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想
第九单元检测卷
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56
题号 一 二 三 总分
得分
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是( )
A．蔗糖
B．汽油
C．高锰酸钾
D．酒精
2．实验室常用体积分数表示稀硫酸的浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL和蒸馏水8mL，
配制体积分数为1∶4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是( )
3．化学实验需要用干净的仪器。下列洗涤试管中污物的方法是利用乳化原理的是( )
A．用水洗去试管内壁的高锰酸钾
B．用酒精洗去做碘升华实验烧杯内壁的固体
C．用洗涤剂洗去试管内壁的植物油
D．用稀盐酸洗去盛石灰水试管内壁的“白膜”
4．小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”。下列说法中错误的是( )
A．蔗糖与柠檬酸中含有的元素种类相同
B．如果加入果汁的质量比水多，则果汁为溶剂
C．此“汽水”中的溶质有多种
D．果汁属于混合物
5．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．氯化钠和碳酸钠都属于可溶物质
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D．两物质的溶解度曲线在20～30℃之间应出现交点
6．五金店出售的松香水是用来稀释油漆的，它是由辛烷、壬烷、苯乙烷、二甲苯、三甲苯
调配而成的溶剂，人长期吸入会致癌，或使各项器官衰竭。下列关于松香水的说法正确的是(
)
A．松香水稀释油漆是利用了其乳化作用
B．油漆在未用松香水稀释前其粒子是静止不动的
C．用作溶剂的液体不一定都是纯净物
D．油漆工人在工作时只要带口罩就能完全避免松香水的危害
7．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是( )
A．固体物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质及难溶物质
B．溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液
C．溶质可分为固体溶质、液体溶质和气体溶质
D．溶液可分为溶质和溶剂
8．小华在理解“溶液”定义时发现，定义中并没有限定物质的状态。文献资料显示凡均
一稳定的混合物都是溶液，这是溶液广义的概念。据此判断下列物质中不属于溶液的是(
)
A．空气 B．冰水 C．碘酒 D．黄铜
9．某化学兴趣小组在学习了《溶液》后有如下对话，其中一定有错误的是( )
A．王东：氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．李佳：某物质的饱和溶液升高温度不一定转化为不饱和溶液
C．赵欣：压强增大，气体溶解度增大
D．张倩：饱和溶液就是不能再溶解任何溶质的溶液
10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数
的大小关系是B＞C＝A
C．50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
D．20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液
二、本大题包括5小题，共34分。
11．(6分)实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)已知：水的密度为 1.0g/mL，需要称取氯化钠____________g，需要量取水
____________mL。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)；玻
璃棒在本实验过程中的作用是________________________________。
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(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)将上述配置的溶液稀释成2.5%的氯化钠溶液，则需加水________g。
12.(7分)某同学设计了如图所示的探究Ca(OH) 溶解度随温度变化的实验。
2
(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明
显变化，而右管中明显出现__________，这种现象称之为________(选填“结晶”或“蒸
馏”)，此时右管中溶液的溶质质量分数________(选填“增大”“减小”或“不变”)；停止
加热冷却至常温，能观察到右管中的____________消失，通过对比有效地证实了Ca(OH) 的
2
溶解度随温度的________________的事实；
(2)上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的
化学方程式：____________________________________。
13．(6分)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于
实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：
(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________(选填“物
理”或“化学”)变化；
(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是____________，在实
验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________；
(3)写出氢气的一种用途：____________________；
(4)请写出步骤④发生反应的化学方程式：___________________________________。
14．(9分)某化学兴趣小组做完锌粒与稀硫酸反应的实验后，发现有的试管里只有无色溶
液(标记A)，而有的试管里除了无色溶液还有锌粒剩余(标记B)。小组同学对此很感兴趣，并
选取A、B两支试管准备通过实验确定溶液的组成，请你与他们一起探究。
【提出问题】两支试管中溶液的溶质分别是什么？
【猜想假设】
(1)同学们一致认为有一支试管里溶液中的溶质不需实验就可确定，此支试管是_____(选
填“A”或“B”)，做出此判断的依据是_____________________________________________；
(2)对另一支试管中溶液里的溶质的猜想：①硫酸锌 ②________________；
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【实验实施】
操作 现象 结论
向待确定溶质种类的试管里加入 ________________
猜想________成立
________________ ________________
(1)写出操作步骤中发生的化学反应方程式：__________________________________；
(2)填写上述表格中的空白；
【反思与评价】
在确定化学反应后的物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑____________________
____________________________________________________。
15．(6分)探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响
食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素
对食盐溶解速率的影响：
因素①：__________________，
你的预测：________________________________________________________；
因素②：__________________，
你的预测：________________________________________________________。
【注意：若答对第(2)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是_________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
三、本大题共6分。
16．(6分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了
如图所示的实验。请计算：
(1)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；
(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
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参考答案与点拨
1．B
2．D 点拨：利用10mL的量筒量取8mL的液体，A正确；使用胶头滴管滴加液体时，
“悬空中放”，B正确；读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，C正确；量筒不能用来配
制溶液，D错误。答案选D。
3．C 4.B 5.D 6.C
7．D 点拨：溶液可分为溶质与溶剂，是在描述溶液的组成，而不是对溶液进行分类。
8．B 点拨：冰水是纯净物。
9．D
10．B 点拨： 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，A正确；
将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B析出晶体，仍然是饱和溶液，C
溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中
溶质的质量分数＝×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B的溶解度大于A的
溶解度，大于50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系是B＞A＞C，B错误；50℃时A
的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则50g水最多溶解25g A，得到饱和溶液
75g，溶质与溶液质量比为25g∶75g＝1∶3，C正确；20℃时，A、C的溶解度相同，则可配制
该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的A、C的饱和溶液、B的不饱
和溶液，D正确。答案选B。
11．(1)2.5 47.5 (2)CBDEA 加速溶解
(3)①②③ (4)50
12．(1)浑浊 结晶 减小 白色固体 升高而减小
(2)Ca(OH) ＋CO===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
13．(1)物理 (2)过滤 漏斗
(3)冶炼金属
(4)2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
14．【猜想假设】(1)B 试管中锌粒有剩余说明硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌 (2)硫酸
锌、硫酸
【实验实施】锌粒 产生气泡 ② (其他合理答案均可)
(1)Zn＋HSO ===ZnSO ＋H↑
2 4 4 2
【反思与评价】未完全反应的反应物
15．(1)温度 温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢) 食盐颗粒的大小 食盐
颗粒越小，溶解得越快 搅拌 搅拌使食盐溶解加速(任选两组，合理即可)
(2)验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相
同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所
需要的时间
16．解：(1)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为
x。
Fe＋HSO ===FeSO＋H↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
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(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的
稀硫酸200g，需要水160克。
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