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想
20（2017·北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反
应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确
的是
A.反应过程中有热量放出
B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【答案】C
【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，
应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
8（2017·湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量
CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶
液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，
为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目
相同）
②两种酸溶液中的 阴离子 不同．
【实验过程】
实验 试剂 实验 实验现象
次数 条件
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐 常温 黑色粉末很快溶解，溶液
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酸 呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 黑色粉末很快溶解．溶液
酸+0.35克NaCl 呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸+0.35 克硫酸钠
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因
是由于 氯离子 促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验 试剂 实验 实验现象
次数 条件
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐 常温 黑色粉末很快溶解，溶液
酸 呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 黑色粉末很快溶解．溶液
酸+0.35克NaCl 呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫 常温 无明显现象
酸+0.35克硫酸钠
【实验结论】氯离子．
14（2017·三明中考）（7分）
右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或
其溶液）间能发生反应。
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(1)A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe O，B与盐酸反应的化学方程式为______。
2 3
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO )，该反应的反应物有______
3
种。
14．（7分）
（1）c；（2）Fe O+6HCl= 2FeCl +3H O；（3）①复分解反应；
2 3 3 2
②2HCl+Ca(OH)= CaCl +2H O(或“2HCl+Ba(OH)= BaCl +2H O”）；③3
2 2 2 2 2 2
29（2017·玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示
的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的的是________（填字母序号）。
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同
一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
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【分析讨论】
① 烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种（酚酞除外）。
② 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________（填化学式，下同），一定不含有的
溶质是________，可能含有的溶质是________。
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量
烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明
含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效
果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。
（2017·哈尔滨中考节选）分类是学习化学常用的方法。
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学
性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物
或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（选填“B”或“C”）归为一类，理由是
__________________________________________________________________。
A B C
（1）能与某些非金属氧化物反应（或能与盐反应） ②⑤（或③④）
（2）C 两者能通过明显的实验现象证明有其他物质生成（合理即可）
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（2017·成都中考）
9（2017·襄阳中考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠
溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．
下列说法正确的是（ ）
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A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶
液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到
等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误．
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然
后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故
选项说法错误．
故选：B．
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