南充高中高2024级高一下学期第二次月考（新）_2025年05月试卷_0530四川省南充市高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考试题

6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 南充高中高 2024 级第二学期第二次月考 选项 操作和现象 结论 化 学 试 题 过量的Fe粉中加入稀HNO ，充分反应后，再滴入KSCN溶液，溶 稀HNO 将Fe氧化 3 3 A 液呈红色 为Fe3+ （时间：75分钟 总分：100 分） 命、审题人：江万涛、胡雪玫、李建忠 B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 Cu64 C 向Ba(NO ) 溶液中通入SO 气体，产生白色沉淀 沉淀一定为BaSO 3 2 2 3 向2mL0.1mol/L的FeCl 溶液中加入1mL0.1mol/L的KI溶液，充 Fe3+与I−的反应有 3 第Ⅰ卷（选择题，共45分） D 分反应后，再滴入KSCN溶液，溶液变红 一定限度 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列反应的离子方程式正确的是 1．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl 2Fe3++I +4Cl- 2 2 A．华为“麒麟980”芯片的主要成分是硅 B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO +2H OH S+2HSO- B．酸雨是pH<5.6的雨水，主要是氮、硫的氧化物大量排放引起的 2 2 2 3 C．工业生产的玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO 2 +H 2 OHClO+HCO- 3 D．石墨烯和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子材料 D．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO- Cu2++2NO +2H O 3 2 2 2．下列化学用语表达正确的是 8．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组利 用铜片和镁片、硫酸铜溶液、隔离膜制作的简易纸电池如图 A．甲基的电子式： 所示，下列说法正确的是 A．b的电极反应为Cu2++2e−=Cu B．电极a的电势比电极b高 B．CH 4 分子的空间填充模型： C．a电极表面产生气泡 D．Cu2+向b电极迁移 C．乙烯的结构简式：CH CH 2 2 9．下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 D． 的键线式： 3．下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：CH >NH >H O 4 3 2 B．一氯代物的种类：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D．羟基氢原子的活泼性：CH COOH>CH CH OH>H O 3 3 2 2 ① ② ③ ④ 4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．14g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子总数为3N A．用图①制备并收集乙酸乙酯 A B．一定条件下2molSO 和1molO 充分反应，转移的电子数为4N B．用图②验证Cl、Br、I非金属性的强弱 2 2 A C．46g组成为C H O的有机物，C-H键数目一定为5N C．用图③验证非金属性：NCSi 2 6 A D．100mL0.1mol/L的乙酸溶液中所含H+总数为0.01N D．用图④除去甲烷中的乙烯 A 5．下列除去杂质的方法中，正确的是 10．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO 2 ，一定条件 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 下发生反应：2NO(g)O 2 (g)2NO 2 (g)（忽略其余反应），其反应速 率与反应时间关系如下图所示，下列说法正确的是 A 粗盐(MgCl ) 加入适量的KOH溶液、过滤 2 A．该反应为吸热反应 B CO (SO ) 饱和Na CO 溶液、洗气 2 2 2 3 B．Ｎ点时，反应已达平衡状态 C NH 3 (H 2 O) 无水CaCl 2 、干燥 C．点M到点N过程中，速率增大的主要原因是反应放热使温度升高 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na CO 溶液、分液 D．M→N→P的过程中，NO的浓度先增大后减小 2 3 高2024级化学试题 第1页 共6页 高2024级化学试题 第2页 共6页11．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小 A．物质③的链节为 组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： B．反应1为加成反应，反应2为加聚反应 C．等质量的物质②和物质③完全燃烧产生CO 的量相同 2 D．物质①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15．常温下，将15.2g 铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成 的混合气体NO和NO 共0.4mol，忽略其余反应。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此 2 时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是 A．生成的混合气体中，NO和NO 2 的物质的量之比为1:3 B．浓硝酸的物质的量为浓度为12mol·L-1 C．金属镁的质量为2.4g D．将生成的混合气体与一定量的O 混合通入水中，如气体完全被吸收，所需O 的物质的量 下列有关说法不正确的是 2 2 为 0.15mol A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B．B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） C．C装置中充分反应后产物共五种 D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 12．维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是 16．（13分）Ⅰ．有如下物质：① ；② ； ③(CH 3 ) 2 CHCH 3 ；④ ； ⑤CH CH=CHCH ；⑥C H ；⑦C H O；⑧ 。按要求填空： 3 3 9 20 5 12 （1）互为同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；互为同系物的 是 。（填序号） （2）等质量的①和③完全燃烧，产生水较多的是___________。（填序号） 已知： 不能与金属Na反应 （3）⑤发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）⑥有多种同分异构体，其中一种同分异构体只含2种一氯代物，则该同分异构体的结构简 A．维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应 式为 。 B．维生素C分子中有3种官能团 （5）⑦属于醇且能够在Cu催化下被O 氧化为醛的结构有 种。 C．1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应，最多可消耗2molNa 2 （6）物质⑧在同一平面的原子最多 个。 D．维生素C和脱氢抗坏血酸均能与溴水反应使其褪色 Ⅱ．有如下4种有机物： 13．植物激素脱落酸(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错 误的是 ① ② ③ ④ （②④均为球棍模型） A．该物质的分子式为C H O 15 20 4 B．该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 （7）在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O 完全反应后，测得反应前后气体 C．所有碳原子可能共平面 2 的体积没有发生改变，则该烃是______（填序号）。 D．该物质能够与NaHCO 溶液反应放出气体 3 17．(14分) 乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相 14．聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔（ ）为原料制备聚乙酸乙 关性质。 烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是 Ⅰ．乙醇的催化氧化 ① O ② ③ 已知：物质A为 高2024级化学试题 第3页 共6页 高2024级化学试题 第4页 共6页（1）盛装MnO 的仪器名称为 ，A中发生的反应方程式为 。 实验编 NO 初始浓度/ CO初始浓度/ 催化剂的比表面积 2 T/C （2）C中热水的作用是 。 号 （molL-1） （molL-1） （m2g-1） （3）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇 a 280 1.2010-3 5.8010-3 82 性地通入氧气，可在D装置中硬质玻璃管处观察到铜丝的实验现象是 。 b 280 1.2010-3 5.8010-3 124 （4）将制得的乙醛溶液加入溴水中，溴水褪色。其原因是溴水能够将乙醛氧化为乙酸，试写出该 c 350 x 5.8010-3 82 请回答： 反应的化学方程式 。 ①表中x=___________； Ⅱ．乙酸的酯化 ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积，还有___________， 在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙 能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为__________。 酸，再加入几片碎瓷片。按右图连接好装置，用酒精灯小心加 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原 热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na 2 CO 3 溶液的液面上。 理如图所示，其总反应式为：2CH 3 OH＋3O 2 ＋4OH−=2CO 3 2−＋6H 2 O， （5）为了探究甲试管中反应的历程，采用同位素示踪法，选 则电极A的反应式为 。 用了由18O组成的无水乙醇（CH CH 18OH）参与反应，则该 3 2 19．（15分）异丁酸乙酯( )主要用于配制奶油及草莓，樱桃等水果型香精， 反应的化学方程式为 。 它的一种工业合成流程如下图所示： （6）乙试管中观察到的现象为 。 （7）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________(填字母)。 a．中和乙酸 b．溶解乙醇 c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 d．便于乙酸乙酯与溶液的分层 （8）如果用4.8g乙醇（CH CH 18OH）和3.0g乙酸在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后， 3 2 实际产量 若产率为70%，则实际制得乙酸乙酯的质量是 g。 实（际产率＝ ×1000 ） 理论产量 0 18．（13分）工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请 回答： （1）己知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 H—H N—H N  N 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨，若生成2molNH 3 ，则放出 kJ热量。 已知：R—Cl+NaOH水R—OH+NaCl。 △ （2）消除污染物NO，可在一定条件下用CO和NO发生反应2CO(g)+2NO(g) N (g)+2CO (g)， 请回答下列问题： 2 2 在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生反应，回答下列问题： （1）Ⅰ的结构简式为 ，反应④属于 反应。 ①为了提高反应的速率，下列措施可行的是___________。 （2）II的官能团名称为 。 A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入氦气 D．移除CO （3）③反应的化学方程式是 。 2 ②若恒容容器的体积为2L，2min后n(N )=0.8mol，则此段时间内v(NO)=________，CO的转化 （4）Ⅲ和Ⅶ在浓硫酸作用下加热也可生成酯，则该反应的化学方程式为 ，浓硫酸的作 2 用为 。 率为 。 （5）下列关于有机物VII的说法中，正确的是 (填标号)。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 a．既能与Na反应，又能与NaOH反应 b．能发生取代、加成反应 A．2v 正 (CO)=v 逆 (N 2 ) c．与乙酸互为同系物 d．属于不饱和烃 B．断开1个N  N键同时形成2个CO 2 分子 （6）已知：碳原子数相同的羧酸和酯互为同分异构体。同时符合下列条件的物质Ⅷ的同分异构 C．NO和CO的物质的量之比为1:1 体有 种，任写出一种同分异构体的结构简式 。 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①能与NaHCO 3 反应生成CO 2 （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应2CO(g)+2NO(g) N (g)+2CO (g)的速率。为了验 ②含有两个—CH 3 2 2 证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 高2024级化学试题 第5页 共6页 高2024级化学试题 第6页 共6页