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《课题3 制取氧气 》（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组
【学习目标】
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2. 认识催化剂和催化作用
3. 通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方
法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
4. 认识分解反应
【学习重点】了解实验室制取氧气的主要方法和原理
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：奇妙的液氧和液氮。
二．自学建架
知识模块——（一）实验室制氧气的原理
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P37～38
2．建构：
一、实验室制氧气的原理（用文字表达式来表示）
1、
2、
3、
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）催化剂
Ⅰ．个人自学
1、观察：[实验2-5]
① 描述你所观察到的实验现象，并分析可能的原因是什么？（填在书本表格中）
② 二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？如何设计实验证明你的看法？
2、观察：[实验2-6]
① 描述你所观察到的实验现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。
② 实验2-5以及实验2-6中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？
3．阅读：P38第1段
4．建构：
二、催化剂（又叫 ）：
1、概念：
2、特点：
13、催化剂作用：
5．即学即练：判断下列说法是否正确
① 催化剂只能加快反应速率（ ）
② 二氧化锰是催化剂（ ）
③ 没有催化剂反应不能发生（ ）
④ 催化剂反应前后物理性质没有发生变化（ ）
⑤ 使用催化剂可以增加生成物的产量（ ）
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）分解反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：分析三个制氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
2．阅读：P39的两段文字
3．建构：
三、分解反应：
4．即学即练：下列反应中属于分解反应的有（ ）
A．氢气+氧气 点燃 水
B．水 通电 氧气+氢气
C．碳酸 水+二氧化碳
D．氢气+氧化铁 高温 铁+水
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．通过演示[实验2-7]，让学生初步了解制氧气的方法。
2．通过看录像让学生了解工业制氧气的方法，明确这一过程发生了物理变化。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
2五．达标巩固
1．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
2．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
4．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）减慢化学反应速率 （D）改变化学反应速率
35．下列变化中属于分解反应的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧 D．红磷燃烧
6．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有
；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。
这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾
分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。
7、催化剂在生产、生活中有重要的作用。实验室用HO 分解制氧气，常用MnO 做催化剂。
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[提出问题]其他物质作HO 分解的催化剂吗？
2 2
[猜想]甲同学认为CuO或FeO 可以代替MnO。
2 3 2
[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL5%的HO 溶液，把带火星的木条伸入试管；
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②用精密的天平准确称量0.5g FeO 红色粉末，并将其加入另一只试管中；
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③在步骤②的试管中加入5mL5%的HO 溶液，把带火星的木条伸入试管；
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④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体
质量仍为0.5g。
[现象] 甲同学观察到步骤①中的现象 ，步骤③中带火星的木条复燃。
[反思]乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象
。
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是 。
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