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1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
可能用到原子量：
H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56
一、选择题
下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，
共45分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯
99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。
A.纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质
2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ ）。
A. 氧化钠跟三氧化硫反应
B. 晶碱（NaCO·10H O）的风化
2 3 2
C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应
D. 苛性钠与氯化铜溶液反应
3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。
A. FeSO 与Fe(SO)
4 2 3
B. NaSO 与NaSO
2 4 2 3
C. NH Cl与NH Rr
4 4
D. KMnO 与KMnO
4 2 4
4.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。
A. 由热电站提供电力电解水
B. 改进以焦炭和水制煤气的方法
C. 利用太阳能分解水
D. 使赤热的铁与水反应生产氢气
5.下列过程不会增加空气中CO 含量的是（ ）。
2
A. 呼吸作用 B.光合作用
C.汽油燃烧 D.煅烧石灰石
6.下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）。
A.NH Cl B.NH NO C.KH PO D.KNO
4 4 3 2 4 3
7.1985年科学家发现了一种组成为C 的物质，下列说法正确的是（ ）。
60
A. 它的1个分子中含有60个原子
B. 它是一种新型化合物
C. 它是一种共价化合物
D. 它是一种单质
8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁
制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃
时硝酸铵的溶解度是（ ）。
A.105克 B.210克 C.400克 D.以上都不对10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（ ）。
A．FeO、CO B．BaCO、SO
2 3 2 3 3
C．Cu(OH) 、MgO D.SiO 、KO
2 2 2
11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）。
A.浓硫酸 B.无水CaCl C.P 0 D.CaO
2 2 5
12.人的胃液正常 H值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用
P
做治疗胃酸过多症药剂成分的是（ ）。
A.氧化镁粉 B.氢氧化镁粉 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉
13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气
的质量比是（ ）。
A.23:24:56:27 B.1:2:2:3 C.2:3:3:6 D.2:1:1:2/3
14.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。由
此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。
A.等于20克 B.小于20克 C.大于20克 D.以上情况都可能
15.R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为
46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（ ）。
A.PX B.R X C.R X D.R X
2 2 3 2 2 5
16.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里
放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）。
A.0.48克镁粉 B.1.00克碳酸钙
C.0.924克碳酸镁 D.0.44克铜铝合金
17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。
A. B.
C.CO +C △ CO D.2C+O 点燃 2CO
2 2 2
18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离
子，但不包括Rn+本身）可有（ ）。
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子
量为n，则R的化合价为（ ）。
A. B. C. D.
20.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO 2－、Cl四种离子，某中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl
4
－=4:5:8，若没Na+为4n个，则SO 2－离子个数可能是（ ）。
4
A.2n B.3n C.6n D.8n
二、填空题（30分）
21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属
显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu(OH)CO]变化的两个主要反应：
2 2 3
（1） 。
（2） 。
22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO·7H O）装入反应器中加强热，会流出油状
4 2
液体，并放出有刺激性气味的气体（SO ），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两
2
个化学方式表示。
（1） 。
（2） 。23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于
40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是
，最终确定该金属元素是 。
24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片
干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通入
干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于
是向C试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由
是 。
25．金属镁主要由电解熔融MgCl 的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产
2
贝壳（主要成分是CaCO）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
3
海水→Mg(OH) MgCl 溶液—→无水MgCl Mg+Cl
2 2 2 2
（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH) 所涉及到的化学方程式： 。
2
（2）电解MgCl 产物之一的Cl 可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循
2 2
环使用。写出该反应的化学方程式 。
26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固
体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内
未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水
变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是：
。
三、简答题（15分）
27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空
中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试
解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。
28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连
同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所
得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用
的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？
29.（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 －
4 3
NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12．7
3
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45．8
4
（1） 往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判
断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。（2） 上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl、MgCl 杂质。请写出除
2 2
去CaCl 杂质的反应的化学方程式。
2
四、（10分）
30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HC O·nHO表示，取6.3克该晶体，在
x y z 2
100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HC O 的质量百分比分别
x y z
为2.2%、26.7%、71.1%。
（1） 通过计算确定该晶体的分子式。
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO、HO，试写出这个反应的化学方程
2 2
式： 。
（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合
气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去
，最后就剩下纯净的CO。1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．AD 2．C 3．BD 4．C 5．B 6．CD 7．AD 8．D 9．C l O．AC 1 1．D l 2．C l
3．B l 4．B l 5．C 1 6．A 1 7．D l 8．D
1 9．D 20．B
2 1．(1)Cu2(OH)2CO 2CuO＋CO↑＋HO
3 2 2
(2)2CuO＋C==2Cu＋CO↑
2
22．(1)2FeSO·7HO Fe2O＋SO＋SO 十14HO
4 2 3 2 3 2
(2)SO＋HO==HSO
3 2 2 4
23．R=9x ;铝
24．红；蓝;HO;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H＋的缘故。
2
25．(1)CaCO CaO＋CO↑ Cao＋H0==Ca(OH)
3 2 2 2
Ca(OH)＋MgCl==CaCl＋Mg(0H)↓
2 2 2 2
(2)4Cl＋O＋2CH==8HCl＋2CO
2 2 4
2 6．浓盐酸具有较强的挥发性。CO 带出的、HCl与石灰水反应。生成的CaCO 与通入的
2 3
CO、HO作用转化为Ca(HCO)
2 2 3 2
2 7．鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO 溶于水
2
生成HSO 使河水酸度增大t使鱼难以生存。发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入
2 3
河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死。
28．由计算知剩余的溶液质量为1 9 6．7克，查曲线图可知约为1．2秒。硫酸过量，红色。
29．(1)NH＋CO＋HO=NHHCO；
3 2 2 4 3
NaCl＋NH·HCO=NaHCO＋NHCl，NaHCO 晶体析出
3 3 4 3
(2)CaCl＋Na2CO=CaCO↓＋2NaCl
2 2 3 3
NaCO＋2HCl==2NaCl＋CO↑＋H0
2 3 2 2
NaOH＋HCl==NaCl＋H0
2
30．(1)CHO·2HO；(2)HCO CO↑＋CO↑＋H0
2 2 4 2 2 2 4 2 2(3)Na0H；CO；浓HSO；水蒸气
2 2 4
