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29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为。
【答案】
（1）CaCO （2）CaO+H O=Ca(OH)
3 2 2
（3）大于（4）Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe O 、
3 4
Fe O 等）、煤粉作原料制备FeCO 的主要流程如下：
2 3 3
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
高温
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① 3C+2O =2CO+CO
2 2
高温
② Fe O +CO=2FeO+CO
2 3 2
高温
③ Fe O +CO=3FeO+CO
3 4 2
上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO ，加入的物质X是。
4
（3）主反应器中，生成FeCO 的反应物为。
3
【答案】
（1）3 （2）硫酸 （3）FeSO 和NH HCO
4 4 3
31（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸
铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未
标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体B的成分是 C u （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 过
滤 ；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO ，可能含有的物质是 NaC l ；
4
（3）写出反应③的化学方程式 FeC l + 3NaOH=F e （ OH ） ↓ + 3NaCl ．
3 3
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液
氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成
白色的硫酸钡沉淀，
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固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不
含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉
末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中
一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以
（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出
来，其名称是过滤；
（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO ，可能含有的物质是
4
NaCl；
（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为
FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl．
3 3
故答案为：（1）Cu，过滤；
（2）CuSO ，NaCl；
4
（3）FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl．
3 3
23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，可加入下列物质：
2 4
a.适量的盐酸 b.稍过量的NaCO 溶液 c. 稍过量的Ba(OH) 溶液，利用过滤等
2 3 2
操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请
写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。
(4)第V步Mg(OH) 与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”）
2
23. (1)玻璃棒 (2) cba
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△
(3) 2NaHCO Na CO+CO↑+H O (4)是
3 2 2 2 2
35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎
（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质
量为_________。
19（2017·江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH HCO 固体，固体不能溶解，则该溶液为NH HCO
4 3 4 3
的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻
璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是
____。
19. （1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气
11（2017·安顺中考）（6分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢
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氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应
的化学方程式：____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉
淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产
品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物 Fe(OH) Cu(OH) Mg(OH)
3 2 2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。
11、(6分)
（1）4；MgO+2HCl=MgCl +H O(2分)； (或Fe O+6HCl=2FeCl +3H O；
2 2 2 3 3 2
CuO+2HCl=CuCl +H O)
2 2
（2）6.7～8.6，或6.7
