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1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
可能用到的相对原子质量：
C—12， H—1， Na—23， O—16， Ca—40， CI—35.5
一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）
１．下列叙述正确的是（ ）
（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同
（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子
２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，
制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（ ）
（Ａ）绝热 （Ｂ）透气 （Ｃ）导电 （Ｄ）隔水
３．我国城市环境中，空气污染物主要是（ ）
（Ａ）CO、CI 、N （Ｂ）SO 、NO 、CO
2 2 2 2 2
（Ｃ）NH 、CO、NO （Ｄ）HCI、SO 、N
3 2 2 2
４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n（2 n为电子层数）；最外层电
子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电
子层排布是（ ）
（Ａ）2，8，18，32，32，18，8 （Ｂ）2，8，18，32，50，8
（Ｃ）2，8，18，32，18，8 （Ｄ）2，8，18，32，50，18，8
5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱
3
的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以 代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程
可表示为： +O → O+O， O+O→ +O ，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用
3 2 2
是（ ）
（A）氧化剂 （Ｂ）还原剂 （C）催化剂 （D）稳定剂
６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ）
（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 （Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳
（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸
７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（ ）
（Ａ）氧原子的相对质量 （Ｂ）一个碳-12原子的质量
（Ｃ）硫酸的式量 （Ｄ）10克二氧化碳所含的分子个数
8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，
（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿
（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
⑴
若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是
（Ａ）消耗相同质量的氧化铜 （Ｂ）消耗相同质量的锌
（Ｃ）消耗相同质量的硫酸 （Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同
10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把
食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质
量分数为（ ）
（Ａ）8.5％ （Ｂ）7％ （Ｃ）14％ （Ｄ）8％
11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差
的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形
成的化合物是（ ）
（Ａ）ＸＹ （Ｂ）ＸＹ （Ｃ）ＸＹ （Ｄ）Ｘ Ｙ
2 5 2
12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（ ）
（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）
（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）
13．几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO 、NO —四种离子，已知其中Mg2+、K+、
3
NO —离予个数比为4:5:3，则SO 与NO —的离子个数比为（ ）
3 3
（Ａ）2:1 （Ｂ）10:3 （Ｃ）5:3 （Ｄ）3:5
14．常温下乙烷（Ｃ Ｈ ）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混
2 6
合物中碳元素的质量分数是（ ）
（A） （B） （C） （D）
15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质
量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）
（Ａ）偏高 （Ｂ）偏低 （Ｃ）不变 （Ｄ）无法比较
16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、NaCO、NaCI三种溶液使
2 3
它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确
的是（ ）
（Ａ）NaCO、NaCI、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCI、NaCO
2 3 2 3
（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 NaCO （Ｄ）NaCI 、NaCO、NaOH
2 3 2 3
17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全
反应，生成MCI 和２克H，测知MCI 中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的
3 2 3
质量分数是（ ）（Ａ）90％ （Ｂ）10％ （Ｃ）45％ （Ｄ）54％
18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡
用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：
ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．
铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（ ）
（Ａ）ｅ （Ｂ）ｆ （Ｃ）ａ （Ｄ）ｄ
19．ｔ℃时，向x克KNO 不饱和溶液中，加入ａ克KNO 或蒸发掉 克水恢复到ｔ℃，溶
3 3
液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）
（Ａ）在ｔ℃时，KNO 的溶解度为 克
3
（Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为 ，则x＝2
（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2 克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO
3
（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO 溶液中溶质质量分数≤ 。
3
20．ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ
（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、
Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（ ）
（A）x与ｙ的比值 （B）x或y的确切值
（C）ｍ与ｎ的比值 （D）酸的溶质质量分数
二、填空题（共３０分）
21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此
外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方
程式表） 。
（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列
化学反应方程式：
①CS 和NaS水溶液混合振荡 。
2 2
②PS 溶于NaS溶液中 。
2 5 2
22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58％，含氢6.67％，含氮
4.91％，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的式量为 ，
化学式是 。
（２）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C H COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂
17 35
水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名称）；若在肥皂水中
加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称）
。23．（１）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO －、OH－、SO
3
７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其
余 在 Ｂ 溶 液 里 ， 则 Ｂ 溶 液 里 所 含 离 子 应 该 是
。
（２）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用C (H O)n表示，式中的“HO”
m 2 2
只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当 =
ｎ=６时为葡萄糖，当 =１２，ｎ＝１１时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实
验原理是（填文字） 。
24．（１）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，
在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中 CuO
为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO 溶液的污迹不易洗去，若用
4
维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗过
程发生了 反应，反应中维生素C起了 作用。
（２）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得
的原则自己选定）制取H 的两个化学方程式（用两种反应类型）：
2
。
25．（１）将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，
结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶
质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为 。
（２）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢
钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：
（提示：KHSO=K+＋Ｈ+＋SO ）①A＋D→溶液＋气体 ②B＋C→溶液＋沉淀
4
B+D→溶液+
A+B→溶液+
则A、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D
三、实验题（共２０分）
26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；
（１） ；（２） ；
（３） 。
27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。
（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是 ，（２）若
将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是
，不可能存在的离子是 。
28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（１）Ｂ物质是 （填化学式）。
（２）若用上述实验方法分离得到的 NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是
。
（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质
的质量才能计算确定，这种物质是 。
29．为了确定三种可燃性气体：CH、H 和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，
4 2
把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
（1）装置A中的液体是 。装置B中的液体是 。
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的化学方程
式为 。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的化学方
程式是 。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加
克，则A的质量增加 克。
四、计算题（10分）
30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体
混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部
溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶
液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。
1997 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．B 2．B、D 3．B 4．A 5．C 6．C、D 7．B、D 8．C、D9．A、D 1O．B l1．D l 2．A、B
l3．C l4．B l5．A l6．C l7．A l8．C l9．C 20．A
21．(1)CaO＋HO=Ca(OH)，
2 2
Ca(OH)＋NaCO===CaCO↓＋2NaOH
2 2 3 3
Ca(OH)＋KCO=CaCO↓＋2KOH
2 2 3 3
(2)CS＋NaSNaCS PS＋3NaS==2NaPS．
2 2 2 2 3 2 5 2 2 4
22．(1)285 C H9ON
17 1 3
(2)硬脂酸 硬脂酸钙 硬脂酸镁
23．(1)Ba2＋、OH－
(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化
24．(1)发生了氧化还原还原剂
(2)2Na＋2HO=2NaOH＋H↑(其他活泼金属亦可)
2 2
2HO 2H↑＋O↑
2 2 2
25．(1)40克 (2)KHSO Ba(NO) KSO KCO
4 3 2 2 4 2 3
26．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液
(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)
(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在
27．(1)Ag (2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋
28．(1)CaCO (2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止
3
(3)固体混合物
29．(1)浓硫酸 NaOH溶液
(2)H 2H＋O 2HO
2 2 2 2
(3)CO CO＋2NaOH=NaCO＋HO
2 2 3 2
(4)CH 9m/11 克
4
四 30．
解：由题意可知NaHCO 过量，NaOH与CO 反应和Na0H与 NaHCO 直接反应所生成的NaCO
3 2 3 2 3
总质量是不变的，取NaHCO 计算更简便，有关反应如下：
3
NaOH＋NaHCO=NaCO＋HO ①
3 2 3 2
2NaHCO=NaCO＋CO↑＋H0↑ ②
3 2 3 2 2
CO＋Ca(OH)==CaCO＋＋H0 ③
2 2 3 2
NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑④
2 3 2 2
(1)设反应②分解的NaHCO 质量为x，分解产生的NaCO 质量为y，由②③有：
3 2 3
2NaHCO～NaCO～CaCO
3 2 3 3
2×84 106 100
x y 2．500克
x=4.200克 y=2．650克(2)设残留物中NaCO 的总质量为z，由①
2 3
有 NaCO～2HCl
2 3
z=13.250克反应①产生的NaCO 质量为 1 3．2 50克一2．65 O克＝1 O．600克 l 0．600
2 3
克NaCO 是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHCO(设质量为x’)
2 3 3
恰好反应生成的，它们的质量关系是：
NaOH～NaHCO～NaCO
3 2 3
46 84 106
w x’ 10．600克
w=4．000克，x'=8．400克
杂质的质量分数为2．98％
答：略
