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第三单元 物质构成的奥秘
分子和原子
一、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都 ；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率 。例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在 。同一物质气态时分子间隔 ，固体时分子间隔 （热胀冷缩）
⑷同种物质间分子的性质 ，不同物质间分子的性质 。
2、分子的构成：分子由原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是 化学变化中的最小粒子 。
性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物
质是由分子构成的。
2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时
备注 缩小。
4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果
它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2 原子的构成
考点一、原子的构成
一、原子结构的认识
质子（带正电）
原子核
(带正电)
原子
中子（不带电）
电子（带负电）(1) 核电荷数 = =
1. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定 ；
2. 相对原子质量≈质子数＋中子数
四、相对原子质量：
⑴ 某原子的质量
相对原子质量=
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
【达标训练】
1．原子和分子的区别是：（ ）
A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分
B．分子一定比原子大
C．分子能构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不
同的变化
2．在原子中，质子数等于：（ ）
A．中子数 B．核外电子总数 C．相对原子质量 D．中子数和电子数之和
3．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构
成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）。
A．水分子 B．构成水分子的原子 C．中子和质子 D．电子
4．原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
元 素
一、元素1、 元素与原子的比较：
元 素 原 子
含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数
区 从微观描述物质（或分子）的构成。常
从宏观描述物质的组成。常用来表
适用 用来表示物质由哪些原子构成或分子
别 示物质由哪几种元素组成。如水由
范围 由哪些原子构成，如水分子由氢原子和
氢元素和氧元素组成
氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
2、元素的分类： 、 、
3、 元素之最：
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧
人体中含量最多的金属元素：钙
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。（6N：6表示6个氮原子）
三、元素周期表
1、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
2、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
3、元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的原子序数 1H 表示元素符号
表示元素名称
氢
表示元素的相对原子质量 1.008
1．下列各式中，表示两个氢原子的是（ ）
A．2H B． C． D．
2．在原子中（）
A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
3．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，
核电荷数是______。
4．说明下列符号表示的意义：N表示______； 表示______；2N表示______； 表示
______； 中“2”的意义______。
5．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个
氧分子由______构成；氩气由______构成。
离子
一、核外电子的排布（考点一）
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
+17
②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
核外电子排布的规律：
2、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，最外层电子数＝主族数
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
最外层电
元素类别 得失电子趋势 性质 结论
子数
易失去最外层电子（形成
金属元素 ＜4
阳离子）
易发生化学反
易获得电子使最外层达到 元素的化学性
非金属元 应
≥4（H：1） 8电子的稳定结构（形成阴 质由最外层电
素
离子） 子数决定。
稀有气体 ＝8（He： 难得失电子（为相对稳定 极难发生化学
元素 2） 结构） 反应
二、离子
1、【表示方法】钠离子：Na＋。
2、【离子符号表示的意义】例如：Fe3+ ：
3、【元素符号右上角的数字的含义】例如：Fe3+ ：3表示
【离子中质子数与电子数的关系】阳离子：质子数 电子数
阴离子：质子数 电子数
4、【在离子符号前面加系数】例如：2Na＋ ：
小结：1、构成物质的微粒： 、 、
【达标训练】
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层
数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属
于（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
7.表示4个氢原子的符号是（ ）
A.4H B.4H C.2H D.H
2 2
8.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（）
A. Al(SO) B. Al(NO) C. Fe(NO) D.AlO
2 4 3 3 3 3 3 2 3
