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想
第十单元检测卷
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
题号 一 二 三 总分
得分
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是( )
A．稀硫酸
B．氧化钙
C．浓盐酸
D．二氧化碳
2．下列溶液中不能导电的是( )
A．澄清石灰水
B．稀硫酸
C．酒精溶液
D．食盐水
3．人被蚊虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸的酸性物质。为缓解
疼痛，可涂抹下列物质中的( )
A．食醋
B．肥皂水
C．食盐水
D．白糖水
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
5．醋酸(CHCOOH)是食醋的成分，它溶于水时能解离出H＋和CHCOO－。下列说法中正
3 3
确的是( )
A．醋酸中含有5种元素
B．食醋是一种酸
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CHCOONa与HO
3 2
D．食醋可使无色酚酞变红
6．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是( )
A．单质：H、O、N
2 2 2
B．酸：HCl、HSO 、HO
2 4 2
C．碱：NaOH、Ba(OH) 、NH ·H O
2 3 2
D．混合物：空气、合金、溶液
7．一些食物和生活中的物质的pH大致如下图。下列说法正确的是( )
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A．草木灰可用于改良碱性土壤
B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．胃液过多的人不宜多吃苹果
D．西瓜比酱油的酸性强
8．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是(
)
A．粒子甲、乙分别是OH－和H＋
B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl－
C．反应后的溶液中Na＋和Cl－的个数比一定是1∶1
D．该反应是中和反应
9．某学校实验室做完制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐
酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入废液缸中，过一段时间后再排放，在
石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是( )
10．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH) 溶液，烧杯内溶液中的溶质质
2
量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
二、本大题包括5小题，共34分。
11．(6分)春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测。他将收集的雨水，每隔5min用
pH计检测一次，其pH值如表。
测定时间 8：05 8：10 8：15 8：20 8：25 8：30
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pH 4.94 4.92 4.90 4.88 4.86 4.85
(1)为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比实验：将足量CO 气体通入蒸馏水中，
2
检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为____________________________。据
此得出，他收集的雨水是否为酸雨？________(选填“是”或“否”)。在检测期间，雨水的酸
度随着时间的变化逐渐________________(选填“增强”或“减弱”)；
(2)经调查，近几天空气中SO 、NO 含量明显增多，小明很纳闷：春节期间，工厂大多停
2 2
产，运输车辆也比往日减少，空气中SO 、NO 怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大
2 2
悟，鞭炮爆炸会产生SO 、NO 等污染物，小明通过查询资料得知，SO (或NO )的化学性质与
2 2 2 2
CO 相似。他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO (或NO )，请写出有关反应的
2 2 2
化学方程式：________________________________________。
12．(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活
中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__________________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_____________________________(用
化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有__________，利
用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强
________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化
工产品，其反应的化学方程式为____________________________________。
13．(7分)水垢的主要成分是CaCO 、Mg(OH) 。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
3 2
(1)滤渣的主要成分是______________(填化学式)，在物质分类中，该物质属于________；
(2)第③步之后加入盐酸目的是______________________，写出该反应的化学方程式：
____________________________________；
(3)检验软、硬水要用到__________，生活中硬水软化常用的方法是________。
14．(7分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实
验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发
生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加
适量的稀盐酸，当观察到溶液红色逐渐消失时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl ＋NaCO===CaCO ↓＋2NaCl。
2 2 3 3
【做出猜想】猜想一：CaCl ；猜想二：CaCl ，HCl；猜想三：CaCl 、HCl、Ca(OH) ；
2 2 2 2
你的猜想：____________________________________________________。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是______________________________________(用化
学方程式解释)。
【实验设计】
设计者 实验操作 实验现象 实验结论
丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足 有白色沉淀生成 猜想一正确
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量的碳酸钠溶液
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少
戊同学 ________________ 猜想二正确
量废液
【评价与反思】
请判断以上设计的两个方案中，__________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理
的理由：_____________________________________________________________________。
【表达与交流】
若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害
是________________________________(填一点)。
15．(7分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是________________________________
______________________，那么氢氧化钠应____________保存。
(2)实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边
的试管，若U形管内液体出现____________________现象，一段时间后回落到原位置，则说
明左侧试管气密性____________(选填“良好”或“不好”)；同理检查右侧试管。
(3)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形
瓶中，活塞的移动速度________(填字母)。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是___________________________________________。
【注意：若答对(4)(5)两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
(4)实验乙中，120mL酒精________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是_________
_________________________________________________________________。
(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够
准确，造成实验乙误差的原因可能有____________________________________________
______________________________________________________________________。(写一条)
三、本大题共6分。
16．(6分)将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的
加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
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(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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参考答案与点拨
1．B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B
10．C 点拨：a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质HSO ；b点溶液中硫酸有剩余，
2 4
滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀HSO 与Ba(OH) 完全反应，杯内液体的pH＝7；d点
2 4 2
Ba(OH) 溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO、H＋。
2
11．(1)CO ＋HO===H CO 是 增强
2 2 2 3
(2)SO ＋2NaOH===Na SO ＋HO(合理即可)
2 2 3 2
12．(1)可与水反应生成碳酸
(2)Ca(OH) ＋CO===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
(3)氢氧化钠(或NaOH) 酸
(4)2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
13．(1)Mg(OH) 碱
2
(2)除去未反应的氢氧化钙
Ca(OH) ＋2HCl===CaCl ＋2HO
2 2 2
(3)肥皂水 煮沸
14．【做出猜想】氯化钙、氢氧化钙
2HCl＋Ca(OH) ===CaCl ＋2HO
2 2 2
【实验设计】有气泡产生
【评价与反思】戊 氢氧化钙过量时，其与CaCl 一样能与碳酸钠反应生成沉淀
2
【表达与交流】导致水或土壤污染
15．(1)2NaOH＋CO===Na CO＋HO 密封
2 2 3 2
(2)右高左低 良好
(3)B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
(4)不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
(5)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
16．(1)16
(2)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋HO
2
40 36.5
16g×5% x
＝
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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