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制取氧气
一、基本考点
考点1．氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：
2H O = M = n = O 2 =2H O+O ↑, 2KClO M == nO = 2 =2KCl+3O ↑; 2KMnO == △ =K MnO +MnO +O ↑
2 2 2 2 3 △ 2 4 2 4 2 2
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、
生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液
体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，
应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三
种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向
上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；
向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-
1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复
燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集
满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪
器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔
橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e.
1点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导
管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；
c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞
即可；g. 用外焰对准药品处加热。
考点2．催化剂和催化作用
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后
都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住
“一变两不变”来正确理解。①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能
片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；② “两不变”是指化学反应前后催化
剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定
的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性
质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并
不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作
用叫催化作用。
二、能力与综合考点
考点3．化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）
在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、
分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型
的认识（见表2-7-2）；
表2-7-2
化合反应 分解反应
概念 两种或两种以上的物质反应生成 由一种物质生成两种或两种以上
2另一种物质的反应 其他物质的反应
特征 多种变一种的反应 一种变多种的反应
实例 点燃
镁+氧气 氧化镁 二氧化锰
过 氧 化
共性 都是化学变化
分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变
氢
一”，可用通式“A+B→C”表示。
三、创新考点
水 氧
+
考点4．在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）
在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减沙自备能源的消耗，二是操
气
作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放。
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