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生活中常见的盐
一、基本考点
考点1．生活中常见的盐
[来
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、
盐矿中。③用途： a.调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取
碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(NaCO)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
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（3）碳酸氢钠(NaHCO)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是
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治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
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考点2．盐的化学性质和复分解反应
（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如
Zn+CuSO==ZnSO+Cu 。 ② 盐 和 酸 反 应 生 成 另 一 种 盐 和 另 一 种 酸 ； 如 ：
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BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl。③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：
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CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓ +NaSO 。 ④ 盐 和 盐 反 应 生 成 两 种 新 盐 ； 如 ：
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NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO。
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（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解
反应。如NaOH+HCl==NaCl+HO。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有
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当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过
滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态
物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把
泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
1粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精
灯、蒸发皿。
考点4． CO2、
SO2
、 Cl的检验方法
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（1） 的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气
CO2
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泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有 。（2）
CO2
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的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO) 溶液和稀硝酸，若观察
SO2 3 2
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到产生白色沉淀则样品中含有
SO2
。（3） Cl的检验方法：首先将待测样品装入试管中，
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再加入AgNO
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溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有 Cl。
二、能力与综合考点
考点5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：
三、创新考点
2考点6．离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液
中大量共存。①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与 ，OH—与Cu2+、Fe3+， 与Ca2+、
SO2 CO2
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Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH—与 ，H+与 、 等不能共存；③生
NH CO2 HCO
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成HO：如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中
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肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、 等）；pH=1为强酸性溶液；
MnO
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pH=14为强碱性溶液。
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