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课题 1 质量守恒定律
答案：
(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子
的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素
质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比
1．质量守恒定律
(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系
①红磷燃烧前后质量的测定
实验与问题 探究与讨论解答
红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防
的目的是什么 止锥形瓶炸裂
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平
平衡
上，天平是否平衡
实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶
形瓶可以吗？为什么 中气体膨胀，容易将瓶塞冲开
红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→五氧化二磷
②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验与问题 探究与讨论
铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿
实验现象是什么
色
反应前后，天平是
平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等
否平衡？说明了什
于生成的各物质的质量总和
么问题
实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁
(2)质量守恒定律
①内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫
做质量守恒定律。
②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题
实验 问题 结论与解释
碳酸
实验现象是什么？反应完成后 有气泡产生，白色粉末逐渐消
钠与
天平是否平衡？如何解释上述 失；不平衡；反应产生的CO 逸
盐酸 2
现象 出，导致反应后总质量变小
反应
发出耀眼的白光，生成白色固
实验现象是什么？反应后所得 体，放出热量；不相等；镁条燃
镁条 固体和石棉网的质量之和与原 烧时，空气中的氧气参加反
燃烧 来镁条和石棉网的质量总和是 应，生成的氧化镁中包含了氧
否相等？如何解释上述现象 气的质量，导致反应后的总质
量变大
1以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是
否有外界物质进入。
辨误区 验证质量守恒定律应注意什么 凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验
证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
【例1—1】下列叙述正确的是( )
A．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．100 g酒精和100 g水混合在一起，质量等于200 g，符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量
解析：
A × 煤燃烧生成CO 气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量
2
B √ 镁带燃烧是镁与氧气反应，生成物的质量为镁带质量与氧气质量总和
C × 酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释
D × 氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应
答案：B
(3)质量守恒的微观解释
①化学反应的实质
化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合成其他物质(生成物)的
过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子――→原子――→分子――→新物质
②质量守恒的原因
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量
也没有改变。所以，反应前后的质量总和必然相等。
【例1—2】化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B．元素种类
C．原子数目 D．分子数目
解析：化学反应实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的
总质量不变；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。
答案：D
2．化学方程式
(1)概念
用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。
(2)化学方程式表示的意义
①宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件。
②微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比。
③质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。
例如： 2H ＋ O ===== 2HO
2 2 2
微粒个数比：2 ∶ 1 ∶ 2
质量比：2×1×2 ∶16×2∶2×(1×2＋16)
即 4 ∶ 32 ∶ 36
点技巧 计算方程式中各物质的质量比的方法 计算各物质质量比时，应先将相对分
子质量(或相对原子质量)乘以化学式前的化学计量数，再将乘积相比，一定不要漏乘化学计
量数。各物质的质量比一般不用约成最简比。
【例2—1】下列关于2HO=====2H↑＋O↑的说法不正确的是( )
2 2 2
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量
C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D．每2 g水分解生成2 g氢气和1 g氧气
解析：A、B、C分别从宏观和微观两个方面解释了化学方程式表示的意义，都是正确的。
答案：D
(3)化学方程式的读法
以碳在空气中燃烧为例：C＋O=====CO
2 2
①宏观角度读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
②微观角度读作： 每 1 个碳原子 与 1 个氧分子 反应生成 1 个二氧化碳分子 。
③从质量的角度读作： 每 1 2 份 质量的碳与 3 2 份 质量的氧气反应生成 4 4 份 质量的二氧
化碳。
【例2—2】下列关于化学方程式4P＋5O=====2PO 读法正确的是( )
2 2 5
2A．4个磷加上2个氧等于2个五氧化二磷
B．每4个磷原子和2个氧分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
C．磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷
D．磷和氧气在点燃条件下等于五氧化二磷
解析：A项加号表示“和”，等号表示“生成”，同时没指明条件，故A项错误；B项从粒
子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子，要
注意“每”字，B项错误；D项从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧
化二磷，故D项错误。
答案：C
3．理解质量守恒定律应注意什么
(1)正确理解“参加反应”的含义
不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”
问题。
(2)不要漏掉气体或沉淀
很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”
三种状态的物质。讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。也不能因为生成了
气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
(3)明确普遍性
质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
(4)明确适用范围
质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如1 g水加热后变成了1 g 水蒸气，
这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
【例3—1】(综合应用题)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．水结冰前后质量不变
B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变
解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有D是化学变化，能
用质量守恒定律来描述变化前后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描
述。
答案：D
【例3—2】下列叙述中，正确的是( )
A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数
B．化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时还可表示各物质之间的质量
关系
C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等
D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等
解析：A中参加反应的分子个数不一定等于生成物的分子个数，例如2H＋O===2HO；C
2 2 2
中物质之间的反应是按一定的质量比来进行的，并不是按等质量来进行反应的，D中反应前
后固体质量不一定相等，如镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁；B中表明了化学方程式
的意义，是正确的。
答案：B
4．化学反应前后有六个“不变”，两个“改变”，一个“可能变”
(3)一个可能改变——分子总数可能改变
【例4—1】(创新应用题)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容
量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CHOH＋3X＋
3
4NaOH===2NaCO＋6HO。其中X的化学式为( )
2 3 2
A．O B．CO C．CO D． H
2 2 2
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，比较反应前后原子的个
数，即可确定X的化学式。
经比较，3X中共含有6个O原子，则X的化学式为O。
2
3答案：A
【例4—2】成语“点石成金”，本意为古代的一种法术，即能把石头变成黄金；现比喻化
腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分为CaCO)变成黄金(即单质Au)，你认为他的说
3
法科学吗？________，理由是____________________。
解析：化学反应前后元素种类不会改变。石灰石的主要成分为CaCO，含有钙、碳、氧三种
3
元素，无金元素，显然“把石头变成黄金”的说法是伪科学的。
答案：不科学 石灰石的主要成分为CaCO，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素。根据化
3
学反应前后元素的种类不会改变，推测出反应后不会有金元素
4
