文档内容
学员 科目第
次个性化教案
授课时间 教师姓名 备课时间
学员年级 课题名称 物质构成的奥秘
教学阶段 第（ ）周 课时总数 共（ ）课时 教育顾问
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微
粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
3.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
4.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通
过得失电子可以相互转换；
同步教学知识内容 5.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
教学目标 6.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
7.会写常见元素的名称和符号；
8.知道元素的简单分类；
9.能说出化学式的含义；
10.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
11.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
个性化学习问题解 学员比较好动，从其兴趣爱好入手，活跃课堂气氛，使学生乐学，从而改变其习
决 惯
1、元素的名称和符号
教学重点
2、化学方程式的书写
化学方程式的书写
教学难点
教师活动 学生活动
一、作业检查与评讲
二、回顾与复习
三、新内容讲解
第三章 物质组成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
教学过程
一、物质是由微粒构成的
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐
渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见
了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同
种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一
种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持
物质的化学性质；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成
的？
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液
滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，
静置后小颗粒群聚而沉淀。
二、微粒是不断运动的
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨
水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯
罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必
要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不
会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实
验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠
溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种
微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物
质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在
热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度
越高，速率越大。
总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精
结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有
一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当
微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续
增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解
后，再观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，
构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。
举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙
注意：与海绵结构中间隙相区别
提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积
为零，为什么？说明什么问题?
回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是
因为一切微粒之间存在一定的吸引力。
例题解析
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气
变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气
显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒
空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体
积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定
答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这
个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。
第二节 构成物质的基本微粒
教师活动
一、分子 原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里
呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：
复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分
了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们
为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探
究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的
全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原
子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被
反弹回来。
设计意图：
针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学
生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P “原子核由什么构成？”
67-68
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别
吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图：
建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数
的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子
数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原
子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素
性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习
方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原
子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原
子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为
阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表
示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的
符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧
离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
教学意图：
知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意
图。
第三节 组成物质的化学元素
一、元素和元素符号
[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？
阅读教材P 内容，要求熟记表3-4所列元素符号。
73
过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少
种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名
称各有什么特征？
过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几
千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O），还可以组成臭氧
2
（O），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。
3[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？
[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？
[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多
数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质
子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢？
[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对
吗？
[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，
锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P 后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是
74
什么？
[活动探究]P 表3-5
75
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不
同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？
阅读图P 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？
75
[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生
命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准
3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？
[活动探究]
请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给
这些物质分类，你怎么分类？
第四节 物质组成的表示方法
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分
子的构成情况。
我们以水（HO）为例说明
2
化学式的涵义 以HO为例
2
表示一种物质 表示水这种物质
宏
观
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
表示该物质的一个分子 表示一个水分子
微
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
表示物质的相对分子质量 Mr(H O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
质 2
表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：
量
表示物质中各种元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为1：8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc
a表示有a个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：3HSO Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
2 4
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表
示，不能主观臆造。
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的
数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na
（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多
少个该原子。如：O（氧气）、O（臭氧），Cl（氯气）
2 3 2
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2
价，氢元素一般呈+1价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
+2
注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数
目，如 CuO
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多
种可能。
特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
补充：初中一般常见的原子团及化合价
原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价
氢氧根 OH -1 硝酸根 NO -1
3
碳酸氢根 HCO -1 高锰酸根 MnO -1
3 4
碳酸根 CO -2 锰酸根 MnO -2
3 4
氯酸根 ClO -1 硫酸根 SO -2
3 4
磷酸根 PO -3 亚硫酸根 SO -2
4 3
氨根 NH +1
4识记：课本P 的常见元素的化合价
80
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化
锌”，Fe O 读作“四氧化三铁”。但要注意，HO就是“水”，不能读成“氧化氢”，
3 4 2
NH 就是“氨气”。
3
2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH) 读作“氢氧化铜”
2
3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读
作“某酸某”。
如：CaCO 读作“碳酸钙”，Cu(NO ) 读作“硝酸铜”
3 3 2
但注意，HCO 就读作“碳酸”，HSO 就读作“硫酸”等。
2 3 2 4
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu (OH) CO 读作“碱式碳酸铜”，HO 读作“过氧化氢”等
2 2 3 2 2
四、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：
Ca(OH)
2
答：Mr[Ca(OH) ]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
2
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比
值就是化合物中的原子个数。
如：Fe O 中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 中钙、碳、氧原子个数比
2 3 3
为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH NO 中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
4 3
Cu (OH)2CO 中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
2 3
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的
比值
如：氯酸钾（KClO）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
3
硝酸铵（NH NO ）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
4 3
（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO 中含有氧的质量
4
m（O）＝m（MgSO ）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
4
四．巩固练习
见新内容讲解
五、课后作业、复习或预习内容布置
第3章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
知识归纳
1．无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在 ，不同物质微粒间的
空隙 。在固体、液体物质中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。所以，气体通常比较容易被 ，固体和液体 。
2．高锰酸钾是一种 色固体，取一小颗粒的高锰酸钾放人5 mL水中，会看到溶
液 变 成 色 ， 发 生 这 种 现 象 的 原 因 是
。
3．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会
使 浅 颜 色 的 衣 服 染 上 深 颜 色 。 这 其 中 的 原 因 是
。
4．将50 mL的酒精与50 mL的水混合后，总体积小于100 mL，这是因为
。
5．取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指
顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推人。内装 的注射器容易被压缩，其中的原因
是 ( 用 分 子 的 观 点 解 释 )
。
6．物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的 构成的；(2)
微粒是在 的，并且温度越高， ；(3)微粒之间存在
，在固体、液体中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。
7．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。
⑴热胀冷缩 a微粒在不停地做无规则运动
⑵花香四溢 b物质是由肉眼看不见的微粒构成的
⑶食物腐败 c发生化学变化，微粒种类发生改变
⑷空气看不见、摸不着 d微粒之间存在间隙
同步练习
1．下列有关微粒的说法中，正确的是 ( )
A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的
B．同种微粒的性质不同
C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变
D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙
2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 ( )
A．微粒都很小 B．微粒之间存在间隙
C．微粒在不断运动 D．微粒保持物质的化学性质
3．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能
变成蓝色。这一实验事实说明了 ( )
A．微粒始终在做无规则的运动 B．微粒之间存在间隙
C．微粒之间存在引力和斥力 D．微粒能保持物质的化学性质
4．下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是 ( )
A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干
C．固态碘受热变为蒸汽 D．空气受压体积变小
5．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是 ( )
A．温度升高，构成气体的微粒体积增大
B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸
C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸
6．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 ( )
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中糖不见了，水却变甜
C．衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
7．0℃的水继续冷却，结成冰后，水的微粒间的间隙 ( )
A．不变 B．增大 C．减小 D．不能确定
8．下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是 ( )
A．水受热沸腾，酒精燃烧 B．汽油挥发，动物的呼吸作用．
C．剩饭变馊，铁锅生锈 D．玻璃破碎，西瓜榨成汁
9．为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的
气味。这种现象说明 ( )
A．微粒的质量很小 B．微粒是由更小的微粒构成的
C．微粒间有一定的间隙 D．微粒是不断运动的
10．下列物质中属于纯净物的是 ( )
A．洁净的空气 B．碘酒 C．碳酸氢铵 D．河水
11．利用微粒的知识解释：
(1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为 ；
(2)在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为 ；
(3)可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为 ；
(4)一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才
能数完，这是因为 ；
(5)水受热变成水蒸气，体积变大，说明 ；
(6)糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明 。
12．如图3–1所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体。当抽出玻璃
片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 ，最后，上、下两瓶
颜色 。此现象说明 。当两瓶气体混合后微粒
(填“继续”或“停止”)运动。
13．请用分子、原子的观点解释下列问题：
(1)氢气球升空到一定高度会爆炸，火药在一定条件下也会爆炸，他们有什么不同?。
(2)打开酒精瓶，会嗅到一股特殊的气味，为什么?
。
(3)有时向冷的玻璃杯中倒开水，玻璃杯会破碎，为什么?
。
(4)白糖放到水中后逐渐会消失，为什么?
。
第二节 构成物质的基本微粒
知识归纳
1．物质是由 、 、 等微粒构成的，例如氧气是由
构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，保持二氧化碳
化学性质的最小微粒是 。
2．原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中
带正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等
于”)负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带
电，每个质子带一个单位的 电荷。
3．根据水电解的反应填空：
(1)水是由水 构成的，通电后被分解为氧 和氢 ，每两个氧
构成一个氧 ，每两个氢 构成一个氢 ，大量的氧 聚集成为氧
气，大量的氢
聚集为氢气。(以上各空均填“分子”或“原子”)
(2)该反应中发生变化的微粒是 ，不能再分的微粒是
，由此说明原子是 最小微粒。
4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空
格：
(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；
(2)化学变化中的最小微粒是 ；
(3)能直接构成物质的微粒是 ；
(4)构成原子核的微粒是 ；
(5)带正电荷的微粒是 ；
(6)带负电荷的微粒是 ；
(7)不带电荷的微粒是 。
5．国际上是以 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟
它相比较所得到的 ，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原
子的质量主要集中在 上。如碳的相对原子质量为 ；而某物质的相对分子
质量等于 ，如二氧化碳的相对分子质量为
。6．将下列的科学家与其贡献用连线连接。
⑴英国科学家汤姆生 a精确的测量出铈(Cs)和铕(Eu)的相对原子质量
⑵英国科学家卢瑟福 b发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒
⑶英国科学家道尔顿 c进行了著名的α粒子散射实验
⑷我国科学家陈青莲 d提出了原子学说
同步练习
1．下列物质中，由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．水 C．液氧 D．水银
2．下列关于原子的构成，正确的是 （ ）
A．由质子和电子构成 B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成 D．由中子和电子构成
3．下列关于原子的叙述中，正确的是 （ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
4．下列说法中，正确的是 （ ）
A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变·
C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的
D．氮气是由氮分子构成的
5．下列物质中，存在氧分子的是 （ ）
A．二氧化碳 B．水 C．高锰酸钾 D．液态空气
6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．相对分子质量 C．原子种类 D．相对原子质量
7．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（ ）
A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现
B．水通电后可以得到氢气和氧气
C．水蒸气冷凝后变成水
D．固体碘升华
8．一种元素的原子变成离子时 ( )
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．得失电子都有可能 D．既不得到电子也不失去电子
9．下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原予质量) (
)
A．氧原子(32) B．铁原子(56) C．氢原子(1) D．碳原子(12)
10．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子
后，它不会变成的是 ( )A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子
11．下列物质属于混合物的是 ( )
A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物
B．冰和水混合体
C．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物
D．碳酸氢钠
12．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研
究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为
该技术不能观察到的是 ( )
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的方向
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
13．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的
质子数为 。
14．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种
新粒子，它的组成可以用H+表示。一个H+粒子中含有 质子， 个电子。
3 3
15．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫
铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子
数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子
数为 。
16．查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。
(1)Cl (2)PO (3)KMnO (4)Ca(OH) (5)AgNO (6)BaSO
2 2 5 4 2 3 4
17．水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?请用分子、原子观点解
释。
第三节 组成物质的化学元素
知识归纳
1．元素是 的总称。由 组成的 叫单质；由
组成的 叫化合物；由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物叫
氧化物。
2．元素符号除了表示 以外，还能表示这种元素的 ，如Cl表示
了
或 。书写元素符号时，第一个字母应 写，第二个字母应
写，如镁和锰的元素符号为 和 ；如果利用元素符号表示离子时，离子的
和 标注在元素符号的右上方。如带2个正电荷的铜离子的离子符号为 ，带1个
负电荷的氯离子的离子符号为 。
3．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最
多的元素为 ，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人
体中含量最多的元素为 。
4．现有氧气、碳、镁、氧化铜、水、空气、碳酸氢铵、氢氧化钙、食盐水9种物质中，属于
金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于氧化物的是
，属于化合物的是 ；属于混合物的是 。5．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子
。
6．写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ； ；
⑶nCa2+ 。
方法研习
1．元素之间的根本区别是原子的 ( )
A．核内质子数不同 B．核外电子数不同
C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同
2．某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1
mg，这里所标的各成分是指 ( )
A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定
3．下列说法中正确的是 ( )
A．地壳中含量最多的元素是硅
B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康
C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物
D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素
4．有一种物质通过物理方法(物理变化)能得到两种不同的物质，该物质一定是 (
)
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
5．人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量
元素，对人体有害的是 ( )
A．铁 B．碘 C．硒 D．铅
6．有关氢气、过氧化氢、氢氧化钙三种物质的叙述中，正确的是 ( )
A．都含有氧元素 B．都是单质 C．都是纯净物 D．都是氧化物
7．下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的是 ( )
A．金属、非金属 B．纯净物、混合物 C．氧化物、化合物 D．单质、化合物
8．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )
A．Ca B．N C．2N D．He
9．下列有关说法错误的是 ( )
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．纯净物不一定是有同种分子构成的
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
10．凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有 ( )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．水分子
11．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物
质的是 ( )
A．Mg2+ B．H C．O D．Fe
2
12．加热下列物质后，生成物中没有氧化物的是 ( )A．高锰酸钾 B．金属铜 C．氯酸钾 D．铜绿
13．地壳中含量最多的金属元素为 ( )
A．O B．Si C．Al D．Fe
14．甲醛(化学式为CHO)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )
4
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲醛是由水分子和碳原子构成的
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的
15．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有利于人类健康的理想
炊具，并向全世界推广，其主要原因 ( )
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅中含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体所需要的铁元素
D．传热快，保温性能好
16．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是 ( )
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子 D．Na+最外层电子数为稳定结构
17．在符号2H、2SO、2Ca、2HO中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表
2 2
示分子个数的有 ( )
A．1个 B．2个 ． C．3个D．4个
18．填表：
元素名称 氮 氯 铝 磷 钡 铁
元素符号 C H Hg S
19．用大写字母H、N和小写字母a、e、g可以写成的元素符号有 。
20．(1)研究发现，我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，该食品中容易产生一种物质
为二甲基亚硝胺，化学式为(CH)NNO，它与导致癌症高发有关，它是有 种元素组成的，
3 2
每个分子中有 个原子，其相对分子质量为 。
(2)海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C H NO，它是由 种元素组成
21 23 3
的，每个海洛因分子中共有 个原子，其相对分子质量为 。
21．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧
化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是(填序号，下同)
；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含
有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的
纯净物为 。
22．指出下列化学符号中“2”所表示的含义
(1)2H ；(2)S2– ；
(3)2Ca2+ ； 。第四节 物质组成的表示方法
知识归纳
1．用 和 的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如
二氧化碳的化学式为 ，氧化铜的化学式为 。
2．化学式是全世界一致认同的表示 的化学符号。它源于一个基本的
事实：任何纯净物都有 ，不同的物质 。因此化学式是对物质
组成情况的真实反映。
3．写化学式时，正价元素通常写在 边，负价元素通常写在 边，原子的数目用阿
拉伯数字写在元素符号的 。
4．在金属化合物中，金属元素一般呈 价，非金属元素一般呈 价；在非金属氧化
物中，非金属一般呈 价，氧元素一般呈 价；在化合物中，各元素化合价的
等于零。
5．氢元素的化合价一般为 ，硫酸根的化合价为 ，铜元素的化合价为
，铁元素的化合价为 ，铵根的化合价为 ，任何单质中元素的化合价为 。
6．写出下列物质的化学式
铁 ，三氧化硫 ，氦气 ，硫酸铝 ，氯化钠 。
7．写出下列符号表示的含义
(1)3HO
2
(2)nCO 。
2
8．某化合物的化学式为HRO，其相对分子质量为98，则求：
2 4
(1)该R元素的相对原子质量。
(2)该化合物中R的质量分数是多少?
(3)要使化合物中含R元素的质量为64 g，需该化合物多少克?
方法研习
1．下列物质的化学式书写正确的是 ( )
A．氯化钠C1Na B．氧化铜CuO C．氧化镁MgO D．氦气He
2 2
2．在NO 和NO各3个分子中，含有相同的 ( )
2 5 2
A．氮分子的个数 B．氮原子的个数 C．氧原子数 D．氮元素的个数
3．对2PO 的正确描述为 ( )
2 5
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B．表示4个磷原子和10个氧原子
C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
4．符号“3HSO”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是 ( )
2 4A．“1”表示1个硫元素 B．“2”表示1个氢分子
C．“3”表示3个氢分子 D．“4”表示4个氧原子
5．某种氧化物RO 中氧元素的质量分数为50％，则R的相对原子质量为 ( )
2
A．64 B．32 C．16 D．8
6．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为(
)
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 2 3 2
7．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮
元素，则该尿样中含尿素[CO(NH)]的质量分数为 ( )
2 2
A．1％ B．2％ C．3％ D．4％
8．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：NaS，S，(M)，HSO，其中括号内的M
2 2 4
可能是 ( )
A．HS B．NaSO C．MgSO D．SO
2 2 3 4 3
9．2003年5月，全国上下开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求对各类
公共交通工具(飞机、车、船)每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯酸钠
(氯元素的化合价为+1价)的药剂。下列化学式为次氯酸钠的是 ( )
A．NaCl B．NaIO C．NaClO D．NaClO
3 3
10．(1)按照要求写出下列物质的化学式
氮气 ；氖气 ；二氧化碳 ；硫磺 ；金属锌 ；
四氧化三铁 ；二氧化锰 ；水 ；氨气 ；碳酸氢铵
；
铜绿 ；高锰酸钾 。
(2)写出下列化学式所代表的物质的名称
Cl ；He ；Ag ；C ；Si ；SO ；
2 3
FeO ；HgO ；CO ；MgS ；NaSO ；
2 3 2 4
AgNO ；CaCO 。
3 3
(3)写出下列各符号中数字“2”的意义
2H ；H ；2CO ；
2
2HO ； ；
2
+2
CuO 。
(4)用化学符号表示：
两个氧原子 ；，n个水分子 ；3个镁离子 ；
硫酸铁中+3价的铁元素 ；四个五氧化二磷分子 。
11．(1)国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含
PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA(苯丙醇胺)的化学式为CH NO，该物质是由 种
9 13
元素组成的，一个PPA分子中含有 个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、
氧、氮四种元素的质量之比为 ，其中氮元素的质量分数为 。
(2)露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致
癌物质3，4–苯丙芘，其化学式C H ，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，
20 12
该物质的一个分子中共含有 个原子。
12．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6％(假设杂质不含碳元素)，则样品中CaCO 的质量分数为 。
3
13．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca (PO)(OH)]形式
10 4 6 2
存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，
是健骨的理想食品。右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后
回答问题：
(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒
牛奶含钙至少 g。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝多
少盒牛奶?
整理与归纳
一、内容提要二、专题讨论
1．分子与原子的本质区别
在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化
从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没
有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成
其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。
3．关于原子结构
(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中
子数之和；
(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决
定的。
4．化学式表示的意义
宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分
子的构成情况；5．有关化学式的计算
(1)计算化合物中原子个数之比
我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数
字的比值就是化合物中原子个数之比。如FeO 中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO 中，
3 4 3
钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
(2)计算化合物中各元素质量比
以FeO 为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原
3 4
子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元
素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一种化合物中，各元
素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数
三、思维启迪
多少克碳酸氢铵(NHHCO)与400 g硝酸铵(NHNO)含氮元素质量相同?
4 3 4 3
解析：解答本题，要先分别算出NHHCO 和NHNO 中氮元素的质量分数，再算出400 g
4 3 4 3
NHNO 中含氮元素的质量。先设质量为x的NHHCO 含有氮元素的质量与400 g NH NO 中含
4 3 4 3 4 3
有的氮元素的质量相等。
经计算可得NHNO 中氮元素质量分数为35％，NHHCO 中氮元素的质量分数为17.7％。
4 3 4 3
400 g NHNO 中氮元素质量为400 g×35％=140 g
4 3
则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为x
则x×17.7％＝140 g；x＝790 g
该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根
据关系式进行计算。
从化学式可以看出，NHHCO 含有的氮原子个数是NHNO 中含有氮原子个数的0.5倍，
4 3 4 3
若两者含有氮原子数相等，则NHHCO 前面的系数为2，而NHNO 前面的系数为1。关系式
4 3 4 3
为：
2NHHCO ～ NHNO
4 3 4 3
质量比为2×78＝158 80
即158份质量的NHHCO 与80份质量的NHNO 所含氮元素质量相等。
4 3 4 3
设NHNO 质量为x
4 3
2NHHCO ～ NHNO
4 3 4 3
158 80
x 400g
158∶80＝x∶400g
x＝790g
答案：790g碳酸氢铵与400g硝酸铵含氮元素质量相同。六、学员自我总结
学员学习态度： 非常好 良好 一般
基础知识掌握： 非常好 良好 一般
接受能力如何： 非常好 良好 一般
教学反思
本次课成功处：
本次课不足处：
提交时间 2011-12-12 教研组长审批 上课时间 至
完成程度 学 生 签 名 备 注
注：后面的为附页可以是对教学内容的补充。
