文档内容
优秀领先 飞翔梦想
课题2 溶解度
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是
否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【探究I】：阅读P ，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。完成试
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验9-5，填下表。
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【探究II】完成试验9-6，填下表。
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加入5g硝酸钾，搅拌
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
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【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，
____________
____________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。结晶包
括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，
加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
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5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度
下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种
是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用
法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
拓展提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶 液 、
不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的 结
论有：
（1） ；
（ 2 ） 。
【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的
木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯
底部硝酸钾晶体 （填增多或减少）。
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课堂小结
课题2 溶解度（第二课时）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，
你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO 与NaCl在
3
水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P 理解溶解度概念的四个要素：
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①_________________ ； ② _________________ ； ③ ______________________ ；
④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
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【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO 的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO 饱和溶液中，溶质与溶剂的质量
3 3
比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解
度之间的联系。
溶解度（g）（20℃） 一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲
线
【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：
1.溶解度曲线有何特点？
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO 的溶解度大小吗？
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4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
3、说汽水中冒出的气体为CO，你能用实验方法将其检验出来吗？
2
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶
解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】
阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变
的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
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C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于 （ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是 （ ）
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则
在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为 ( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
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（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
拓展提升
【必做题】
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们
的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高
温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）
A、a B、b C、c D、ab
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2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5
克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
【选做题】
3.20℃时，在wgKNO 的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
3
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
课堂小结
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