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化学式与化合价
一、基本考点
考点1．化学式
（1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
（2）化学式的书写方法：①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质
（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、
P。b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，
即表示其化学式，例如：O、H、Cl、N 等。②化合物的化学式：a.弄清这种化合物是由哪几
2 2 2 2
种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b .当其组成元素原子个数比是1时，
1可省略；c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在
左方，如CO；d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号
2
写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。
（3）化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 为例）：
2
表示该物质：二氧化碳
宏观
表示该物质由哪些元素组成：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
表示该物质的一个分子：一个二氧化碳分子
微观
表示该物质一个分子的构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个原子构成的
②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：
表示该物质：铁
宏观
表示该物质是由什么元素组成：铁是由铁元素组成的
微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。
考点2．元素的化合价
（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价的对象是
1元素而不是物质。化合价有正价和负价。单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化
合价的代数和为零。
（2）化合价的表示方法：①位置：元素符号的正上方（如 1 2）；②书写顺序：先写正负，
H O
2
后写数值；③化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值
相同。
位置:离子的电荷写在元素符号的右上角，化合价标在元素符号的正上方
不同点书写顺序:离子电荷先写数值后写正负，“1”省略不写;化合价先写正负后写数值，
“1”不能省略。
（3）常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟
氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫
有负二正四六。
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（4）化合价的应用：①根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子
最小公倍数
个数： =原子个数；检查。②根据化学式确定元素或根的化合价。
正价数(或负价数)
二、能力与综合考点
考点3．元素的化合价与化学式的关系（拓展考点）
（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右
边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。
（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中
正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
考点4．相对分子质量及其计算（学科内综合考点）
（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）有关化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分
2子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。②根据化学式可以计算物质中各元素的质量
比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。③根据化学式可以计算物
相对原子质量原子个数
质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数= 100%。④
相对分子质量
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
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