文档内容
网络课程 内部讲义
出谋“化”策
——初三化学同步提高
教 师：郭魁昌
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目 录
第一讲 化学方程式 .................................................................................... 2
第二讲 化学方程式的书写及简单计算 .................................................... 7
第三讲 碳的单质和二氧化碳的制取 ...................................................... 12
第四讲 二氧化碳和一氧化碳 .................................................................. 19
第五讲 燃料及其利用 .............................................................................. 27
第六讲 化学与生活 .................................................................................. 33
第七讲 金属和金属材料（一） .............................................................. 38
第八讲 金属和金属材料（二） .............................................................. 44
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第一讲 化学方程式
·质量守恒定律
基础知识：
1、质量守恒定律的内容
2、质量守恒定律的使用：
（1）适用于所有化学变化
（2）只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒
（3）不要把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”
（4）对于有气体或者沉淀生成的反应同样遵守质量守恒定律
知识延伸：质量守恒定律的理解“6、2、1”
方法提炼：
1、质量守恒定律的证明：对于有气体参与或生成的反应，应注意在密闭容器中进行（实际上要在质量不变、体
积不变的情况下，才可以证明。）
2、有关质量守恒定律的计算
例题1 （海淀08）某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 。
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。
其反应的化学方程式为：3Fe + 4H O 4X + Y。
2
则X的化学式为 ，Y的化学式为 。
·化学方程式
基础知识：
1、用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
2、化学方程式的意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件
（2）表示反应物和生成物之间的质量关系（质量比）
（3）表示反应物和生成物各粒子的相对数量关系
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点燃
例：C + O CO
2 2
12 32 44
质的方面：碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳
量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子
例题2 （11西城期末）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 ，该实验说明水是由 组成的。该反应的
化学方程式是 。
（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是 。经过此净水器得到的水
仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是 。
（3）氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，反应的微观过
程可用下图表示：
图一 图二
图一和图二所出现的物质中，共有 种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷与生成水的质量比为 （计
算结果用最简整数比表示）。
综合提高练习
1、现有化学反应：X+Y Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
2、下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
3、（11福州）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X
3 3
CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
4、（11荆门）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
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5、（11日照）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列
说法不正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量 / g 10 3 90 0
反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
6、（11孝感）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确
的是（ ）
氢原子
氧原子
甲 乙 丙 丁 氮原子
反应前 反应后
A．丁是人体中含量最多的物质 B．该反应的基本类型为置换反应
C．甲和乙反应的质量比为17∶32 D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3
7、（11南通）已知反应X +3O 点燃2CO +2H O，则X的化学式为（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H D．C H O
2 6 2 4 2 2 2 6
8、（11武汉）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻
度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2 + 4HF X↑ + 2H2O，关于物质X的组成，下列
说法正确的是（ ）
A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物
9、（11徐州）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反
点燃
应为 4NH + 3O 2X + 6H O。下列说法中不正确的是 （ ）
3 2 2 ．．．
A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N
2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
10、（11黄冈）在化学反应MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋2H O＋Cl ↑中，同种元素的化合价在化学反应前后
2 2 2 2
变化最大的元素是（ ）
A．Mn B．Cl C．H D．O
11、（11北京）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．甲的化学式为CH B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
2
C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比12∶3∶8
12、（11 南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体
积的CO和O 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
2
A．参加反应的CO和O 的体积比为2∶1
2
B．生成的CO 分子个数为原来气体分子数的三分之二
2
C．反应后气体的体积为原来的四分之三
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1∶2
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13、现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是
（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
14、已知反应3A+2B 3C+2D，生成物C、D的质量比为9∶8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰
好完全反应，则生成物C的质量是（ ）
A．8 g B．16 g C．9 g D．18 g
15、有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A + B C + D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全
反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）
A．12 g B．14 g C．18 g D．15 g
16、（10西城二模）下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A．NO + CO N + CO B．NO + CO NO + CO
2 2 2
C．NO + CO NO + CO D．NO + CO NO + CO
2 2 [ 2 2
17、在反应3X + 4Y 2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子
质量为（ ）
A．27 B．70 C．108 D．172
18、在反应X + 2Y R + 2M中，已知R和M的相对分子质量比为22∶9，当1.6 gX与Y完全反应后，
生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A．12∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．16∶9
19、已知化学方程式；4A + 2B 2A B ，可推知x、y的值为（ ）
2 x y
A．4 6 B．2 2 C．2 3 D．3 2
20、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含
有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1∶2 ⑥
分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
点燃
21、等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH +2O CO +2H O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量
4 2 2 2
比为（ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶4∶3 D．1∶8∶6
22、（11 巢湖）中安在线 2011 年 2 月 15 日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。
石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅
属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃塞中的 SiO 缓慢地发生反应
2
生 成 Na SiO 和 H O 。 Na SiO 使 瓶 口 与 瓶 塞 粘 合 在 一 起 ， 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式
2 3 2 2 3
为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
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高温
①制备粗硅的反应为：SiO + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是
2
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在 H 还原 SiHCl 过程中混入 O ，可能引起的后果
2 3 2
是 。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
23、（11 哈尔滨）在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将
橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过
程如下图所示。请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
；
（2）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的
原因是 。
24、（11山西）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为
C H OH + 4CrO + 6H O 2Cr（SO ） + 2CO ↑ + 9X，反应中红色的CrO 转变为绿色的Cr（SO ），其
2 5 3 2 2 4 3 2 3 2 4 3
中X的化学式为 。
（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
由“ ”聚集成的物资 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，
参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为
。
（3）已知m g镁条放在空气中完全燃烧，生成m g氧化镁（不考虑其它反应），m m 。
1 2 1 2
小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m > m ，其原因是
1 2
。
25、（11河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中C和D两种物质变化的质量比为 。
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第二讲 化学方程式的书写及简单计算
·化学方程式的书写
基础知识：
1、化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
知识延伸：
1、“↑”、“↓”是生成物的状态符号，反应物中是不用标明的
2、如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”，如果反应物和生成物中都有气
体，气体生成物就不需要注“↑”号
3、如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，则需注明“↓”，如果反应物和生成物中都有固体，则生成物中的
固体不需注“↓”，如果反应没有在溶液中进行，不管是否有固体生成都不需标注。
方法提炼：化学方程式的配平：
1、最小公倍数法：选择方程式两边各出现一次，且个数相差较多的原子入手。
例：KMnO K MnO + MnO + O
4 2 4 2 2
2、奇数配偶法：选择方程式两边出现次数最多，且一边为奇数一边为偶数的原子为突破口。将奇数原子的化学
式配成最简单的偶数。
例：FeS + O 2Fe O + SO
2 2 2 3 2
3、观察法：从分子的特征入手，分析配平。
例：Fe O + CO Fe + CO
2 3 2
4、归一法：选择方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1。
例：C H O+O CO + H O
4 8 2 2 2
小结：所学过的化学方程式
例题1 （09北京）下列化学方各式中,书写正确的是（ ）
·化学方程式的简单计算
基础知识：
计算步骤：①解，设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
方法提炼：
1、利用化学方程式的简单计算
例题2 （10北京）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应方程式为
催化剂
2CO + 2NO 2CO + N ，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
2 2
2、有关含有杂质的化学方程式的计算
例题3 含锌65﹪的锌粒200g,与足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少升？（标况下氢气的密度是0.09g／L）（发
生反应的方程式为：Zn + H SO ZnSO + H ↑）
2 4 4 2
3、质量守恒定律结合化学方程式的计算
例题4 将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27g C和一定质量的D。若A、
B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 。
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综合提高练习
1、下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A B ，则该反应的化学方程式为（ ）
2 3
A．AB + B 2C B．AB + 2B 2C
2 2 2 2
C．2AB + B 2C D．4AB + B 2C
2 2 2
2、（11北京）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑ B．H SO ＋NaOH NaSO ＋H O
2 2 2 2 4 4 2
△
C．Fe＋HCl FeCl ＋H ↑ D．2KMnO K MnO ＋MnO ＋O ↑
2 2 4 2 4 2 2
3、（11桂林）一定条件下，一定量的化合物A和O 恰好完全反应，生成44 gCO 和9 gH O，则A物质的相对
2 2 2
分子质量不可能是（ ）
．．．
A．26 B．40 C．58 D．90
4、（11 北京）氨基钠（NaNH ）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于 97～100℃熔融，向反应器中缓慢
2
通入无水液氨（NH ），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）
3 ．．．
A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低
△
C．维生素Ａ中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH 2NaNH ＋H ↑
3 2 2
5、（11桂林）某纯净物M微热就能分解生成NH 、H O和CO ，由此还不能得出的结论是（ ）
3 2 2 ．．
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
6、（11北京）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（C O ）纳米棒的催化作用下，低温即与O 反应生成CO 。下
O3 4 2 2
列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
．．．
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后C O 质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
O3 4
7、（11陕西）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
8、（11河南）相同质量的H 、CH 和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
2 4
A．CO最多，H 最少 B．H 最多，CH 最少
2 2 4
C．H 最多，CO最少 D．CH 最多，CO最少
2 4
9、（11宿迁）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
．．．
反应前 反应后
表示一种原子
表示另一种原子
A．反应前后原子的个数不变 B．该反应为置换反应
C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物
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10、（11哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全
反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯
元素的质量分数为( )
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%
11、（11 宜宾）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方
程式为：NO + NO + 2NaOH 2NaNO + H O，方程式中x时值是（ ）
x 2 2
A．1 B．2 C．3 D．任意值
12、（11攀枝花）有反应：8A + 3B C + 6D（其中A、D是化合物，B 、C 是单质）。若13.6g A与21.3g B
2 2 2 2 2
恰好完全反应，生成32.1g D，已知C 的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ）
2
A．14 B．16 C．32 D．35.5
13、在反应3X + 4Y 2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子
质量为（ ）
A．27 B．70 C．108 D．172
14、化学方程式2A + B C + 2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子
质量为（ ）
A．58.5 B．117 C．114 D．14
15、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S十O SO
2 2
B．2CO+O 2CO
2 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
16、镁在空气中燃烧反应如下：2Mg + O 2MgO，3Mg + N Mg N ，已知24 g镁在纯氧气中燃烧
2 2 3 2
可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）
A．等于40 g B．小于40 g C．大于40 g D．无法确定
17、（11海淀期末）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、
丙的微观示意图见下表。
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。
（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的
质量为 g。
18、（09 北京）（1）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科
学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程
式为： 。
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（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有
机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序
号，下同）
19、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 是新一代饮用水的消毒
2
剂，我国成功研制出制取ClO 的新方法，其反应的微观过程图如下：
2
（其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子）
试回答：
（1）ClO 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；
2
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
20、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生
装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na O ）与二氧化碳反应生成
2 2
碳酸钠和氧气④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号） ，反应的化学方程式
为 ，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：
① ；② 。
21、（11德州）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边
的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：
（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；
（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；
（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
22、把干燥纯净的KClO 和MnO 的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为4.8克，求
3 2
①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
23、10％的过氧化氢溶液34g，完全反应后能生成氧气多少克？
~ 第 10页 ~
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24、取含有80 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？这些气体在标准状况下的体积
是多少升？（已知：标准状况下CO 的密度为1.977 g／L）
2
反应方程式为:CaCO + 2HCl CaCl + CO ↑ + H O
3 2 2 2
~ 第 11页 ~
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第三讲 碳的单质和二氧化碳的制取
·碳的几种单质
基础知识：
1、金刚石：
性质 用途
无色透明、正八面体形状的固体，
经仔细琢磨后，成为装饰品——钻石
折光率2.42，具有强色散性
金刚石
划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，
自然界中存在的最硬物质
装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等
2、石墨：
性质 用途
深灰色、有金属光泽、不透明的
细磷片状固体
石墨 很软 铅笔芯
能导电 电极
滑腻 润滑剂
3、C
60
C 分子是由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，故又称足球烯，这种结构的碳分子很稳定。应用于材
60
料科学和超导方面。
知识延伸：
无定形碳：是由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有焦炭、木炭、活性炭和炭黑等。
木炭 吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质
活性
吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖
炭
炭黑 制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性
焦炭 冶炼金属
小结：金刚石、石墨、C 都是碳的单质，但是物理性质却有很大的差异，这是因为构成它们的结构中碳原子的
60
排列不同，由此可知，组成相同，结构不同，性质也不同。但它们的化学性质相同，因为都是碳元素的单质。
·碳的化学性质
基础知识：
1、常温下化学性质的稳定性
2、可燃性
点燃
（1）充分燃烧（氧气充足）：C + O CO
2 2
点燃
（2）不充分燃烧（氧气不充足）：2C + O 2CO
2
高温
3、还原性：2CuO + C 2Cu + CO ↑
2
实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。
这个反应里氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使
氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
~ 第 12页 ~
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例题1 小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧
化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决
有关的问题：
【提出问题】
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】
（1）可能是CO
（2）可能是CO
2
【设计实验方案】
（1）检验CO 的方法是 。
2
（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为
此方案不可行，其不可行的理由是 。
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试
纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO 不变色。
2
【实验与结论】
设计的实验装置图如下：
实验现象 实验结论
A中固体由黑色变成红色 有 生成
B中黄色试纸没有变蓝 没有 生成
C中 有CO 生成
2
【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是__________。
·二氧化碳的制取
基础知识：
1、二氧化碳的实验室制法：
（1）制取原理：常用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。
反应方程式如下：
2HCl+CaCO CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
（2）二氧化碳的制取装置
（3）二氧化碳的收集和验满方法
~ 第 13页 ~
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例题2 实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），
对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。请回答下列问题。
甲 乙
（1）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式___________________________；
（2）写出标号仪器的名称：a________________，b________________，c________________d________________；
（3）乙装置和甲装置相比最大的优点是_________________________________；
（4）写出检验b中已充满二氧化碳气体的方法：_______________________________。
高温
2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO CaO+CO ↑
3 2
综合提高练习
1、（08南通）下图是金刚石、石墨、C 、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ）
60
金刚石 石墨 C 碳纳米管
60
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
2、（10桂林）从下列图片中不能获取的信息是（ ）
．．
A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
3、下列关于C 的说法正确的是（ ）
60
A．属于单质 B．属于混合物
C．由30个碳原子构成的分子 D．相对分子质量为60
~ 第 14页 ~
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4、（11娄底）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，
这是因为单质碳具有（ ）
A．可燃性 B．还原性
C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性
5、（11 内江）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列
不符合“低碳生活”这一主题的做法是（ ）
A．用布袋代替一次性塑料袋购物 B．使用节能灯泡，提倡节约用电
C．大力发展风能，减少火力发电 D．增加私家车用量，提高生活质量
6、（11百色）下列说法中，正确的是（ ）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
7、（11苏州）实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（ ）
A．煅烧石灰石 B．点燃木炭
C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解
8、（11 宿迁）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验
步骤，其中操作有误的是（ ）
．．
9、（11合肥）据报道，化学家创造出对CO 有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95﹪，
2
外层是SiO 。下列说法正确的是（ ）
2
A．干水吸收的CO 过程中只发生物理变化 B．干水和干冰是同一种物质
2
C．干水中的分子不再运动 D．干水是一种混合物
10、（11广州）下列关于O 和CO 的说法正确的是（ ）
2 2
A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃
11、（11桂林）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（ ）
A B C D
12、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。这是因为石
墨（ ）
A．有放射性 B．能导电 C．易燃、易爆 D．有毒性
13、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低
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14、试管里有某种黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑
浊的气体。此固体物质可能是（ ）
A．氧化铜和木炭粉的混合物 B．氧化铁和木炭粉的混合物
C．木炭粉 D．氧化铜和二氧化锰的混合物
15、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨 B．活性炭可用于除去冰箱中的异味
C．铜丝可用作导线 D．氮气可用作保护气
16、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ ）
A．汞 B．石墨 C．水 D．氯化钠
17、通过化学式“CO ”获得的信息正确的是（ ）
2
①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子
③二氧化碳属于氧化物 ④二氧化碳相对分子质量为44
⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价 ⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8 ⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A．①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑦⑧ D．①②④⑥⑦⑧
18、下列物质在氧气中充分燃烧后都生成CO 和H O。现有一定质量的下列化合物在氧气中完全燃烧后，测得
2 2
生成CO 和H O的质量比为11∶9，则该物质可能是（ ）
2 2
A．C H B．C H OH C．CH OH D．CH COOH
2 4 2 5 3 3
19、由碳氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是（ ）
A．由CO和CO 共同组成的混合物 B．由CO和CO 单独组成的纯净物
2 2
C．由CO和O 共同组成的混合物 D．由CO 和O 共同组成的混合物
2 2 2
20、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请
你一起参与。
【提出问题】氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？
【猜想或假设】
可能是①________________________；
②________________________。
【查阅资料】铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。
【实验与结论】
小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
如果猜想①正确，现象应该是______________________________ .
如果猜想②正确，现象应该是_______________________________ .
【实验设计】科学探究的方法有多种，请你再设计2种方法来证明小明的猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
21、（11烟台）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
A B C D E
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
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（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），可选用C装置
收集氧气，其原因是 。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH ），应选择的发生装置是 （填
3
上图字母）。
（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K 、关闭K 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）。
1 2
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开 K 、关闭 K 时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实
2 1
验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明
二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
③如果利用I、Ⅱ装置制取并收集氧气，预先进行的操作是______________________。
22、（09西城）竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分展开了探
究，测定其成分。
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的
取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
向所取气体中加 有二氧化碳。化学方程式
入 为 。
（3）测定氧气含量。
【查阅资料】
红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。
【设计实验】
同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
方案一 方案二
【进行实验】
按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是 。
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因
是 。
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因
是 。
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23、有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物
质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余
固体的质量见下表所示：
稀盐酸的质量 剩余固体的质量
第1次加入5 g 1.315 g
第2次加入5 g 0.63 g
第3次加入5 g 0.3 g
第4次加入5 g 0.3 g
（1）2 g石灰石样品中的杂质质量是 ；
（2）石灰石样品的纯度为 ；
（3）100 Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？
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第四讲 二氧化碳和一氧化碳
·二氧化碳
基础知识：
1、二氧化碳的物理性质：
（1）二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大
（2）能溶于水
（3）固体二氧化碳称为“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，因此可做制冷剂。进行人工降雨。
2、二氧化碳的化学性质：
（1）通常情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸，碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
CO + H O H CO
2 2 2 3
H CO CO + H O
2 3 2 2
（3）与澄清石灰水的反应（能使澄清的石灰水变浑浊）
CO + Ca(OH) CaCO ↓ + H O 这个反应用于检验二氧化碳
2 2 3 2
高温
（4）与炽热的碳反应 CO + C 2CO
2
基础填空：
1、点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所
示）。沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（1）在本实验中，我们可以看到的实验现象是：_________________________。
（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：
①物理性质 ；
②化学性质___________________________________________。
（3）由上述结论可推断CO 的重要用途之一是 。
2
2、如图所示，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，用玻璃钟罩将
其扣在水槽内。
（1）你还能观察到的现象有： 、 、 ；
（2）如用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与实际有偏差，而装置的
气密性好，你认为还可能的原因是 。
3、某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石
蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
（2）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B实验的作用是_____________________。
（3）在C实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。
（4）通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是_______________。
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3、二氧化碳的用途（ ）
利用的性质
灭火
，也不能支持燃烧；密度比空气的大
制冷剂、
干冰升华时吸收大量的热
人工降雨
制啤酒、汽
能溶于水，并能与水反应： ；生成的碳酸很不稳定，
水等碳酸饮
料
容易分解生成二氧化碳和水：
气体肥料
绿色植物利用 和水进行光合作用
知识延伸：
二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳本身没有毒性，但在空气中的含量达到一定程度时，会对人体健康产生影响
2、温室效应的产生、危害及防止措施
（1）CO 的来源：人和动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧
2
（2）温室效应产生的原因：大量燃烧化石燃料、森林遭到破坏，使空气中二氧化碳的含量不断上升
（3）能产生温室效应的气体有CO 、臭氧（O ）、甲烷（CH ）、氟氯代烷等
2 3 4
（4）温室效应的危害：全球变暖可能导致两级的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海地区，也会导致土地
沙漠化、沙尘暴等
（5）温室效应的防止措施：植树造林，增加绿地；减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源等
例题1 （10鞍山）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。
“低碳”正成为人们的共识。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。
（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄
糖（C H O ）和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗 CO 的途径
6 12 6 2
① 、② 。
（3）科学家正在研究将空气中过多的CO 和H 在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程
2 2
式是 。
（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。
·一氧化碳
基础知识：
1、一氧化碳的物理性质：在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。
2、一氧化碳的化学性质
（1）毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。
（2）可燃性（燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色）
点燃
2CO + O 2CO
2 2
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（3）还原性（气体早出晚归，酒精灯迟到早退）
CO + CuO Cu + CO
2
3、一氧化碳的用途（ ）
（1）作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）
（2）冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）
知识延伸：
氢气的性质：
1、可燃性
2、还原性
方法提炼：推断题
例题2 小强同学设计了如下图的实验装置，根据图回答回答问题：
（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②， 为什么？ ；
实验结束时，又是先夹上弹簧夹①还是②， 为什么？ ；
（2）实验现象：A B C 。
（3）上述实验可以总结CO的性质有： 、 、 。
综合提高练习
1、（11苏州）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
2、（11百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C．可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
3、（11广州）下列说法正确的是（ ）
A．CO 能与血液中血红蛋白结合导致中毒
2
B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO 和CO
2
D．CO可以在O 中燃烧
2
4、（11黄石）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同点比较错误的是（ ）
2
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
~ 第 21页 ~
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5、（11广安）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C O ）,实验证明三氧化二碳的化学性质与
2 3
一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ）
A．C O 能使澄清石灰水变浑浊
2 3
B．C O 在O 中充分燃烧的产物为CO
2 3 2 2
C．C O 在一定条件下能还原氧化铁
2 3
D．C O 中碳的化合价为＋3价
2 3
6、下列有关的CO 实验中，只能证明CO 物理性质的是（ ）
2 2
A B C D
7、（10徐州）用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
8、（10广州）2009年在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，大力提倡“低碳生活”。“低碳生活”是指生活
作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
．
A．将工厂排放的二氧化碳用石灰水吸收
B．短时间不用电脑时，关掉不用的程序，启用电脑的“睡眠”模式
C．多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具
D．多步行，骑自行车，尽量选用公共汽交通，少开车
E．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用
9、CO 的下列用途中，既利用了CO 的物理性质，又利用了CO 的化学性质的是（ ）
2 2 2
A．用于灭火 B．参与光合作用
C．干冰用于人工降雨 D．干冰作制冷剂
10、下列物质中，不能与CO 反应的是（ ）
2
A．紫色石蕊溶液 B．灼热的氧化铜 C．石灰水 D．灼热的木炭
11、将干冰放到空气中，其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。干冰能产生白雾的
原因是（ ）
A.干冰升华出大量的水蒸气
B.干冰升华时产生大量白色的CO 气体
2
C.干冰被空气中的氧气氧化产生大量的白色气体
D.干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成小液滴
12、下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是（ ）
A．C B．CO C．C H D．CH OH
60 2 2 3
~ 第 22页 ~
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13、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是（ ）
A．点燃混合气体 B．将混合气体通入水中
C．将混合气体通入澄清石灰水中 D．将混合气体通过灼热的氧化铜
14、下列叙述错误的是（ ）
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
15、甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：
①甲+丁 H O ②乙+丁 CO ③丙+丁 H O+CO
2 2 2 2
则丙可能是（ ）
A．H B．O C．CO D．C H OH
2 2 2 5
16、把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、
乙、丙气体的分析正确的是（ ）
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
17、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO 与CO的知识归纳不正确的是（ ）
2 ．．．
A 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等
C 用途 CO 可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等
2
D 危害 CO 过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一
2
18、鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A 冰和干冰 室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
B 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡
C 纯水和矿泉水 观察是否澄清
D 二氧化碳和一氧化碳 点燃，观察是否能燃烧
19、等质量的CO ，一份通入石灰水中，生成沉淀x g，另一份经过CO CO CO 转化后，再通入足
2 2 2
量澄清石灰水中得到沉淀y g，则x与y的关系是（ ）
A．x = y B．2x = y C．x = 2y D．无法确定
20、将 39.5g 含高锰酸钾质量分数为 80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，
冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为（ ）
A．2.9 g B．4.35 g C．8.7 g D．10.9 g
21、向紫色石蕊溶液中通入CO ，溶液变为_________色，反应的方程式是___________，加热后溶液呈
2
___________色，反应的方程式是______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是
_________________，要洗净表面的白膜要用______________，其反应的化学方程式可表示为
_________________________________。
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二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO 和NH 为原料合
2 3
成尿素[CO(NH )]，同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式
2
____________________。
22、（11广安）右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
（1）自然界CO 的来源途径有 （任写一点）；
2
（2）任何物质都有两面性，CO 对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影
2
响有 （任写一点）；
（3）人类降低空气中 CO 含量的研究有两个方向：一是减少 CO 排放，二是增加
2 2
CO 消 耗 ， 请 写 出 一 条 你 能 做 到 的 消 耗 CO 的 方 式 或 途
2 2
径 。
23、（11 泸州）下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目
要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现
象是 。
（2）装置 D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不
能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。
24、（11 河南）利用下图装置可做 CO 还原 Fe O ，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制
2 3
取的CO气体中混有少量的CO 。
2
①CO与Fe O 反应的化学方程式为 。
2 3
②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。
25、（10 崇文）已知：A、B、C、D、E、F 均为初中化学常见物质，几种物质之间存在如下图所示的转化关系
（反应条件均已略去）。
（1）若A、B、C、D在常温下为气体，且反应①、②、③均为化合
①
反应。则 A 的化学式为 ，C 的化学式为 ，反应③的化学
③
方程式为 。
②
（2）若反应②为分解反应，B为金属氧化物，在反应②中B可以起
到类似于MnO 的作用。F在常温下为黑色固体。反应①、②中部分
2
产物已略去。则F的化学式为 ，反应①的化学方程式为 ，
反应②的化学方程式为 。
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26、（11湛江）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，
各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO + 2KMnO + 2H O K SO + 2MnSO + 2X”。这个化学方程式中最后一种物质 X 的化学式
2 4 2 2 4 4
是： 。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：
______________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
（5）丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（6）上图C装置的作用是 。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现 。
27、某钙片的标签如右图所示，根据图文信息回答下列问题。
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否正确。
（2）为测定钙片中的含钙量，小明每次取10片钙片放入已称量的盛有足量
盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：
，充分反应后再称量烧杯和剩
余物的总质量。小明做了三次实验，数据如下：
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物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g
10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g
反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
①请列式计算每片钙片中含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改正标签。
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第五讲 燃料及其利用
·燃烧和灭火
基础知识：
1、燃烧的条件
2、灭火原理
3、常用灭火器
知识延伸：
爆炸：可燃物在有限空间急剧燃烧，就会在短时间内积聚大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。所有
可燃性气体、粉尘（面粉、煤粉）和空气或氧气达到一定比例时（爆炸极限）遇火都可能爆炸。
方法提炼：控制变量法:
例题1 （11南昌）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中
取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”
的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水
生成H 和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程
2
式 。
·燃料和热量
基础知识：
1、化石燃料（是不可再生资源）
2、化学反应中能量的变化
3、充分燃烧的条件：
（1）足够多的空气或氧气
（2）燃料与空气有足够大的接触面
知识延伸：
煤和石油的综合利用：煤的干馏、石油的蒸馏。
煤气的主要成分：氢气、甲烷、一氧化碳。
方法提炼：H 、CO、CH 的鉴别.
2 4
例题2 目前，家用燃料的种类很多，某小区的居民中使用的就有电、煤饼和液化气，其中液化气的主要成分是
丙烷（C H ）、丁烷（C H ）等（丙烷、丁烷在空气中燃烧的产物是二氧化碳和水），煤的主要成分有碳元素。
3 8 4 10
有关电、煤和液化气的热值和价格如下表所示（为方便计算，个别数据作了约化处理），请回答下列问题。
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能源 热值 能源价格
电 3.6×106 J/(kw·h) 0.50元/（kW·h）
煤 2.52×107 J/kg 0.40元/kg
液化气 4.68×107 J/ m3 2.60元/ m3
（1）请写出丙烷、丁烷在空气中燃烧时的化学方程式：____________________，
_____________________________；
（2）已知电器设备把电能转化成热能的利用率约为70%，煤炉的热能利用率约为20%，液化气的热能利用率
约为40%。仅从热能利用考虑,请通过计算说明选用哪一种燃料最经济？
（3）任选两种燃料，从经济和环境保护等方面分析比较它们的优点和缺点，填入下表中。
燃料 优点 缺点
·使用燃料对环境的影响
基础知识：
1、燃料燃烧对空气的影响：
（1）煤燃烧主要排放出二氧化硫、二氧化氮（NO ）等污染物。形成酸雨。
2
（2）汽车用燃料的燃烧：主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
2、开发新能源：
（1）乙醇：（C H OH）可再生资源。车用乙醇汽油的优点：
2 5
①节省石油资源
②减少汽车尾气的污染
（2）氢气（H ）：
2
氢气的实验室制法：Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
氢气是最清洁的能源：它的优点：①资源丰富②热值高③生成水无污染
氢能没有推广的原因：制取成本高，贮存困难。
（3）其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
知识延伸：减少汽车尾气污染的措施：
①改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
③使用无铅汽油，使用乙醇汽油
④使用新能源：如：天然气、液化石油气等
例题3 （11朝阳期末）通过化学学习我们认识了许多的物质，请回答以下问题
（1）氮气约占空气体积的 ；供给呼吸的气体是 。
（2）煤、石油和是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖。科学家采用
高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯（C H ）和水，该反应的化学
2 4
方程式为 。
（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 （填字母，下同）。
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
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（4）上海世博会在环保节能方面有一些新技术.新能源和新材料。下列表述不属于上述情况的是 。
A．太阳能的利用 B．地源热泵节能技术的使用
C．世博会开幕倒计时 D．园区内交通工具实现零排放
E．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
综合提高练习
1、（11无锡）煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ）
A．石油是一种化工产品 B．将石油分馏可得到多种产品
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源
2、（11河南）燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是（ ）
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
3、（11荆门）下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是：（ ）
．．．．
A．氢气 B．太阳能 C．天然气 D．石油
4、（11肇庆）我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列
制备氢气的方法最节能的是（ ）
A．Zn+H SO （稀）=ZnSO +H ↑
2 4 4 2
高温
B．焦炭与水蒸气反应：C+H O（气） H +CO
2 2
TiO
C．太阳光分解水：2H O = 2 2H ↑+O ↑
2 2 2
太阳光
电解
D．电解水：2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
5、（11肇庆）学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（ ）
．．．
A．高楼发生火灾，乘电梯逃生
B．用白醋除水壶中的水垢
C．家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火
D．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
6、（11百色）学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
7、（11百色）某物质的着火点为t℃,右图中该物质燃烧得最旺的点是（ ）
温 度 Q
A．Q点 B．N点
M
·
C．P点 D．M点 N
t ·
·
P
O O 的含
2
8、（11黄石）古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧
得更旺。“火要虚”的实质是（ ）
A．散热的速度加快 B．增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低 D．提高空气中氧气的含量
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9、（11无锡）下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（ ）
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
10、（11滨州）森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（ ）
A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火
C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下
11、（11武汉）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的
无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到
防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（ ）
A．隔绝了氧气 B．可以燃烧
C．改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物
12、（11泰安）石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、
煤油等产品，由此可以判定石油属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
13、（11广安）下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
14、（11日照）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
15、（10本溪）加油站应张贴的标志是（ ）
16、（10海淀期末）城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种，垃圾填埋后会产生沼气，可用来发电。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．沼气的主要成分是甲烷
B．甲烷可以作燃料
C．甲烷燃烧时生成大量白烟
D．甲烷与空气混合后，遇明火可能发生爆炸
17、(10 海淀期末)煤和石油等化石燃料燃烧会造成对空气的污染，形成酸雨。下列气体中，不属于煤和石油燃
烧产物的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氮气
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18、（08揭阳）下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。请你回答：
可燃物 CH X C H C H C H
4 3 8 4 10 5 12
沸点/℃ —164 —88.6 —42.1 —0.5 —36.1
（1）“祥云”火炬中的燃料含有C H ，它燃烧的化学方程式是 ；
3 8
（2）X= ；
（3）打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火
机燃料的是 ；
（4）请你从表中找出一条规律 。
19、（10海淀期末）①空气②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤水⑥乙醇都是常见的物质。
（1）上述物质中属于混合物的是_________（填序号）；属于氧化物的是_________（填序号）。
（2）冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒。“煤气”是_________（填序号）。
（3）固体二氧化碳叫_________（填名称），可用于人工降雨。
（4）乙醇属于可再生燃料，国家正在逐步推广使用乙醇汽油。乙醇的化学式是_________。
20、（11大连）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是（一种即可） 。
（2）煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
（3）天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。
21、（11重庆）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障。
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：
（2）下列能源中，属于可再生能源的是 （填序号）
A．煤 B．天然气 C．乙醇 D．石油
（3）氢气燃烧的产物是 ，因此它是最清洁的能源。
22、（10邵阳）某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此
事件回答下列问题：
（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是_________。
（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是_________。
（3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是______（填序号）。
A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B.跳楼逃生 C.藏在桌子底下等待救援
（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_____________。
23、（11烟台）今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各
国都在积极进行技术创新。
（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会
将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？ 。
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 。
（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储
能电池，以保证稳定供电。
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO +，这个过程中钒元素(V)
2
的化合价由 价变为 价。
（3）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安
装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后
的变化。
①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低
汽车尾气污染的。
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。
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实
质 。
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问
题。 。
24、（11沈阳）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。
（1）以上实验依据的灭火原理是：
实验1 ，
实验2 ；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例 。
25、（11丰台期末）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三
个实验，请分别回答问题。
实验1 实验2 实验3
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃
烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和 ，白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）通过实验2可以测定 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的现象时，可达
到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应
后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是 。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 。（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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第六讲 化学与生活
·人类重要的营养物质
基础知识：六大营养素及其功能
知识延伸：
（1）人体蛋白质代谢：
（2）两种重要蛋白质：
①血红蛋白。作用：运输O2和CO2的载体。
②酶(生物催化剂)：特点：高效性、选择性、专一性。
（3）引起蛋白质变质的因素：强酸、强碱、甲醛、重金属盐、高温、紫外线等。
·化学元素与人体健康
基础知识：组成人体的元素有五十多种。
（1）O，C，H，N，以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在。
（2）常量元素：以无机盐的形式存在，在人体的含量 > 0.01％。
（3）微量元素：以无机盐的形式存在，在人体的含量 < 0.01％。
知识延伸：元素与人体的健康。
例题1 （10东城期末）豆腐已成为颇受人们欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：
【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
维生素 维生素
成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁
B B
1 2
质量分数 / % 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003
（1）上述工艺流程中，磨浆属于________变化，由豆腐花制成豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的
操作名称是________。
（2）在人体中，构成血红蛋白成分所需的微量元素是_______。
（3）豆腐中含有的营养素，除蛋白质、无机盐和维生素外，还有_______、_______、_______。
（4）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有________（填字母序号）。
A．萝卜 B．鱼 C．大米
D．奶制品 E．花生油 F．鸡蛋
·有机合成材料
基础知识：
（1）有机化合物和无机化合物,有机高分子化合物
（2）三大合成材料
（3）有机高分子材料的分类结构及性质
（4）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料有毒，不能装食品）的鉴别：点燃后闻气味，有刺激性气味的
为聚氯乙烯塑料。
（5）羊毛线和合成纤维的鉴别：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维。
化学方法：点燃：产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线，无气味，易结球的为合成纤维线。
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（6）“白色污染”危害：破坏土壤，污染地下水。危害海洋生物的存在。如果焚烧含氯塑料，会产生有毒的氯
化氢气体污染空气。
（7）解决“白色污染”的途径：
①减少使用不必要的塑料制品，寻找替代品
②重复使用某些塑料制品
③使用可降解的塑料
④回收利用。
例题2 （11海淀期末）第16届亚运会刚刚在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。
（1）亚运会是科技的盛会。
①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板
中大量使用硅，该元素的种类属于 元素。
②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号，下同） 。
（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。
①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能
量的营养素有蛋白质、 、油脂。
②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号） 。
a．坏血病 b．龋齿 c．夜盲症
③人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是 。
a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃
圾： 。
综合提高练习
1、（11桂林）下列说法正确的是（ ）
A．塑料容器都适合长期储存食品 B．化纤和羊毛可以用燃烧法区别
C．电木插座破裂后可以热修补 D．橡胶都属于合成材料
2、（11大连）下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
3、（11大连）下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花
4、（11天津）下列说法正确的是（ ）
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料
C．食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
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5、（11娄底）化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是（ ）
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．花生
6、（11娄底）善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
．．．．．
A．化学反应基本类型 B．化学与生活
化合反应4P+5O 点燃2P O
2 2 5
除去餐具油污——用洗洁精乳化
分解反应H CO H O+CO ↑
2 3 2 2 人体缺乏维生素A——引起夜盲症
高温
置换反应C+2CuO 2Cu+CO ↑ 干冰——用于人工降雨
2
复 分 解 反 应 HCl+NaOH 鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
Cl+H O
2
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
煤、石油、天然气——三大化石燃料
用10 mL量筒量取7.25 mL水
塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材
用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
用托盘天平称取5.6 g铁粉
分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
7、（11肇庆）下列说法正确的是（ ）
A．天燃气是可再生的能源
B．吃海产品有利于碘的摄取
C．“白色污染”就是指白颜色的垃圾
D．摄入太多的脂肪会使人变胖，所以脂肪对人体有害
8、（11无锡）下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（ ）
霉霉变变大大米米洗洗后后
可可用用亚亚硝硝酸酸钠钠贷贷
就就可可放放心心食食用用
替替食食盐盐腌腌渍渍鱼鱼肉肉
人人体体所所需需的的微微 不不能能食食用用甲甲醛醛溶溶
量量元元素素尽尽量量从从 液液浸浸泡泡的的水水产产品品
保保健健品品中中获获取取
AA BB CC DD
9、（11黄石）下列有关化学与生活的说法中，正确的是（ ）
A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料
B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”
D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康
10、（11泸州）青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质。下列食物中富含蛋白质丰富的是（ ）
A．牛肉 B．土豆 C．黄瓜 D．花生油
11、（11临沂）下列宣传用语中，你认为不科学的是（ ）
A．用甲醛水溶液浸泡的水产品，新鲜、口感好，可以放心食用
B．食用含氟牙膏可预防龋齿
C．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
D．缺铁会引起贫血
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12、（11合肥）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒
13、（11襄阳）下列合成有机高分子材料的是（ ）
A．塑料 B．羊毛 C．棉花 D．乙醇
14、（10福建）人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足可能导致骨质
疏松、畸形的是（ ）
A．铁 B．氟 C．钙 D．锌
15、（10日照）右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识正确的是（ ）
A．涤纶属于天然纤维
B．涤纶属于有机高分子材料
C．棉花属于合成有机高分子材料
D．通过灼烧方法不能区别涤纶和羊毛
16、（10玉溪）科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（ ）
（1）维生素和无机盐都是人体必须的营养素
（2）豆腐是富含蛋白质的食品
（3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A．（1）（2）（4） B．（2）（4）（5） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（4）（5）
17、（10长沙）下列实验中，现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．分别点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味
C．用CO还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
D．向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红
18、（10 楚雄）“海宝”是 2010 年上海世博会的吉祥物，其形象如右图所示。有一种“海宝”的外用材料为纯
羊线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是（ ）
A．羊毛和聚酯纤维都属于合成材料
B．羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物
C．羊毛和聚酯纤维都是有机物
D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维
19、（10 鞍山）维生素是人体必需的重要营养素之一。下列关于维生素 C(C H O ，简称 Vc)的说法中，不正确
6 8 6
的是（ ）
A．C H O 表示Vc这种物质 B．Vc是有机物
6 8 6
C．一个Vc分子中含有20个原子 D．Vc分子中C、H、O的质量比是3∶4∶3
20、（10 甘孜）节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你
该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用 制
成的；（填字母）
A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是 。
（3）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。主食和配菜中主要含蛋白质、 、油
脂、无机盐和水等营养素。从营养角度来看，你认为食谱还应添加 ；（填字母）
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
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（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃
烧需要的条件是 ；
21、（11北京）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）。
A．纯棉帽子 B．羊毛衫 C．涤纶运动裤
（2）人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。
（3）二氧化钛（TiO ）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。
2
（4）汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为________。
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO + 2H O Pb + 2H SO + _______。
4 2 2 4
22、（10 广安）人体缺乏维生素 C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素 C”说明书的一部分，
请回答：
（1）“Vc“属于________________化合物（填“无机”或“有机”）； 维生素C（片剂）
（2）“Vc“中C、H、O三种元素的质量比是________________； 化学式：C H O
6 8 6
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
每片100mg，含Vc10%
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素 C”时，则每次服用“维生素 C”至少
一日3次，每次**片
_______片；
饭后服用
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，
若发黄请勿食用！
每天至少应食用这种蔬菜___________g；
23、（11海淀期末）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。
某种口服补液盐的成分和用量如下。
【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO 1.260 g。
3
【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日服用3000 mL。
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是 。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是 g。
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提
供，则需要用（写计算式即可） g NaCl来代替原配方中的NaHCO 。
3
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第七讲 金属和金属材料（一）
一、金属材料
1、纯金属 90多种
合金 几千种
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固体（汞为液体），有金属光泽
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 > 铝 > 铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银 > 铜 > 金 > 铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常指黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛 形状记忆
生铁 钢 黄铜 青铜 合金 金属
成分 含碳量 含碳量 铜锌合金 铜锡合 铅锡合金 钛镍合金
2％-4.3％ 0.03％-2％ 金
备注 不锈钢：含铬镍的钢具有抗腐蚀 紫铜为纯铜 熔点低
性能
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人
造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
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三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气发生反应
2、金属 + 酸 盐 + H ↑
2
3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：前换后，盐可溶）
Fe + CuSO Cu + FeSO （“湿法炼铜”原理）
4 4
【中考考点】
考点1 金属的物理性质及在生产中的应用
例1 （11海淀一模）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）____________。
考点2 合金
例2 （07北京）从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中，不正确的是（ ）
．．．
A．生铁属于合金
B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁能跟硝酸银溶液反应
D．铁在潮湿的环境中不易生锈
考点3 金属的活动性
例3 （10邵阳）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
考点4 金属与酸的反应
例4 （08年黄冈）如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X ＞ Y ＞ Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活
动性顺序是X ＞ Z ＞ Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
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考点5 金属与酸反应的图像问题
例5 （11西城一模）金属在生产生活中应用广泛。
（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为_____。
每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_____。
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，
溶液中FeSO4的质量随时间的变化如右图所示。试分析：
①若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_____
（写出1种情况即可），
从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。
②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。
考点6 金属与酸反应的天平问题
例6 （09乐山）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平
后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，
天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
考点7 金属与盐的反应
例7 （11石景山一模）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
（1）四种金属中，不是银白色的是 。
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方
程式为 。
（3）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；
滤液中的溶质是 。
稀盐酸
气体
滤渣
铁粉和铜 硝酸银溶液
粉混合物
过滤
滤液
考点8 金属活动性探究
例8 （10兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴
标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属 X 和 Y
的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论
金属Y表面无明显变化；金
分别把这两种金属放
属 X 的表面有大量气泡冒 金属活动性顺序：
入 溶液中，
出。将燃着的木条放在金属X
观察。
的试管口，气体燃烧。
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就
是 。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：
。
原因是（用化学方程式表示）： 。
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综合提高练习
1、（11黄石）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导电性 D．延展性
2、（11南昌）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于
（ ）
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物
3、（11苏州）下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、（11宜宾）下列有关说法不合理的是（ ）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D．可用盐酸除去铁锈
5、（11娄底）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO
4
溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别
放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活
动性顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
6、（11雅安）下列金属中，活动性最弱的是（ ）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
7、（11眉山）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g
镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
8、（11南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn 和 Fe B．Cu和Au C．Zn 和 Cu D．Mg和Al
9、（11广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
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10、（11济宁）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn > Fe > Cu。为验证这一
结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl 溶液中
2
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl 溶液中
2
11、（11绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H 的质量m（H ）与加入稀盐酸的体积V（稀盐
2 2
酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
12、（11南昌）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫
酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中 A、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线
如右图。下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
13、（11 泰州）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后
金属都没有剩余。产生H 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
2
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
14、（11 海淀一模）将铁粉加入到一定量 AgNO 、Cu(NO ) 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入
3 3 2
稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（ ）
A．铁 B．铁和铜 C．铁和银 D．铁、铜、银
15、（11西城期末）某电镀厂排放的污水中含有CuSO 、ZnSO 和FeSO ，为减少水污染及节约成本，回收重
4 4 4
要原料硫酸锌和有关金属，设计如下图所示流程。
请回答：
（1）步骤①的操作是 ，步骤③使用的方法是 。
（2）固体A的成分是 ，固体B的成分是 。
（3）步骤④中反应的化学方程式是 。
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16、（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金
粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO + 3H ↑（产物NaAlO 溶于水）；
2 2 2 2
Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 粉末部分溶解，并有气 合金中一定含
充分反应后过滤，滤渣备用。 体放出。 有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 滤渣部分溶解，并有气 合金中一定含
，充分反应。 体放出，溶液呈浅绿色。 有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与
稀盐酸反应的化学方程式 。
17、（10 娄底）Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小
组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量的稀硫酸，使之充
分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的固体的成分是 ；这五次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的锌
已经完全反应；表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；
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第八讲 金属和金属材料（二）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO + Fe O 2Fe + 3CO
2 3 2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe O ）、赤铁矿（主要成分是Fe O ）
3 4 2 3
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与氧气、水接触（铁锈的主要成分为Fe O ·XH O）
2 3 2
（铜生锈的条件是：铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜锈（常称铜绿）的化学式是：Cu （OH） CO ）
2 2 3
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，又易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
① 防止金属锈蚀
② 回收利用废旧金属合理开采矿物
③ 寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
【中考考点】
考点9 铁的化学性质
例9 （09眉山）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物
质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（ ）。
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考点10 铁的冶炼
例10 （11东城二模）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置B和C，
收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 浓溶液。
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片【铜锈的成分是Cu (OH) CO 】同时放入一定
2 2 3
量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu （OH） CO + 4HCl 2 CuCl + 3X + CO ↑，则X的化学式为 ；
2 2 3 2 2
②铁锈溶解：化学方程式为 ；
③有金属单质生成：化学方程式为 。
（3）某化学小组欲测定一种刚样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
反应时间 t t t t
0 1 2 3
烧杯和药品质量/g 55.7 55.6 55.5 55.5
①经计算，这种刚样品中铁的含量是 %（精确到0.1%）
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，
发现质量反而增加了，其原因是 。
考点11 金属的锈蚀
例11 （09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完
整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要
保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。
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考点12 金属资源的保护和利用
例12 （11北京）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石
的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有
气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。
考点13 不纯量的计算
例 13 （08 太原）将 100g 含 CaCO 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼
3
烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少？
．．．．
综合提高练习
1、（10连云港）小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（ ）
C.不锈钢餐具
2、（11泉州）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ）
．．
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
3、（11成都）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气
C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应
4、（11娄底）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO
4
溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别
放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的
活动性顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
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5、（11武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体
物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生
成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定
是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有
铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
6、（11巢湖）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等
多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
7、（11北京）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
8、（11广州）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，
反应的化学方程式是__________________。
（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A
加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
9、（11陕西）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]。铜生锈除了与氧气
2 2 3
和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。
（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一
是 。
（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤
维常用的化学方法是 法。
10、（11巢湖）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），属于有机材料的是
________________（只写一种）。
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是_____ ______和
______ ________。
（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用____________ _______的方法。
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11、（10山西）某工厂欲从只含有CuSO 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
4
（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
12、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与 CO
反应的成分)并除去尾气，与Fe O 反应的CO需纯净干燥。
2 3
（1）若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）装置乙的作用是 ，装置丙的作用是 。
（3）实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是 。
（4）戊实验中看到的现象是 。
13、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实 验 ①称取烧杯的质 ②将适量盐酸加 ③称取少量石灰石样品加入 ④待反应完全
步骤 量 入烧杯中并称重 烧杯中，使之与过量稀盐酸反 后，称重
应
实验
图示
实验 烧杯的质量为 烧杯和盐酸的 石灰石样品样品的质量为 烧杯和其中
数据 50.0g 质量为100.0g 12.0g 混合物的质
量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
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14、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸
至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
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