中考化学第一轮复习考点分析：碳及一氧化碳的性_初中化学_01.人教版初中化学_01.初中化学课件PPT--教案--试题_初中化学全套_化学教案_化学：人教版九年级上册新版例题精讲(21份)

碳及一氧化碳的性质、用途 一、基本考点 考点1．碳的几种单质的性质和用途 （1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）： 表6-14-1 物质 金刚石 石墨 色、 无色透明正八面体形状的固体， 深灰色不透明细鳞片状的 态 琢磨后有夺目光泽 固体，有金属光泽 科.网] m] 硬 最硬的矿物之一（坚硬） 最软的矿物之一（质软） 度 物 熔 高 高 理 点 性 导 质 电 不导电 良好 性 导 热 不导热 良好 性 用途 钻头、划玻璃、装饰品 电极、润滑剂、铅笔芯 （2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都 是混合物。②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。③用途：木炭和活性炭 具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用 比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭 来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、 鞋油和颜料等。 （3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学 活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a. 碳与充足的氧气反应： 1点燃 CO CO ; 2 2 b. 碳 不 充 分 燃 烧 时 ： 。 ② 还 原 性 : a. 碳 还 原 氧 化 铜 : 点燃 2CO 2CO 2 高温 。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石 C2CuO2CuCO  2 灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳： 高温 。 CCO 2CO 2 考点2．一氧化碳的性质和用途 （1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难 溶于水。 （2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热 量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式： 点燃 △ ；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将CuO（金 2COO 2CO 2 2 属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO，因此一氧化碳可用于冶金 2 工业。 （3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H 还原CuO的实验操作顺序一样，先通 2 CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。尾气处理：因CO有剧毒，不能 随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO 或收集备用。 2 （4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力 比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。②产生CO的三 种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：③ 点燃 ；b. CO 遇到炽热的 2COO 2CO 2 2 碳； 高温 ；c. 碳与水蒸气高温条件下反应： 高温 (水煤 CO C2CO CH O(g)COH 2 2 2 2气)。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有还原性，可用来冶炼金属，如 炼铁等。 二、能力与综合考点 考点3．木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点） 气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作用叫吸附作用，它属于物理变化。木炭和活 性炭都有吸附性，因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面积愈大，吸 附能力愈强。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到的，它具有更大的表面积，因此， 活性炭的吸附能力比木炭更强。 考点4．一氧化碳的检验方法（实际应用考点） CO的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方， 无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为 CO；（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO 4 变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。 三、创新考点 考点5．碳元素形成的其他单质（开放性考点） 近年来科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些由碳元素形成的单质，如C 、纳米碳 60 管等。一个C 分子是由60个碳原子构成的形似足球状的大分子，共有32个面的近似足 60 球的结构中共有60个顶点，各有一碳原子。目前，人们对C 分子及纳米碳管的结构和反 60 应的认识正在不断深入，它们在材料科学、超导体等方面的应用正在深入地研究。 3