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1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若
有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）
⒈某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg
3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（ ）
A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子
⒉飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO ，O，接
2 2
触时，SO 会部分转化为SO ，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（ ）
2 3
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂
⒊打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O=2O ），下列有关说法中正确的是（
2 3
）
A.该变化是物理变化 B.O 与O 都是单质
2 3
C.O 与O 是不同的物质 D.O 与O 的性质完全相同
2 3 2 3
⒋在大气层中，因CO 的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO 含量增加
2 2
的主要原因是（ ）
A.由于动植物呼吸作用增加
B.由实验室逸出的CO 增加
2
C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO 的能力降低
2
D、由于大量燃烧矿物燃料
⒌有CuO、Fe、H、Ba(OH) 溶液，KCO 溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下
2 2 2 3
两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
⒍在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）
A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+
B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+
C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
⒎两种化合物AB和DB ，若A元素的化合价与HO中O的化合价绝对值相同，则D的
2 2
化合价为（ ）
A.+4 B.+2 C.-2 D.-3
⒏测得某溶液中含Cu2+，K+，SO 2-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K+＝3:4，则
4
SO 2-与Cl-的个数比可能是（ ）
4
A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5
⒐由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气
体，常温常压时烃C H 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的
2 4
烃可能是（ ）
A.CH B.C H C.C H D.C H
4 2 2 2 8 8 8
10.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析
出的晶体是（ ）
A.KNO B.KCI C.NaNO D.NaCl
3 3
11.在toC时，100g水中加入mgNaCO 或加ngNaCO·10H O，均可使溶液达到饱和，
2 3 2 3 2
则m和n的关系式正确的是（ ）A. B.
C. D.
12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）
A.用托盘天平称取11.709食盐 B.用量筒量取5.29 mL盐酸
C.用pH试纸测得溶液的pH是5.4 D.用托盘天平称取2.5g锌
13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面
的最低处保持水平，读数为20 mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则
该学生实际倒出液体的体积（ ） 、
A.大于15 mL B.小于15 m1 C.等于15 m1 D.无法确定
14.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（ ）.
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D.若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下
列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数
比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是（ ）、
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
二、填空题（本题包括9小题，共34分）
16．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，
CO将NO还原成N；（2）再通人过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反应的化学
2
方程式：
（1） （2）
17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 溶液；②冷
3
却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作
的先后，其顺序正确的是（填号）
18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程
。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca (PO )(OH) ]反应生成氟磷灰石[Ca (PO )F]，
10 4 6 2 10 4 6 2
氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的
目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式
。
19．欲防止煤燃烧产生的SO 污染大气，有多种化学方法，例如：
2
（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO 与消石灰反应生成CaSO ，CaSO 再被氧化成
2 3 3
CaSO，写出反应的化学方程式 。
4
（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO 通人石灰乳中，可生成Ca（HSO ），它可用于造
2 3 2
纸浆等、写出反应的化学方程式 。
20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶
液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳
光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有
新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO ，反应的化学方程
2
式是 。21．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和
YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子
少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数 、 、 。
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ 的式量是
3
。
22．许多在水溶液中的反应
（如复分解反应），往往有易溶物
转化为难溶物或难溶物转
化为更难溶物的现象。表 1为相
同温度下某些物质的溶解度。
（1）若在有氯化银固体的水
中加人硫化钠溶液，可能发生的
现象是 。
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO）悬浮于水中，不断通人氨气并再
4
通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方
程式 。
23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边
丰富的贝壳（主要成分是CaCO ）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于
3
生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式 。
24．河水里的微生物使有机物（以C H O 表示）转化为CO 和HO的过程中所需的O
6 10 5 2 2 2
量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C H O 和O，反应生成CO 和HO的化学方程式为
6 10 5 2 2 2
（2）20oC时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C H O）的质量分数
6 10 5
为0.0010％。则该水体的BOD为 g/L
（3）20oC时，1．0L水中溶O0．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？ 。
2
原因是 。
三、实验题（共24分。）
25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：
称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化
钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。请回答：
⑴溶液用盐酸酸化的原因是 。
⑵需要加入过量氯化钡溶液的原因是 。
⑶检验氯化钡是否加入过量的方法是 。
⑷计算样品中含NaCO 质量分数的表达式是 。
2 3
26．利用图2示连接装置，进
行氢气还原氧化铜的实验，并测定
铜的相对原子质量（已知H,O的相
对原子质量）。
试回答：
⑴仪器装置的连接顺序（填写
接口代码数字）：
（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
⑵装置1,Ⅱ的作用分别是
。
⑶加热 CuO 之前必须进行的
操作是 。
27．化学实验室有含 Hg2+、
Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、
乙二位同学设计从废液中回收金属
汞和铜的方案如下：
试回答：
⑴上述二个方案中能达到回收
目的的是哪个方案？ ；
在该方案操作的第①步得到的
滤渣中含有 金属；操作的第③
步可分离 。
⑵汞蒸气有毒，回收汞时，为防
止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应
在（选择下列有关序号填写） 中
进行。
A.冷而干的烧杯
B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶
C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
D.密闭的并有冷却功能的仪器装置
28．由实验测知：取3．5gKMnO 晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的
4
理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，
2KMnO = △ KMnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量
为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：
⑴怎样用实验证明：超理论量的
氧气不是来自MnO ？
2
⑵怎样用实验证明超理论量的氧
气是由 KMnO 分解产生的？（要求
2 4
用 KMnO 制取氧气后的残渣实验，
4
如图3所示。）
⑶怎样从“最后残渣”中分离
出MnO ？
2
四、计算题（共12分。）
29．白色粉未X是NaCO 与NaHCO 的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分
2 3 3
别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。
表2得到气体的质量与X的质量关系
实验组别 甲 乙 丙
稀盐酸质量/g 50 50 50
X的质量/g 3.80 6.20 7.20
气体的质量/g 1.76 2.62 2.62
试计算X中NaCO 与NaHCO 的质量分数各是多少？
2 3 3
30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文
物原状的方法是：将95份（质量）KSO ·A1（SO ）·24H O（明矾）和5份HO混合加热到
2 4 2 4 3 2 2
90℃制成饱和溶液，并继续加热到92oC～95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗人，使明
矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室
温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值
即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。
1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题
参考答案及评分标准
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有
两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
B C B、C C、D C A A B、C
9 10 11 12 13 14 15
B D B D A D A
二、填空题（共34分）
16．(1) 2NO+2CO N+2CO (2分)
2 2(2) 2CO+O 2CO (写催化剂也对) (2分)
2 2
17．⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④① (2分)
18．NaF = Na+ + F- (1)
Ca (PO )(OH) + 2NaF = Ca (PO )F + 2NaOH (2分)
10 4 6 2 10 4 6 2
19．(1) SO + Ca(OH) = CaSO + H O (1分)
2 2 3 2
2CaSO + O = 2CaSO (1分)
3 2 4
(2) Ca(OH) + 2SO = Ca(HSO ) (2分)
2 2 3 2
20．被NaOH溶液吸收掉了 (2分)
2NaOH + CO = Na CO + H O (2分)
2 2 3 2
21．(1) 12、6、8 (3分) (2) 84 (1分)
22．(1) AgCl白色固体表面变黑 (2分)
(2) CaSO + 2NH + CO + H O = CaCO ↓+( NH ) SO (2分)
4 3 2 2 3 4 2 4
23 ． CaCO CaO + CO ↑(1分) CaO + H O = Ca(OH) (1分)
3 2 2 2
Ca(OH) + MgCl = Mg(OH) ↓+ CaCl (1分)
2 2 2 2
Mg(OH) + 2HCl = MgCl + 2H O (1分)
2 2 2
24．(1) C H O + 6O = 6CO + 5 H O (1分) (2) 0.012 (2分)
6 10 5 2 2 2
(3)不适于鱼类生存， 因为0.012 克/升(BOD) ＞ 0.0092克/升 (2分)
三、实验题（共24分）
25．(1) 除去CO2-，防止BaCO 沉淀生成 (2分)
3 3
(2) 将SO 2-完全转化为BaSO 沉淀 (2分)
4 4
(3) 将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加BaCl 溶液，
2
若没有白色沉淀产生，证明BaCl 已滴加过量 (2分)
2
(4) a 142 b (2分)
233
100%
a
26．(1) (9)接(1)(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4)(3) (2分,错1个无分)
(2)吸收H 中的水蒸气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ (2分)
2
(3) ①检验H 的纯度，并先通入已经验纯的H 至装置 内的空气赶净 (2分)
2 2
27．(1) 甲 (1分) Hg、Cu、Fe (1分，缺答1个不给分)
Hg、Cu (1分，缺答或错答1个都不给分)
(2) C或D (1分)
28．(1)另取少量MnO ，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 (2分)
2
(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积 的氧气(2分)(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO (2分)
2
四、计算题（共12分）
29．由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于X过量，
故不能据此计算。
设甲组样品中NaCO 的质量为x，NaHCO 的质量为y
2 3 3
NaCO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 44x
106
NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ↑ (2分)
3 2 2
84 44
y 44y
84
即得 x + y = 3.80 克 44x +44y = 1.76 克
106 84
解得 x = 2.12克 y =1.68克 (3分)
故样品X中： w(Na CO) =2.12 克 =55.8%
2 3 100%
3.80 克
w(NaHCO ) = =44.2% (2分)
3
答(略)
30．95克明矾和5克水混合的溶液中含水的质量为：
95克×432+ 5.0克 = 48.3克
948
含KSO ·Al (SO ) 的质量为：100克－48.3克= 51.7克 (2分)
2 4 2 4 3
设95份明矾和5份水混合的溶液中每100克水中含KSO ·Al (SO ) 的质量为x
2 4 2 4 3
48.3克∶51.7克=100克∶x x = 107克 (2分)
即90 ℃时明矾的溶解度＞107克 (2分)
答(略)
