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想
14（2017·河南中考）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A.镁 B.铝 C.碳 D.钠
13（2017·重庆中考B卷）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确
的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
【盐】7（2017·遂宁中考）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶
3 3 2
液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．t 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
1
B．t 和t 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
3 5
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t<t<t
2 4
D．t 时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
2
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50（2017·眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、
铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。 .
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式
为
Si+2NaOH+HO=NaSiO 2H↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO ，
2 2 3+ 2 2
则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 ①取一定量的合金粉末，加过量粉末部分溶解，并有粉末中还含有
的 ，充分反应后过滤 无色气体放出 硅
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有
无色气体放出
的 ，充分反应
实验二 略
【实验结论】猜想三正确
50. (7分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 盐酸或硫酸
NaOH
实验二 ① 取一定量的合金粉末，加过 粉末中还含有
量NaOH溶液，充分反应后过 镁
滤。
② 取滤渣，加盐酸或硫酸
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12（2017·泸州中考）已知：铝在常温下能与O 反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；
2
Al O 能溶于NaOH溶液．某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究．
2 3
①测得CuCl 溶液的pH＜7；
2
②将铝片放入CuCl 溶液中，没有观察到现象；
2
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl 溶液中，
2
观察到铝表面产生无色气泡．
请回答下列问题：
（1）步骤①观察到CuCl 溶液呈 蓝 色，该溶液呈 酸 性（选填“酸”、
2
“碱”或“中”）．
（2）步骤③中还可能观察到的现象是 生成红色固体 ，产生此现象的化学方程
式是 2A l + 3CuC l =2AlCl + 3C u ．
2 3
（3）步骤②中没有现象的原因是 铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧
化薄膜 ．
（4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：
a．可能是Cl ； b．可能是O ； c．可能是 H ；
2 2 2
小组讨论得出c成立，理由是 铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气 ．
16（2017·广安中考）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是
可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO +Fe═Cu+FeSO ．
4 4
（1）CuSO 中硫元素的化合价为 + 6 ，其溶液颜色为 蓝色 ．
4
（2）该反应的基本反应类型为 置换反应 ．
（3）除去ZnSO 溶液中少量CuSO 杂质，下列试剂中最好的是 D
4 4
A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn．
故答案为：（1）+6，蓝色；
（2）置换反应；
（3）D．
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（2017·成都中考）
20（2017·湘潭中考）现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量
的AgNO 溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法
3
中不正确的是（ ）
A．若m=2，则n=2或3
B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色
D．反应后固体的质量不可能超过56g
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、
13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 溶液中，Zn首先与硝酸银溶液
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反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应．化学方程式为：①
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Zn+2AgNO =2Ag+Zn（NO ） ；②Cu+2AgNO =2Ag+Cu（NO ）
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A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量．恰
好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝
酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，
设生成银的质量分别为x，y
Zn+2AgNO =2Ag+Zn（NO ）
3 3 2
65 216
13g x
解得：x=43.2g
Cu+2AgNO =2Ag+Cu（NO ）
3 3 2
64 216
3.2g y
解得：y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量
最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，
锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B
不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确．
故选B．
（2017·黄冈中考）
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答案：
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