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想
第八单元检测卷
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
题号 一 二 三 总分
得分
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列生活用品中，用金属材料制作的是( )
A.瓷器 B.铁罐 C.铅笔 D.塑料杯
2．下列有关合金的说法错误的是( )
A．钢是一种铁的合金
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁中含量最多的物质是碳
D．钢、纯铁、黄铜、纯铜都属于金属材料
3．金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( )
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
4．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是(
)
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．铜广泛用作导线
6．下列反应中，不属于置换反应的是( )
A．Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br
2 2
B．Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO
2 3 2
C．Zn＋CuSO ===ZnSO ＋Cu
4 4
D．CuO＋H=====Cu＋HO
2 2
7．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下
列说法不正确的是( )
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A．t 时，产生氢气的质量锌比铁大
1
B．t 时，产生氢气的速率锌比铁大
1
C．t 时，参加反应的锌的质量与铁相同
2
D．t 时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
2
8．炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是
( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类发生变化
9．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能
达到实验目的的是( )
金属 选项 A B C D
溶液
ZnSO 溶液 — Fe Ag Fe
4
FeSO 溶液 Zn Ag Zn —
4
AgNO 溶液 Fe — — Fe
3
10.将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤
二、本大题包括5小题，共34分。
11．(5分)如图，是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题：
(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是________(写出一种即可)。
(2)飞机大量使用合金材料，原因是__________________________________________。
(3)铝的金属活动性比铁的________(选填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的
抗腐蚀性，原因是__________________________________________________________(用化
学方程式解释)。
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12．(7分)铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，
如图所示。
(1)该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停
止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。
正确的操作步骤是____________(填序号)；
(2)实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程
式是____________________________________，试管中出现的现象是________________
___________________________________；
(3)图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。
13．(6分)某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜
和氧化铁两种产品，过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪
器是__________；
(3)检验C过量的方法是____________________________；
(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中
氯化亚铁中铁元素质量。
14．(7分)为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：
锌 铜 铬 铜
稀硫酸的质量分数 5% 5% 15% 15%
反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡
(H )，小电珠发光。
2
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO )和氢气，反应的化学方程式是
4
______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类
型)反应；
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其
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实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，
观察放出气泡的快慢；
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验
三分析正确的是______(填序号)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
15．(9分)如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小
车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。
(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路
上行程最远，应选择的金属是__________(填序号)，并且两种试剂使用的量要控制在
____________________，此反应的化学方程式为________________________________；
(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入
上述哪种金属？________(填序号)，原因是________比________活泼，产生氢气速度更快；
(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试
管中投入的试剂可能是________，其利用了它的________性质。
【继续探究】【注意：若答对此部分奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不
变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中。
改进的方法 简述理由
1
2
三、本大题共6分。
16．(6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿
法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加人铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
参考答案与点拨
1．B 2.C 3.D 4.B
5．D 点拨：铜用作导线利用了其导电性，与其金属活动性无关。
6．B
7．C 点拨：t 时，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相等，参加反应的金属
2
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的相对原子质量不同，故质量不等，C不正确。
8．A
9．C 点拨：C项中，第一行证明，金属活动性顺序：Zn＞Ag；第二行证明，金属活动性顺
序：Zn＞Fe。但是没有证明铁和银的金属活动性顺序。
10．B 点拨：向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：
一种是锌过量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能是滤渣中含
有铁，则一定含有置换出来的铜。滤渣中不一定含有锌，①错误；滤渣中一定含有铁和铜，可
能含有锌，②正确；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色，因为滤渣中
可能含有过量的锌，③错误；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，④正确；滤液的颜色可能
为浅绿色，⑤错误。答案选B。
11．(1)铝(或锂、钛；填元素符号也给分) (2)硬度大、抗腐蚀
(3)强 4Al＋3O===2AlO
2 2 3
12．(1)③①②④
(2)红棕 黑 Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO 澄清石灰水变浑浊 (3)尾气点燃或收集
2 3 2
13．(1)Fe＋CuCl ===FeCl ＋Cu
2 2
(2)过滤 玻璃棒
(3)加入铁粉有气泡生成
(4)大于
14．(1)导电 (2)Cr＋HSO ===CrSO＋H↑ 置换
2 4 4 2
(3)锌丝(或铬丝) 15%(或5%) (4)C
15．(1)② 恰好完全反应 Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑
2 2
(2)① 锌 铁 (3)干冰 物理
【继续探究】
改进的方法 简述理由
1 将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平 这样使小车受到的推进力最大
2 点燃产生的氢气 氢气燃烧时会产生反作用力
16.解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为×100%＝40%；
(2)设理论上与硫酸铜反应消耗的铁粉质量为x。
Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO
4 4
56 160
x 1.6kg
＝ x＝0.56kg
答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
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