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第五单元 化学方程式 单元测试题附答案
一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，30分。）
l. 化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的( )
A. 分子种类没有改变 B．分子数目没有改变
C. 原子种类和数目没有改变 D．物质种类没有改变
2．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是( )
A. 蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失 B. 高锰酸钾受热后固体质最减少
C. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加 D．潮湿的衣服在阳光下晒干
3．下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )
A. 10g水与10g酒精混合，得到20g液体,这个过程符合质量守恒定律
B．8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律
C. 把10g双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10g
D．所有的变化都符合质量守恒定律
点燃
4．关于化学方程式2CO＋O 2CO ，读法正确的是( )
2 2
A. 一氧化碳和氧气生成二氧化碳
B．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C. 两个一氧化碳分子加一个氧气的分子等于两个二氧化碳分子
D．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
5．化学变化可能会改变的是( )
① 分子的总数目 ② 原子的总数目 ③ 原子核中质子的总数目
④ 某种元素的原子核外电子数目
A．① ② B. ③ ④ C.② ③ D. ① ④
6.下列关于化学方程式的意义的叙述中错误的是( )
A. 化学方程式可以表示各种物理变化
B．化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的质量比
C. 化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的粒子（分子或原子）数目之比
D. 化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件
7．下列化学方程式正确的是( )
点燃 点燃
A．Mg＋O MgO B．S＋O ↑ SO
2 2 2
C．C＋O 点 燃 CO ↑ D．2HO 通 电2 H↑ ＋O↑
2 2 2 2 2
8．化学方程式配平后，有时不需要在等号上方注明反应条件，这表明( )
A．此化学方程式不完整 B．此反应在通常状况下可以发生
C．此反应不能发生 D．此反应方程式不符合质量守恒定律
9．在化学反应C＋0 点 燃 CO 中，若生成m个C0 分子，则参加反应的氧原子的个数
2 2 2
是( )
A. m B. 2m C. m/2 D. 4m
10．加热8gKMn0 一段时间后，称得剩余固体质量是7.4g，那么剩余物质是( )
4
A．Mn0 和KMn0 B．KMnO
2 2 4 2 4
C. KMn0 和KMn0 D．Mn0 、KMn0 和KMn0
4 2 4 2、 2 4 4
11. 下列对质量守恒定律的理解错误的是( )
A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
1B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量
C．催化剂可以改变其它物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒
定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
12. 现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的
A与B的质量比为( )
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
13．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A.
B.
C.
D.
14. 在反应A＋B＝C＋D中，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gC和40gD，
当15gB完全反应时，生成D的质量为（ ）
A．10g B．20g C．24g D．30g
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应
前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9:8 D．反应后甲的质量为0g
二、填空题。（共50分）
16. 写出下列反应的化学方程式。
(1) 铁丝在氧气中燃烧 。
(2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气 。
(3) 氢气在氯气里燃烧生成氯化氢 。
(4) 红磷在空气中燃烧 。
(5) 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 。
其中 (填序号，下同)属于化合反应， 属于分解反应。
17．在铁路提速时，需将一些短铁轨焊接成长铁轨，以减少摩擦，增加速度。常用铝热剂
（铝和四氧化三铁混合物）在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，写
出该反应的化学方程式： .
18. 观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O 2MgO，2H+O 2HO，2CO+O 2CO。
2 2 2 2 2 2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：
① ;
② .
(2) 以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之
2处： 。
（3）课外学习Cu(OH)CO 2CuO+HO+CO↑后，你会发现它和上述三个反
2 2 3 2 2
应相似，其相似之处是 。
19. 右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示
碳原子，该反应的化学方程式为： ；
该示意图说明了化学变化的实质是
。
20．某同学写了以下化学方程式：
A．Mg + O2 ==== MgO2 B．KClO3 ==== KCl + O2↑
C．2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D．2H2↑+ O2↑=====2H2O
E．3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
（1）未配平的是 ；（2）化学式写错的是 ；（3）“↑”使用不当的是 ；
（4）未注明反应条件的是 ；（5）反应条件写错的是 。
21．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构
成的，二氧化硅 （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓
慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程
式为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C=== Si + 2CO↑。
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果
是 。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 。
三，计算题（20分）
22. 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O 有剩余，剩余 g.
2
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
323．中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰
活动。阿旺扎西等一行登山运动员于前年5月21日13:40成功登顶。假如每名运
动员冲项时消耗自带的液氧4.8kg。求：
(1) 4.8kg氧在标准状况下的体积是多少L? (标况下，氧气的密度为1.43g／L)
(2) 若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少kg高锰酸钾?
第五单元 化学方程式 单元测试题答案
一、选择题。
1，C(解析:从微观的角度讲:化学变化就是分子结构发生变化。但比分子更小的微粒(原子
等)的结构没变，小的微粒数总数不变，只是构成分子的微粒数和微粒种类发生了变化。)
2，D 3，B 4，D 5，D 6，A 7，D 8，B(化学方程式配平后,有时不需要在等号上
4方注明反应条件,这表示：该反应的反应物在常温常压下一接触就能反应了。如：
Fe+CuSO=FeSO+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+HO+CO↑) 9,B 10，D 11，D 12，D
4 4 2 2
13，B 14，C 15，D(解析:该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分
两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．
5+2+20+22═待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道
反应物是丁，生成物是乙和丙．) 二、填空题。
16. 略。 17. 8Al+3FeO 9Fe+4AlO
3 4 2 3
18. （1）反应条件都是加热 都是化合反应（答案合理均可） （2）镁与氧气反应是固体
与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（答案合理均可） （3）生成物都是氧化物
19. 2CO+ O2 =2CO2 原子发生了重新组合（或分子发生了变化）(析由图中可知，每2个
一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子．然后根据反应物和生成物及其质量
守恒定律可以正确的书写化学方程式，) 20．（1）B （2）A （3）D （4）E （5）C
21．（1）原子 属于
（2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
（3）硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl
三、计算题。
22.（1）二 （2）一 1 （3）三 2 （4）没有 23. 3360L 57.4Kg
5
