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想
2017年广东省中考化学模拟试卷（五）
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项
中，只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列为一些物质的自我介绍，其中属于化学性质的是（ ）
A．硫酸钡说我皮肤很白B．金属钠说我性质活泼
C．金刚石说我坚硬无比 D．乙醇说我芳香四溢
2．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
3．回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记是（ ）
A． B． C． D．
4．对下列物质的归类正确的是（ ）
A．盐酸、冰水共存物﹣﹣混合物
B．消石灰、烧碱﹣﹣碱
C．铁合金、合成橡胶﹣﹣有机合成材料
D．水、干冰﹣﹣单质
5．水是重要的资源．下列说法正确的是（ ）
A．活性炭能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．“赤潮”与“潮汐”原因相同
D．工业污水经过处理达标后才可以排放
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．木炭和活性炭都具有吸附性
D．二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质
7．下列说法中，正确的是（ ）
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A．Fe、Fe O 都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
2 3
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH Cl、（NH ） SO 都含有氮元素，都属于氮肥
4 4 2 4
8．亚硝酸钠（NaNO ）是一种有毒的工业用盐，NaNO 中氮元素的化合价是
2 2
（ ）
A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
9．下列实验操作正确的是（ ）
A． 蒸发B． 加热液体
C． 测溶液的pH D． 倾倒液体
10．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A NaCl溶液 Na SO 加入过量的BaCl 溶液，过滤
2 4 2
B CaO CaCO 高温煅烧至质量不再改变
3
C N O 灼热的铜网
2 2
D 碳酸钠 碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）
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A：化学常识 B：化学与人体健康
①空气的主要成分﹣﹣氮气和氧气 ①人体缺钙会导致骨质疏松症
②硬水和软水﹣﹣可用肥皂水来检 ②人体缺碘会导致甲状腺肿大
验
C：由电解水实验可得到的结论 D：资源节约
①水中含有氢分子和氧分子 ①废旧金属回收利用
②水由氢、氧元素组成 ②提倡使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．Q点表示t ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g甲的饱和溶液
2
C．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t ℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞
1 2
丙
13．日常生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是（ ）
A．研制生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
B．为了防止黄曲霉素对人体危害，一定不要食用霉变食物
C．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质
D．煤气中毒，是因为其组成中含有一氧化碳
14．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ）
A．
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一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B．
向pH=1的溶液中加水
C．
两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系
D．
t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15．结合如图回答下列问题
（1）镁离子的符号是 ；
（2）X的值为 ；
（3）镁元素位于元素周期表中第 周期．
16．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获
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得重大突破．甲烷转化反应的微观示意图如下：
（1）图示中属于单质的物质名称是 ．
（2）图示所表示的反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的
反应．
17．根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 元素（任填一种元素）．
（3）一个C 分子中含 个碳原子，C 是制作某种锂电池的原料，电池的能量
60 60
转化形式是由 转化为电能．
18．人类目前消耗的能源主要来自化石燃料．
（1）石油是化石燃料之一，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 ．
（3）本市的燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气．天然气燃烧的化学方程
式为 ．做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是 ．
19．图1是新教材化学书的封面，该图片蕴含许多化学知识，试回答：
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（1）图1中物质的变化是 变化（填“物理”或“化学”）它反映出的环境问
题是 ，解决这种环境问题的方法是 （答一点）
（2）人类对物质的宏观和微观认识有图2关系，图中化学名词②是 ；若将（图
2 ） 中 “ 物 质 ” 改 成 （ 图 1 ） 中 的 “ 液 体 ” ， 并 要 求 按 照 ：
进行描述，则相应的语言应是 ．
三、（本题有2小题，共17分）
20．（8分）一种“化学扑克”牌的玩法是：多人同时参与，上家出牌后，如果下家
牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的牌则出不掉，跳由下家
出牌，先出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮，先出牌的甲是一张
“碳酸钠”牌，ABCDE五位玩家手中的牌如图：
（1）如果本局前面按 的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，
则剩余三家的出牌顺序是： ，写出甲与B反应的化学方程式 ．
（2）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为：甲→E→
（填字母标号），写出A与上玩家牌面物质发生反应的化学方程式 ．
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21．（9分）某校兴趣小组欲利用ZnCO 和Cu O的混合物制备硫酸锌和金属铜．
3 2
该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：
（ 查 阅 资 料 ： Cu O 是 红 色 固 体 ， 它 与 稀 硫 酸 的 反 应 为 ：
2
Cu O+H SO ═CuSO +Cu+H O）
2 2 4 4 2
（1）图中X的化学式为 ，A中的物质有 ．
（2）加入过量的Y有两个作用：一是 ，二是 ．
写出其中1个反应的化学方程式 ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，该仪器在操作Ⅱ中起到的作
用是 ．
（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、 、过滤．
四、（本题有2小题，共20分）
22．（10分）根据如图所示装置回答问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置是 请
写出该反应的化学方程式 ，若使用高锰酸钾制取氧气，还需要对A装置做出
的改进是 ，反应的化学方程式为 ．
（2）下列反应可使用A装置进行实验的是（填序号） ．
①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ②一氧化碳还原氧化铁 ③木炭还原氧化
铜
（3）装置F可用来收集气体，还具有其他用途，如在F瓶中装入 ，可用来干燥
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某些气体，若用F收集氧气并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从
（填“a”或“b”）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是 ．
23．（10分）铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金
属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%
稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得
出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是
一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为 ．为了达到实验目的，
除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的 相同．
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是 ．请写出铁与稀盐酸反
应的化学方程式 ．
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结
论．
操作方法 实验现象
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确
结论．你的解释是 ．
五、（本题有2小题，共14分）
24．复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示．
（1）A物质属于 化合物（填“有机”或“无机”）．
（2）A物质的化学式为 ．
（3）A物质中碳、氢的原子个数比为 （填最简比）．
（4）A物质中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）．
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25．（10分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出
贡献．
（1）主产品Na CO 的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 ．
2 3
（2）在实际生产中，产品Na CO 中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入
2 3
干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中
物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
①图中A点表示 ，B点的溶质为 ．
②计算样品中Na CO 的质量分数（计算结果精确至0.1%）
2 3
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2017 年广东省中考化学模拟试卷（五）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项
中，只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列为一些物质的自我介绍，其中属于化学性质的是（ ）
A．硫酸钡说我皮肤很白B．金属钠说我性质活泼
C．金刚石说我坚硬无比 D．乙醇说我芳香四溢
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度
硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．硫酸钡说我皮肤很白是颜
色，属于物理性质；金属钠说我性质活泼，活泼性属于化学性质；金刚石说我坚硬
无比，硬度属于物理性质；乙醇说我芳香四溢，味道属于物理性质．
【解答】解：A、硫酸钡说我皮肤很白是颜色，属于物理性质，故选项错误；
B、金属钠说我性质活泼，活泼性属于化学性质，故选项正确；
C、金刚石说我坚硬无比，硬度属于物理性质；故选项错误；
D、乙醇说我芳香四溢，味道属于物理性质，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关硫酸钡、钠、金刚
石、乙醇的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要
出现在选择题和填空题中．
2．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
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【解答】解：A、杨梅pH=2.5，小于7，呈酸性；
B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；
D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；
呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，故酸性最强，故选A．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
3．回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记是（ ）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据已有的化学图标的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A、该图标是可循环利用标志，是回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴
的标记，正确；
B、该图标是节约用水标志，不是回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记，错误；
C、该图标是禁止烟火标志，不是回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记，错误；
D、该图标是当心行人标志，不是回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记，错误；
故选A．
【点评】掌握常见的图标的意义是正确解答本题的关键．
4．对下列物质的归类正确的是（ ）
A．盐酸、冰水共存物﹣﹣混合物
B．消石灰、烧碱﹣﹣碱
C．铁合金、合成橡胶﹣﹣有机合成材料
D．水、干冰﹣﹣单质
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A5：纯净物和混合物的判别；A7：
单质和化合物的判别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；碱是电离时电离出的阴离子全
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部是氢氧根离子的化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；有机合成材料包括
塑料、合成橡胶、合成纤维．
【解答】解：A、盐酸属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故选项错误；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，都属于碱，故选项正确；
C、铁合金属于金属材料，故选项错误；
D、水、干冰都属于氧化物，都不是单质，故选项错误．
故选B．
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、碱
等基本概念，并能够区分应用．
5．水是重要的资源．下列说法正确的是（ ）
A．活性炭能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．“赤潮”与“潮汐”原因相同
D．工业污水经过处理达标后才可以排放
【考点】79：水资源的污染与防治；77：硬水与软水；K4：富营养化污染与含磷洗衣
粉的禁用．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析；
B、根据为防止水污染，应合理使用化肥和农药进行分析；
C、根据“赤潮”与“潮汐”形成的原因进行分析；
D、根据防止水污染的措施分析．
【解答】解：
A、活性炭具有吸附性，不会将海水转化为淡水，故错误；
B、防止水污染，应合理使用化肥和农药，故错误；
C、“赤潮”是含氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻
类及其他浮游生物迅速繁殖，潮汐是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力
作用下所产生的周期性运动，是沿海地区的一种自然现象，故错误；
D、工业污水经过处理达标后才可以排放，可以防止水污染，故正确．
答案：D
【点评】本题就考查的内容来看不是太难，但对水资源保护的认识有较高的要求，
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对水的本质认识能做更深入深入的理解．
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．木炭和活性炭都具有吸附性
D．二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质
【考点】CA：碳元素组成的单质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；
6U：一氧化碳的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断；
B、结构决定性质，根据一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同分析；
C、木炭和活性炭都具有吸附性；
D、根据二氧化碳灭火的原因来分析．
【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不
同，正确；
B、虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但二者结构不同：一个一氧化碳分
子是由1个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个
氧原子不同，二者化学性质不同；如一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不
能燃烧也不支持燃烧等，故选项错误；
C、木炭和活性炭都具有吸附性，正确；
D、因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利
用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，
故正确．
故选B．
【点评】不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性
质是正确解答本题的关键．
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．Fe、Fe O 都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
2 3
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
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C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH Cl、（NH ） SO 都含有氮元素，都属于氮肥
4 4 2 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；8L：生石灰的性质与用途；92：酸的物理性质
及用途；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
【分析】A、氧化铁与盐酸反应属于复分解反应；B、根据氢氧化钠不能与水反应考
虑；C、根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性考虑；D、NH Cl、（NH ）SO 都含有
4 4 2 4
氮元素，都属于氮肥．
【解答】解：A、氧化铁与盐酸反应属于复分解反应，故A错；
B、氢氧化钠不能与水反应，故B错；
C、浓盐酸的挥发性、浓硫酸具有吸水性，故C错；
D、NH Cl、（NH ） SO 都含有氮元素，都属于氮肥，故D正确．
4 4 2 4
故选D．
【点评】解答本题关键是知道反应基本类型，氢氧化钠、盐酸、硫酸的性质，化学肥
料的分类．
8．亚硝酸钠（NaNO ）是一种有毒的工业用盐，NaNO 中氮元素的化合价是
2 2
（ ）
A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解
答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
9．下列实验操作正确的是（ ）
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A． 蒸发B． 加热液体
C． 测溶液的pH D． 倾倒液体
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4U：
溶液的酸碱度测定．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据常见的加热仪器，进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞
溅，图中所示操作正确．
B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待
测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶
口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）
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选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A NaCl溶液 Na SO 加入过量的BaCl 溶液，过滤
2 4 2
B CaO CaCO 高温煅烧至质量不再改变
3
C N O 灼热的铜网
2 2
D 碳酸钠 碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、Na SO 能与过量的BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除
2 4 2
去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方
法错误．
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
3
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、O 通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去
2
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行
分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解
题的关键．
11．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）
A：化学常识 B：化学与人体健康
①空气的主要成分﹣﹣氮气和氧气 ①人体缺钙会导致骨质疏松症
②硬水和软水﹣﹣可用肥皂水来检 ②人体缺碘会导致甲状腺肿大
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C：由电解水实验可得到的结论 D：资源节约
①水中含有氢分子和氧分子 ①废旧金属回收利用
②水由氢、氧元素组成 ②提倡使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；61：空气的成分及各
成分的体积分数；71：电解水实验；77：硬水与软水；8K：金属的回收利用及其重
要性；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】A、根据空气中各成分体积分数和软水和硬水的区别考虑本答案；
B、人体缺钙会导致骨质疏松症，人体缺碘会导致甲状腺肿大；
C、由电解水实验可得到的结论，水中含有氢元素和氧元素；
D、废旧金属回收利用、提倡使用乙醇汽油可以节约资源．
【解答】解：A、由于空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氮气和氧
气；硬水和软水的检验方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正
确；
B、人体缺钙会导致骨质疏松症，人体缺碘会导致甲状腺肿大，正确；
C、由电解水实验可得到的结论，水中含有氢元素和氧元素，错误；
D、废旧金属回收利用、提倡使用乙醇汽油可以节约资源，正确．
故选：C．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实
际，能运用所学知识解决实际问题．
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．Q点表示t ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g甲的饱和溶液
2
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想
C．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t ℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞
1 2
丙
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，Q点表示t ℃时，甲、丙两种物质的溶解
1
度相等，故A正确；
B、t ℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，
2
得到65g甲的饱和溶液，故B错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用降温的方法，故C正确；
D、t ℃时，乙物质的溶解度杜宇甲物质，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到
1
t ℃时，甲、乙不会析出晶体，丙物质会析出晶体，溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故
2
D错误．
故选：AC．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
13．日常生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是（ ）
A．研制生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
B．为了防止黄曲霉素对人体危害，一定不要食用霉变食物
C．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质
D．煤气中毒，是因为其组成中含有一氧化碳
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6V：一氧化碳的毒性；
H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；I6：白色污染与防治．
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想
【分析】A、根据防治白色污染的措施进行分析判断．
B、根据防止黄曲霉素对人体的危害进行分析．
C、根据产生温室效应的原因进行分析判断．
D、根据煤气中毒的原因进行分析判断．
【解答】解：A、研制生产可降解塑料，是解决“白色污染”问题的重要途径，故选
项说法正确．
B、为防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物，故选项说法正确．
C、煤燃烧过程中产生的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，引起温室效应的主要
物质是二氧化碳，故选项说法错误．
D、通常所说的煤气中毒是指CO引起的中毒，一氧化碳能与血液中的血红蛋白
结合，使人缺氧而中毒死亡，故选项说法正确．
故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
14．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ）
A．
一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B．
向pH=1的溶液中加水
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想
C．
两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系
D．
t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用
途；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解
答；
B、根据向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH变大，但是pH不会大于7进
行解答；
C、根据等质量的金属与足量的同种酸反应，金属活动性强的金属反应速率快，结
合方程式分析；
D、根据温度不变，溶解度不变进行解答．
【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，
饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量
也在减少，故正确；
B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH变大，但是pH不会等于或大于
7，故正确；
C、假设镁、铝的质量都为M，与足量稀硫酸反应后溶液质量增加分别为z、a
Mg+H SO ═MgSO +H ↑ 质量增加
2 4 4 2
24 2 24﹣2=22
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想
M z
z= M
2Al+3H SO ═Al （SO ） +3H ↑ 质量增加
2 4 2 4 3 2
54 6 54﹣6=48
M a
a= M
所以将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸混合，反应溶液的
增加，始终镁大于铝，故正确；
D、温度不变，溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入
氯化钠固体，氯化钠的溶解度不变，故D错误；
故选：D．
【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转
折点、走势．
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15．结合如图回答下列问题
（1）镁离子的符号是 M g 2 + ；
（2）X的值为 1 2 ；
（3）镁元素位于元素周期表中第 3 周期．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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想
【分析】（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；若原子的最外层电子数≥4，在
化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，进行分析
解答．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
（3）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答．
【解答】解：（1）当质子数=核外电子数，为原子；X=2+8+2=12，为镁元素的原子；
最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳
离子，其离子符号为：Mg2+．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；X=2+8+2=12．
（3）周期数=原子核外电子层数，镁元素位于元素周期表中第3周期．
故答案为：（1）Mg2+；（2）12；（3）3．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中
核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
16．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获
得重大突破．甲烷转化反应的微观示意图如下：
（1）图示中属于单质的物质名称是 氢气 ．
（2）图示所表示的反应的化学方程式为 2CH C H + 2H ，该反应
4 2 4 2
属于基本反应类型中的 分解 反应．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型
的判定；G5：书写化学方程式．
【分析】根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、
生成物的分子结构写出化学式及反应的化学方程式，据反应的特点分析反应的类
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想
型．
【解答】解：由甲烷转化反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
图示中属于单质的物质名称是氢气；图示所表示的反应的化学方程式为：2CH
4
C H +2H ；该反应由一种物质生成了两种物质，属于基本反应类型中
2 4 2
的分解反应．
故答为：氢气； 2CH C H +2H ；分解．
4 2 4 2
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与
生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．
17．根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C （ H 或 O ） 元素（任填一种元素）．
（3）一个C 分子中含 6 0 个碳原子，C 是制作某种锂电池的原料，电池的能
60 60
量转化形式是由 化学能 转化为电能．
【考点】8E：生铁和钢；A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；
E5：物质发生化学变化时的能量变化；J2：生命活动与六大营养素．
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想
【分析】（1）根据纯净物和混合物的概念来分析．
（2）根据蛋白质、糖类和维生素的组成来分析；
（3）根据化学式的意义以及能量转化来分析．
【解答】解：（1）不锈钢是铁与碳等其他物质形成的合金，属于混合物，故填：混合
物；
（2）蛋白质、糖类和维生素中均含有碳、氧、氢元素，故填：C（H或O）；
（3）C 的一个分子中含有60个碳原子，电池工作时是将化学能转化为电能；故填：
60
60；化学能．
【点评】本题考查了物质的分类、元素组成以及分子结构和能量转化，难度不大．
18．人类目前消耗的能源主要来自化石燃料．
（1）石油是化石燃料之一，它属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了可燃物
与氧气的接触面积 ．
（3）本市的燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气．天然气燃烧的化学方程
式为 CH + 2O CO + 2H O ．做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理
4 2 2 2
是 清除可燃物 ．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；G5：书写化学方程式；H2：完全燃烧与不完
全燃烧；H4：灭火的原理和方法．
【分析】（1）根据混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组
成的进行分析；
（2）根据燃烧的条件进行分析；
（3）根据天然气燃烧生成二氧化碳和水进行分析；根据灭火的原理进行分析．
【解答】解：（1）石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了可燃物与
氧气的接触面积；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
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想
CH +2O CO +2H O；做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是清除可
4 2 2 2
燃物；
故答案为：（1）混合物；（2）增大了可燃物与氧气的接触面积；（3）CH +2O
4 2
CO +2H O； 清除可燃物．
2 2
【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．
19．图1是新教材化学书的封面，该图片蕴含许多化学知识，试回答：
（1）图1中物质的变化是 物理 变化（填“物理”或“化学”）它反映出的环
境问题是 全球气候变暖 ，解决这种环境问题的方法是 植树造林 （答一
点）
（2）人类对物质的宏观和微观认识有图2关系，图中化学名词②是 元素 ；若
将（图 2）中“物质”改成（图 1）中的“液体”，并要求按照：
进行描述，则相应的语言应是 两个氢
原子和一个氧原子构成一个水分子，许多的水分子构成水 ．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关
系；E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】（1）根据物理变化和本质区别分析，根据气候变暖的解决办法分析；
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想
（2）根据物质的元素组成及微观构成进行分析；
【解答】解：（1）图1中物质的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；它反映
出的环境问题是全球气候变暖，引起气候变暖的原因是化石燃料的大量使用等，
二氧化碳排放的日益增加造成的，解决这种环境问题的方法是植树造林，吸收二
氧化碳，或减少化石燃料的使用，使用新能源；
（2）图中化学名词②是元素，若将（图2）中“物质”改成（图1）中的“液体”﹣
﹣水，则应描述为：两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多的水分子构
成水；
故答案为：（1）物理；全球气候变暖；植树造林；（2）元素；两个氢原子和一个氧原
子构成一个水分子，许多的水分子构成水；
【点评】本题考查化学变化与物理变化的判别，环境问题，物质的宏观组成与微观
构成等，难度不大．
三、（本题有2小题，共17分）
20．一种“化学扑克”牌的玩法是：多人同时参与，上家出牌后，如果下家牌面物
质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的牌则出不掉，跳由下家出牌，
先出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮，先出牌的甲是一张“碳酸
钠”牌，ABCDE五位玩家手中的牌如图：
（1）如果本局前面按 的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，
则剩余三家的出牌顺序是： C→E→A ，写出甲与 B 反应的化学方程式
Na CO + C a （ OH ） =CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 3 2 3
（2）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为：甲→E→
C→D→B→A （填字母标号），写出A与上玩家牌面物质发生反应的化学方程
式 C a （ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O ．
2 2 3 2
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想
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质
95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每
个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：首先要明白游戏规则：一种“化学扑克”牌的玩法是：多人同时参与，
上家出牌后，如果下家牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的
牌则出不掉，跳由下家出牌，先出完牌的为赢家．其实就是后面的牌面物质和前
面的牌面物质能发生反应．
（1）如果本局前面按 的顺序出牌，由于已经出牌的是碳酸钠
→氢氧化钙→硫酸铜，在剩余物质中能和硫酸铜反应的物质为铁，然后能和铁反
应的物质为盐酸，最后剩余二氧化碳不能和盐酸反应，所以最后一家的牌出不掉
所以剩余三家的出牌顺序是：C→E→A．甲和B是碳酸钠和氢氧化钙反应，生成
碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式 Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
（2）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，已经给出的发牌为碳酸钠和盐酸，能和
盐酸反应的有铁和氢氧化钙．如果第三位玩家是铁，则第四位就是硫酸用，第五
位是氢氧化钙，第六就是二氧化碳．全部都出牌．而如果第三位是氢氧化钙，则第
四位是硫酸铜，第五位是铁，剩余二氧化碳出不掉，不符合题意，所以五位玩家的
出牌顺序为：甲→E→C→D→B→A．A是二氧化碳，其上家是氢氧化钙，两者反
应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：
（1）C→E→A；Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
（2）C→D→B→A； Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题
是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信
息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，
或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
21．某校兴趣小组欲利用ZnCO 和Cu O的混合物制备硫酸锌和金属铜．该小组
3 2
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想
设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：
（ 查 阅 资 料 ： Cu O 是 红 色 固 体 ， 它 与 稀 硫 酸 的 反 应 为 ：
2
Cu O+H SO ═CuSO +Cu+H O）
2 2 4 4 2
（1）图中X的化学式为 H SO ，A中的物质有 Z n 和 C u ．
2 4
（2）加入过量的Y有两个作用：一是 除去过量的硫酸 ，二是 将铜完全置换
出来 ．
写 出 其 中 1 个 反 应 的 化 学 方 程 式 Z n + H SO =ZnSO + H ↑ 或
2 4 4 2
Zn + CuSO =ZnSO + C u ．
4 4
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 ，该仪器在操作Ⅱ中起
到的作用是 引流 ．
（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；93：酸的化
学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据题中所给反应物的性质和反应后的生成物依据质量守恒定律进
行分析；
（2）根据固体混合物和过量X反应后的物质成分以及制备的物质进行分析；
（3）根据操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的仪器进行分析；
（4）根据作Ⅲ前后的物质进行分析解答．
【解答】解：（1）该实验流程是利用ZnCO 和Cu O的混合物制备硫酸锌和金属铜，
3 2
而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有
硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H SO ，混合物中加入过量的硫酸反应
2 4
后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以
Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu；
在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到
硫酸锌晶体；
（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反
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想
应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置
换出来；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H SO =ZnSO +H ↑；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：
2 4 4 2
Zn+CuSO =ZnSO +Cu
4 4
（3）操作Ⅰ后得到了固体和液体，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ后也得到了固体和
液体，所以操作Ⅱ是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该
仪器在操作Ⅱ中起到的作用是引流；
（4）经过操作Ⅲ后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作Ⅲ的名称：蒸发，操作Ⅲ
包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
故答案为：（1）H SO ，Zn和Cu；
2 4
（2）除去过量的硫酸，将铜完全置换出来（两空顺序可调换）；
Zn+H SO =ZnSO +H ↑或Zn+CuSO =ZnSO +Cu
2 4 4 2 4 4
（3）玻璃棒； 引流；
（4）降温结晶．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识对题中的
问题进行逐一的解答，此类题难度不大，需要在平时的学习中加强积累．
四、（本题有2小题，共20分）
22．（10分）（2017•广东模拟）根据如图所示装置回答问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置是 BE
请写出该反应的化学方程式 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑ ，若使用高锰酸
3 2 2 2
钾制取氧气，还需要对A装置做出的改进是 在试管口塞一团棉花 ，反应的化
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想
学方程式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ ．
4 2 4 2 2
（2）下列反应可使用A装置进行实验的是（填序号） ③ ．
①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ②一氧化碳还原氧化铁 ③木炭还原氧化
铜
（3）装置F可用来收集气体，还具有其他用途，如在F瓶中装入 浓硫酸 ，可用
来干燥某些气体，若用F收集氧气并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，
气体从 b （填“a”或“b”）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是 量筒
．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；46：分离物质的仪器；6D：氧气的制取装置；
G5：书写化学方程式．
【分析】（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，发生装
置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决
定；
（2）根据装置A的特点来分析；
（3）根据“万能瓶”的功能和使用原理回答．
【解答】解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大
理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸
反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，
应选固﹣液不加热型的发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向
上排空气法收集．故填：BE；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
为了防止高锰酸钾进入集气瓶，应该在试管口塞一团棉花．高锰酸钾受热分解的
化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；故填：在试管口塞一团棉花；
4 2 4 2 2
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）只要是反应物是固态加热型的都可使用A装置，②由于一氧化碳还原氧化铁
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想
是高温，故不可用；故填：③；
（3）装置F是个“万能瓶”，因浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂，在F瓶中装入
浓硫酸，可用来干燥某些气体；用F收集氧气并测量制得氧气的体积，需在瓶内
先装满水，因水的密度比气体大，气体从b处导管通入，才能排出水，再添加一个
量筒，通过量排出水的体积判断气体的体积．故填：浓硫酸；b；量筒．
【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理
解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤
和注意事项是解决该类问题的关键．
23．（10分）（2017•广东模拟）铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组
欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%
稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得
出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是 铝
表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属） ．一开始铝表面现象不明显，但此时
发生的化学方程式为 A l O + 6HCl=2AlC l + 3H O ．为了达到实验目的，除了以
2 3 3 2
上条件相同外，你认为还要控制2中金属的 表面积或颗粒大小 相同．
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是 铝的活动性比铁强 ．请
写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 F e + 2HCl=FeC l + H ↑ ．
2 2
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结
论．
操作方法 实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中， 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢
观察现象 变成无色
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观 或无明显变化
察现象
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确
结论．你的解释是 铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而
铁在常温下与氧气几乎不反应 ．
【考点】24：金属活动性的探究；G5：书写化学方程式．
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想
【分析】（1）根据铝易被氧气氧化、化学方程式的书写以及控制变量法来分析；
（2）根据金属的活动性以及化学方程式的书写方法来分析；
结合金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应来分析．
【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化
铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有气泡产生，为了达到实验目的，除
了以上条件相同外，还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同；故填：铝表面
有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；Al O +6HCl=2AlCl +3H O；表面积或颗粒
2 3 3 2
大小；
（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性
比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：铝的活动性比铁强；
Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其
盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现
固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显
变化，均能说明铝比铁活泼．
故答案为：
操作方法 实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变
察现象 成无色
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观 或无明显变化
察现象
生活中我们会看到铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁
在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼．故填：铝在常温下就能与氧
气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属活动性顺序等方面的知识
只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
五、（本题有2小题，共14分）
24．复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示．
（1）A物质属于 有机 化合物（填“有机”或“无机”）．
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想
（2）A物质的化学式为 C H O ．
8 8 3
（3）A物质中碳、氢的原子个数比为 1 ： 1 （填最简比）．
（4）A物质中碳元素的质量分数为 63.2% （结果精确到0.1%）．
【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量
分数计算．
【分析】（1）根据无机物与有机物的概念来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据分子结构来分析；
（4）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：由复方冬青油软膏有效成分的分子模型图可知，1个该分子是由8个
碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为C H O ．
8 8 3
（1）由化学式可知，其有效成分是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有
机；
（2）1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为
C H O ．故填：C H O ；
8 8 3 8 8 3
（3）1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质中碳、
氢的原子个数比为1：1；故填：1：1；
（4）该有机物中碳元素的质量分数为： ≈63.2%；故填：
63.2%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力，根据分子模型图确定该物质的化学式是正确
解答本题的关键．
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想
25．（10分）（2017•广东模拟）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制
碱工业作出了突出贡献．
（1）主产品Na CO 的俗名是 纯碱或苏打 ，副产品氯化铵中阳离子符号为
2 3
NH + ．
4
（2）在实际生产中，产品Na CO 中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入
2 3
干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中
物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
①图中A点表示 N a CO 与盐酸或 HC l 恰好完全反应 ，B点的溶质为 NaC l 、
2 3
HCl ．
②计算样品中Na CO 的质量分数（计算结果精确至0.1%）
2 3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名和氯化铵的构成分析回答；
（2）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，
当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质
量，即可求出样品中Na CO 的质量分数；当在B点时，稀盐酸是过量的，据此分
2 3
析溶液中的溶质．
【解答】解：（1）主产品Na CO 的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子是铵
2 3
根离子，符号为NH +．
4
（2））①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸
钠反应．由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过
量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl．
设样品中，含Na CO 的质量为x，
2 3
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
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想
106 73
x 100g×7.3%
解得：：x=10.6g
②样品中Na CO 的质量分数是： ≈96.4%
2 3
故答为：（1）纯碱或苏打，NH +；（2）①Na CO 与盐酸或HCl恰好完全反应，
4 2 3
NaCl、HCl；②样品中Na CO 的质量分数为96.4%．
2 3
【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进
行的情况，从而进行有关的分析与计算．
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