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第八单元 金属和金属材料 检测题
本检测题满分100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝
合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A.金属的硬度 B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度
2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（ ）
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（ ）
A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔
4．（2015·南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ）
A.定期用湿布擦拭铁制文物
B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内空气的干燥
D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
5（. 2015·海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀
盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反
应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序（
）
X Y Z W
稀盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐溶液 √
W的硝酸盐溶液 √ —
A.Y＞Z＞X＞W B.X＞Y＞W＞Z
C.X＞W＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z
6（. 2015·兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡
产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属
的活动性顺序是（ ）
A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞乙＞甲 D.乙＞丙＞甲
7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到
Z（NO ）溶液中，M加入到YNO 溶液中。反应关系如下图所示。据此判断四种金属的活动
3 2 3
性顺序为（ ）A.Z＞X＞M＞Y B.X＞Z＞M＞Y
C.X＞Z＞Y＞M D.Y＞M＞Z＞X
8.在反应3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由
2 3 2
+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2H +O 2H O B.Fe+CuSO FeSO +Cu
2 2 2 4 4
C.2H O 2H O+O ↑ D.Fe O +3H SO Fe (SO ) +3H O
2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 3 2
9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的
极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材
料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的
氧化膜。你所认同的是（ ）
A.① B.② C.③ D.①②③
10（. 2015·山东潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最
快的是（ ）
11.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（
）
A.Zn+Sn（NO ） Zn（NO ） +Sn B.Sn+2HCl SnCl +H ↑
3 2 3 2 2 2
C.Sn+2AgNO Sn（NO ） +2Ag D.Sn+MgSO SnSO +Mg
3 3 2 4 4
12.向Fe（NO ）、Mg（NO ）和Cu（NO ）的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
3 2 3 2 3 2
下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH－）（
）
A.若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe
B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子
13.（2015·河北）金属M与AgNO 溶液发生反应：M+2AgNO M(NO ) +2Ag。下列说法
3 3 3 2
正确的是（ ）
A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
高温
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑
2 3 2
高温
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，
得出的结论错误的是（ ）
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊
B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D.丁中铁钉生锈最严重
16.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差
的是（ ）
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
17.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展
了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
B.“绿箱子”上的“ ”是回收标志
C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
18（. 2015·云南）某化学小组在AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充
3 3 2
分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO )
3 2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
上述四种描述中正确的个数为（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
19.右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关
于该实验说法正确的是（ ）
A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO
2
D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
20.下列有关说法不合理的是（ ）
A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的
D.可用盐酸除去铁锈
二、填空题（共33分）
21．（6分）右图是一盏废旧台灯，某实验小组的
同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，
原因是铁与空气中的 等发生了
化学反应。
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原
因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧
化膜的化学方程式为 。
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者
的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种
金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为
。
22.（3分）（2015·吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是________。
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________。
（3）已知：①X+H SO XSO +H ↑ ②Y+2ZNO Y（NO ）+2Z ③Y与稀硫酸
2 4 4 2 3 3 2
不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母序号）。
A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe
23（. 6分）（2015·南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下
列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__________（填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO ) 和Fe(NO ) 的混合溶液中，充分反应后过滤，若
3 2 3 2
滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__________。
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H
2
的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是__________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__________，一定有剩余的金属是
__________。
24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工
业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣
小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe O ？ （请写一种物质的化学式）。
2 3
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中
的空气已排尽的方法是 。
（5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。
25（. 8分）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁
三种金属的有关性质时，进行了如下实验：在 A实验中发生反应的化学方程式为
。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段
时间后过滤，滤渣中：
一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进一
步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤
液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的
20%~40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 。
保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
三、实验探究题（共17分）26.（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
植
物 干
油 燥
煮沸过的 的 食
蒸馏水 空 盐 食
气 水 醋
A B C D E
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共
同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管
编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金
与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀
硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学
认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中
一定含有的物质是__________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填
“增大”“减小”或“不变”）。
27.（12分）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为Fe O +3CO 2Fe+3CO ，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化
2 3 2
学方程式： 。
兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体 A中可能有 CO ，也可能有未反应的
2
。
乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。假设二：只含有 。假设三：以上两种物质都含有。
【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为
，Ⅱ中浓硫酸的作用是 。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：实验方法 实验操作 实验现象 实验结果
物理方法 __________________________________ ________ 假设三成立
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的 ________
化学方法 假设三成立
稀盐酸 ________
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。
【交流反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。
四、计算题（共10分）
28（. 10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全
反应时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也
不与盐酸反应）。计算：
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少
吨?
第八单元 金属和金属材料 检测题参考答案
1.B 解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；硬
币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与硬
币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选
B。
2.B 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在
高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃
烧生成四氧化三铁，D错误。
3.A 解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。
4.A 解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如
果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容
易使铁制文物生锈，故A错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B正
确；干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确；在铁制品外表涂抹一层保护
物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。
5.C 解析：根据X、W可以和稀盐酸反应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性
强于Y和Z；根据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z；根据
X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W；结合以上分析得到
四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为X＞W＞Y＞Z。
6.B 解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明金属
活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面无丙析出，说明
活动性乙排在丙后，即金属活动性顺序为甲＞丙＞乙。
7.B 解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X
会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面；同时X充分反应所
需要的时间比Z短，说明X比Z活泼；而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中Y、M排在氢的后面；X可以与Z（NO ）溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排在Z的前面；M
3 2
可以与YNO 溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。因此四种金属的活动性
3
顺序为X＞Z＞M＞Y。
8.D 解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反应
前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选
项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元
素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素化合价为-1价，
反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的变化，不属于氧化
还原反应。
9.C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的
机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝
的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
10.A 解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能
加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈；铁钉与氧气、
水分接触，易生锈；铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触，不易
生锈；铁钉只与干燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。
11.D 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。
12.D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反
应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸
亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有
Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含有Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若
滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含
Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。
13.C 解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中
显+2价，故A说法不正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从
其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不正确；反应前单质M
中元素化合价为0，生成物M(NO ) 中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，
3 2
故C说法正确；在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO 发
3
生置换反应，故D说法不正确。
14.D
15.D 解析：丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严重的。
16.C 解析：A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪管表
面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C中大型
铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。
17.D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环
境污染；“绿箱子”上的“ ”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属
废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。
18.D 解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银。向含
有AgNO 、Cu（NO ）的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银
3 3 2
完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为Zn+2AgNO
3
Zn（NO ）+2Ag和Zn+Cu（NO ） Zn（NO ）+Cu。据此判断滤液中一定含有Zn（NO ），
3 2 3 2 3 2 3 2
①正确；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正确；若滤液呈蓝色，则Cu（NO ）未反
3 2
应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，③正确；向滤渣中加入盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNO 和Cu（NO ）都已反应完全，滤
3 3 2
液中一定没有AgNO 和Cu（NO ） ，④正确。四种说法都正确，故选D。
3 3 2
19.A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧
化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧化
铁的主要成分为 Fe O ，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe O +3CO
2 3 2 3
2Fe+3CO ,故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污
2
染空气，故D错误。
20.B
21.（1）氧气和水蒸气（可填化学式） （2）4Al+3O 2Al O
2 2 3
（3）Al>Fe>Cu Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
解析：（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（2）铝
的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反
应物是铝（Al）和氧气（O ），生成物是氧化铝（Al O ），据此可写出反应的化学方程式。（3）在
2 2 3
金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱
的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分
别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶
液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，
由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程
式。
22.（1）Mg（或镁） （2）Cu（或铜） （3）B
解析：（1）金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在
金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。
（2）人类很早就开始使用青铜器，铜是人类最早广泛使用的金属。
（3）由X+H SO XSO +H ↑可知，X的金属活动性排在氢的前面，则X为Mg、Zn、Fe中
2 4 4 2
的一种。由Y与稀硫酸不反应可知，Y的金属活动性排在氢的后面；由Y+2ZNO Y
3
（NO ）+2Z可知，Y的金属活动性比Z强，且Y为＋2价，Z为＋1价，则Z为Ag，Y为Cu或汞，
3 2
只有B符合题意。
23.（1）延展 （2）大 （3）Cu（或铜）和Fe（或铁） （4）Mg Fe、Zn Mg
解析：（1）由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。（2）合金用途更
广，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。
（3）活泼金属置换不活泼金属的反应，一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含
有一种溶质，即该滤液为Zn(NO ) ，则Zn一定把Cu、Fe都置换出来了，而参加反应的Zn是
3 2
否过量并不确定。因此滤渣中一定含有Cu、Fe。
（4）由图知横坐标为时间，纵坐标为生成H 的质量，则曲线斜率越大表明反应越快，对应金
2
属也就越活泼，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe，根据金属与盐酸反应的化学方程式可知，等质
量的Mg、Zn、Fe与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：镁>铁>锌，而由图中得出的生成
氢气的质量关系是铁>镁＝锌，说明等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反应生成氢
气的质量最多，根据上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反应。
24（. 1）C（或H ） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）
2
（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已
经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
25.（1）Fe+CuSO Cu+FeSO 铜（或Cu） 铁（或Fe） ②⑤
4 4
（2）Fe O +6HCl 2FeCl +3H O 涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等）
2 3 3 2
解析：（1）因为金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。①②两试管内的物质混合后充分
反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，
说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能含有Cu2+，因此应选②⑤。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方
程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方
法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。
26.（1）①A、B、C ②性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同
（3）铜 减小
解析：（1）①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和
空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论；②合金比纯金属耐腐蚀，合金
的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。（2）粉末状固体和粒状固体
与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。（3）金属活动性锌＞铁＞铜，铁粉一定能置
换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替
换，则溶液质量减小。
27.C+O CO 、CO +C 2CO 【猜想与假设】CO C
2 2 2
【实验探究】（1）CO 、CO 干燥气体
2
（2）
实验方法 实验操作 实验现象 实验结果
物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来
部分黑色粉末溶解，产生
化学方法
气泡
Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
【交流反思】没有进行尾气处理
解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高
温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一
氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有
CO ，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】（1）Ⅰ中澄清
2
石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO ；Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有
2
CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物
理方法可用磁铁检验；铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进
行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲
组实验中没有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空
气造成污染。
28.解：（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。
则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为错误: 引用源未找到×100%=80%错误: 引用源未找到。
（2）1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80％=800 t。
设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe O +3CO 2Fe＋3CO
2 3 2
160 112
800 t 96%x
160/112=800 t/96%x
x≈583 t答：理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。
