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想
（2017·龙东地区中考）在一定温度下，向20g Na CO 和NaCl的固体混合物中加入l01g水，
2 3
溶解后，再向其中加入100gCaCl 溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤
2
渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：
（1）m=_____g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（1）10
（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
NaCO+CaCl ====CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100 117
x 10g y
= x=10.6g
= y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数： ×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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10（2017·上海中考）关于“K CO ”说法错误的是（ ）
2 3
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐
C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
12（2017·天水中考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反
应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（ ）
A．Ca（NO ）、BaCl 、AgNO B．MgCl 、KOH、NaCl
3 2 2 3 2
C．K CO 、CuSO 、KCl D．CuSO 、Ba（OH） 、Cu（NO ）
2 3 4 4 2 3 2
【解答】解：A、组内物质加入水中混合，AgNO 与BaCl 溶液反应生成氯化银白色
3 2
沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误．
B、组内物质加入水中混合，MgCl 、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化
2
钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．
C、组内物质加入水中混合，K CO 、CuSO 溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只
2 3 4
能生成一种不溶物质，故选项错误．
D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）与CuSO 、Cu（NO ）反应，生成了硫酸钡、
2 4 3 2
氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确．
故选：D．
5（2017·扬州中考）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
6（2017·杭州中考）测定BaCl •xH O中结晶水数目的过程如图所示：
2 2
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（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 BaC l +H SO ═BaSO ↓+2HCl ．
2 2 4 4
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这
会使x的测定结果 偏高 （选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．
16（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液
（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na CO 、
2 3
NaHCO 中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组
3
的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na CO ；
2 3
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO ．
3
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na CO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO ，因为 碳酸氢钠的饱
3
和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到 10% ．
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 NaC l ．
（ 2 ） 同 学 们 另 取 样 品 又 进 行 了 如 下 实 验 ， 实 验 过 程 如 下 ：
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①生成白色沉淀A的化学方程式 N a CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl ．
2 3 2 3
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 NaOH 、 N a CO
2 3
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 NaOH ，且已变质．
【解答】解：
【查阅资料】根据计算可以知道在 20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和
溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，
故填：NaCl；
（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
故填：Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无
色溶液中含有的溶质有NaOH、Na CO ；故填：NaOH、Na CO ；
2 3 2 3
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是 NaOH，并且部分变质；故填：
NaOH．
23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
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(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，可加入下列物质：
2 4
a.适量的盐酸 b.稍过量的NaCO 溶液 c. 稍过量的Ba(OH) 溶液，利用过滤等
2 3 2
操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请
写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。
(4)第V步Mg(OH) 与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”）
2
23. (1)玻璃棒 (2) cba
△
(3) 2NaHCO Na CO+CO ↑+H O (4)是
3 2 2 2 2
22(2017·山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过
多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为
,化学反应前后一定没有变化的离子是 （离子符号表示）
【答案与解析】
NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO ↑ Na+ 、Cl-
3 2 2
【简答题】23（2017·河南中考）（3分）在一定质量Cu(NO )、AgNO 和Al(NO ) 的混合溶液中
3 2 3 3 3
加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
23．（1）Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag（或Zn+Cu(NO )=Zn(NO)+Cu）
3 3 2 3 2 3 2
（2）有气泡产生
（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可
能不变。
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20（2017·河南中考）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl）和一种可燃性气体，反应的化学方程
2
式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他
操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl
和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO 溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀
3
共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
20．大于 0.69
26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，
必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下
流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
（1）步骤II加入的物质有：① 过量的碳酸钠溶液、② 过量的氢氧化钠溶液、③ 过量的
氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：
____；第二种：____；第三种：____。
（2）步骤IV的实验操作是____。
（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学
方程式为___________。
23（2017·广东中考）某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为 B a （ OH ） +Na CO ═BaCO ↓+2NaOH ；
2 2 3 3
（2）乙实验观察到的现象是 溶液由蓝色变成无色 ．
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉
淀的成分进行探究．
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【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ． M g（ OH ） ；Ⅱ．Mg（OH）和BaSO ；Ⅲ．Mg
2 2 4
（OH） 和MgCO ．
2 3
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学
用；向白色沉淀中加入 反应方程式为 M g （ OH ） +2HCl=MgCl +2H O ．
2 2 2
盐酸至过量
②若 白色沉淀部分溶解 且无气体产生，猜想Ⅱ成
立．
③若沉淀完全溶解， 且有气体产生 ，猜想Ⅲ成立．
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 碳酸钠饱和
溶液有剩余 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）、MgCO 和
2 3
BaSO ，原因是 是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧
4
化镁和硫酸钡 ．
答案：
（1）Ba（OH） +Na CO ═BaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（2）溶液由蓝色变成无色；
（3）【提出猜想】Mg（OH） ；
2
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化
用；向白色沉淀中加入 学反应方程式为 Mg（OH） +2HCl=MgCl +2H O．
2 2 2
盐酸至过量
②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．
③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．
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【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余
不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．
29（2017·广州中考）过碳酸钠（化学式为2Na CO ▪3H O ）俗名固体双氧水．溶于
2 3 2 2
水可看作是Na CO 溶液和H O 溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添
2 3 2 2
加少量的MgSO 和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供
4
氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．
（1）过碳酸钠的用途不合理的是 C ．
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判
断样品中 一定 （填写“可能”或“一定”）有硅酸镁 ．
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO ．
4
限选试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、蒸馏水、AgN0 溶液
2 4 2 3
实验操作 预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸 得到无色溶液
馏水，充分搅拌，静置，过滤．
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加 有白色沉淀生成 ．
入 少量 NaOH 溶液 ，振荡后静置．
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中， 有白色沉淀生成 ，说明样
滴加少量的 BaC l 溶液 ． 品中有MgSO ．
2 4
没有白色沉淀生成 ，说明
样品中没有MgSO ．
4
故答案为：（1）C；
（2）一定；
（3）
实验操作 预期现象和必要结论
得到无色溶液
少量NaOH溶液 有白色沉淀生成
滴加少量的BaCl 溶液 有白色沉淀生成
2
没有白色沉淀生成
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22（2017·广州中考）向K CO 溶液中滴入Ba（OH） 溶液至恰好完全反应．
2 3 2
（1）可以观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填
离子符号）。
K + CO 2﹣ OH -
3
（3）下列物质能与K CO 溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC （双项选
2 3
择）。
A．Ca（OH） B．HCl C．BaCl D．（NH ） SO
2 2 4 2 4
24（2017·重庆中考A卷）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得
到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K CO +CO +H O═2KHCO ．现向碳酸钾溶液
2 3 2 2 3
通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 3 9 ： 6 ： 2 4 ．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【解答】解：
（1）碳酸钾（K CO ）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：
2 3
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6：24．
（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的
质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K CO +CO +H O═2KHCO ．
2 3 2 2 3
138 44 200
y z 5g
= =
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.1%
答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量
为75g．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．
20（2017·重庆中考A卷）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列
问题.
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（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题．
①下列说法错误的是 B （填序号）．
A．石墨具有导电性
B．碳纳米管是化合物
C．金刚石与C 中碳原子排列方式不同
60
②冬天用木炭烤火容易产生 CO （填化学式）使人中毒．
（2）把NH Cl配制成溶液，并结合下表填空．
4
溶液 K SO 溶液 NH Cl 氨水 K CO 溶液
2 4 4 2 3
加入紫色石蕊溶 紫色 红色 蓝色 蓝色
液
①通过观察上表可知，NH Cl溶液的pH ＜ （填“＞”“＜”或者“=”）7．
4
②上表中属于碱性氮肥的是 氨水 ．
（1）①B；②CO；
（2）①＜；②氨水
17（2017·雅安中考）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他
们使发面食品松软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉
末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究．
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液
呈 碱 性．
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．
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（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清
石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ）
2
══CaCO ↓+H O ．
2 3 2
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白
色粉末的成分．
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足
量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质[来源 最终得到 CO 体
2
积/mL
名称 质量/g
① 碳酸钠 a V
1
② 碳酸氢钠 a V
2
③ 白色粉末 m V
3
实验①的化学反应方程式为 N a CO +2HCl══2NaCl+CO ↑+H O ； 表中 m=
2 3 2 2
a g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 V =V ．
3 2
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方
案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 V ＜ V ＜ V ．
1 3 2
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，
可以使馒头、面包松软．原因是 碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气
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体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 ．
19（2017·广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学
兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为
10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 碱性 ．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图
所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到
澄清石灰水变浑浊 ．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na CO ．
2 3
①他们猜想的依据是 质量守恒定律 ．
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na CO ，并完成如表．
2 3
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶
头滴管．
序号 实验操作 预期 结论
现象
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加 产生 产物含
入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 氯 白色沉 Na CO
2 3
化钙溶液 ，振荡，静止 淀
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚 溶液 产物不含
酞溶液 不变色 NaOH
11（2017·德阳中考）实验室中有一包由KCl、MgSO 和CaCl 组成的固体混合物，
4 2
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某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 和CaCl ，得到纯净的KCl，
4 2
设计如下实验方案．
请你回答下列问题：
（1）X 溶液与 Ba（OH） 溶液反应的化学方程式是 Ba （ OH ）
2
+MgSO =BaSO ↓+Mg （ OH ） ↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ．
2 4 4 2
（2）Y溶液中溶质的化学式是 K CO ．
2 3
（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．
17（2017·达州中考）NaCl和NaCO 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到
2 3
4.4gCO 和100g21.1%的NaCl溶液，求：
2
⑴稀盐酸中溶质的质量为 g。
⑵原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
17、（1）7.3g ⑵47%
（2）解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。
NaCO +2HCl====2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 73 117 44
x z y 4.4g
= = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原混合物中NaCl的质量为100g×21.1%-11.7g =9.4g。
答：原混合物中NaCl的质量分数=×100%=47%。
20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解
生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计
的实验流程如下
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请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 加热 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 ；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由 不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
．
24（2017·娄底中考）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一
化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样
品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加
入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）m的值为 4. 4 ．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中
NaHCO 与NaCl的质量比 16 8 ： 3 ．
3
【解答】解：（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生
成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．
故填：4.4．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：
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×3%=6g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑，
3 2 2
84 58.5 44
x y 4.4g
= = ，
x=8.4g，y=5.85g，
原小苏打样品中NaHCO 与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，
3
故填：168：3．
21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO ）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧
3
渣（主要成分为Fe O 、SiO 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
2 3 2
【资料】40℃以上时，（NH ） CO 易分解．
4 2 3
（1）操作Ⅰ的名称为 过滤 ．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
．
（3）加入（NH ） CO 后，该反应必须控制的条件是 温度低于 40℃ ．
4 2 3
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 用作氮肥 ．
【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
气，发生的化学方程式为：Fe+H SO ═FeSO +H ↑．
2 4 4 2
故填：Fe+H SO ═FeSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）40℃以上时，（NH ）CO 易分解，加入（NH ）CO 后，该反应必须控制的条件
4 2 3 4 2 3
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是温度低于40℃．
故填：温度低于40℃．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
19（2017·郴州中考）向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的
质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡
溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大
该选项对应关系正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液滴入
氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大，该
选项对应关系正确；
C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成
硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液
滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时，不能立即产生沉淀，该选项对应关系不正确；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢
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钠溶液中时立即产生气体，该选项对应关系正确．
故选：C．
16（2017·孝感中考）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化
学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：NaSO ＋CaC1 =CaSO ↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
2 3 2 3
16.（1）6g；（2）12.6%。
10（2017·孝感中考）碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧
一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
31（2017·武汉中考）（2分）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有
氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
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实验活动一“探究该废液的组成。
去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。
（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。
31.（1）碱性 过滤 （2）CuSO +Ba(NO)====Cu(NO )+BaSO ↓或其他合理答案
4 3 2 3 2 4
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液
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