文档内容
碳和碳的氧化物附答案
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、选择题
1．继“分子足球”C 之后，科学家又发现另一种“分子足球”N 。一定条件下N 中积累的
60 60 60
巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N 属于
60
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
2．有关H、CO、C三种物质的下列说法正确的是
2
A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
3．贝壳（含CaCO ）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl ）池中得Mg(OH) 沉淀，
3 2 2
Mg(OH) 与盐酸反应得MgCl 溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是
2 2
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
4．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸
剂”。下列物质属于“双吸剂”的是
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
5．超临界CO 流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶
2
剂”。下列说法正确的是
①超临界CO 流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
2
②CO 是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
2
③超临界CO 流体是一种特殊的物质，容易燃烧
2
④超临界CO 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
2
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
6．下列各组物质中，都由分子构成的是
A．水、二氧化碳 B．氧气、金刚石 C．铜、食盐 D．氢气、氢氧化钠
7．在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是
A．没有与氧气接触 B．无水酒精是液体
C．没有达到着火点 D．酒精没有可燃性
8．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
9．区分0、H、C0 三种气体的最简便的方法是
2 2 2
A．将气体通入澄清石灰水 B．将气体通过红热的铜网
C．将气体通过灼热的氧化铜 D．用燃着的木条伸入集气瓶中
10．下图是金刚石、石墨、C 的结构示意图，．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
60
其原因是
1A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C 由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C 里碳原子的排列不同
60 60
11．在右图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验
结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是
A.H B.CO C.CO D.O
2 2 2
12．以下物质中，属于氧化物的是
A、O B、HO C、KMnO
2 2 4
D、Ca(HCO )
3 2
13．据报道，今年5月广东某金矿发生毒气熏人致死事故，经测定该毒气中含有一氧化碳、二
氧化硫、氰化物等。其中一氧化碳、二氧化硫都属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
14．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是
A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒
B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应
C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
D.向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
15．关于CO和H 的说法中，不正确的是
2
A．它们都难溶于水
B．它们都有可燃性和还原性
C．在相同状况下，它们的密度都比空气小
D．在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应
16．将一定质量的CO和CO 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量
2
恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO 的质量比为
2
A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7
17．下列气体中，可以用向下排空气法收集的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氢气
二、填空题
1．为了研究CO 的性质，需要制取并收集干燥的CO 气体。以下是老师提供的一些实验装置。
2 2
2稀HCl
CaCO
3
浓H SO NaOH 溶
2 4
A B C D 液E F
(1)制取并收集干燥的CO 气体，可采用的装置组合是 （填字母）。
2
2实验室制取CO 的化学方程式为 。
2
3若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是 。
2．简答下列问题。
（1）下列事实说明分子的什么性质？
屋里插花，满室飘香___________________________________________；
加热氧化汞得到汞和氧气________________________________________。
（2）将螳螂放在盛有CO 的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 的B瓶中，两个瓶都拧紧
2 2
瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________；
B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。
3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的
硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生
的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二
氧化硫和生石灰的化学方程式是 ，其中反应物SO 中S元素的化
2
合价是 。（提示：SO 的一些化学性质和SiO 相似，可以和碱性氧化物反应生成
2 2
盐，如SiO 和CaO反应生成CaSiO ）
2 3
4．物质的用途一般都与物质的性质密切相关。某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助
他补充填空：
示 例 填 空
物质 性质 → 用途 物质 性质 → 用途
活性炭 吸附性 → 作净水剂 氢气 ① →填充升空气球
盐酸 酸性 → 除铁锈 一氧化碳 ② →冶炼金属
5．2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳而制定的国际公约某研究小组为监
测空气中二氧化碳的含量，进行了如下实实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨
水(氨水是一种碱，具有碱的性质）10mL，并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50
ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向下，小心地将余气排出。重复
上述操作若干次（n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：
取样地点 平均抽气次数(n) 气体CO 的含量（体积）
2
空旷的操作上 30 0.030％
在刚下课的教室里 20
汽车流量较大的车站旁 15
3(1)已知抽气次数与C0 的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的两个空格。
2
(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是 。
(3)请提出一个能降低空气中二氧化碳含量，防止 温室效应的可行措施
。
6．请各写出一个化学反应方程式。
(1)硫在氧气中燃烧： 。
(2)实验室制取氧气： 。
(3)近日，美国悬赏征集以月球岩石中的含氧物质(如二氧化硅、氧化铝等)为 原料
在月球上制取氧气的研究成果。请大胆没想，写出一个可能完成此任务的化学方程式:
。
三、实验题
1．甲、乙、丙是三个实验的示意图，
根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原
理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特
点，分别是① ；② ；
③ ；④ ……（只写四
个即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。
2．室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着
四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反
应进行一些探究。
（1） 小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即
产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的
猜想可能是① ；② ；……。
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体
由 （填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，
但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面
进行了大胆的猜想：
猜想一： ；
猜想二： ；
4猜想三： ；
……。
3．H、CO、CO、CH 四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同
2 2 4
之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。
物 质 该物质与其它三种物质不同之处
例：H H 组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
2 2
4．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色
固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题]白色固体的成分是什么?
I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaC0 和Ca0的混合物。
3
[实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)：
_________________________________________________________________
【实验结论]白色固体的成分是CaC0 和CaO的混合物。
3
II组：[作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
II组的方案正确吗?__________，理由是__________________________________
I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定
量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、__________后，被已称量好的足
量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用__________，该方案中还需补充的步骤
是 _____________。
5．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）点燃可燃性气体时，都要先 ，再点燃。
（2）用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管要伸到 。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先 。
6．为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：
操 作 现 象 结 论
实 水垢变白、变疏松
水垢
验 澄 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中
清
石 有 （写
灰
① 水 化学式）
实 固体部分溶解，测得 该滤液呈 性
棒玻
的测
PH约为12
水 璃
验 定
滤
液
实验①试 5
管中的剩
PH
余固体
滤液②
根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。
写出实验①中发生反应的化学方程式： ；
。
7．为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某校化学
兴趣实验小组用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
气 体 样 品
→
A B C D
（1）请你提出一种采集气体样品的方法 ；
（2）通过你对实验现象的观察和思考分析，填写下表空格：
装置序号 A B C
实验现象 白色粉末变蓝 黑色粉末逐渐变红
结论与分析 说明含有CO
2
（3）选用C装置的目的是干燥气体，瓶内应盛 ；
（4）你对这套装置有何评价 ；
（5）干涸的深井中有可能含有较多的二氧化碳，最简单的方法用“灯火”实验来确定能否进
入，其原因是 。
8．某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（HC O·2H O）受热可分解其化学
2 2 4 2
HC O·2H O
方程式为 2 2 4 2 ，
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验
请回答下列问题：
⑴ 甲同学利用右图装置制取并收集CO：
①B装置的作用 ______________。
② CO 集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先_________________，再
_________________________。
⑵ 乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依
次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
6D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是_________________。
⑶ 丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。
① 当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的
质 量 增 加 b g ， 则 该 铁 的 氧 化 物 中 铁 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为
_____________________。
② 丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点（填“正确”或“不正确”）
你的判断理由是________________________________。而戊同学认为在D装置后还
应再增加某装置，该装置的__________________；若无此装置，对测定结果是否有影
响？______________________（填“是”或“否”）。
9．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石
灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现
纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
； 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实
验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ；② ；③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现 象 和 结 论
10．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为 21世纪人类面
临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全
球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。
（Ⅰ）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二
氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：
； 。
7（Ⅱ）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二
氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化
碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能
改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能
会再增加二氧化碳的排放。
⑴ 二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）；
⑵ 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；
⑶二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是
。
11．我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属
钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。
⑴二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：
。
⑵请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ，
理由是： 。
四、物质推断题
1．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z
之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体 X、Y都含有
________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y
性质不同的一个例子________________________________。
2．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都
含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下
图。请回答：
A E
C D
B F
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________ B_____________ E_______________。
8（2）写出下列变化的化学方程式：
A C：___________________________________________；
F D：_______ __________________________________。
五、计算题
1．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工
业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业
又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列
工艺流程生产轻质碳酸钙：
请根据以上信息回答下列问题：
⑴ 工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可
得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一
位小数]
⑵ 氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常
回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每
天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
⑶ 根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙
的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生
产，有什么优缺点。
2．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据
计算回答下列问题：
⑴ 理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
⑵ 若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣
除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
3．某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
（1） 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
执行标准：GB1413－99
主要成分：碳酸钙
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放 含钙量：每片含钙0.75g
入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；每瓶50片，重 40 g
(中外合资xx公司出品)
CaCO +2HCl＝CaCl+H O＋CO ↑，充分反应后再
3 2 2
称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g
10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g
反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g
① 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。
9答 案 与 提 示
一、选择题
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B
9．D 10．D 11．B 12．B 13．A 14．C 15．D 16．A
17．D
二、填空题
1．（1）A、D、C （2）略 （3）药品量不足或气密性不好等。
2．（1）分子在不停的运动；分子在化学变化中可以再分
（2）缺氧窒息；CO中毒
3．26.SO＋CaO CaSO ＋4
2 3
4．密度比空气小很多（密度小）；还原性
5．(1)0．045％ 0．060％
(2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时。使酚酞褪色
(3)本题是一个开放性问题，只要有利于空气中二氧化碳的减少，有一定的可行性的措施均可
给分。可能的答案：
①减少二氧化碳排放类：使用H 等新能源；控制汽车增多等。
2
②增加二氧化碳消耗类：植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等。
点燃
6．(1) S+O SO
2 2
MnO △
(2) 2HO 2 2HO+O↑ 或 2KMnO KMnO +MnO +O↑
2 2 2 2 4 2 4 2 2
(3) 本题是开放性问题，目的在于考查学生的创新能力，评分时只要有氧气生成，化学式正确，符合
质量守恒定律，不管该反应能否实现，均参照给分。可能的答案有：
SiO == Si + O2↑ 2 A1 O ＝4 Al+3O ↑
2 2 3 2
三、实验题
1．（1）①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的
热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……
（2）液态 （3）S+O SO （或4P+5O 2P O ；或3Fe+2O Fe O ）
2 2 2 2 5 2 3 4
2．（1）①CO ；②H [或O …… ]
2 2 2
（2）如①是CO [或H ；或O ……]
2 2 2
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带 [或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到
火星的木条插入试管中…]… 爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，
证明是氧气……]
（3）②中如果是氢气 填 a （如是氧气或二氧化碳填 b ）
（4） 猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；
10猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应
猜想五：可溶于水的固体物质
猜想六：……
3． ①CO CO 在通常状况下的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气
2 2
②H H 是单质，其它三种物质均为化合物
2 2
③CO CO有毒，其它三种物质均无毒
④CO CO 在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中均能燃烧
2 2
⑤CO CO 能溶于水且与水反应，其它三种物质均不溶于水，也不与水反应
2 2
……
4．【实验验证】取试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生
不正确 因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C0 也会有浑浊现象产生
2
干燥 NaOH浓溶液 称量、计算
5．（1）检验纯度（2）集气瓶底部（3）放少量的沙（或放少量的水）
6．CO；碱；碳酸钙；CaCO CaO+CO ↑；CO+Ca(OH) →CaCO ↓+H O
2 3 2 2 2 3 2
7．（1）用大注射器吸取（其他方法正确也给分）
（2）A：含有水蒸汽 B：澄清石灰水变浑浊 D：含有CO
（3）浓硫酸
（4）不完善，缺少尾气处理装置
（5）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧
8．⑴ ①除去CO ②将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯
2
⑵ D
⑶ ①11a/(8b) ， ②不正确；空气中的CO 会进入装置，使测定结果不准确；
2
盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）； 是
9．⑴ Ca(OH) ；CaCO CaO+H O=Ca(OH) ；Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 3 2 2 2 2 3 2
⑵ 放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时
将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察
气球体积的变化。
（3）Ca(OH) 和CaCO 的混合物；
2 3
方 案 现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，
加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚
①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)
酞试液； 2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO
3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO
3
10．（Ⅰ）．开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。
（Ⅱ）⑴释放； ⑵CO+H O=HCO； ⑶大；
2 2 2 3
深海中，压强大，温度低。
1111．（1）3CO+4Na 2NaCO+C；
2 2 3
（2）水更宝贵；
以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法
生存。
四、物质推断题
1．（1）CO
（2）CaCO ＋2HC1==CaCl ＋HO＋CO↑
3 2 2 2
（3）碳（C）；氧（O） CO有毒，CO 无毒（或其他正确答案）
2
2．（1）CaCO CaO C（2）Ca(OH) +CO = CaCO↓+ H O
3 2 2 3 2
五、计算题
1．解：⑴设可得到X吨生石灰
CaCO CaO＋CO↑
3 2
100 56
16×65% X
100：56＝（16×65%）：X X＝5.8吨
答：略。
⑵设生产10吨轻质碳酸钙可得到Y吨氢氧化钠
Ca(OH) ＋NaCO＝2NaOH＋CaCO ↓
2 2 3 3
80 100
Y 10
80：100＝Y：10 Y＝8（吨）
出售8吨氢氧化钠固体可得收＝8×3400＝27200（元）
答：略。
由于生产成本太高，不适宜工业上生产。
2．（1）解：设理论上每天生成氧化钙的质量为x
CaCO 高温 CaO + CO ↑
3 2
100 56
300 t×(1－5%) x
= x=159.6t
答：理论上每天可生产氧化钙159.6t。
（2）解：该厂每天的利润为：(159.6 t +300 t×5%)×250元/ t－300 t×(100+30) 元/ t
=4650元
答：该厂每天可获利润4650元
3．解：(1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为
1213
