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想
29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为。
【答案】
（1）CaCO （2）CaO+H O=Ca(OH)
3 2 2
（3）大于（4）Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe O 、
3 4
Fe O 等）、煤粉作原料制备FeCO 的主要流程如下：
2 3 3
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
高温
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① 3C+2O =2CO+CO
2 2
高温
② Fe O +CO=2FeO+CO
2 3 2
高温
③ Fe O +CO=3FeO+CO
3 4 2
上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO ，加入的物质X是。
4
（3）主反应器中，生成FeCO 的反应物为。
3
【答案】
（1）3 （2）硫酸 （3）FeSO 和NH HCO
4 4 3
31（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸
铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未
标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体B的成分是 C u （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 过
滤 ；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO ，可能含有的物质是 NaC l ；
4
（3）写出反应③的化学方程式 FeC l + 3NaOH=F e （ OH ） ↓ + 3NaCl ．
3 3
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液
氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成
白色的硫酸钡沉淀，
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固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不
含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉
末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中
一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以
（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出
来，其名称是过滤；
（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO ，可能含有的物质是
4
NaCl；
（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为
FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl．
3 3
故答案为：（1）Cu，过滤；
（2）CuSO ，NaCl；
4
（3）FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl．
3 3
23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl 、MgSO 等可溶性杂质，可加入下列物质：
2 4
a.适量的盐酸 b.稍过量的NaCO 溶液 c. 稍过量的Ba(OH) 溶液，利用过滤等
2 3 2
操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请
写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。
(4)第V步Mg(OH) 与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”）
2
23. (1)玻璃棒 (2) cba
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△
(3) 2NaHCO Na CO+CO↑+H O (4)是
3 2 2 2 2
35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎
（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质
量为_________。
19（2017·江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH HCO 固体，固体不能溶解，则该溶液为NH HCO
4 3 4 3
的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻
璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是
____。
19. （1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气
11（2017·安顺中考）（6分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢
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氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应
的化学方程式：____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉
淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产
品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物 Fe(OH) Cu(OH) Mg(OH)
3 2 2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。
11、(6分)
（1）4；MgO+2HCl=MgCl +H O(2分)； (或Fe O+6HCl=2FeCl +3H O；
2 2 2 3 3 2
CuO+2HCl=CuCl +H O)
2 2
（2）6.7～8.6，或6.7<pH<8.6
（3）MgCl +Ca(OH) = Mg(OH) ↓+CaCl (2分)
2 2 2 2
26（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，
必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下
流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。
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（1）步骤II加入的物质有：① 过量的碳酸钠溶液、② 过量的氢氧化钠溶液、③ 过量的
氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：
____；第二种：____；第三种：____。
（2）步骤IV的实验操作是____。
（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学
方程式为___________。
21（2017·广东中考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见
如图：
资料1：垃级焚烧产生的烟气中含有SO 等有害气体．
2
资料2：FeSO 容易被空气中的O 氧化．
4 2
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收 SO （性质与 CO 相似）的化学反应方程式为 C a （ OH ）
2 2
+ SO ═ CaSO ↓ + H O ．
2 2 3 2
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe （SO ） =3FeSO 、
2 4 3 4
Fe O + 3H SO ═ F e （ SO ） + 3H O 、 F e + H SO ═ FeSO + H ↑ ．
2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 4 2
（3）将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤，得到FeSO
4 4
晶体，其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被氧化 ．
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： 保护环境 ．
【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：Ca（OH）
+SO ═CaSO ↓+H O；
2 2 3 2
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（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反
应生成硫酸亚铁和氢气，故填： Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）要得到FeSO 晶体，可以将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、
4 4
过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防
止硫酸亚铁被氧化；
（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境．
24（2017·广州中考）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知
CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO 2﹣外，还存在较多的离子是 C u 2 + 、 C l ﹣ （写离
4
子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl +Na SO =2CuCl↓+2NaCl+SO ，产生的
2 2 3 3
SO 迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 SO + H O ═ H SO ．
3 3 2 2 4
（3）“操作a”的名称是 过滤 ．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是
NaCl ．（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 CuC l 不溶于水 ，“醇洗”的目的是 防止洗涤过
程中氯化亚铜变质 ．
（5）160g CuSO 与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 99. 5 g．
4
21（2017·重庆中考B卷）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护
环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．
（1）若用pH试纸检测废水，其pH ＜ （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排
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放标准，可以向废水里加入 C （填序号）．
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并
制取红色颜料（Fe O ）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．
2 3
溶液A中一定含有的金属阳离子是 F e 3 + （填序号），写出反应②的化学方程式
Fe（ SO ） + 6NaOH=2F e（ OH ） ↓ + 3Na SO ，反应③是分解反应，另外一种产物的
2 4 3 3 2 4
名称是 水 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．
【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧
化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：＜；C；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液
A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反
应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧
化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe （SO ） +6NaOH=2Fe（OH）
2 4 3
↓+3Na SO ；水．
3 2 4
21（2017·重庆中考A卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室
以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
（1）操作②的名称是 蒸发 ．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别
为 C a（ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O 、 C a（ OH ） + N a CO =CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 2 3 2 2 2 3 3
（3）为验证加入Na CO 溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加
2 3
入 A （填序号）进行检验．
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A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．
故填：
（1）蒸发．
（2）Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O、Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 2 2 2 3 3
（3）A．
19（2017·重庆中考A卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转
化制得．
（1）实验室用KClO 制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl + 3O ↑ ．
3 3 2
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO +3H ↑，则X
3 2
的化学式为 H O ．
2
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 复分解反应 ．
（4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （填名称）．
故填：
（1）2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
（2）H O．
2
（3）复分解反应．
（4）氯化钠．
15（2017·雅安中考）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很
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多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO ，
3
同时含有少量的 Fe O 、FeO等）为原料制 TiO ，再由 TiO 制金属 Ti 的工艺流
2 3 2 2
程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 F e O + 3H SO ═ F e（ SO ） + 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
，该反应的基本类型是 复分解 反应．
（2）操作 2 的名称是 过滤 ．
（3）工艺流程中，水解属于 化学 变化．
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl 反应的方法制备 Ti，氩气
4
的作用是 防止钛、镁在高温时被氧化 ．
（5）TiO 可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比
2
例参加反应，反应的化学方程式为 TiO + 2C l + 2C TiCl + 2CO ．
2 2 4
点拨：（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳
的化学式前面的化学计量数之比为： =1：1，则TiO 与焦炭、氯气在高温
2
下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO +2Cl +2C TiCl +2CO．
2 2 4
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48（2017·眉山中考） (4分)一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一
种或几种。为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。
(2)原固体中一定不含有的物质是 。
(3)原固体中一定含有的物质是 。
48. (4分) (1)NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
3 3
(2)KOH (3)Zn、CuO、NaCl
14（2017·泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表
空气组成 X O Y CO 其它
2 2
体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002%
如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH ）]的流程（部分产物略去）．请按要求回
2 2
答相关问题：
（1）X的分子式是 N ，Y气体名称是 稀有气体 ．
2
（2）煤的气化属于 化学 变化．（选填“物理”或“化学”）．
（3）分离空气的常用方法有以下两种．
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X 低于 Y（选填“高于”、
“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分
子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X 大于 O
2
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（选填“大于”、“等于”、“小于”）．
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随
有 能量 变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH 合成尿素的化学方程式 2NH + CO H O + CO（ NH ）
3 3 2 2 2 2
．
（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之
比等于 1 3 ： 4 ．
15（2017·广安中考）材料与人类生活密切相关．
（1）下列物质中，属于合成材料的是 C
A．棉花 B．蚕丝 C．聚乙烯塑料 D．钢制单杠
（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可
制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：ZnO+H SO ═ZnSO +H O；CuO+H SO ═CuSO +H O
2 4 4 2 2 4 4 2
① Ⅱ 中 发 生 了 两 个 化 学 反 应 ， 请 写 出 其 中 任 意 一 个 化 学 方 程 式
Zn + H SO ═ ZnSO + H ↑ ．
2 4 4 2
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有 过滤 （填操作名称）．
③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为 C u ．
11（2017·德阳中考）实验室中有一包由KCl、MgSO 和CaCl 组成的固体混合物，
4 2
某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 和CaCl ，得到纯净的KCl，
4 2
设计如下实验方案．
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请你回答下列问题：
（1）X 溶液与 Ba（OH） 溶液反应的化学方程式是 Ba （ OH ）
2
+ MgSO =BaSO ↓ + Mg （ OH ） ↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ．
2 4 4 2
（2）Y溶液中溶质的化学式是 K CO ．
2 3
（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．
（2017·成都中考）
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20（2017·长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解
生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计
的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 加热 ；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 ；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由 不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
．
21（2017·娄底中考）碳酸亚铁（FeCO ）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧
3
渣（主要成分为Fe O 、SiO 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
2 3 2
【资料】40℃以上时，（NH ） CO 易分解．
4 2 3
（1）操作Ⅰ的名称为 过滤 ．
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： F e + H SO ═ FeSO + H ↑
2 4 4 2
．
（3）加入（NH ） CO 后，该反应必须控制的条件是 温度低于 4 0 ℃ ．
4 2 3
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 用作氮肥 ．
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【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
气，发生的化学方程式为：Fe+H SO ═FeSO +H ↑．
2 4 4 2
故填：Fe+H SO ═FeSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）40℃以上时，（NH ）CO 易分解，加入（NH ）CO 后，该反应必须控制的条件
4 2 3 4 2 3
是温度低于40℃．
故填：温度低于40℃．
（4）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
29（2017·郴州中考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多
的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 蒸发池 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶
液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ 过滤 （填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 复分解反应 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 M g （ OH ） + 2HCl=MgC l + 2H O ．
2 2 2
答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）
+2HCl=MgCl +2H O．
2 2 2
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（2017·黄冈中考）
19（2017·黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所
重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综
合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I、II均为 过滤 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 引流 ；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② F e O + 3H SO =Fe（ SO ） + 3H O ；④ 2F e（ OH ） Fe O + 3H O ．
2 3 2 4 2 4 3 2 3 2 3 2
过滤；引流
复分解反应
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②Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O ④2Fe（OH） Fe O +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2 3 2 3 2
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