第17讲溶液的酸碱性与pH的计算（教师版）-（人教2019选择性必修1）_高化_595801221724高中化学新人教版选择性必修一二三电子版教案PPT课件高中试卷_选择性必修1册（人教版）_讲义

第 17 讲 溶液的酸碱性与 pH 的计算 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入 化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了” 你能替小明解答这个问题吗？ 杨sir化学，侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 酸性 中性 碱性 c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) 【答案】＞ = ＜ 二、pH与c(H+)的关系 杨sir化学，侵权必究 溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。 1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。 【答案】 -lgc(H+) 思考与交流：求100℃下，NaCl水溶液中c(H+) 与pH。 【答案】c(H+) = 1.0×10-6 mol/L pH = 6 三、pH的测定 1．pH试纸 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜 色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 杨sir化学，侵权必究 ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。 注意 ② pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。 ② 不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差 （酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。 杨sir化学，侵权必究 四、pH的计算 1．单一溶液pH的计算 （1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； K （2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = w 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 c(OH-) 杨sir化学，侵权必究 2．混合溶液pH的计算 （1）强酸混合，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)； K （2）强碱混合，先求 ，再由 c(H+) = w 求 c(H+)，最后计算 pH = c(OH-) -lgc(H+)。 （3）强酸强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； 杨sir化学，侵权必究② 酸过量，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)； K ③ 碱过量，先求 ，再由 c(H+) = w 求 c(H+)，最后计算 pH = c(OH-) -lgc(H+)。 3．酸、碱稀释时pH变化规律 杨sir化学，侵权必究 （1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + n（室温下，a+ m＜7） （2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） （3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = a + 0.3（室温下，a+0.3 ＜7） （4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3 ＞7） 明辨是非 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________； (2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________； (3)c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性________； (4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________； (5)在100 ℃时，纯水的pH>7________； (6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________； (7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________； (8)25 ℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=12________； (9)pH减小，溶液的酸性一定增强________； (10)100 ℃时，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________； (11)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 ________； (12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。 【答案】正确 正确 错误 错误 错误 正确 错误 正确 错误 正确 错误 错误 【详解】 (1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，c(H＋)>c(OH-)时，溶液呈酸性，c(H＋) 7，(7)正确； (6)如果c(H＋)/c(OH-)的值越大，意味着c(H＋)和c(OH-)的相对值越大，则酸性越强，(8)正确； (7)升高温度，水的电离程度增大，但依然显中性，(9)错误； (8)25℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pOH=2，pH=14-pOH=12，(10)正确； (9)pH减小，溶液的酸性不一定增强，如纯水由25℃升高到100℃，pH由7变为6，但依然显中性，(13)错 误； (10)100℃时K =1.0×10-12 mol2·L-2，0.01 mol·L-1盐酸的pH=-lg0.01=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=-lg w =10，(14)正确； (11)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=-lg(1.0×10-3)=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸显酸性，pH不一定为8，如25℃时接 近7，但小于7，(18)错误； (12)醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，因此醋酸稀释一倍后酸性减弱，pH增大，若稀释后溶液的 pH=b，则a(K )1/2 w C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 【答案】B 【详解】 A．任何水溶液都含有H+离子不一定显酸性，A错误； B．K =c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>(K )1/2所以c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，B正确 ； w w C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100 ℃是pH=6为中性，C错误； D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误； 故选B。 题型二：pH的类似物理量 杨sir化学，侵权必究 【变2】pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10- 3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是 A．25°C时，0.01mol/LNa S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14 2 B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大C．某温度下，弱酸HB的K=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0 a D．向0.0lmol/L的Ca(HCO ) 溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小 3 2 【答案】A 【详解】 A．25°C时， ，所以0.01mol/LNa S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14，故A正确； 2 B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中c(OH-)逐渐增大，pc(OH-)逐渐减小，故B 错误； C．某温度下，弱酸HB的K=1×10-5mol/L，由于不知HB的浓度，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)的值不确定， a 故C错误； D．向0.0lmol/L的Ca(HCO ) 溶液中逐渐滴加烧碱溶液，反应生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度降低，滴加过 3 2 程中pc(Ca2+)逐渐增大，故D错误； 选A。 题型三：单一溶液pH的相关计算 杨sir化学，侵权必究 【变3-2】常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的 为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 在碱溶液中有：c(OH-) =c(OH-) +c(OH-) ，c(H+) =c(H+) ，c(OH-) = c(H+) ，故有常温下，pH=11的氢 (aq) 碱 水 (aq) 水 水 水 氧化钡溶液中，由水电离出的 等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故等于 ，故B正确。 故答案为：B。 【变3-5】某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为( ) A．10 B．4 C．10或4 D．11 杨sir化学，侵权必究 【答案】C 【详解】 水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(OH－) ＝c(H＋) ＝1.0×10－10mol·L－1。与纯水电离产生c(H 水 水 ＋)＝ 1.0×10－7mol·L－1相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液，H＋来源于酸和水，OH －来源于水，c(OH－) ＝c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱的溶液， 水 H＋来源于水，c(H＋) ＝c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，OH－来源于碱和水，则c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10， 水故C正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】 抑制水的电离主要是酸或碱，也可能是部分盐，比如硫酸氢钠，促进水的电离主要是要水解的盐。 题型四：混合溶液pH的相关计算 杨sir化学，侵权必究 【变4-1】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3 【答案】A 【详解】 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液中的c(H+)= = ≈ ×10-2mol/L，故混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg( ×10-2)=2+ lg2=2+0.3=2.3，故答案为：A。 【变5-2】100℃，水的离子积为 ，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液 为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为 A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 【答案】B 【详解】 设HCl的pH值为1，则c(H+)=0.1mol/L；NaOH的pH值为12，c(OH-)= mol/L。若两溶液 混合后溶液为中性，c(H+) V(H+)= c(OH-)V(OH-)，所以HCl和NaOH溶液的体积比为10：1。 题型五：溶液稀释与pH的相关计算 杨sir化学，侵权必究 【变6-1】常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是 A．NH ·HO的电离平衡向右移动 B．溶液中c(OH－)增大 3 2 C．溶液中c(H＋)增大 D．稀释后pH﹥a-2 【答案】B 【分析】 弱电解质电离时，越稀越电离，但是电离产生的离子物质的量增加，浓度减小。 【详解】 A．加水促进一水合氨的电离，即一水合氨的电离平衡右移，A正确； B．一水合氨是弱碱，加水稀释碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，B错误；C．因为 ，溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，C 正确； D．若是pH=a的强碱稀释到100倍，pH减小2，一水合氨是弱碱，加水稀释过程中增多一部分氢氧根离子， 氢氧根离子浓度比相同条件下强碱还要大，因此pH大于a-2，,D正确； 故选B。 【变6-3】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的 关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V >V X Y D．若8”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下 的 溶液的 _______；由水电离出的 _______ 。 (2)体积均为 、pH均为2的一元酸 与 ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸 性 _______ (填“>”、“<”或“=”)(3)25℃时， 的 的 溶液与 的 的 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b 满足的关系_______。 【答案】> 温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大 11 1×10-11 ＞ a+b=15 【详解】 (1)纯水中的[H+]=[OH-]，pH=6，[H+]=[OH-]=1×10-6mol•L-1，K =1×10-6×1×10-6=1×10-12>1×10-14，则此温度大 W 于25℃，原因是：温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大； 0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，c(H+)=1×10-11mol•L-1，水电离出的 c(OH-)=c(H+)=1×10-11mol•L-1，pH=-lg[H+]=11； (2)由图可知，稀释相同倍数时HCl的pH变化大，故HX为弱酸，则酸性HCl＞HX； (3)混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质 的量相等，所以10-a×0.02L= ，1-a=b-14，解得a+b=15。 提分特训 小杨老师 15521324728 侵权必究 【题1】已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定 呈中性的是 A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液 C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液 【答案】C 【详解】 A. 溶液的温度未知，如100℃时纯水中c(H+)>1.0×10−7molL−1，则100℃时c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液呈碱 性，所以c(H+)=1.0×10−7molL−1的溶液不一定显中性，故A不符合题意； ⋅ B. 已知pOH=−lgc(OH-)，pH=−lgc(H+)，如果在常温下，则pOH+pH=−lgc(OH-) ⋅ −lgc(H+)=−lg[c(OH-)×c(H+)]=14，pH=14−pOH，但不能判断溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，不能判断溶 液的酸碱性，故B不符合题意； C. pH=pOH即−lgc(OH-)=−lgc(H+)，所以c(H+)= c(OH-)，即溶液显中性，故C符合题意； D. pOH=0溶液中，c(OH-)=1mol/L，常温下此溶液显碱性，故D不符合题意；故选C。 【题2】有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是 A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 【答案】D 【详解】 A、25℃时溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，pH=7，AG=lg1=0，故A错误；B、25℃时溶液显酸性，即 pH<7，即c（H＋)>c(OH－)，根据AG的定义，AG>0，故B错误；C、25℃时溶液显碱性，即pH>7，c(OH －)>c(H＋)，根据AG的定义，AG<0，故C错误；D、25℃时，AG=lgc(H＋)－lgc(OH－)=－pH＋pOH=14－ 2pH=2(7－pH)，故D正确。 【题3】下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 杨sir化学，侵权必究 C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH=13 2 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】B 【详解】 A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，故其pH＞1，故测定 0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱， 完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者，B错误； C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.2 mol/L，当稀释为2 L后c(OH-)=0.1 mol/L，因此 2 该溶液中c(H+)= ，故该溶液的pH=13，C正确； D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相 同时，n(CHCOOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确； 3 故合理选项是B。 【题4】常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同 B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CHCOO-)=c(Cl-) 3【答案】A 【详解】 A．常温下pH=2的盐酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，两种酸的物质的量浓度相等，体积、浓度相同的盐 酸和醋酸的物质的量相等，这两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，收集到相同条件下气体体积相同，故 A正确； B．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，HCl完全电离、醋酸部分电离，则稀释 后溶液中c（H+）：盐酸＞醋酸，因此盐酸的pH比醋酸的小，故B错误； C．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸溶液中导电离子浓度较小，其导电性较弱，灯泡的亮度较暗，故C错误； D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，前者溶质为NaCl，后者溶质为CHCOOH和 3 CHCOONa，则根据物料守恒得：c(CHCOO-)＜c(Cl-)，故D错误； 3 3 故选A。 【题5】常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是 A． 的烧碱溶液稀释1000倍 B． 的氨水稀释1000倍 C． 的醋酸和 的烧碱溶液等体积混合 D． 的盐酸稀释1000倍 杨sir化学，侵权必究 【答案】B 【分析】 pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a-n>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7； pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH11-3=8； C． 的醋酸c(H+)=10-4mol/L， 的烧碱溶液c(OH-)=10-4mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混 合时醋酸过量，最终pH<7； D． 的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7； 综上所述，B选项的pH最大； 选B。 【题7】常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与 pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．Q 点溶液呈中性，且 a=7 B．M 点和N 点水的电离程度一定相等 C．Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9 【答案】D 【详解】 A.Q点溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a=7，A正确； B.M 点和N 点溶液中pOH、pH相等，即溶液中氢离子和氢氧根的浓度相等，所以水的电离程度一定相 等，B正确； C.Q点溶液显中性，氢氧化钾和盐酸恰好反应，由于二者的浓度相等，则消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化 钾溶液的体积，C正确； D.若b=12，则N点溶液显碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则 ，解得y：x＝9：11，所以消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的 体积之比为9:11，D错误； 答案选D。 【题8】(1)下列溶液一定呈中性的是___________。 A．pH=7的溶液 B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液 C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-) (2)已知T ℃时，K =1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶 w 液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则 a∶b=___________。 (3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反 应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。 杨sir化学，侵权必究 【答案】D > 11∶9 14＋lg 【详解】 (1)A．温度未定，pH=7的溶液不一定显中性； B．温度未定，c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液不一定显中性；C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 ，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性； D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)，溶液一定显中性； 故答案为：D。 (2)已知T ℃时，K =1×10-13，水的离子积常数增大，水的电离是吸热反应，则T ℃>25 ℃，c(OH-)= w ，解得a∶b=11∶9； (3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反 应，恰好完全中和，则 ，解得x＋y=14＋lg 。 提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究 【练1】在任何情况下，中性溶液一定是 A．pH=7 B．c(H+)=c(OH-) C．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7 【答案】B 【详解】 A．常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程;度减小，所以pH=7 的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误； B ．c(H+)=c(OH-)的溶液，氢离子与.氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故B正确； C ．c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液是常温下，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大， c(H+)·c(OH-)＜1×10-14，由于温度不知，不能确定离子浓度，故C错误； D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7是指常温下的中性溶液，而不是任何情况下，故D错误； 答案选B。 【练2】已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO+ H O HCO H++ ，则下列说 2 2 2 3 法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO 进入体液，会使体液的pH减小 2 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 杨sir化学，侵权必究 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 【答案】D 【详解】 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正 确；B．如果CO 进入体液，平衡CO+ H O HCO H++ 正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选 2 2 2 2 3 项B正确； C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确； D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确； 答案选D。 【练3】一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是 A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 【答案】C 【详解】 A．草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，A错误； B．肥皂水显碱性，故可使石蕊试液变蓝，B错误； C．苹果显酸性，故胃液过多的人不宜多吃苹果，C正确； D．pH值越小酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，D错误； 故答案为：C。 【练4】常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的 是 A． B． C． D．0.1 杨sir化学，侵权必究 【答案】C 【详解】 常温下，某柠檬水溶液的pH=3，说明该溶液中的氢离子浓度时10-3mol/L，则 ，本题选C。 【练5】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原 溶液的浓度为A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1 【答案】C 【详解】 由题意，可设原溶液物质的量浓度为c mol·L-1，NaOH溶液体积为3V L，HCl溶液体积为2V L，则二者混 合后溶液体积为5V L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH=12，即c(H＋)=10-12mol·L-1，所以 c(OH-)=K ÷c(H＋)=10-14÷10-12=10-2mol·L-1，则c mol·L-1×3V L-c mol·L-1×2 VL=10-2mol·L-1×5V L，解得 w c=0.05，则原溶液的浓度为0.05 mol·L-1，故答案为：C。 【练6】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K =1.0×10-12mol2·L-2，下 W 列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1的HSO 溶液，pH=1 2 4 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的HSO 溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 2 4 D．将pH=8的Ba(OH) 溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 溶液与稀盐酸的体 2 2 积比为2：9 【答案】D 【详解】 A．0.1mol·L-1的HSO 溶液，c(H+)=0.2 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=0.7，A错误； 2 4 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，c(H+)= =10-9mol·L-1，pH=9，B错误； C．混合溶液的pH为6，即c(H+)=10-6 mol·L-1，c(OH-)= =10-6mol·L-1，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性， C错误； D．混合溶液的pH=7，即c(OH-)= =10-5mol·L-1，pH=8的Ba(OH) 溶液，c(OH-)= =10-4mol·L-1 2 与pH=5的稀盐酸，c(H+)=10-5 mol·L-1酸碱中和反应，得到等式： 解得 ，D 正确； 故选D。 【练7】pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是________。 【答案】3.3 【详解】 设溶液体积均为1L，则pH=6的盐酸溶液中的c(H+)=10-6mol/L， ；pH=3的盐酸溶液中的c(H+)=10-3mol/L， ；则混合后 ， c(H+)= ，pH= . 故答案为：3.3 【练8】已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题： (1)溶液的pH=___________。 (2)该温度下NH ·H O的电离平衡常数K=___________ 。 3 2 (3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 杨sir化学，侵权必究 (4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。 (5)要使溶液中c(OH-)/c(NH·H O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。 3 2 ①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水 【答案】11 1×10-5 增大 增大 108 ②③④ 【详解】 (1)0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1%发生电离，则c( )=c(OH-)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3mol/L，则溶液中 c(H+)=10-11mol/L，所以溶液的pH=11； (2)K= = =1×10-5； (3)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K增大，c(OH-)变大，碱性增强，pH变大； (4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)=10-3mol/L，溶液中c (OH-)=c (H+)=10-11mol/L，所以氨水电离出的 水 水 c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的 =108倍； (5)① ，通入少量HCl，促进NH ·H O的电离，c( )增大，K不变，则该比值减小， 3 2 ①不符合题意； ②升高温度促进NH ·H O的电离，c(OH-)变大、c(NH ·H O)减小，所以该比值增大，②符合题意； 3 2 3 2 ③加入少量NaOH固体，抑制NH ·H O的电离，c( )减小，K不变，则该比值增大，③符合题意； 3 2 ④加水稀释，c( )减小，K不变，则该比值增大，④符合题意； 综上所述答案为②③④。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育