 4 2 4 2 4
C．向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O + 2H S = 2S↓ + 2H O
2 2 2
D．沸点：HO>HS
2 2
E．氢化物的稳定性：HO>HS>HSe>H Te
2 2 2 2
【答案】（1）第三周期第 IVA 族
（2） （3） （4）Cl- > O2 - > Na+ > Al3+
（5）黄 （6）Al O +2OH- +3H O=2[Al(OH) ]-
2 3 2 4
（7）2Rb O+2H O=4RbOH+O ↑
2 2 2 2
（8）ABCE
第 10页/共 17页【解析】
【分析】由各元素在周期表的位置可知，①为 H、②为 C、③为 N、④为 O、⑤为 Na、⑥为 Al、⑦为 S、
⑧为 Cl、⑨为 K、⑩为 Se；
【小问 1 详解】
硅元素的原子序数为 14，其在周期表中的位置为：第三周期第 IVA 族；
【小问 2 详解】
元素⑨为 K，K 的原子序数为 19，其原子结构示意图为 ；
【小问 3 详解】
元素①、②分别为 H、C，H、C 形成的 10 电子分子为 CH，其电子式为 ；
4
【小问 4 详解】
元素④、⑤、⑥、⑧分别为 O、Na、Al、Cl，一般电子层数越多离子半径越大，四种离子中 Cl-的半径最大，
O2-、Na+ 、Al3+均为 10 电子微粒，具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，离子半径由大
到小的顺序是 Cl- > O2 - > Na+ > Al3+；
【小问 5 详解】
元素⑤和元素⑧分别为 Na、Cl，形成的化合物 NaCl，含钠元素的物质高温灼烧时，火焰呈黄色；
【小问 6 详解】
⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物分别为 Al O、NaOH，Al O 为两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，
2 3 2 3
反应的离子方程式为：Al O +2OH- +3H O=2[Al(OH) ]-；
2 3 2 4
【小问 7 详解】
已知 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，铷(Rb)位于 IA 族，Rb O 与水能剧烈反应并释放出 O，则其化学方程式
2 2 2 2 2 2 2
为：2Rb O+2H O=4RbOH+O ↑；
2 2 2 2
【小问 8 详解】
A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气化合物越容易，则氧、硫、硒(Se)、锑(Te)的单质和
氢气化合越来越难，甚至 Te 和氢气不直接化合可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故 A 符合题意；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HSO >H SeO>H TeO 可以由非金属
2 4 2 4 2 4
性强弱的变化规律来推测，故 B 符合题意；
第 11页/共 17页C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧气的氧化性强于硫，向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：
O + 2H S = 2S↓ + 2H O，故 C 符合题意；
2 2 2
D．水的沸点高于硫化氢是因为水分子之间存在氢键，沸点：HO>HS 不可以由非金属性强弱的变化规律来
2 2
推测，故 D 不符合题意；
E．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物的稳定性：HO>HS>HSe>H Te 可以由非金属性强
2 2 2 2
弱的变化规律来推测，故 E 符合题意；
故答案为：ABCE。
17. 高铁酸钾(化学式： )是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微
溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含
少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为_____，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_____。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式
为_____。
（3） 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____(填字母序号)。
A. B. NaOH 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸
（4）若 晶体未洗涤干净，含有 杂质阴离子为_____。
（5）另一种制备 的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况_____。
②由该反应可知，氧化性： _____ (填“>”或“<”)。
③向 溶液中滴加浓盐酸，能产生 ，这个反应表明 和 的氧化性强弱关系与②结论相
反，原因可能是_____。
【答案】（1） ①. +6 ②. HO
2
第 12页/共 17页（2） （3）C
（4）Cl-、OH- （5） ①. ②. < ③.
随溶液的酸性增强， 的氧化性增强
【解析】
【分析】用稀盐酸溶解废铁屑得到氯化亚铁溶液，加入双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氢氧化钠、次
氯酸钠在碱性条件下把氯化铁氧化为高铁酸钠，加饱和 KOH 把高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤、洗涤、
干燥得 晶体。
【小问 1 详解】
中 K 显+1 价、O 显-2 价，根据元素化合价代数和等于 0，铁元素的化合价为+6；“氧化Ⅰ”是用双氧
水把 Fe2+氧化为 Fe3+，双氧水发生还原反应生成水，反应的还原产物为 HO。
2
【小问 2 详解】
“转化”为复分解反应，可知“氧化Ⅱ”中 Fe3+被氧化为 NaFeO，NaClO 被还原为 NaCl，反应中氯化合价由+
2 4
1 变为-1、铁化合价由+6 变为+3，结合电子守恒，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为
。
【小问 3 详解】
在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇，为减少损失，晶体“洗涤”
时，洗涤剂最好选用异丙醇，选 C。
【小问 4 详解】
根据流程图，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为生成的 Cl-、加入氢氧化钠引入的 OH-；
【小问 5 详解】
①反应中铁化合价由+3 变为+6，失去 3×2=6 个电子，氯化合价由 0 变为-1，得到 6×1=6 个电子，单线桥法
表示出电子转移情况： 。
②氧化剂氧化性大于氧化产物，由该反应可知，氧化性： < 。
③向 溶液中滴加浓盐酸，能产生 ，这个反应表明和的氧化性强弱关系： > ，与②
第 13页/共 17页结论相反，原因可能是随溶液的酸性增强， 的氧化性增强。
18. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证 具有还原性，
回答下列问题：
（1）装置 C 用于收集 ，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置 B 中填装的试剂
名称为：___________。
（2）写出氨气在 D 装置中发生反应的化学方程式___________。
（3）E 中的无水硫酸铜作用是___________。
（4）A 为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式：___________。
．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含 NO、 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环
境问题。
（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知 6 mol 氨气恰好能将含 NO 和 共 7 mol 的混合气体完全转化为
，则混合气体中 NO 和 的物质的量之比为___________。
．NO 和 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中 NO 的氧化
吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为的转化率随
NaClO 溶液的初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。
（6）在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 ，其离子方程式为___________。
第 14页/共 17页（7）将 Mg、Cu 组成的 6.0 g 混合物投入足量稀 中完全反应，固体完全溶解时收集到 2.24 L(标准状
况)NO 气体，向反应后的溶液中加入 200 mL 2 mol⋅L 的 NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成
的沉淀的质量为___________。
【答案】（1） ①. b ②. 碱石灰
（2）3CuO+2NH 3Cu+3H O+N
3 2 2
（3）检验 D 中反应有水生成
（4）2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH↑+2H O
4 2 2 3 2
（5）5：2 （6）3HClO+2NO+H
2
O=3Cl-+2N +5H+
（7）11.1g
【解析】
【分析】I．A 装置用于生成 NH ，B 中装碱石灰，用于干燥 NH ，C 用于收集氨气，D 中氨气与氧化铜反
3 3
应生成氮气和水，E 中的无水硫酸铜作用是检验有水生成，F 进行尾气处理；
【小问 1 详解】
NH 的密度比空气小，所以用向上排气法收集，应该将导管 b 延长到底部；装置 B 起到干燥 NH 的目的，
3 3
可以盛装碱石灰；
【小问 2 详解】
氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH 3Cu+3H O+N；
3 2 2
【小问 3 详解】
由分析可知，E 中无水硫酸铜的作用是检验 D 中反应有水生成；
【小问 4 详解】
氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气、氯化钙和水，故反应方程式为：2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH↑+
4 2 2 3
2HO；
2
【小问 5 详解】
已知 6mol 氨气恰好能将含 NO 和 NO 共 7mol 的混合气体完全转化为 N，设混合气体中 NO 和 NO 的物质
2 2 2
的量分别为 xmol、ymol,则有方程式①x+y=7，②2x+4y=6×3=18，联立方程①②，解得：x=5，y=2，则混合
气体中 NO 和 NO 的物质的量之为 5：2；
2
【小问 6 详解】
第 15页/共 17页在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 N ，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得
离子方程式为：3HClO+2NO+H
2
O=3Cl-+2N +5H+ ；
【小问 7 详解】
硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol；所以转移的电子的物质的量为：0.1mol
×(5-2)=0.3mol，最后沉淀为 Cu(OH) 、Mg(OH) ，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，
2 2
则沉淀中氢氧根离子的物质的量为 0.3mol，所以最后沉淀质量为：6.0g+0.3mol×17g/mol=11.1g。
19. 已知：A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若 A 是金属单质，焰色反应呈黄色，X 为能使品红溶液褪色的气体，请写出 X 使溴水褪色的离子方
程式___________。
（2）若 A 为淡黄色粉末，写出 A 的电子式_________。A 与 反应的离子方程式为________。X 为一种
温室气体，C 与 E 反应的离子方程式为___________。
（3）若 A、B 均为氮的常见氧化物，X 是 Fe，溶液 D 加入 溶液变红。
①写出加热条件下 C 的浓溶液与 X 反应生成 D 的化学方程式_____________。
②检验溶液 D 中还可能存在 的方法是____________。
【答案】（1）SO
2
+Br
2
+2H
2
O=4H++2Br-+
（ 2） ① . ② . 2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na++4OH-+O
2
↑ ③ .
（3） ①. Fe+6HNO (浓) Fe(NO )+3NO↑+3H O ②. 取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几
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滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有 Fe2+，否则无(或用铁氰化钾溶液)
【解析】
【小问 1 详解】
若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则 A 为 Na，B 为 NaOH，C 为 H，X 是能使品红溶液褪色的气
2
体，X 是 SO
2
，二氧化硫和溴水反应生成硫酸和 HBr，离子方程式 SO
2
+Br
2
+2H
2
O=4H++2Br-+ ；
【小问 2 详解】
第 16页/共 17页若 A 为淡黄色粉末，A 为 NaO，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内 O 与 O 原子存在共价键，NaO
2 2 2 2
的电子式为 ，NaO 与 HO 反应生成 NaOH 和氧气，反应的离子方程式为 2NaO
2 2 2 2 2
+2H
2
O=4Na++4OH-+O
2
↑，X 为一种温室气体即 CO
2
，NaOH 溶液与过量二氧化碳反应生成 E 为 NaHCO
3
，
NaOH 与 NaHCO 反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为 ；
3
【小问 3 详解】
①若 A、B 均为氮的常见氧化物，即 NO 和 NO，C 为 HNO，X 是 Fe，溶液 D 加入 KSCN 溶液变红，D
2 3
为 Fe(NO )，铁与浓硝酸反应的方程式为：Fe+6HNO (浓) Fe(NO )+3NO↑+3H O；
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②检验溶液 D 中还可能存在 Fe2+的方法是：取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，
充分反应后褪色，证明溶液中含有 Fe2+，否则无(或用铁氰化钾溶液)。
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