文档内容
小粒子是 ；由原子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气
化学性质的最小粒子是 ；
四） 互学
课题1分子和原子
年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人：
一 、导学目标
认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。认识微观粒子的特征。培养
对自然现象、试验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
教学难点
从微观角度认识物质的变化。
二、导学过程：
（一）导入
生活中大家都有这样的经历，经过花园能闻到花香，经过厨房能闻到炒菜的香味，打开
酒瓶能闻到酒香这是为什么呢？湿衣服为什么晾在阳光下啊容易干？这些现象你能从
分子的角度来分析吗？
（二）问题、自学
1、构成物质的粒子有哪些？（48页）
2、分子的基本特征
a、分子和原子的体积都很 ；（48页末段）
b、分子在不断的 ，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度 ；（49页首段）
c、分子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔 ；物质有固液气三种状态，
其中分子间间隔最大的是 态，分子间间隔最小的是 ；（49页末段）
d、同种分子性质 ，不同种分子性质 ；（50页首段）
e、分子是由 构成的。有些分子是由 原子构成，如O 、H 、N 、Cl ，大多数分
2 2 2 2
子是由 原子构成，如CO 、NO 、SO 、P O ；（50页3段）
2 2 2 2 5
3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 ，变化的是 ，
由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 ，变化的是 。(50页)
4、由分子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最1、一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021
个水分子说明分子具有的特点是 。
2、“酒香不怕巷子深”、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特
点是___________________。生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？
请按照课本49页活动与探究实验步骤进行小组实验后，回答下列问题：
（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味? 表明氨分子的运动比较___ _，
比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人2~3滴酚酞试
液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。因此
可以说明什么？
（2）参考课本49页图3-8，烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同?设计烧杯B与
A作为_______实验，是科学探究中经常使用的一种方法。
烧杯A 烧杯B
现象
解释
结论
【交流讨论】
请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？
【课堂探究2】1+1一定等于2吗？
请学生分别取25mL水与25 mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于
50mL?
这个实验说明物质的分子之间有 ，一种物质的分子穿插到另一种物
质分子空隙里去了。
(家庭小实验：将一体积黄豆与一体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和？)
请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热
胀冷缩的现象？
（ 五）评学
1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要
密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？
2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什
么6000升的氧气在加压的情况下可以装入容积为40升的钢瓶中？100ml酒精和100ml
水混合后总体积比200ml大还是小？为什么？
3
3、分别从宏观和微观的角度分析纯净物混合物有什么不同？
4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物宏观 微观
混合物
纯净物
物理变化
化学变化
水的蒸发
三、随堂检测
练习册56页1-11题
课后作业练习册57页12-15题
四、板书设计：
五、导学反思：
：加热
第三单元课题1分子和原子 汞——汞+氧气
HgO分。
年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人：
一、导学目标
1、认识分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理、归纳、比较的能力。
二、导学过程：
（一）、导入
分子的基本特征有哪些？举例说明
（二）、自学
1、分子原子的概念分别是什么？
2、原子的基本特征有哪些？
a、分子和原子的体积都很 ；
b、原子在不断的 ，
c、原子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔
d、同种原子性质 ，不同种原子性质 ；
e、原子是构成分子的粒子，同时有些原子也可以直接构成 ，比如
就是由原子直接构成的。
3、化学反应的本质是什么？
4、分子和原子的本质区别是什么？
5、分子原子有什么联系？
（三）互学
1、针对以上五个问题，各组学生対学和群学。（5分钟）
2、分配展示任务（2分钟）
3、各组准备（5分钟）
（ 四）、评学
各组学生展示，鼓励学生提出质疑，老师适时给予补充或提示。
重点难点突破之化学反应的本质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的组合
例
氧
化子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接
构成的），每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。
三、检测训练、
1、 是保持物质化学性质的最小粒子
2、 是化学变化中的最小粒子， 可以相互结合形成
3、化学变化的本质是
反应物的分子 原子 新分子 新物质
、
直接汇聚为
练习册59页1-7题
课后作业练习册60页8-14题
四、板书设计
五、导学反思第三单元课题2原子的结构
年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人：
一、导学目标
1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
二、导学过程
（一）导入
1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？
2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如下图
α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明
金属原子内部结构的有以下信息？
1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。
2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。
3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你
想象中的原子是什么样的呢？
（二）自学 、 问题
.阅读第53页，回答下列问题：
1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由
3、
题
4、为什么整个原子不显电性？
不同的原子，其 构成。
5、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？
核内的质子数和中子数是否相同：
6、为什么整个原子不显电性？
不同的原子，其 构成。
7、什么是相对原子质量？
8、相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？
9、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量
O原子质量为2.657*10-26千克 Fe原子质量为9.288*10-26千克
（二）互学
1、针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。
2、分配展示任务
3、各组准备
（三）评学
、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：
（带 电）
（带 电）
带 电
原子
：
。
带 电
2、原子不显电性：原子序数=核电荷数= __ _____ =_____________ 1
3、 相对原子质量的计算公式
A、 原 子 种 核 外 电 子 相对原子质量=
质子数 中子数
B、 类 数 相对原子质量=
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17（1） ；（2） ；
（3） ；
三、训练检测
1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
D.原子的空间主要被原子核所占据
2．下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）
A．构成原子核必不可少的粒子是质子
B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．同类原子核中的质子数一定相同
3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，
核电荷数是______。
4.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 （）
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（ ）
A.相对原子质量就是一个原子的真实质量
B.相对原子质量决定了原子的种类
C.氧原子的相对原子质量是16g
D.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg
6．据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推
断古城的年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的
是（ ）
A．中子数为6 B．质子数为6 C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为14
四、板书设计
五、导学反思5、电子层与元素性质的关系元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是 的
6、
第三单元课题2原子的结构
7、
8、
9、
年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人：
10、
11、
一、 导学目标 12、
13、
（1）认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最
14、
外层电子数的关系。
15、
（2）通过观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的 16、
17、
关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。
18、
二、导学过程
19、
1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？
20、
2、什么是相对原子质量？计算公式？ 21、
22、
（一）导入
23、
原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原
24、
子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外 25、
面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做 高速的分层运动 。电子的运动
26、
27、
没有 固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为 电子层 。
28、
可见电子在核外是 分层 运动的，电子的分层运动叫 做电子的分层排布 。
29、
（二）问题、自学 30、
1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的 31、
电子能量越 。（54页二段） 32、
2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最 33、
外层？（54页二段） 34、
3、原子结构示意图中，小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线 35、
上面的数字表示 。（54页） 36、
4、核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子 37、
排布的一般规律 38、
A、第一层最多排多少个电子？ 39、
B、第二层最多排多少个电子？ 40、
C、最外层最多排多少个电子？ 41、
D、第n层最多排多少个电子? 42、
电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐 ， 内层排满后再排外层 。 43、三、 训练检测、
数目有着密切的关系。
什么是稳定结构？
B、氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。 得失电子；
C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；
D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。
三）、互学
1、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为 ，核
外共有个 电子，分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有
个电子，最外层上有 个电子，该元素属于 （填“金属”、“非
金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易 电子 。
2、试画出1-18号元素的原子结构使用图(每一个小组画5个)
H He Li Be B C N O
F Ne Na Mg Al Si P S
Cl Ar K Ca
（四）评学
1、
2、
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
金属元素 一般 4个 易 最外层电子 不稳定
非金属元素 一般 个 易 电子 不稳定
元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等
的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠。
练习册63页例2、达标训练5、6、12、13、14课后作业63页15题
四、板书设计
五、导学反思第三单元课题2原子的结构
年级： 课型： 学科： 主备人： 审核人： 执教人：
一、导学目标
、
1、掌握离子的概念
2、离子的形成及离子的表示法(离子结构示意图和离子符号)
3、通过氯化钠NaCl的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。
（一） 导入
朗读《漫游原子世界》，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎
么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带
正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”但
是总有一天我会长大，我要出去闯荡！
（二）问题
元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化
学性质 ，如锂和钠，氯和溴等。
氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。 得失电子；
镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；
氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。
过度：通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原
子不带电。金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子
还是不带电吗？
（二）自学
1、什么是离子？
2、离子是如何形成的？
3、离子分为哪两种？
4、离子如何表示？
5、离子符号的含义？
6、数字的含义：
离子符号右上方数字的含义？
离子符号前面有数字时又是什么含义
（三）互学针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。
离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）
从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么
样书写离子符号？
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO2－等
4
(2)离子的分类：
阳离子：带正电的离子 质子数 电子数
离子
阴离子：带负电的离子 质子数 电子数
（3）离子符号
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子
离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号前面有数字的含义3Mg2+ ：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。）
（四）评学
三、训练检测
1. 元素的种类决定于（ ）；元素的化学性质决定于（ ）
三、训练检测
A．最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.相对原子质量
1. 元素的种类决定于（ ）；元素的化学性质决定于（ ）
A．最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.相对原子质量
2. 在下列示意图表示的粒子中① ② ③ ④ ⑤ ⑥
属于原子的有 ，属于阳离子的有 ，
属于同种元素的有 ，属于稳定结构的有
3. Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A．钙原子最外层上有两个电子 B．钙原子有两个电子层
C．钙离子带两个单位正电荷 D．两个钙离子
4. 下列不能直接构成物质的微粒是 （ ）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
5. 化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是（ ）
A. 2个氮原子2N B. 亚铁离子Fe2+ C. 镁离子 Mg+2 D. 3个铵根离子 3NH +
4
四、板书设计
五、导学反思
