文档内容
水
一、基本考点
考点1．单质与化合物
（1）单质与化合物的区别及联系（见表3-8-1）：
表3-8-1
单 质 化 合 物
]
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例 氢气（H）、氧气（O）、铝（Al） 水（HO）、二氧化碳（CO）
2 2 2 2
区别 同种元素组成 不同种元素组成
联系 均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
（2）物质的分类：
混合物（如：空气、矿泉水、汽水）
物质成分
物质 是否单一 元素种类 单 质:如氢气（H 2 ）、铁（Fe）、氮气（N 2 ）
纯净物 是否单一 化合物:如高锰酸钾(KMnO 4 )、氯酸钾(KClO 3 )、五氧化二磷(P 2 O 5 )
考点2．水的组成、性质及应用
（1）电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，
通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，
与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。检验气体；体积小的气体能使带
火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷
而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的
凝固点是0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的
通电
2H O密 度==比=水 2小H，↑能+浮O在↑水。面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的
2 2 2
化学方程式：
1（3）水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰富多
彩的世界。
考点3．水的净化
（1）天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常
呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水
中加入明矾净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用活性炭净水，
是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后
投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。
（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的
一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧
杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯
内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤
纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
（3）水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对
这几个步骤的分析见表3-8-2：
表3-8-2
过 程 作 用
静置 能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉淀
沉淀 的方法就无能为力了
净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体
过滤
[ 积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去
相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体
吸附 杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物
质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可
以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本
蒸馏
上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医疗上的
蒸馏水等。
2考点4．水资源状况及水的污染与防治
（1）水资源状况：地球表面约71%被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的1%，
淡水资源很少，而且分布也不均匀。
（2）水的污染与防治。水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任
意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。
防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；③
农业上合理使用农药、化肥。
（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；
含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人
体健康。
（4）爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好
防治水污染的工作，节约用水。
二、能力与综合考点
考点5．氢气的性质和用途（拓展考点）
（1）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，
是最轻的气体。
（2）氢气的化学性质。①可燃性： 2 H + O 点 燃 2 H O 纯。净的氢气在空气（或氧气）中安静
2 2 2
燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的
4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法：用排
水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果
听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排
空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检
验。②还 H 原 +C 性 O ： C + H O 。 实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸
2 U U 2
裂试管)；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H 与CO充分接触）；c.试管口不
2 U
加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。实验操作步骤：实验开始时，先
3通入经过验纯的氢气，然后加热（否则易发生爆炸）。实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢
气至试管冷却为止（否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜）。可简记为：先通氢，后点灯；
先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。
（3）氢气的用途。①充灌探空气球；②冶炼金属；③作高能燃烧；④作化工原料。
考点6．通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比（学科内综合考点）
所用药品为H、CuO和无水硫酸铜或CaCl，反应原理是让H 与CuO反应，生成的水被吸收
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装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量；
再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成HO的质量，从而计算出水中氢元素的质量，
2
再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
三、创新考点
考点7．硬水和软水（渗透新课标理念考点）
（1）硬水：水壶长时间烧水后，内壁形成一层水垢，这是因为水中溶有较多的可溶性钙、
镁化合物，这样的水叫硬水。（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫
很少，且有较多的浮渣。（4）使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时，不但浪费肥皂，也
洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，
使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。（5）硬水软化的方法：硬水分暂时硬水和永
久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca（HCO）和Mg(HCO)，通过加热烧开即可
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使其软化，而永久硬水主要含有CaCl、MgCl 等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级
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的操作才可软化。
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