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《晶体结构与性质》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 A． B． C． D．
共价晶
石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
体
分子晶
冰 固态氨 氯化铯 干冰
体
离子晶
氮化铝 食盐 明矾 胆矾
体
金属晶
铜 汞 铝 铁
体
A． B． C．C D．
2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，
能表现出不同于单个分子的性质
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的
3．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE
4 4 4 4
C．1个Zn的晶胞中含有2个Zn原子
D．KO 晶体中每个K＋周围有6个紧邻的K＋，每个 周围有6个紧邻的
2
4．下列性质可能符合分子晶体特点的是(深度解析)
①熔点 ，易溶于水，水溶液能导电
②熔点 ，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于 ，熔点 ，沸点
④熔点 ，质软，固态能导电，密度为
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
5．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。
A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电
D．沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
6．用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为
B．60g二氧化硅中 键个数为
C．1mol白磷中含有的 键个数为
D． 中含有的氧原子数且为
7．已知： 发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是
A． 的键角与白磷(P )的键角相同
4
B． 脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环
C． 和 均属于共价晶体(原子晶体)
D． 不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小
8．关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
9．下列说法中正确的有
①含有离子的晶体一定是离子晶体；
②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；
⑤共价晶体中一定含有共价键；
⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；
⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．下列有关性质的比较，不正确的是
A．晶体熔点： > B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点：Na>Mg>Al D．晶体熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI
11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A．从CH、NH 、SO 为正四面体结构，可推测PH 、PO 也为正四面体结构
4
B．HO常温下为液态，HS常温下也为液态
2 2
C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C 中C-C键的键长为140~145pm，所以C 的熔
60 60
点高于金刚石
D．CH 和P 都为正四面体形，CH 中键角为109°28ˊ，P 中键角也为109°28ˊ
4 4 4 4
12．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价
键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有绝对的界限
13．硼氢化钠(NaBH )与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确
4
的是A．NaBH 中含有离子键和非极性共价键
4
B．BH 中 B—H 键键长小于 HO 中 O—H 键键长
3 2
C．整个过程中涉及的含硼微粒有 6 种
D．每产生 1mol H 转移 2mol 电子
2
14． 在水溶液中与HCHO发生如下反应：
。下列说法正确的是
A．HCHO的分子构型是是三角锥形
B．基态 的电子排布式为
C． 中与 形成配位键的原子是H
D．1mol 中所含 键的数目是6mol
15．配合物[Cu(NH )](OH) 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
3 4 2
A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH 、1+、4
3
C．Cu2+、NH 、2+、4 D．Cu2+、NH 、2+、2
3 3
16．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为 )为原料制备
CuCl。下列说法正确的是
A．铜元素位于周期表中d区
B． 中配位原子是NC．“还原”时离子方程式为
D．CuCl晶胞如图所示，与 等距离且最近的 有2个
二、填空题(4小题，共52分)
17．（13分）回答下列问题：
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的N原子个数为_______，Cu
的原子个数为_______。
(2)则该化合物的化学式为_______。
(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为
_______。
(4)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子元素符号为_______。
(5)CuSn S 中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定，
a b c
原因是_______；
18．（13分）(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8
个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
8
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl GeBr GeI
4 4 4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
19．（13分）回答下列问题:
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在如图所示的半径相等
的圆球的排列中，A属于___________层，配位数是___________；B属于___________层，
配位数是___________。
(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶
胞结构如图所示。
① 、 晶胞中含有的铁原子数之比为___________。
② 、 两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。③若 晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为
___________。
20．（13分）配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。
(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存
在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子
则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl 与NH 形成的三种配合
3 3
物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，
加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：
_______；B：_______，C：_______，它们的配体分别是A：_______；B：_______；C：
_______。
(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO) I]-作为催化剂，使得原本需要高压
2 2
下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：
①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：
1)化合价_______价，包含_______；
2)化合价_______价，包含_______；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
