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课题2 如何正确书写化学方程式
5分钟训练
1.化学方程式C+O ====CO 表示：①____________；②____________；③____________。
2 2
思路解析：本题考查化学方程式的意义。
答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二
氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反
应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是
根据质量守恒定律。
思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子
总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量
10分钟训练
1.配平下列反应的化学方程式：
（1）NH + Cl——N+HCl
3 2 2
（2）C H+ O ——CO+ HO
2 2 2 2 2
（3）Fe O+ CO ——Fe +CO
2 3 2
思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，可以得到答案。
答案：(1)2NH +3Cl====N +6HCl
3 2 2
(2)2C H+ 5O 点燃 4CO+ 2HO
2 2 2 2 2
加燃
（3）Fe O+3CO 2Fe +3CO
2 3 2
2.下列化学方程式中，完全正确的是( )
A.P+O 点燃 PO B.C+2O 点燃 CO
2 2 5 2
C.Mg +O 点燃 2MgO D.3Fe+2O 点燃 Fe O
2 2 2 3 4
思路解析：A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁
的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。
答案：D
3.化学方程式 2HO+O 点燃 2HO中等号表示( )
2 2 2
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：C
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130分钟训练
1.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，
则同时生成D物质的克数是 ( )
n
A.m+ -e B.m+2n-e
2
C.m＋n－2e D.m＋n－e
思路解析：根据质量守恒定律：D的生成物质量=m+n-e。
答案：D
2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R O+3H SO ====R (SO )+3H O，
x y 2 4 2 4 3 2
则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。
思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。x=2,y=3。
答案：2 3
3.在3Fe+2O 点燃 Fe O 反应中：
2 3 4
(1)反应物是___________和_____________。
(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合
为_____________份质量的_____________。
思路解析：根据化学方程式的意义可知道：铁和氧气，每168份质量的铁和每64份质量的氧
气反应，生成232份质量的四氧化三铁。
答案：(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe O
3 4
4.将A克MnO 和3A克KClO 混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物
2 3
质为B克，则产生氧气为_____________克。
思路解析：根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量等于反应前后体系的质量差。即氧气的
质量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。
答案：4A-B
5.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克
固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。
解答：由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量
减小，减小的值等于生成氧气的质量。所以m＞n。
6.配平和完成下列化学方程式:
(1) P+ FeO PO+ Fe
2 5
(2) Fe(红热)+ HO(气)—— Fe O+ H
2 3 4 2
(3) N+ H—— NH
2 2 3
(4) Al+ Fe O—— Fe+ Al O
3 4 2 3
思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。
答案：（1）2P+5FeO △ P O+5Fe
2 5
2（2）3Fe(红热)+4H 2 O(g) 高温 F e 3 O 4 +4H 2 ↑
（3）N+3H ====2NH
2 2 3
加热
（4）2Al+Fe
2
O
3
2Fe+Al
2
O
3
7.写出下列反应的化学方程式。
（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。
（2）纯碱溶液与石灰水反应。
（3）三氧化硫与水反应。
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。
思路解析：主要考查化学方程式的书写方法。依据质量守恒定律，按“一写”（写化学式）、
“二配”“三等”“四标”（标↓或↑、反应条件）、“五查”的原则正确书写即可。
答案：
（1）2H
2
O
2
MnO 2 2 H
2
O+O
2
↑
(2)Na CO+Ca(OH) ====CaCO↓+2NaOH
2 3 2 3
(3)SO +H O====H SO
3 2 2 4
(4)3CO+Fe O 高温 2 Fe+3CO
2 3 2
8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学
反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新
元素X。”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？
思路解析：化学反应是原子的重新组合，而不能改变原子的种类，因此该说法是错误的。他制
造出来一种新物质。
答案：错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素
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