南充高中高2024级第二学期期中考试（定稿）(4)(3)(1)_2025年04月试卷_0427四川省南充市高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试

南充高中高2024级高一下学期期中考试 5．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO 分子数为N 3 A 化 学 试 题 B．0.1molFe溶解于过量硝酸中，电子转移数目0.2N A C．将2molNO与1molO 在密闭容器中混合，容器中分子数为2N 2 A D．足量金属Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应生成气体的分子数大于0.92N A 时间：75分钟 总分：100分 6．下列离子方程式书写正确的是 注意事项： A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2-+4F-+6H+=SiF  +3H O 3 4 2 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 B．已知：酸性H SO >HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO ： 2 3 2 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦 Ca2++2ClO SO +H O=CaSO 2HClO 2 2 3 干净后，再选涂其它答案标号。 △ C．向NH HCO 溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH ＋OH－ ==== NH ↑ ＋ H O 4 3 4 3 2 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 D．Zn溶于过量的浓硝酸：Zn+4H++2NO-=Zn2++2NO +2H O 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 3 2 2 7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 一、选择题：（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳化硅（SiC）具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温的半导体材料 B．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 2 C．维生素C可用于水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 2．下列变化属于放热反应的是 A B C D A．CO 通过炽热的炭层 B．浓硫酸溶于水 2 A．制取并收集少量氨气 B．比较KMnO、Cl、S的氧化性强弱 4 2 C．氢气与氯气反应 D．碳酸氢钠与稀盐酸反应 C．用于验证反应是否有CO 生成 D．探究Fe3+、Cu2+对H O 分解速率的影响 2 2 2 3．下列实验过程中，始 ． 终 ． 无 ． 明显现象的是 8．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错 ． 误 ． 的是 A．NO 通入FeSO 溶液中 B．CO 通入CaCl 溶液中 2 4 2 2 C．NH 通入AlCl 溶液中 D．SO 通入Ba(NO ) 溶液中 3 3 2 3 2 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳分子结构模型： B．离子结构示意图 ，可以表示32S2，又可以表示34S2 A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成 C．氯化铵的电子式： 了f点对应的铜盐 D．次溴酸的结构式：H—Br—O D．f与l可能是同一种物质 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第1页 共8页 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第2页 共8页9． 对下列有关装置的说法正确的是 12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 A．1mol CH (g)的能量大于1mol CO (g)和2mol H O(g)的能量总和 4 2 2 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 B．该反应可以设计成燃料电池，将CH 和O 储存在电池内部 4 2 C．装置Ⅲ能构成原电池 C．若破坏1mol O (g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ 2 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．1mol CH (g)在O (g)中完全燃烧生成2mol H O(l)向外界释放800kJ的能量 4 2 2 10．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g) 13．在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO ，一定温度下发生反应： 4 ＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率 3C(s)＋BaSO (s) BaS(s)＋2CO(g)＋CO (g)。下列情况下表明该反应达到限度(平衡状态)的是 4 2 v(D)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．混合气体平均摩尔质量不再变化 B．CO的体积分数不再变化 A．2min时，B的浓度为1.5mol/L C． 硫酸钡浓度不再变化 D．混合气体密度不再变化 B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2 ===2AgCl。下列说法正确的是 C．A、B起始物质的量均为3mol D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 11．某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响， 具体情况如表所示。 A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2，制取石膏CaSO 2H O的过程 4 2 如图，下列说法错误的是 ．． 下列有关说法错误的是（ ） ．． A． A．CaSO 2H O属于盐类和纯净物 B． 4 2 =0 B．将10L上清液中的S2(S2浓度为480mgL1)转化为SO2，理论上共需要0.15molO C．实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响 4 2 = =10 C．过程I后溶液碱性减弱 D．实验1中发生反应的离子方程式为 − − − 2− + D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S24MnO29H O4Mn(OH) S O210OH 3HSO3 +ClO3 =Cl +3SO4 +3H 3 2 2 2 3 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第3页 共8页 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第4页 共8页二、非选择题：（本大题共 4个小题，共 55分） 17．（13分）肼N H 常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示， 2 4 16．(15分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的 回答下列问题： 相互转化如图所示。请回答下列问题: （1）第Ⅰ步在工业生产上采用400～500℃，原因为①提高反应速率：② 写出过程Ⅱ的化学方程式: ; 工业合成氨生成2molNH 时放出92KJ的能量，断裂1mol化学键所需要的能量如下表所示， 3 化学键 N-H H-H N≡N （1）装置A中发生的化学反应方程式为 ，实验中装置B可能会发生倒吸， 能量/(kJmol1) a 436 946 可使用如图中的 (填标号)代替； 表中a为 。 （2）过程Ⅳ不断通入空气,能使NO 最终完全转化为HNO ,若过程Ⅰ中得到1.7tNH ,则理论上可以 2 3 3 得到 t质量分数为63%的硝酸溶液。 （3）某温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN (g)和2.0molH (g)发生过程Ⅰ的反应, 2 2 一段时间后反应达平衡状态,部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示: （2）装置D中导管b的作用是 。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为 。 （4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 （6）N H 的电子式为 ，实验室设计如下图所示是一种以液态肼(N H )为燃 2 4 2 4 料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。 ①250s时,H 的转化率为 ，0~50s内v(N )为 。 2 2 请写出负极电极反应式： ②下列情况不 ． 能 ． 说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．v (N )=2v (NH ) B．密闭容器中气体的压强不变 正 2 逆 3 C．混合气体的密度不变 D．生成6amolN—H的同时生成3amolH—H （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N 、H 为电极反应物,以HCl、NH Cl溶液为电解 2 2 4 液制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型电池,该电池工作原理如上图所示: ①a电极上的电极反应式是 。 ②假设放电过程中电解液的体积不变,当电解液中H+的物质的量改变0.8mol时,理论上外电路 中通过 mol电子。 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第5页 共8页 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第6页 共8页18． (14分）从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和 （4）某同学利用NaOH溶液研究和处理NOx ，主要反应为NO+NO +2OH   2NO  H O、 α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下： 2 2 2 2NO +2OH  NO NO H O 2 2 3 2 ①下列措施能提高NO和NO 去除率的有 (填字母)。 2 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．加快通入尾气的速率 已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与Cl－反应生成溶于水的[AgCl ]－、[AgCl ]2－等离子。 2 3 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 回答下列问题： D．升高反应温度 （1）酸浸时，反应的离子方程式为________________________________________； ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO 含量不同的尾气，关系如图：(a表示尾气里NO、NO 2 2 （2）酸浸时选用低温的原因是 ； 中NO 的含量)。根据图和题中相关信息可得知 (填字母) 2 滤渣的成分为 ； a．NO 含量越大，氮氧化物的吸收率越大 2 （3）沉银时，n(NaCl)/n(AgNO )＝1.2，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是________(填“增 3 b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 大”“减小”或“无影响”)。 ③当a小于50%时，加入H O 能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。 2 2 （4）转化阶段，加入Fe O 将AgCl沉淀转化为Ag O，过滤、洗涤，判断Ag O沉淀是否洗涤干 2 3 2 2 净的操作和现象是______________________________________ 。 （5）AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼（N H . H O）还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气， 2 4 2 反应的化学方程式为_______________________________________________ 。 （6）熔炼铸锭→银锭的步骤中，需要的硅酸盐实验仪器主要有 。 （7）本实验所用废银催化剂含银6.5%(质量分数)，100 g 试样可回收单质银 5.85g，回收率为 ________（保留二位有效数字）。 19．（13分）化石燃料的过度使用导致SO 和NO 的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有 2 x 关问题： （1）用足量氨水吸收SO 的化学方程式为 。 2 （2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为8×10−6mol·L−1 ，则该雨水的pH值为 ， (选填“属于”或“不属于”)酸雨（已知pH=-lgc(H＋)，lg2=0.3）。 （3）某同学利用如图装置测定学校周围空气中SO 的含量。 2 若空气流速为am3min1，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气 中的SO 可被溶液充分吸收，该空气样品中SO 的含量是 mgm3。 2 2 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第7页 共8页 南充高中高2024级高一下学期期中 化学试题 第8页 共8页