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想
2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑）
第 9 单元 溶液
1．（2016•常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为
（ ）
A．9.8% B．10.0%C．10.9%D．11.1%
2．（2016•衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B． 在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，
一份不加催化剂
C． 通电使水分解
D． 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入
过量的镁和铝
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3．（2016•杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考
虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
4．（2016•德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
1
C．t ℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
2
D．t ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体质量甲＞乙
2 1
5．（2016•德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有
MgCl 、MgSO 等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
2 4
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO
4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO
4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl 固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能
2
达到饱和状态
6．（2016•江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
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A．t ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
1
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t ℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t ℃时仍是饱和溶液
1 2
D．将三种物质的溶液从t ℃降至t ℃，析出晶体最多的是甲物质
2 1
7．（2016•达州）如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
2
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系
3 1
为乙＞丙＞甲
D．t ℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
2
8．（2016•宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t ℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
2
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C．将t ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量a大于b
2 1
D．t ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
1
9．（2016•南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t ℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t ℃时仍是饱和溶液
1 2
C．t ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
1
D．将三种物质的溶液从t ℃降至t ℃，析出晶体最多的是甲物质
2 1
10．（2016•苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
1
D．t ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
2
11．（2016•遂宁）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．t ℃时，X、Y两种固体的溶解度相等
1
B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
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C．t ℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t ℃，都会析出晶体
2 1
D．t ℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液
2
12．（2016•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正
确的是（ ）
A．t ℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
1
B．将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺
2 3
序是：乙＞甲＞丙
C．t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲
4
D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
13．（2016•菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
14．（2016•泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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A．t ℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
1
B．t ℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
2
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t ℃，析出无水晶体的质量：甲＞
2 1
乙
15．（2016•泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
1
B．t ℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
2
C．分别将三种物质的饱和溶液从t ℃降温至t ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙
3 2
＞甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
16．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
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B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t ℃时，乙的饱和溶液降温至t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
2 1
D．t ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t ℃，溶液中溶质质量一定不变
2 1
17．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
1
B．t ℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
1
C．t ℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t ℃，变成不饱和溶液
1 2
D．t ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
2
18．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的
以下说法中，正确的是（ ）
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH Cl＞NaCl＞NaHCO
4 3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
19．（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A．20℃时，甲物质的溶解度是40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液
20．（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余
固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t ℃时，甲、乙的溶解度均为20g
1
C．温度由t ℃降低到t ℃时，甲溶液析出5g固体
2 1
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
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参考答案与试题解析
1．（2016•常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为
（ ）
A．9.8% B．10.0%C．10.9%D．11.1%
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答
此类题的关键所在．
2．（2016•衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B． 在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，
一份不加催化剂
C． 通电使水分解
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D． 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入
过量的镁和铝
【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答；
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
B、根据催化剂对双氧水的分解所起的作用进行分析；
C、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
D、当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲
线在Mg的上方，且产生等质量的氢气消耗Al的质量比Mg少．
【解答】解：A、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不
再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；
B、催化剂会加快过氧化氢反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出
的氧气量相同，只是反应时间的不同，故B错误；
C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；
D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反
应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，
等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，图象
符合该特点，故D正确．
故选AD．
【点评】本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
3．（2016•杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考
虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考
虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶
液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．
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【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸
钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则
溶液质量减少，故选项说法错误．
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则
溶质的质量分数减小，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
4．（2016•德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
1
C．t ℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
2
D．t ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体质量甲＞乙
2 1
【分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；
B、根据t ℃时，饱和溶液的溶质质量分数= 100%解答；
1
C、根据t ℃时，甲的溶解度是30g分析解答；
2
D、根据甲、乙的饱和溶液的质量不确定解答．
【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；
B、t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 100%．甲、乙
1
物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、t ℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质
2
量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；
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D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t ℃降到t ℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
2 1
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混
合物的分离等知识．
5．（2016•德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有
MgCl 、MgSO 等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
2 4
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO
4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO
4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl 固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能
2
达到饱和状态
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大
的是氯化镁，故A错误；
B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B错误；
C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出
的晶体是NaCl和MgSO ，故C正确；
4
D、20℃时，氯化镁的溶解度大于40g，所以向40gNaCl固体和40gMgCl 固体中分别加入
2
100g水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D错误．
故选：C．
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【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
6．（2016•江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
1
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t ℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t ℃时仍是饱和溶液
1 2
D．将三种物质的溶液从t ℃降至t ℃，析出晶体最多的是甲物质
2 1
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t ℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比
1
为25g：100g=1：4，故A正确；
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t ℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t ℃时不
1 2
是饱和溶液，故C错误；
D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t ℃降至t ℃，析出晶体的
2 1
质量不能确定，故D错误．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
7．（2016•达州）如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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A．t ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
2
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系
3 1
为乙＞丙＞甲
D．t ℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
2
【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；
B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；
C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；
D、根据t ℃时，甲的溶解度解答．
2
【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱
和时质量分数的计算式 ×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶
解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t ℃，丙的溶质质量分数不
3 1
变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t ℃时甲、乙、丙三
1
种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙
＞甲，故正确；
D、t ℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，
2
故错误．
答案：C
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
8．（2016•宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t ℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
2
C．将t ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量a大于b
2 1
D．t ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
1
【分析】A、根据溶解度曲线考虑；
B、据t ℃时a的溶解度大小考虑；
2
C、根据等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多解答；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100%解答
【解答】解：A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度
的升高而减小，故错；
B、t ℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成
2
75g饱和溶液，故错；
C、在t ℃至t ℃，a的溶解度变化最大，b的溶解度变化较小，c的溶解度随温度降低而增大，
2 1
所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t ℃时，析出晶体最多的是a；故对；
1
D、t ℃时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是
1
饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错．
故选C．
【点评】解答本题的关键是要知道溶解度比较大小的条件限制，根据溶解度分析问题的方法．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温
度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质
的溶解度影响不同．
9．（2016•南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）
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A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t ℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t ℃时仍是饱和溶液
1 2
C．t ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
1
D．将三种物质的溶液从t ℃降至t ℃，析出晶体最多的是甲物质
2 1
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t ℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t ℃时会
1 2
变成不饱和溶液，故B错误；
C、t ℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：
1
100g=1：4，故C正确；
D、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从t ℃降至t ℃，析出晶体的多少不能确定，故D
2 1
错误．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10．（2016•苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
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想
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
1
D．t ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
2
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、
乙两物质均属于易溶物质，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
1
D、t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
2
×100%=33.3%，故D错误．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
11．（2016•遂宁）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．t ℃时，X、Y两种固体的溶解度相等
1
B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t ℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t ℃，都会析出晶体
2 1
D．t ℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液
2
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想
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A正确；
1
B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；
C、t ℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t ℃，
2 1
都会析出晶体，故C正确；
D、t ℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g
2
分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
12．（2016•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正
确的是（ ）
A．t ℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
1
B．将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺
2 3
序是：乙＞甲＞丙
C．t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲
4
D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
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想
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t ℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；
1
B、t ℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分
2
解升温至t ℃，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大
3
到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故B正确；
C、t ℃时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，
4
需加水质量最多的是丙，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，
故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
13．（2016•菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
【分析】A、根据20℃时，甲的溶解度为25g，进行分析判断．
B、根据20℃时，甲、乙的溶解度相等，进行分析判断．
C、根据没有说明甲的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．
D、根据没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．
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想
【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该
温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于
25g，故选项说法错误．
B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故
选项说法正确．
C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到
30℃时不一定有晶体析出，故选项说法错误．
D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50℃降温
到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的
饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%=20%，不可能为25%，故选项说
法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对
固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
14．（2016•泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
1
B．t ℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
2
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t ℃，析出无水晶体的质量：甲＞
2 1
乙
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想
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；
1
B、t ℃，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；
2
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降
温的方法，故C错误；
D、饱和溶液的质量不能确定，析出无水晶体的质量就不能确定，故D错误．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
15．（2016•泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
1
B．t ℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
2
C．分别将三种物质的饱和溶液从t ℃降温至t ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙
3 2
＞甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【分析】A、根据溶液不知是否饱和解答；
B、根据t ℃时，丙的溶解度是30g解答；
2
C、根据甲、乙、丙物质的溶解度随温度的变化规律解答；
D、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答．
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想
【解答】解：A、t ℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质
1
量分数为丙＞甲，氮此题不知溶液是否饱和，故错误；
B、t ℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液
2
的质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t ℃时，
3
甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是
2
t ℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
3
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶
液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确．
答案：D
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题
中．
16．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
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B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t ℃时，乙的饱和溶液降温至t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
2 1
D．t ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t ℃，溶液中溶质质量一定不变
2 1
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
1
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
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想
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t ℃时，乙的饱和溶液降温至t ℃，乙溶液仍
2 1
为饱和溶液，故C错误；
D、t ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t ℃，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故D错误．
2 1
故选：A．
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【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
17．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
1
B．t ℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
1
C．t ℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t ℃，变成不饱和溶液
1 2
D．t ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
2
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙
的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有
1
指明是饱和溶液；t ℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量
1
的乙；t ℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t ℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解
1 2
度变大了；t ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误
2
的．
【解答】解：A、t ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；
1
故选项错误；
B、t ℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项
1
错误；
C、t ℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t ℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度
1 2
变大了；故选项正确；
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想
D、t ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故
2
选项错误；
故选C
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【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的
以下说法中，正确的是（ ）
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH Cl＞NaCl＞NaHCO
4 3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【分析】①根据在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；
②根据在20℃时，物质饱和溶液的溶质质量分数= 100%解答；
③根据30℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；
④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答．
【解答】解：
①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于
10，是可溶物质，故正确；
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想
②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH Cl＞NaCl＞NaHCO ，由饱和溶液的溶质质量分数
4 3
= 100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH Cl＞NaCl＞NaHCO ，
4 3
故正确；
③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，
氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；
④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵
的最佳温度在10℃以下，故正确．
答案：B
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题
中．
19．（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度是40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是40g，故A错误；
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想
B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故B正
确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到
20℃，甲仍是饱和溶液，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余
固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t ℃时，甲、乙的溶解度均为20g
1
C．温度由t ℃降低到t ℃时，甲溶液析出5g固体
2 1
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高
而减小的，故A错误；
B、t ℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；
1
C、温度由t ℃降低到t ℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误；
2 1
D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大
到小的顺序是：c＞a＞b，故D正确．
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想
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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