文档内容
第五单元《化学方程式》测试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55
一、选择题 （每题只有一个答案 一题3分，共30分）
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，
可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH OH + 3X + 4NaOH == 2Na CO + 6H O，其中X的化学式为（ ）
3 2 3 2
A．O B．CO C．CO D．H
2 2 2
3．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确
的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中
含有2个A原子
4．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变
化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
5．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的
是（ ）
A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
6．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理
的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g
1C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
7. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A B化合物中，A和B的质量比为7：4，
2
则符合A与B质量比为7：12的化合物是 （ ）
A、 AB B、 A B C、AB D、A B
2 2 3 2 5
8．某有机物燃烧后生成CO2和H2O两种物质，则此有机物的组成是（ ）
A、只含有碳、氢元素 B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素 D、肯定含有碳、氧元素
9．化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ）
A、15 B、14 C、13 D、10
10．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知
20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为(
)
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
二、本题包括3个小题，共27分
11（10分）．用元素符号或化学式表示
（1）氧化铁 （2）2个铁离子
（3）碳酸根的化合价为-2价 （4）4个硫酸根离子
（5）硝酸铵
12（10分）梅县东山工业区某化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl 、H 、NaOH三种物质，该反应的化
2 2
学方程式
（2）氯气是一种有毒的气体，溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反
应的化学方程式 __________________________
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程
式 _______________________
13．（7分）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转
化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气
体。这两种气体是______和_______ 。写出 CO 和 NO 反应的化学方程式
_________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，共24分）
14（14分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：
A B C D E
（1）装置C由导管、 和 （填仪器的名称）组成 。
2（2）实验室用HO 和MnO 制取O 的化学方程式为 ，选用的发生装置是
2 2 2 2
（填序号，下同）；若用KClO 和MnO 制取O 时，则选用的发生装置是 。
3 2 2
（3）实验室制取CO 的化学方程式为 。若制得的CO 中混有HCl和HO，提纯时用
2 2 2
NaOH固体除去杂质，你认为这种方法 （填“可行”或“不可行”），理由是
。
（4）实验室制取H 应选用的收集装置是 或 。
2
15（10分）．下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化
吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。
假设：①会发生变化 ②不会发生变化
收集、整理资料：（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳
等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。
设计并进行实验：（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；
（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为
W2g。
分析现象，得出结论：（1）如果W =W ，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。
1 2
（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。
请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。
四、本大题包括2个小题，共19分
16. 甲醇（ CH OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完
3
全燃烧可发生如下反应： 8CH O H +nO mCO ＋2CO + 16H O。若反
3 2 2 2
应生成
3.6g 水，请计算：
( 1 ）m值是 ；
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
17．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO ）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO ）代
3 4
替二氧化锰（MnO ），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰
2
酸钾？
3第五单元测试题（二）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
答 C A C B B C B B C A
案
二、本题包括3个小题，共27分
11．每空2分 共10分
(1)FeO (2)Fe3+ (3)CO (4)SO2- (5)NHNO
2 3 3 4 4 3
12．每空3分 共9分
（1）2NaCl+2 HO Cl↑+H ↑+2NaOH（2）Cl+ HO == HCl + HClO
2 2 2 2 2
（3）H+ Cl 2 HCl
2 2
13． 2分 CO N 2CO+2NO 2CO+ N
2 2分 2 2 2 3分
三、本题包括2个小题，共24分
14. 化学方程式3分 其余1分 共14分
（1）集气瓶 水槽
（2）2HO MnO 2HO+O↑ B A
2 2 2 2 2
（3）CaCO +2HCL=CaCL +H O+CO↑ 不行 能与二氧化碳反应
3 2 2 2
（4）B D
15.参考答案：（共10分）一、假设：（1）液化石油气中含氢元素 （2）液化石油气中不含氢
元素 二、收集、整理资料 （1）液化石油气能燃烧 （2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成
三、设计实验 （1）将液化石油气点燃 （2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 四、分
析现象，得出结论：（1）如果烧杯内壁有水珠生成，说明液化石油气的组成中含有氢元素
（2）如果烧杯内壁没有水珠生成，说明液化石油气的组成中不含有氢元素
四、本题包括2个小题,共19分
16. 8分
解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 ..........................1分
（2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11 .........1分
8CH O H +11O 6CO＋2CO + 16H O ..................................2分
3 2 2 2
352 288
X 3.6g .................................1分
== ..................1分
X=4.4g ....................................1分
答：参加反应的氧气的质量为4.4克。 ...................................1分
27．11分
解：设KClO 分解制得氧气的质量为X。 ..........................1分
3
42KClO MnO2 2KCl+ 3O↑
3 2
△
..................................2分
245 96
12.25 g X .............................1分
..............................1分
X=4.8 g ..........................1分
则KMnO 分解产生的氧气质量为：4.96 g—4.8 g =0.16 g
4
设该学生加入KMnO 的质量为Y。
4
2KMnO KMnO +MnO+ O↑ ...........................2分
4 2 4 2 2
316 32
Y 0.16 g ..................1分
Y = 1.58 g ...........1分
答：加入高锰酸钾的质量为1.58克 ..........................1分
5
