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第 17 讲 溶液的酸碱性与 pH 的计算
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小杨老师 15521324728 侵权必究
课前引入
化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”
你能替小明解答这个问题吗？
杨sir化学，侵权必究
知识精讲
小杨老师 15521324728 侵权必究
一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小
酸性 中性 碱性
c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)
二、pH与c(H+)的关系
杨sir化学，侵权必究
溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。思考与交流：求100℃下，NaCl水溶液中c(H+) 与pH。
三、pH的测定
1．pH试纸
（1）使用方法
取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜
色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类
① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
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③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计
pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意
② pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
② 不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差
（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
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四、pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；
K
（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = w 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-) 杨sir化学，侵权必究
2．混合溶液pH的计算
（1）强酸混合，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)；
K
（2）强碱混合，先求 ，再由 c(H+) = w 求 c(H+)，最后计算 pH =
c(OH-)
-lgc(H+)。
（3）强酸强碱混合
① 恰好完全反应，pH=7(25℃)；
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② 酸过量，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)；K
③ 碱过量，先求 ，再由 c(H+) = w 求 c(H+)，最后计算 pH =
c(OH-)
-lgc(H+)。
3．酸、碱稀释时pH变化规律
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（1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7）
pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + n（室温下，a+ m＜7）
（2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7）
pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7）
（3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = a + 0.3（室温下，a+0.3
＜7）
（4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3
＞7）
明辨是非
(1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________；
(2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________；
(3)c(H＋)等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性________；
(4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________；
(5)在100 ℃时，纯水的pH>7________；
(6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________；
(7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________；
(8)25 ℃时，0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=12________；
(9)pH减小，溶液的酸性一定增强________；
(10)100 ℃时，0.01 mol·L-1盐酸的pH=2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________；
(11)1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8 ________；
(12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。
对点训练
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题型一：溶液酸碱性的判断
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【变1-1】下列溶液一定呈酸性的是
A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(K )1/2
w
C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液题型二：pH的类似物理量
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【变2】pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-
3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是
A．25°C时，0.01mol/LNa S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14
2
B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大
C．某温度下，弱酸HB的K=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0
a
D．向0.0lmol/L的Ca(HCO ) 溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小
3 2
题型三：单一溶液pH的相关计算
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【变3-2】常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的 为
A． B．
C． D．
【变3-5】某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为( )
A．10 B．4 C．10或4 D．11
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题型四：混合溶液pH的相关计算
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【变4-1】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3
【变5-2】100℃，水的离子积为 ，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液
为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为
A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100
题型五：溶液稀释与pH的相关计算
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【变6-1】常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是
A．NH ·HO的电离平衡向右移动 B．溶液中c(OH－)增大
3 2
C．溶液中c(H＋)增大 D．稀释后pH﹥a-2
【变6-3】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V >V
X Y
D．若8”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下 的 溶液的
_______；由水电离出的 _______ 。
(2)体积均为 、pH均为2的一元酸 与 ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性_______ (填“>”、“<”或“=”)
(3)25℃时， 的 的 溶液与 的 的 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b
满足的关系_______。
提分特训
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【题1】已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定
呈中性的是
A．c(H+) =1×10-7 mol/L的溶液 B．pH=14-pOH 的溶液
C．pH=pOH 的溶液 D．pOH=0 的溶液
【题2】有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是
A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
【题3】下列说法不正确的是
A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
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C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH=13
2
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【题4】常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同
B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CHCOO-)=c(Cl-)
3
【题5】常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是
A． 的烧碱溶液稀释1000倍
B． 的氨水稀释1000倍
C． 的醋酸和 的烧碱溶液等体积混合
D． 的盐酸稀释1000倍
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【题7】常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与
pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．Q 点溶液呈中性，且 a=7
B．M 点和N 点水的电离程度一定相等
C．Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积
D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9
【题8】(1)下列溶液一定呈中性的是___________。
A．pH=7的溶液 B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液
C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)
(2)已知T ℃时，K =1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶
w
液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则
a∶b=___________。
(3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反
应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。
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提分作业
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【练1】在任何情况下，中性溶液一定是A．pH=7 B．c(H+)=c(OH-)
C．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D．c(H+)=c(OH-)=1×10-7
【练2】已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO+ H O HCO H++ ，则下列说
2 2 2 3
法不合理的是
A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数
B．如果CO 进入体液，会使体液的pH减小
2
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
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D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变
【练3】一些食物和生活中的物质的pH大致如下：
下列说法正确的是
A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强
【练4】常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的 是
A． B．
C． D．0.1
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【练5】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原
溶液的浓度为
A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1
【练6】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K =1.0×10-12mol2·L-2，下
W
列说法中正确的是
A．0.1mol·L-1的HSO 溶液，pH=1
2 4B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005mol·L-1的HSO 溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
2 4
D．将pH=8的Ba(OH) 溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 溶液与稀盐酸的体
2 2
积比为2：9
【练7】pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是________。
【练8】已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)该温度下NH ·H O的电离平衡常数K=___________ 。
3 2
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不
变”)。
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(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH·H O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。
3 2
①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
