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想
30(2017·山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取
氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。通过
计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
【答案与解析】解：设制得氧气的质量为 x
2KClO =====2KCl + 3O ↑
3 2
245 96
24.5g×（1-20％） x
245/96==24.5g×（1-20％）/x
X=7.68g
答：制得氧气的质量是 7.68g.
22（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。
经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件
一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）
________。
22.（1）越快
（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的
二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。
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16（2017·重庆中考B卷）已知FeCl 也可以催化HO 的分解，现向一定量的HO 溶液中滴入
3 2 2 2 2
几滴一定溶质质量分数的FeCl 溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）
3
A． B． C． D ．
【解答】解：
A、向一定量的HO 溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl 溶液，过氧化氢分解为氧气
2 2 3
和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，
质量分数为0，故错误；
D、FeCl 是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl 的质
3 3
量分数变大，故错误．
答案：B
14（2017·遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣
小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时
间关系如图。
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（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程中的损耗，1
分）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）
（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过
实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温
度越高，过氧化氢的分解速率__________（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（1）越快
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（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧
化锰，观察两支试管中产生气体的快慢
（2017·成都中考）
（2017·襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取
氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g
固体物质中含有哪些物质？各多少克？
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解：根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为31.5g﹣21.9g=9.6g
由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
x 9.6g
=
x=14.9g
则二氧化锰的质量为21.9g﹣14.9g=7g
答：制得氧气为9.6g．21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰．
15（2017·随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内
容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
A中无明显现象，B ①产生的气体是 氧
中产生大量能使带火 气
星木条复燃的气体
②红砖粉末能改变过
氧化氢分解速率
Ⅰ．
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶 ①又产生大量能使带 红砖粉末的 质量和
液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 火星木条复燃的气体 化学性质 在反应前
后均没有发生变化，能
②滤渣质量等于ag
作过氧化氢分解的催
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化剂
两试管中均产生气泡 红砖粉末的催化效果
且 加入二氧化锰的 没有二氧化锰粉末好
试管中产生气泡的速
率比加入红砖粉末的
快
Ⅲ．
【拓展应用】
己知CuSO 也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液
4
中加入2g CuSO 粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气 3. 2 g．
4
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化
学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．
【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO 反应而变质．写出KOH变质的化学方程式
2
为 2KOH+CO ═K CO+H O ．
2 2 3 2
【设计实验】
（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立．
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO 的体积和密度
2
计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 不可行，
因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸 ．
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入 产生白色沉淀， 猜想2成立
足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 溶液变红色
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