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第九单元 溶液 检测题
本检测题满分100分，时间：70分钟
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项
中，只有一个最符合题意）
1.（2015·成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）
A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
2.（2015·长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A.溶液中的溶剂只能是水
B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.溶液是均一、稳定的混合物
3.（2015·山东济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因
此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（
）
错误: 引用源未找到固体 B.NaOH固体 C.NaCl固体 D.浓错误: 引
用源未找到
4.（2015·山东聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污
D.用盐酸清洗水壶的水垢
5.下表是天津市南开中学的同学们做溶液形成的实验记录。
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
以下说法不正确的是（ ）
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂
D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
6（. 2015·陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋
势的图像不正确的是（ ）
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.t ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t ℃时仍是饱和溶液
1 2
B.t ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
1
C.t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等
2
D.t ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
2
8.欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
9.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数
为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
10.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶
质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ =1 g/cm3）
水
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中
只有1～2个符合题意）
11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（
）
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D.凉茶水是均一、稳定的混合物
12. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，
充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（ ）
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
13.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变
14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下
列说法中不正确的是（ ）
A.t ℃时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲
1
B.将t ℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t ℃（溶剂的量
2 3
不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t ℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发
2
溶剂的方法
D.分别将t ℃甲、乙两种物质的溶液降温至t ℃，一定都有晶体析出
2 1
15.有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
三、填空题（本大题共2题，共7分）
16.（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的________（填“饱和”或“不
饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质
量比为______________。
17.（3分）根据图片中的信息回答下列问题：
（1）此溶液中的溶质为____________。
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是____ ________。
（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有____________的功能。
四、简答题（本大题共4题，共21分）
18.（4分）如下所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br ），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海
2
水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 。
19.（7分）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固
体未溶解。
①所得溶液是20 ℃时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②20 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），配制20 g质量分数为6%
的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水
mL(水的密度为1 g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需
要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”）规
格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴
上标签。
20.（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图
回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”
或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是
。
（4）t ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t
2 1
℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等
于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有
部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
21.（4分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小
明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐。在用量筒量取所
需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”“偏低”或
“无影响”）。
五、实验题（本大题共2题，共28分）
22.（14分）天津市实验中学的实验小组对不同条件下
的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，
再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自温度不变），结果如右图所示。
（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有 、 。
（3）将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t ℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t ℃时，硝酸钾
1 1
的溶解度是 g/100 g 水。再往乙烧杯中加入10 g水，改变温度至t ℃时，溶
2
液又恰好达到饱和状态，则t t （填“>”“<”或“=”）。
1 2
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解
度数据。
溶解度
温度（℃）
（g/100 g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据
可能存在较大的误差，该温度是 ℃。
请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝
酸钾溶解度变化规律的曲线。
23.（14分）天津市新华中学的实验室需配制一定浓
度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，
硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配
制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为
%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾
溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需
蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看
做1 g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节
平衡后， （填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到
天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平
平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝
酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）
温度/℃
质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
六、计算题（本大题共2题，共14分）
24.（6分）硝酸铵（NH NO ）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：
4 3
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200 kg 5%的
硝酸铵溶液和50 kg 30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
25.（8分）过氧化钠（Na O ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为
2 2
2Na O +2H O 4NaOH+O ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
2 2 2 2
（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
第八单元 金属和金属材料 检测题参考答案
1.B 解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；
硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与
硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案
选B。
2.A
3.C 解析：因铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，不能向铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制
农药，A错误；菜刀是钢铁制品，同时与空气、水接触容易生锈，B错误；不锈钢耐腐蚀，可用
于制作外科手术刀，C正确；食醋的主要成分是醋酸，铁可与醋酸发生反应，若用铁锅长期存
放姜醋，会使铁锅受到腐蚀，D错误。
4.C 解析：根据X、W可以和稀盐酸反应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性
强于Y和Z；根据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z；根据
X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W；结合以上分析得到
四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为X＞W＞Y＞Z。
5.D 解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反
应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，
选项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁
元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素化合价为-1
价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的变化，不属于氧
化还原反应。
6.C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的
机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
7.C 解析：由题意可知，锰在金属活动性顺序中的位置为：钾钙钠镁铝锰，锌铁锡铅氢，铜汞
银铂金；Mn在金属活动性顺序中排在氢前面，Mn能置换盐酸中的氢，A反应能发生；Mg的
金属活动性比Mn强，B反应能发生；Fe的金属活动性比Mn弱，C反应不能发生；Mn的金属
活动性比Cu强，D反应能发生。
8.C 解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中
显+2价，故A说法不正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从
其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不正确；反应前单质M
中元素化合价为0，生成物M(NO ) 中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，
3 2
故C说法正确；在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO 发
3
生置换反应，故D说法不正确。
9.B
10. A 解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，
如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，
容易使铁制文物生锈，故A错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B
正确；干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确；在铁制品外表涂抹一层保
护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。
11.C 解析：如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染
土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，A正确；金属铝具有良好的延展性，B正确；铝在空气
中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比
铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，C错误；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又
防水，可以防止铁制品锈蚀，D正确。
12.AC 解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序，
铁的活动性比银和铜都要强，所以铁和硝酸银、硝酸铜都能反应，即2AgNO +Fe 2Ag+
3
Fe（NO ）、Cu（NO ）+Fe Cu+Fe（NO ）,但是硝酸银与铁的反应能力比硝酸铜强，所以根据
3 2 3 2 3 2
“先强后弱”的原则，首先与铁反应的是硝酸银，然后才是硝酸铜，硝酸铜与铁能否反应，这
决定于铁粉的多少。本题中反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明
滤液中没有Ag+（Ag+与盐酸中的Cl-结合会生成AgCl白色沉淀）,说明废液中的AgNO 已经反应
3
完，Cu（NO ）是否参与反应不能确定，故滤渣中一定含有银（生成物），可能含有铜和铁，滤
3 2
液中一定含有硝酸亚铁（生成物），一定没有硝酸银（已经反应完），可能含有硝酸铜。故选项
A、C正确。
13.BC 解析：植物油用于隔绝氧气和水，a中的铁片没有锈蚀，而b中的铁片与空气、水蒸气
接触，容易锈蚀，故A正确，B错误；b中铁片吸收氧气，右边压强减小，Ｕ形玻璃管两端的液面
变为左低右高，故C错误，D正确。
14.D 解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银。向含
有AgNO 、Cu（NO ）的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银
3 3 2
完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为Zn+2AgNO
3
Zn（NO ）+2Ag和Zn+Cu（NO ） Zn（NO ）+Cu。据此判断滤液中一定含有Zn（NO ），
3 2 3 2 3 2 3 2
①正确；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正确；若滤液呈蓝色，则Cu（NO ）未反
3 2
应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，③正确；向滤渣中加入盐酸有气
体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNO 和Cu（NO ）都已反应完全，滤
3 3 2
液中一定没有AgNO 和Cu（NO ） ，④正确。四种说法都正确，故选D。
3 3 2
15.A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧
化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧化铁的主要成分为 Fe O ，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为 Fe O +3CO
2 3 2 3
2Fe+3CO ,故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污
2
染空气，故D错误。
16（. 1）导电 （2）氧气和水或空气和水或O 和H O （3）3CO＋Fe O 2Fe+3CO（4）
2 2 2 3 2
稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等（其他合理答案均可）
解析：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会
生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。（3）一氧化碳与氧化铁反应的
化学方程式为3CO＋Fe O 2Fe+3CO 。（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活
2 3 2
泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将
排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫
酸铜溶液等。
17.（1）氧气和水蒸气（可填化学式） （2）4Al+3O 2Al O
2 2 3
（3）Al>Fe>Cu Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
解析：（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（2）铝
的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反
应物是铝（Al）和氧气（O ），生成物是氧化铝（Al O ），据此可写出反应的化学方程式。（3）在
2 2 3
金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱
的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分
别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶
液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，
由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程
式。
18.（1）D （2）2CO +6H C H +4H O
2 2 2 4 2
（3）①Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
解析：（1）A中使用节能灯可节约能源，B中可减少化石燃料的使用，C中也可节省能源，这些
都可减少二氧化碳的排放，从而达到“低碳”的目的。D中广泛使用一次性筷子会消耗更多
的木材，破坏森林资源，减少了对二氧化碳的吸收，不能达到“低碳”的目的；塑料是以石油
为原料生产的，且生产过程也会消耗更多的能源，产生更多的二氧化碳，广泛使用一次性塑
料袋，也不能达到“低碳”的目的。（2）由题意知，反应物为CO 和H ，生成物为C H 和
2 2 2 4
H O，反应条件是催化剂和加热，据此可写出反应的化学方程式。（3）黄铁矿的主要成分是
2
FeS ，含有硫元素，在冶炼过程中可生成大气污染物二氧化硫，而赤铁矿的主要成分是
2
Fe O ，不含硫元素，在冶炼过程中不会产生二氧化硫，因此应选用的铁矿石为赤铁矿；Fe O
2 3 2 3
与CO在高温条件下反应生成Fe和CO ，据此可写出反应的化学方程式。
2
19.（1）3Fe+2O Fe O 预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙
2 3 4
（2）Fe+2HCl FeCl +H ↑ Fe2+
2 2
（3）C+O CO CO +C 2CO （4）AD
2 2 2
解析：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O Fe O ；为防止集气瓶破裂，可以
2 3 4
预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙。（2）将生锈的铁钉放入盐酸中，发生反应的化
学方程式有：Fe O +6HCl 2FeCl +3H O、Fe+2HCl FeCl +H ↑，根据题意可知，铁还能与
2 3 3 2 2 2
氯化铁发生反应：Fe+2FeCl 3FeCl 。反应中属于置换反应的只有Fe+2HCl FeCl +H ↑；
3 2 2 2
由于充分反应后铁有剩余，因此溶液中的金属阳离子只有Fe2+。（3）高炉炼铁中，焦炭的作
用是燃烧提供热量：C+O CO ；还可以提供还原剂一氧化碳：CO +C 2CO。（4）将铁
2 2 2
粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应发生的顺序为Fe+2AgNO Fe（NO ）+2Ag、
3 3 2Cu+2AgNO Cu（NO ）+2Ag，因此反应后的剩余固体中一定有反应生成的银，可能有过量
3 3 2
的铁和铜，而反应后的溶液中一定有首先生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。
20.（1）Zn+H SO ZnSO +H ↑ 置换 （2）①③
2 4 4 2
解析：（2）锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，①正确；产生氢气的质量相等，可
能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，②不正确，③正确；因为
铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，④不正确。
21（. 1）C（或H ） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
2
（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已
经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
22【. 实验探究】（1）氢气（或H ） 假 （2）无明显现象（或无现象或无变化均可） 强（或
2
活泼或大均可） 银钯铂（或Ag Pd Pt或Ag>Pd>Pt或银>钯>铂均可）
【废液处理】（1）AgNO +HCl AgCl↓+HNO［或2AgNO +PdCl 2AgCl↓+Pd（NO ）］
3 3 3 2 3 2
解析：【实验探究】（1）在金属活动性顺序里，金排在氢后面，不能置换出酸中的氢，因此样品
与盐酸反应产生气泡，说明此样品为假黄金，产生的气体应为氢气。（2）活动性强的金属能把
活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来。钯的活动性比银弱，则钯不会与硝酸银溶液发
生反应，即钯浸入硝酸银溶液中无明显现象；而把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂
不与氯化钯溶液反应，则钯的活动性比铂强。【废液处理】（1）因用到的试剂有盐酸、硝酸银
溶液、氯化钯溶液，硝酸银溶液可与盐酸及可溶性的盐酸盐反应产生氯化银白色沉淀，据此
可写出有关反应的化学方程式。
23.（1）①A、B、C ②性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同
（3）铜 减小
解析：（1）①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和
空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论；②合金比纯金属耐腐蚀，合金
的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。（2）粉末状固体和粒状固体
与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。（3）金属活动性锌＞铁＞铜，铁粉一定能置
换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替
换，则溶液质量减小。
24.C+O CO 、CO +C 2CO 【猜想与假设】CO C
2 2 2
【实验探究】（1）CO 、CO 干燥气体
2
（2）
实验方法 实验操作 实验现象 实验结果
物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来
部分黑色粉末溶解，产生
化学方法
气泡
Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
【交流反思】没有进行尾气处理
解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高
温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一
氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有
CO ，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】（1）Ⅰ中澄清
2
石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO ；Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有
2
CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物
理方法可用磁铁检验；铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进
行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲组实验中没有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空
气造成污染。
25.解：（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。
则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为错误: 引用源未找到。
（2）1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t 80％=800 t。
设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe O +3CO 2Fe＋3CO
2 3 2
160 112
800 t 96%x
160/112=800 t/96%x
x≈583 t
答：理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。
